人教版化學中考復習提綱
人教版化學中考復習提綱
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化學中考復習提綱(酸、堿、鹽)
1、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能導電，其水溶液能導電，所以酸堿鹽溶液能導電，但有機物溶液不導電。
2、(沒有，子)
3所以整個溶液不顯電性。
例如某溶液中Na+︰Mg2+︰Cl-=3︰2︰5，如Na+為3n個，求SO42-的個數(shù)，(此類題要會)解：3n+2×2n=5n+2x，則x=
4、鹽中一定含有金屬離子或金屬元素(×) 堿中一定含有金屬元素(×) 化合物中一定含有非金屬元素(√) 堿中一定含有氫氧元素(√)
酸中一定含有氫元素(√) 有機物中一定含有碳元素(√)
5、(如NaHSO4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性) 使紫色的石蕊試液變藍的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。(如Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性)
6、X-和Cl-具有相似的化學性質，說出HX的化學性質(酸的通性)
i. 與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇HX變紅色，無色酚酞不變色。
ii. 與金屬反應生成鹽和氫氣(條件：①在活動性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫;②酸除了HNO3和濃H2SO4，氧化性強，與金屬反應時，不生成氫氣而生成水，H2CO3酸性太弱)
iii. 與金屬氧化物反應生成鹽和水(一定反應)
iv. 與堿反應生成鹽和水(一定反應)
v. 與某些鹽反應生成另一種酸和另一種鹽(條件：生成物有沉淀或氣體)
7pH來表示，時呈酸性，時呈堿性。
蒸餾水的pH=7(雨水的pH<7顯弱酸性)，SO3溶于水，溶液pH<7，CO2溶于水，溶液pH<7;pH升高可加堿(可溶性堿)或水，pH降低可加酸或水。
化學中考復習提綱(鹽的性質)
?、俑承┙饘俜磻闪硪环N金屬和另一種鹽，條件：①鹽可溶②在活動性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。(K、Ca、②鹽與酸反應 (與前面相同)
?、埯}與堿反應 (與前面相同)
④鹽與鹽反應 條件：反應物均溶，且生成物中有沉淀。
化學中考復習提綱(氧化物)
① 定義：凡與酸反應生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化 物大多數(shù)是堿性氧化物。(除Al2O3、ZnO外)
凡與堿反應生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，酸性氧化物。(除CO、H2O外)
?、?性質 與水反應(堿可溶)
堿性氧化物大多數(shù)不Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反應。
酸性氧化物大多數(shù)溶于水(除了SiO外)SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反應。
化學中考復習提綱(物質的檢驗)
酸液(H+)：只能用紫色石蕊試液 堿液(OH-)：紫色石蕊試液和無色酚酞均可。
鹽酸和Cl-硫酸和SO42- 區(qū)別Cl-和4AgNO3水
銨鹽(NH4+)：用濃NaOH溶液(微熱)產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。
化學中考復習提綱(物質的俗名或主要成分)
氫氯酸(俗名為鹽酸)HCl 氯酸HClO3 氫硫酸H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化鈣CaO (生石灰)氫氧化鈣Ca(OH)2 (熟石灰 消
石灰)Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氫二鈉Na2HPO4 氫氧化鈉 NaOH(火堿、燒堿、苛性鈉) 氯化鈉NaCl(食鹽) 粗鹽中含有MgCl2、CaCl2雜質而易潮解 尿素CO(NH2)2 工業(yè)鹽中含有亞硝酸鈉NaNO2 亞硫酸鈉Na2SO3 碳酸鈉Na2CO3(純堿)(水溶液呈堿性，但不是堿)純堿晶體Na2CO3·10H2O 波爾多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸銅晶體CuSO4·5H2O (藍礬、膽礬)磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2 碳酸氫鈉NaHCO3 硫酸氫鈉NaHSO4 氨水NH3·H2O(屬于堿類)過磷酸鈣是混合物 有關物質的顏色：
Fe(OH)3紅褐色沉淀 Fe2O3紅(棕)色 Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液(即Fe3+的溶液)黃色FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2、(即Fe2+)淺綠色 Fe塊狀是白色的，粉末狀是黑色，不純的是黑色Cu(OH)2藍色沉淀 CuO黑色 CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液(即Cu2+的溶液)藍色無水CuSO4是白色 CuSO4·5H2O是藍色 Cu(紫)紅色 BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3綠色
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