陽離子的鑒定方法與介紹
陽離子的鑒定方法與介紹
陽離子纖維素聚合物是可與陰離子表面活性劑高度配伍的陽離子調(diào)理劑,它可以提供頭發(fā)多種調(diào)理功能，下面是學(xué)習(xí)啦小編整理的什么是陽離子，歡迎閱讀。
什么是陽離子
又稱正離子，是指失去外層的電子以達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子形式。 常見的陽離子有：Na+、K+、NH4+、Mg2+、Ca2+、Ba2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Zn2+、Cu2+、Ag2+等。
陽離子基本簡介
離子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一個或幾個電子使其達(dá)到最外層電子數(shù)為8個或2個的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這一過程稱為電離。電離過程所需或放出的能量稱為電離能。與分子、原子一樣，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。
原子失去或獲得電子后所形成的帶電粒子叫離子,例如鈉離子Na+。帶電的原子團(tuán)亦稱“離子”,如硫酸根離子。某些分子在特殊情況下，亦可形成離子。
一般說來,原子核最外層電子數(shù)小于4的通常形成陽離子(就是帶正號的),大于4的通常形成陰離子(也就是帶負(fù)號的),還有一個規(guī)律,原子核最外層電子數(shù)也就決定了該元素的化合價,就是正號或者負(fù)號前的數(shù).
陽離子是指原子由于外界作用失去一個或幾個電子，使其最外層電子數(shù)達(dá)到8個或2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子半徑越大的原子其失電子能力越強(qiáng)，金屬性也就越強(qiáng)。屬性最強(qiáng)的金屬元素是鈁(Fr)。
帶一個或多個正電荷的離子稱為“正離子”，亦稱“陽離子”。
(放)電子的功能
而原子的半徑愈大，原子的失電子能力較強(qiáng)，金屬性也就較強(qiáng);相反，原子的半徑愈小，原子的失電子能力愈弱，因此金屬性也較弱。而原子的半徑相同，最外層電子數(shù)目愈少，失電子能力較強(qiáng);相反，最外層電子數(shù)目愈多，失電子能力較弱。
金屬性最強(qiáng)的元素是鈁(Fr)，也是失(放)電子的能力最強(qiáng)的金屬。
陽離子是帶正電荷的離子，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，所帶正電荷數(shù)等于原子失去的電子數(shù)。
陽離子的書寫方法就是在該離子的元素或原子團(tuán)負(fù)號右上角表上所帶電荷數(shù)與“+”號，如鈉離子：Na+、三價鐵離子：Fe3+、銨根NH4+、銀銨配離子：[Ag(NH3)2]+等
陽離子的鑒定方法
Na
鑒定方法：
1.取2滴Na試液，加8滴醋酸鈾酰試劑 ：UO2(Ac)2+Zn(Ac)2+HAc,放置數(shù)分鐘，用玻璃棒摩擦器壁，淡黃色的晶狀沉淀出現(xiàn)，示有Na ：
3UO2+Zn+Na+9Ac+9H2O=3UO2(Ac)2·Zn(Ac)2·NaAc·9H2O
條件與干擾：
1.在中性或醋酸酸性溶液中進(jìn)行，強(qiáng)酸強(qiáng)堿均能使試劑分解。需加入大量試劑，用玻璃棒摩擦器壁
2.大量K存在時，可能生成
KAc·UO2(Ac)2 的針狀結(jié)晶。如試液中有大量K時用水沖稀3倍后試驗。 Ag、Hg、Sb有干擾， PO4、AsO4能使試劑分解，應(yīng)預(yù)先除去
靈敏度：
撿出限量：12.5μg
最低濃度：250μg·g (250ppm)
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