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九年級化學(xué)酸堿鹽知識總結(jié)

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九年級化學(xué)酸堿鹽知識總結(jié)

  從風(fēng)險認知、教學(xué)保障、可持續(xù)發(fā)展等三個角度論述九年級化學(xué)教學(xué)中開展安全啟蒙教育的重要性,那么你對酸堿鹽知識了解多少呢?以下是由學(xué)習(xí)啦小編整理關(guān)于九年級化學(xué)酸堿鹽知識總結(jié)的內(nèi)容,希望大家喜歡!

  九年級化學(xué)酸堿鹽知識總結(jié)

  一、酸堿鹽概念:

  1、 酸的組成——氫離子+酸根離子

  2、 堿的組成——金屬離子+氫氧根離子

  3、 鹽的組成——金屬離子(NH4+)+酸根離子

  4、 復(fù)分解反應(yīng)——由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng),叫做復(fù)分解反應(yīng)。AB+CD=AD+CB

  5、 稀釋濃硫酸的方法——一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里,并不斷攪動,使產(chǎn)生的熱量迅速地擴散,切不可把水倒入濃硫酸里。

  6、 中和反應(yīng)——酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。

  7、 置換反應(yīng)——一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng),叫置換反應(yīng)。A+BC=B+AC 或A+BC= C+BA

  二、熟記常見和原子團的化合價:

  原子團的化合價:

  負一價:氫氧根(OH-),硝酸根(NO3-),氯酸根(ClO3-),高錳酸根(MnO4-);

  負二價:硫酸根(SO42-),碳酸根(CO32-),亞硫酸根(SO32-),錳酸根(MnO42-);

  負三價:磷酸根(PO43-);

  正一價:銨根(NH4+)。

  三、熟記下列反應(yīng)方程式:

  (一)酸的性質(zhì)(1)與指示劑反應(yīng) 紫色石蕊試液變紅色,無色酚酞試液不變色。

  (2)酸 + 活潑金屬 = 鹽 + 氫氣。

  (3)酸 + 某些金屬氧化物 = 鹽 + 水。

  (4)酸 + 堿 = 鹽 + 水。

  (5)酸 + 鹽 = 新鹽 + 新酸。

  1、 鋅跟稀鹽酸反應(yīng): Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有氣泡產(chǎn)生,鋅粒逐漸減少。

  2、 鋅跟稀硫酸反應(yīng): Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑

  3、 鐵跟稀鹽酸反應(yīng): Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有氣泡產(chǎn)生,鐵逐漸減少,

  4、 鐵跟稀硫酸反應(yīng): Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液變成淺綠色。

  5、 鐵銹跟稀鹽酸反應(yīng):Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 紅色鐵銹逐漸消失,

  6、 鐵銹跟稀硫酸反應(yīng):Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液變成黃色

  7、 氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng):CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化銅逐漸消失,

  8、 氧化銅跟稀硫酸反應(yīng):CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液變成藍色。

  9、 氫氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng): Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 藍色沉淀消失

  10、氫氧化銅跟稀硫酸反應(yīng): Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 變成藍色溶液

  11、氫氧化鐵跟稀鹽酸反應(yīng): Fe(OH)3↓+3HCl = FeCl3 +3 H2O 紅褐色沉淀消失

  12、氫氧化鐵跟稀硫酸反應(yīng) 2Fe(OH)3 +3 H2SO4= Fe2( SO4)3 +6 H2O 變成黃色溶液

  13、碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng):Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑ 有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少

  14、碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng):NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑ 有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少

  15、石灰石跟稀鹽酸反應(yīng):CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少

  16、硝酸銀跟稀鹽酸反應(yīng):AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生,不溶與稀硝酸

  17、氯化鋇跟稀硫酸反應(yīng):BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀產(chǎn)生,不溶與稀硝酸

  (二)堿的性質(zhì):(1)堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色,無色酚酞試液變紅色。

  (2)堿 + 多數(shù)非金屬氧化物 = 鹽 + 水

  (3)堿 + 酸 = 鹽 + 水

  (4)堿+某些鹽 = 另一種鹽 + 另一種堿

  1、 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O (吸收二氧化碳,敞口放置在空氣中會變質(zhì))

  2、 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O (吸收二氧化硫)

  3、 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O (吸收三氧化硫)

  4、 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水變渾濁 (檢驗CO2)

  5、2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 無現(xiàn)象??捎弥甘緞╋@色說明發(fā)生了反應(yīng)

  6、NaOH + HCl = NaCl + H2O

  7、Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 藍色固體消失,溶液變藍色

  8、2NaOH + CuCl2=Cu(OH)2↓+2 NaCl (藍色絮狀沉淀)

  9、3NaOH +FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl (紅褐色絮狀沉淀)

  堿的制?。嚎扇苄詨A可以用金屬氧化物與 水反應(yīng)制取

  CaO + H2O =Ca(OH)2

  BaO+H2O=Ba(OH)2

  K2O+ H2O=2KOH

  Na2O+ H2O=2NaOH

  (三)鹽的性質(zhì):(1)鹽 + 某些金屬=另一種鹽 + 另一種金屬。

  (2)鹽 + 某些酸 = 另一種鹽 + 另一種酸。

  (3)鹽 + 某些堿 = 另一種鹽 + 另一種堿

  (4)鹽 + 某些鹽 = 另一種鹽 + 另一種鹽

  1、 硫酸銅溶液跟鐵反應(yīng):CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Cu 鐵表面覆蓋紅色物質(zhì),溶液由藍色變淺綠色

  2、 碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng):Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少

  3、 碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng):NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少

  4、 石灰石跟稀鹽酸反應(yīng):CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少

  5、 硝酸銀跟稀鹽酸反應(yīng):AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生

  6、 氯化鋇跟稀硫酸反應(yīng):BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀產(chǎn)生

  7、 氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應(yīng):Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀產(chǎn)生

  8、 硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng):AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀產(chǎn)生

  9、 氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應(yīng):BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀產(chǎn)生

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