化學(xué)-酸(acid)

　　電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸，25℃時(shí)，其稀溶液的pH值小于7。

　　酸是一類化合物的統(tǒng)稱 。

　　酸在化學(xué)中狹義的定義是：在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物。由阿倫尼烏斯提出，此理論即為阿倫尼烏斯酸堿理論。

　　廣義定義是：能夠接受電子對的物質(zhì)。

　　這類物質(zhì)大部分易溶于水中，少部分，如：硅酸，難溶于水。酸的水溶液一般可導(dǎo)電，其導(dǎo)電性質(zhì)與其在水中電離度有關(guān)。部分酸在水中以分子的形式存在，不導(dǎo)電;部分酸在水中離解為正負(fù)離子,可導(dǎo)電。較廣義的定義，則認(rèn)為反應(yīng)中能提供質(zhì)子的是酸，反之為堿，此定義稱為布朗斯特(J. M. Bronsted)-勞里(T. M. Lowry)酸。此理論為酸堿質(zhì)子理論。

　　Bronsted酸性是酸堿質(zhì)子理論中的概念，代表某物質(zhì)釋放質(zhì)子(H+)的能力。具體說來，某物質(zhì)HA，放出H+后，變成A-，則其Bronsted酸性是反應(yīng) HA = H+ + A- 的平衡常數(shù)。該平衡常數(shù)越大，HA越容易釋放質(zhì)子，則其Bronsted酸性越強(qiáng)。

　　另外還有路易斯酸堿理論，由美國人路易斯(G. N. Lewis)提出。此理論定義酸為電子對的接受者，稱為路易斯酸，范圍更為廣泛。酸堿反應(yīng)是電子對接受體與電子對給予體之間形成配位共價(jià)鍵的反應(yīng)。

　　軟硬酸堿理論是路易斯酸堿理論的延伸。在軟硬酸堿理論中，酸、堿都被分別歸為“硬”、“軟”兩種。

　　酸的強(qiáng)弱

　　根據(jù)酸在水溶液中電離度的大小，有強(qiáng)酸和弱酸之分 ，一般認(rèn)為，強(qiáng)酸在水溶液中完全電離，如鹽酸、硝酸;弱酸在水溶液中部分電離，如乙酸、碳酸。

　　強(qiáng)酸：高氯酸，氫碘酸，硫酸，氫溴酸，鹽酸，硝酸，碘酸等。

　　中強(qiáng)酸：草酸(乙二酸)，亞硫酸，磷酸，丙酮酸，碳酸(有人認(rèn)為是弱酸)，亞硝酸

　　弱酸：檸檬酸，氫氟酸，蘋果酸，葡萄糖酸，甲酸，乳酸，苯甲酸，丙烯酸，乙酸，丙酸，硬脂酸，氫硫酸，次氯酸，硼酸

　　含氧酸﹐將其較為常見的一種稱某酸﹐其他含氧酸按成酸元素的氧化數(shù)較某酸高﹑低或有無過氧─O─O─結(jié)構(gòu)而命名。例如氯酸HClO₃(氯的氧化數(shù)為+5)﹑高氯酸HClO4(氧化數(shù)+7)﹑亞氯酸HClO₂(氧化數(shù)為+3)﹑次氯酸HClO(氧化數(shù)+1)﹔又如HSO﹑H₂S₂O8中含有─O─O─鍵﹐稱過氧一硫酸﹑過氧二硫酸。兩個(gè)簡單含氧酸縮去一分子水后生成的酸稱焦酸(或稱一縮某酸)﹐也有用重作詞頭來命名的簡單含氧酸脫去(全部)氫氧基而生成的基稱醯基﹐如─SO─稱硫醯基﹐CrOCl稱鉻醯氯。 若把含氧酸的化學(xué)式寫成MO(OH)(M為金屬)﹐就可以根據(jù) 值來判斷常見含氧酸的強(qiáng)弱﹕ =0 極弱酸﹐如硼酸H₃BO₃