人教版九年級化學(xué)下冊復(fù)習(xí)提綱有哪些
人教版九年級化學(xué)下冊復(fù)習(xí)提綱有哪些
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人教版九年級化學(xué)下冊復(fù)習(xí)提綱一
課題一、溶液的形成
考試要求：
認(rèn)識溶解現(xiàn)象;了解溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念;知道水、乙醇、汽油等常見溶劑
考點一、溶液
1、溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液
溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)?？梢允且环N或幾種，可以是固、液、氣三態(tài)
溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。只能是一種。可以是固、液、氣三態(tài)，
2、溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物
均一性：指溶液各部分的性質(zhì)、組成完全相同，外觀表現(xiàn)為透明、澄清、顏色一致
穩(wěn)定性：指外界條件不變時，溶液不論放置多久，溶質(zhì)與溶劑不會分層。
3、溶液的組成：由溶質(zhì)和溶劑組成
注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍(lán)色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色
b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑
c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量 溶劑的質(zhì)量
溶液的體積≠溶質(zhì)的體積 溶劑的體積
d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)
4、、溶質(zhì)和溶劑的判斷：
?、殴腆w、氣體溶于液體：液體為溶劑，固體、氣體是溶質(zhì)
?、埔后w溶于液體：有水，水為溶劑，其它為溶質(zhì);無水，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)
?、歉鶕?jù)名稱：溶液的名稱一般為溶質(zhì)的溶劑溶液，即溶質(zhì)在前，溶劑在后
?、任镔|(zhì)在溶解時發(fā)生了化學(xué)變化，那么在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后能溶解的物質(zhì)
二、乳濁液與乳化
1、乳濁液：指小液滴分散在水中形成的不均勻、不穩(wěn)定的混合物
2、常用的乳化劑：洗滌劑(具有乳化作用)
三、物質(zhì)溶解時的熱效應(yīng)(考點二)
?、偃芙馕鼰幔喝鏝H4NO3溶解
②溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解
?、廴芙鉀]有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl溶解
課題二、溶解度
考試要求
了解飽和溶液與不飽和溶液、溶解度的含義;初步了解溶解度曲線
掌握溶解度的概念，特別注意區(qū)別飽和溶液和不飽和溶液
有關(guān)溶解度曲線：能看得懂溶解度曲線圖，能根據(jù)圖上的數(shù)據(jù)進(jìn)行計算
考點一、、飽和溶液、不飽和溶液
1、概念：
飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時所得的溶液。
不飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時所得的溶液。
注意：飽和溶液、不飽和溶液是針對某一溶質(zhì)而言，不是對所有溶質(zhì)而言。
2、判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解。若能溶解，則是不飽和溶液;若不能溶解，則是不飽和溶液。
3、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化
不飽和溶液
飽和溶液
降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)
升溫、加溶劑
注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低
?、谧羁煽康姆椒ㄊ牵杭尤苜|(zhì)、蒸發(fā)溶劑
4、濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系
?、亠柡腿芤翰灰欢ㄊ菨馊芤?/p>
②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液
?、墼谝欢囟葧r，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃
考點二、溶解度
1、固體的溶解度
(1)溶解度定義：
在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量
注意：溶解度是指溶質(zhì)的質(zhì)量
四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)量：單位：克
(2)溶解度的含義：
20℃時NaCl的溶液度為36g含義：
①在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl
②在20℃時，NaCl溶解在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時的質(zhì)量為36克
(3)影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類)②溫度(外在因素)
大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高;如KNO3
少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小;如NaCl
極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2
(4)溶解度曲線
?、偾€的意義：表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況
?、谇€上的每一點表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，溶液是飽和溶液。
③兩曲線的交點表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度。
④曲線下方的點表示溶液是不飽和溶液。
2、氣體的溶解度
(1)氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。
(2)影響因素：①氣體的性質(zhì)②溫度(溫度越高，氣體溶解度越小)
?、蹓簭?壓強越大，氣體溶解度越大)
3、混合物的分離
(1)過濾法：分離可溶物 難溶物
(2)結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)
結(jié)晶的兩種方法
?、僬舭l(fā)溶劑：適用于得到溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)。如NaCl(海水曬鹽)
?、诮档蜏囟?冷卻熱的飽和溶液)：適用于得到溶解度隨溫度升高而升高的物質(zhì)，如KNO3
課題三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
考試要求
初步學(xué)會有關(guān)溶液的計算
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%
溶質(zhì)的質(zhì)量
溶液的質(zhì)量
1、公式：
2、計算類型：(考點一)
?、鸥鶕?jù)概念計算：直接利用公式求溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(或三個量中的其他任意一個量)
⑵溶液的稀釋或蒸發(fā)濃縮
?、桥c化學(xué)方程式計算結(jié)合進(jìn)行一定的拓展(這是中考的主要命題均勢0
3、100 S
在飽和溶液中：
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%=×100%(C
即飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度有關(guān)。只要溫度不變,質(zhì)量分?jǐn)?shù)就不變。
4、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液(考點二)
(1)用固體配制：
①步驟：計算、稱(固體)量(液體)、溶解
?、趦x器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
(2)用濃溶液稀釋(稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變)
?、俨襟E：計算、量取、稀釋②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
人教版九年級化學(xué)下冊復(fù)習(xí)提綱二
課題二、金屬的化學(xué)性質(zhì)
考試要求
知道常見金屬與氧氣及常見酸的反應(yīng)
初步認(rèn)識置換反應(yīng)，并能解析常見的化學(xué)反應(yīng)
能用金屬活動順序?qū)τ嘘P(guān)置換反應(yīng)作簡單的判斷，并能解析常見的化學(xué)反應(yīng)
考點一、金屬的化學(xué)性質(zhì)
1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)
2Mg O2 2MgO 2Mg O2 2MgO注：MgO：白色固體
4Al 3O2 2Al2O3 4Al 3O2 2Al2O3注：Al2O3：白色固體
3Fe 2 O2 Fe3O4 2Cu O2 2CuO注：CuO：黑色固體
注意：①、雖然鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，但是在鋁表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了反應(yīng)的進(jìn)行，所以鋁在常溫下不會銹蝕。
②、“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不能與氧氣反應(yīng)，金的化學(xué)性質(zhì)極不活潑。
2、金屬 酸→鹽 H2↑置換反應(yīng)(條件：活動性：金屬>H)
H2SO4 Mg MgSO4 H2↑2HCl Mg MgCl2 H2↑
現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，液體仍為無色
3H2SO4 2Al Al2(SO4)3 3H2↑6HCl 2Al 2AlCl3 3H2↑
現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，液體仍為無色
H2SO4 Zn ZnSO4 H2↑2HCl Zn ZnCl2 H2↑
現(xiàn)象：反應(yīng)比較劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，液體仍為無色
H2SO4 Fe FeSO4 H2↑2HCl Fe FeCl2 H2↑
現(xiàn)象：反應(yīng)比較緩慢，有氣泡產(chǎn)生，液體由無色變?yōu)闇\綠色
當(dāng)一定質(zhì)量的金屬與足量的稀鹽酸(或硫酸)反應(yīng)時，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量與金屬質(zhì)量的關(guān)系：
×M(金屬)
生成物中金屬元素的化合價
金屬的相對原子質(zhì)量
一價金屬相對原子質(zhì)量法：
M(H2)=
3、金屬 鹽→另一金屬 另一鹽置換反應(yīng)(條件：參加反應(yīng)的金屬>化合物中金屬元素)
Fe CuSO4==Cu FeSO4(“濕法冶金”原理)
現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，液體由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色
2Al 3CuSO4 Al2(SO4)3 3Cu
現(xiàn)象：鋁絲表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，液體由藍(lán)色變?yōu)闊o色
Cu 2AgNO3 Cu(NO3)2 2Ag
現(xiàn)象：銅絲表面有銀白色物質(zhì)出現(xiàn)，液體由無色變?yōu)樗{(lán)色。
注意：①CuSO4溶液：藍(lán)色FeSO4、FeCl2溶液：淺綠色
?、贔e在參加置換反應(yīng)時，生成 2價的亞鐵鹽。
考點二、置換反應(yīng)
1、概念：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)
2、特點：反應(yīng)物、生成物都兩種;物質(zhì)種類是單質(zhì)與化合物
考點三、常見金屬活動性順序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強逐漸減弱
在金屬活動性順序里：
(1)金屬的位置越靠前，它的活動性就越強
(2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫元素(不可用濃硫酸、硝酸)
(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K、Ca、Na)
人教版九年級化學(xué)下冊復(fù)習(xí)提綱三
課題三、金屬資源的保護(hù)和利用
知道一些常見的鐵礦和鋁礦
了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法
了解防止金屬腐蝕的簡單方法
知道廢棄金屬對環(huán)境的污染，認(rèn)識回收金屬的重要性
考點一、鐵的冶煉
1、原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。
3CO Fe2O3 2Fe 3CO2
2、現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。
3、書上圖8-20需注意：
?、傧韧–O再加熱的目的：排出裝置內(nèi)的空氣，以免加熱時CO與空氣混合，可能會發(fā)生爆炸。
?、趯嶒炌戤吅罄^續(xù)通入CO的目的;防止氧化鐵被還原成鐵后,在較高的溫度下重新被氧化
③尾氣的處理：因為CO有毒，所以尾氣中的CO氣體要經(jīng)過處理，變成無毒的氣體?？牲c燃使其生成無毒的二氧化碳?xì)怏w。
4、原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣
常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)
5、石灰石的作用：除去鐵礦石中的二氧化硅
考點二、含雜質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的計算
含雜質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量與純物質(zhì)質(zhì)量的轉(zhuǎn)化：
純物質(zhì)的質(zhì)量=含雜質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量×純物質(zhì)的純度
考點三、鐵的銹蝕
(1)鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe2O3·XH2O)
(銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3)
(2)防止鐵制品生銹的措施：
?、俦３骤F制品表面的清潔、干燥
②表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等
?、鄹淖冭F的單一結(jié)構(gòu)，制成不銹鋼
(3)鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時除去。
(4)鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。
考點四、金屬資源的保護(hù)和利用:
①防止金屬腐蝕
1、保護(hù)金屬資源的途徑：②回收利用廢舊金屬
③合理開采礦物
?、軐ふ医饘俚拇?/p>
2、意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染
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