魯教版初三化學(xué)第三單元溶液復(fù)習(xí)提綱
溶液是一類混合物,溶液知識(shí)在初中化學(xué)教學(xué)中雖淺嘗輒止,卻包含了豐富的化學(xué)思想，下面學(xué)習(xí)啦小編為你整理了魯教版初三化學(xué)第三單元溶液復(fù)習(xí)提綱，希望對(duì)你有幫助。
九年級(jí)化學(xué)溶液復(fù)習(xí)提綱(一)
1、物質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散到另一種物質(zhì)中的過(guò)程，叫物質(zhì)的溶解，物質(zhì)溶解后形成的均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。
2、懸濁液、乳濁液、溶液都是混合物，懸濁液靜置后易沉淀，乳濁液靜置后易分層。
3、溶液的特征。
均一性：溶液中各部分性質(zhì)相同。
穩(wěn)定性：若外界條件不變，溶液可以永久存在。
透明：由于溶液中存在的主要為單個(gè)分子、離子，肉眼不可見(jiàn)，也不阻礙光線透過(guò)，所以溶液透明。
注：①溶液可以有不同的顏色，溶液中有Fe2+呈淺綠色，有Cu2+呈藍(lán)色，有Fe3+呈黃色，有MnO4-呈紫紅色。②均一穩(wěn)定的液體不一定是溶液。
4、物質(zhì)在形成溶液過(guò)程中常伴有熱量的變化，有些物質(zhì)溶于水，能使溶液溫度升高，如氫氧化鈉(NaOH)等，有些物質(zhì)溶于水導(dǎo)致溫度降低。如：硝酸銨(NH4NO3)等。
5、加快物質(zhì)溶解速度的方法有：⑴加熱(或升溫);⑵攪拌(或振蕩);⑶將固體研成粉末。
九年級(jí)化學(xué)溶液復(fù)習(xí)提綱(二)
1、 溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)。溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體。
2、 溶劑：溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。溶劑通常為液體，常見(jiàn)的有水、酒精、汽油等。
?、?氣體、固體溶于液體時(shí)，氣體、固體是溶質(zhì)，液體是溶劑。
⑵ 兩種液體互溶時(shí)，通常認(rèn)為量多的是溶劑，量少的是溶質(zhì)。但當(dāng)液體和水互溶時(shí)，一般把水作為溶劑，另一種液體作為溶質(zhì)。
⑶ 同一種物質(zhì)在不同溶液中，有時(shí)做溶質(zhì)，有時(shí)做溶劑。如碘酒中，酒精是溶劑，而在酒精的水溶液中，酒精又作溶質(zhì)了。
?、?若沒(méi)有指明溶劑，一般指的是水溶液。
3、 常見(jiàn)溶液中的溶質(zhì)和溶劑：
溶液名稱 溶質(zhì) 溶劑
石灰水 氫氧化鈣Ca(OH)2 水H2O
鹽酸 氯化氫HCl 水H2O
碘酒 碘I2 酒精C2H5OH
4、 溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量
5、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(1)定義：溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(2)數(shù)學(xué)表達(dá)式
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)
(3)理解：
①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量。
②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示。
③溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。
?、苡?jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒(méi)有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。
?、莓?dāng)溶劑中所溶解的溶質(zhì)不止一種時(shí)，其中某溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)是這種溶質(zhì)質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百分比。
(4)關(guān)于溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的具體情況
?、偃羧苜|(zhì)全部溶于水，且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，直接利用上述計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算。 ②若溶質(zhì)雖不與水反應(yīng)，但沒(méi)有全部溶解，則溶質(zhì)質(zhì)量只計(jì)算溶解部分，未溶解部分不能參與計(jì)算。
?、廴羧苜|(zhì)溶于水時(shí)與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，則溶液中的溶質(zhì)就為反應(yīng)后的生成物了。
?、苋羧苜|(zhì)為結(jié)晶水合物，溶于水后，其溶質(zhì)的質(zhì)量就不包括結(jié)晶水的質(zhì)量。因?yàn)榻Y(jié)晶水合物溶于水時(shí)，結(jié)晶水就轉(zhuǎn)化為溶液中的溶劑了。
6、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液：
實(shí)驗(yàn)儀器：燒杯、玻璃棒、量筒、托盤天平、藥匙、膠頭滴管
實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算、稱量(對(duì)固體溶質(zhì))或量取(對(duì)液體物質(zhì))、溶解、裝瓶，貼簽。 以配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的蔗糖溶液為例說(shuō)明。
(1)計(jì)算
根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式，計(jì)算配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的蔗糖溶液所需要的：①蔗糖質(zhì)量：50g×5%=2.5g，②水的質(zhì)量：50g-2.5g=47.5g 。
(2)稱量
用托盤天平稱2.5g蔗糖倒入燒杯中，近似認(rèn)為水的密度為1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。
(3)溶解
把量好的水倒入盛有蔗糖的燒杯中，用玻琉棒攪拌，加速蔗糖的溶解。
(4)裝瓶，貼簽
把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽，標(biāo)簽上注明溶液的名稱以及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，放到試劑柜中。
7、分離可溶物與不溶物時(shí)，可用過(guò)濾的方法。步驟：
?、?溶解：將混合物放入燒杯中加適量水溶解。
?、?不溶物殘留于過(guò)濾器中，可溶物存在于濾液中。
?、?蒸發(fā)：將濾液置于蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)至有較多量固體析出，停止加熱。
九年級(jí)化學(xué)溶液復(fù)習(xí)提綱(三)
1、飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。
2、不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。
3、相互轉(zhuǎn)化： 飽和溶液 不飽和溶液
4、濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。相同溫度下，同種溶質(zhì)的溶液中，飽和溶液最濃。
5、固體物質(zhì)的溶解度：
?、?、定義：在一定溫度下，該物質(zhì)在100克溶劑(通常溶劑為水)里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。
?、?、意義：例：在20℃時(shí)氫氧化鈣Ca(OH)2的溶解度為0.165克，表示的意義為：20℃時(shí)氫氧化鈣Ca(OH)2在100克水中溶解0.165克后，就達(dá)到了飽和狀態(tài)。
⑶、有關(guān)計(jì)算：
例1：20℃時(shí)NaCl的溶解度是36g。該溫度下，將15gNaCl放入50g水中，充分溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?若將20gNaCl放入水中，充分溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?形成的溶液是 (填“飽和”或“不飽和”)溶液。
6 溶解度曲線：
?、?影響固體物質(zhì)溶解度的外界因素是溫度，將溶解度與溫度的對(duì)應(yīng)關(guān)系表現(xiàn)在直角坐標(biāo)系中，則得到該物質(zhì)的溶解度曲線。
?、?溶解度曲線的涵義。如圖有ABC三種物質(zhì)的溶解度曲線：
?、?A、C物質(zhì)溶解度曲線坡度大，溶解度受溫度變化影響大;B物質(zhì)溶解度曲線坡度小，溶解度受溫度變化影響小。
猜你感興趣：
1.初三化學(xué)第三單元重點(diǎn)總結(jié)
2.初三上冊(cè)化學(xué)第三單元溶液綜合試題及答案