堿金屬知識(shí)總結(jié)
堿金屬知識(shí)總結(jié)
堿金屬是指在元素周期表中第IA族的六個(gè)金屬元素：鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁。那么你對(duì)堿金屬了解多少呢?以下是由學(xué)習(xí)啦小編整理關(guān)于堿金屬知識(shí)總結(jié)的內(nèi)容，希望大家喜歡!
堿金屬易錯(cuò)指津
1.注意鈉及其化合物溶于水所得溶液濃度的計(jì)算中，Na及Na2O2溶于水均會(huì)產(chǎn)生氣態(tài)物質(zhì)，所得溶液的質(zhì)量應(yīng)是原混合物質(zhì)的質(zhì)量總和減去產(chǎn)生氣體的質(zhì)量。
2.注意Na2O2跟CO2和水蒸氣組成的混合氣體反應(yīng)時(shí)的先后順序。若先發(fā)生反應(yīng)：2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，必還發(fā)生2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O，即應(yīng)先考慮Na2O2跟CO2的反應(yīng)。
3.正確理解“焰色反應(yīng)”：
(1)它是元素的一種物質(zhì)性質(zhì)。無(wú)論是金屬離子或金屬原子均能發(fā)生焰色反應(yīng)。它屬物理變化過(guò)程。
(2)不是所有元素都有特征的焰色。只有堿金屬元素以及鈣、鍶、鋇、銅等少數(shù)金屬元素才能呈現(xiàn)焰色反應(yīng)。
(3)焰色反應(yīng)的顯色過(guò)程與氣體物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生各色火焰的過(guò)程有著本質(zhì)的區(qū)別。焰色反應(yīng)并非金屬及其化合物自身發(fā)生燃燒反應(yīng)而產(chǎn)生各種顏色火焰的過(guò)程，而是它們的原子或離子的外圍電子被激發(fā)而產(chǎn)生的各種顏色的光的過(guò)程。
堿金屬典型例題評(píng)析
例1 堿金屬與鹵素所形成的化合物大都具有的性質(zhì)是(2001年上海高考題)
?、俑叻悬c(diǎn) ②能溶于水 ③水溶液能導(dǎo)電 ④低熔點(diǎn) ⑤熔融狀態(tài)不導(dǎo)電
A.①②③ B.③④⑤ C.①④⑤ D.②③
思路分析：堿金屬與鹵素兩族元素為活潑的金屬和非金屬元素，它們形成的化合物為離子化合物，選項(xiàng)中①②③符合離子晶體的通性。
答案：A
方法要領(lǐng)：從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)出發(fā)，理解物質(zhì)所具體的性質(zhì)。
例2 下列能用于撲滅金屬鈉著火的是(1996年上海高考題)
A.干冰滅火劑 B.黃沙 C.干粉(含NaHCO3)滅火劑 D.泡沫滅火劑
思路分析：Na為活潑金屬，除能與O2反應(yīng)外，還能與H2O、CO2等物質(zhì)反應(yīng)。干粉中NaHCO3受熱會(huì)分解產(chǎn)生H2O和CO2;泡沫滅火劑中含水等物質(zhì)。
答案：B
方法要領(lǐng)：滅火一是降低溫度，二是隔絕空氣，此外滅火劑不能和被撲救的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。解題中應(yīng)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，選擇適宜的方法。
例3 聯(lián)合制堿法中關(guān)鍵的一步是把NH4Cl從幾乎飽和的NaHCO3溶液中分離出來(lái)，為此根據(jù)NaCl和NH4Cl溶解度的差異，向混合溶液中通入某種氣體，同時(shí)加入磨細(xì)的食鹽，可析出不夾帶NaHCO3的NH4Cl.NaCl和NH4Cl共同存在時(shí)的溶解度曲線以下操作正確的是(1998年上海高考題)
