什么是價態(tài)_價態(tài)的正負(fù)價
什么是價態(tài)_價態(tài)的正負(fù)價
價態(tài)是各種元素的一個原子或原子團(tuán)、基(根)與其他原子相互化合的數(shù)目。那么你對價態(tài)了解多少呢?以下是由學(xué)習(xí)啦小編整理關(guān)于什么是價態(tài)的內(nèi)容，希望大家喜歡!
價態(tài)的簡述
價有正負(fù)之分;給出電子的為正價，獲得電子的為負(fù)價。通常以氫的化合價等于1作為標(biāo)準(zhǔn)。例如，水分子( )中氧原子為負(fù)2價( ),氫原子為正1價( )。一般硫酸根( )為負(fù)2價，氫氧根( )為負(fù)1價。同一元素的不同價態(tài)在環(huán)境中的化學(xué)行為與生物效應(yīng)有很大的不同。如重金屬在微生物酶的氧化還原反應(yīng)中，可形成幾種不同的價態(tài)混合存在于環(huán)境或生物體中;如鈷同時有+1、+2和+3價，鉻有+2、+3和+6價，砷有+3和+5價等。不同價態(tài)的毒性差別很大;如+6價鉻毒性最強(qiáng)，+3價鉻次之，+2價鉻和元素鉻(單質(zhì))幾乎無毒性;+3價砷的毒性很強(qiáng)，比5價砷高 倍，這是由于不同價態(tài)物質(zhì)的溶解度、與巰基( )的親和力等物理化學(xué)性質(zhì)有較大的不同所致。
一般來說，元素的化合價分為三種情況：
1、最高化合價：失去最外電子層的所有電子，使自身達(dá)到相對穩(wěn)定狀態(tài)。(例如高氯酸： ,它的氯元素失去了最外電子層的所有7個電子，達(dá)到最高價態(tài)+7價。)
2、中間價態(tài)：得到或失去一定數(shù)目的電子，同樣可以使自身達(dá)到相對穩(wěn)定狀態(tài)。(例如一氧化碳： ，它的碳元素沒有達(dá)到最高的+4價，也沒有達(dá)到最低的-4價，而是處于一種中間價態(tài)。)
3、最低化合價：得到一定數(shù)目的電子，使最外電子層的電子數(shù)達(dá)到飽和，使自身達(dá)到相對穩(wěn)定狀態(tài)。(例如甲烷： ，它的碳元素得到了4個電子達(dá)到了最低價態(tài)-4價。)
價態(tài)的正價
正價一般是金屬元素在化合物中顯現(xiàn)的價態(tài)(例： 中的 就顯現(xiàn)出正3價)。也有些非金屬元素的價態(tài)會顯現(xiàn)出正價，一般是氫、碳、硅這些最外層電子數(shù)為滿電荷數(shù)一半的元素。既可以失電子，也可以得電子。所以也可以顯現(xiàn)出正價(例： 中的 就顯現(xiàn)出+4價)。
價態(tài)的負(fù)價
負(fù)價一般是非金屬元素在化合物中顯現(xiàn)的價態(tài)(例： 中的 就顯現(xiàn)出負(fù)1價)。所有非金屬元素中，只有氟元素( )是永遠(yuǎn)顯負(fù)價的(因為氟元素是所有非金屬元素中，電負(fù)性最強(qiáng)的)。簡單來說，氟元素只有兩層電子層，最外層電子數(shù)又是7，本身就傾向于得到電子，而兩個電子層又使得原子核對電子的吸引力極大，極易獲得電子，所以氟元素只有負(fù)價。
價態(tài)的特殊情況
除了氫、碳、硅這些最外層電子數(shù)為滿電荷數(shù)一半的非金屬元素有正價外，一些非金屬元素在某些化合物中也有正價。
1、與氧元素化合是最常見的。氧元素絕大多數(shù)情況都是顯-2價的，非金屬元素與其化合，就會顯現(xiàn)出正價。(例： 、 、 )
2、鹵代烴中的非金屬元素。例如氯仿( )中的氯元素就顯+1價。
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