思路分析：本題是電離平衡與溶解平衡統(tǒng)一在聯(lián)合制堿法中一個(gè)很好的能力考核點(diǎn)。由于通入NH3使HCO3-與NH3.H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO32-、NH4+ 與H2O，使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3而不易析出，又由于增加了NH4+，并在降溫條件下更易使NH4Cl析出(根據(jù)NaCl與NH4Cl共同存在時(shí)的溶解度曲線)。這是非常巧妙的綜合分析能力的考核。
答案：D
方法要領(lǐng)：選項(xiàng)已指明了通過(guò)兩個(gè)操作可達(dá)目的。由溶解度曲線知溫度應(yīng)低為好;再結(jié)合：NH4Cl(s) NH4++Cl-，要析出NH4Cl晶體，可增加[NH4+]，因此可通入NH3。
例4 (1)分別寫(xiě)出由氧在一定條件下，生成下列物質(zhì)的化學(xué)方程式(必須注明反應(yīng)條件)。(2000的廣東高考題)
①O3: ②Na2O2: ③Na2O:
(2)指出氧在下列各物質(zhì)中的化合價(jià):
O3: ; Na2O2: ; Na2O:
(3)KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2,故可用作特殊情況下的氧氣來(lái)源,試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
(4)人體內(nèi)O2-離子對(duì)健康有害,使人過(guò)早衰老,但在催化劑SOD存在下可以發(fā)生如下反應(yīng),請(qǐng)完成該反應(yīng)的離子方程式:
O2-+ H2O = H2O2+ O2+
思路分析：前2題為送分題(但要注意題目對(duì)反應(yīng)條件的要求)，3題關(guān)鍵是配平，4題先逆向配平：H2O2→O2-(O價(jià)態(tài)：-1到-0.5，變1 價(jià))，O2→O2-(O價(jià)態(tài)：0到-0.5，變1價(jià))，則1H2O2+1O2——2O2-+2H2O。由電荷守恒及H、O守恒判缺項(xiàng)為OH-?；蛳扔蒆、 O守恒判缺項(xiàng)為OH-，再觀察配平。
答案：(1)①3O2 2O3 ②2Na+O2 Na2O2 ③4Na+O2 2Na2O
(2)0;-1;-2 (3)4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2 (4)2O2-+2H2O = 1H2O2+1O2+2 OH-
方法要領(lǐng)：本題主要考查運(yùn)用基本化學(xué)用語(yǔ)的能力。難點(diǎn)在第(4)小題，該題緊密聯(lián)系生活實(shí)際，對(duì)中學(xué)生來(lái)說(shuō)屬于新知識(shí)、新情境。由電荷守恒可知，產(chǎn)物中必為一種陰離子，在H、O兩種元素范圍內(nèi)組合，應(yīng)為OH-。
解題的前提是要具備由Na2O2與CO2反應(yīng)到KO2與CO2反應(yīng)的遷移能力和從電荷守恒角度掌握缺項(xiàng)離子方程式的配平技能。
例5 若以X、Y和Z代表三種元素，且知X與Y形成原子數(shù)之比為1:1的化合物甲，Y與Z也可形成原子數(shù)之比為1:1的化合物乙，又知甲分子含18個(gè)電子，乙分子含38個(gè)電子，請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>
(1)元素Y在第 周期。(2)化合物甲的分子式是 。(3)化合物乙的分子式是 。(2001年高考試測(cè)題)
思路分析：二元化合物甲的分子中含有18個(gè)電子，顯然組成它的兩種元素(X和Y)都只能在短周期。X與Y的原子數(shù)之比為1:1，因此，很容易想到可能是 HCl。但是無(wú)論是H還是Cl作元素Y都不可能再形成滿足題設(shè)條件的化合物乙，于是化合物甲可考慮是H2O2(原子比為1:1，分子含18個(gè)電子)。進(jìn)而把O作為元素Y，則化合物乙就是Na2O2(原子比為1:1，分子含38個(gè)電子)。這樣，本題要求填寫(xiě)的三個(gè)空白均迎刃而解。
答案：(1)二 (2)H2O2 (3)Na2O2
方法要領(lǐng)：本題考查考生對(duì)分子組成、元素性質(zhì)和周期表的掌握程度。18個(gè)電子的微粒有：Ar、F2、HCl、H2S、PH3、H2O2、SiH4、N2H4、CH3OH、C2H6、S2-、Cl-、K+、Ca2+、HS-。