浙教版八年級科學上第2章復習資料
科學的世界是多姿多彩的，想要學好科學的同學，請看下文哦，下面是學習啦小編分享給大家的八年級科學上第2章復習資料，希望大家喜歡!
八年級科學上第2章復習資料一
一、模型、符號的建立與作用
1、模型的作用：模型可以幫助人們認識和理解一些不能直接觀察到的或復雜的事物。模型可以是一幅圖、一張表或計算機圖象，也可以是一個復雜的對象或過程的示意。
2、符號的作用：
(1)、簡單明了地表示事物
(2)、可避免由于事物形態(tài)不同引起的混亂
(3)、可避免由于表達的文字語言不同引起的混亂
二.物質與微觀粒子模型
1.分子由原子構成;分子的種類由原子的種類和數目決定。
2、分子是構成物質，并保持物質化學性質的最小微粒。同種分子性質相同，不同種分子性質不同。
3.水分解過程的模型你能說出多少相關的信息?
(1)、分子由原子構成。
(2)、水電解是一個化學變化過程
(3)、水是由氫元素和氧元素組成的
(4)、在化學變化過程 中分子可以成分更小的原子。
(5)、在化學變化過程 原子不能再分，原子是化學變化中的最小微粒。
4水的三態(tài)變化(物理變化)從分子角度看，其變化的本質是水分子本身沒有發(fā)生變化，只是分子之間的距離發(fā)生了變化而已。
三.原子結構的模型
1、原子結構模型的發(fā)展歷史：道爾頓：實心原子結構模型→湯姆森：“湯姆森模型”、→盧瑟福：“核式模型→玻爾：“分層模型”→“電子云模型”。
2、第一個提出原子概念的人是道爾頓;第一個發(fā)現電子的人是湯姆生。
3、原子是化學變化中的最小微粒。原子也是構成物質的一種微粒，由原子直接構成的物質有：金屬單質(如：鐵Fe、鈉Na等)、稀有氣體單質(:如氦氣He、氖氣Ne、氬氣Ar等)，部分固態(tài)非金屬單質(如：碳C、磷P、硫S、硅Si等)。
4、原子結構的初步知識
原子核：帶正電
質 子 ：每一個質子帶一個單位的正電荷 (帶正電)
中子 ：(不帶電)(氫原子沒有中子)
核外電子(帶負電)：每個電子帶一個單位的負電荷
說明：(1)、原子核和核外的電子所帶的電荷總數相等，電性相反，整個原子不顯電性。
(2)、質子和中子又是由更小的微?？淇藰嫵?/p>
(3)、核電荷數 =質子數 = 核外電子數 相對原子質量=質子數+中子數
(4)、分子與原子的主要區(qū)別是：在化學變化中，分子可分，而原子不可分。在化學變化中，分子種類發(fā)生變化，而原子種類和原子數目沒有發(fā)生變化。
5、在原子中，原子序數等于質子數等于核電荷數等于核外電子數;不一定等于中子數，中子數可以為零;不同的原子質子數一定不同。原子的質量集中在原子核上，電子的質量可忽略不計。(注：原子核所帶的電荷數為核電荷數。)
6、科學上把具有相同質子數(即核電荷數)的同一類原子總稱為元素。如鐵元素就是指鐵原子的總稱。元素種類由質子數決定。
7、我們把帶電的原子(或原子團)叫離子，在離子中，質子數等于核電荷數不等于核外電子數，質子數大于電子數為陽離子，質子數小于電子數為陰離子。
8、同位素：原子中原子核內質子數相同、中子數不相同的同類原子的統稱。氫的三種同位素原子是氕、氘、氚 。同位素的應用：核設施、文物鑒定、醫(yī)學診斷等。
9.同位素原子是一種元素的不同種原子，元素是同位素原子的總稱。
四.組成物質的元素
1、單質和化合物
物質包括純凈物和混合物
純凈物包括
單 質：由同種元素組成的純凈物叫單質 例：氧氣 氧化物
化合物：由不同種元素組成的純凈物叫混合物 例：水
混合物 ：如空氣、天然水、鹽酸 、所有的溶液
2.比較元素、原子、離子、分子的區(qū)別
3、元素和原子的區(qū)別和聯系
元素 | 原子 | |
定義 | 具有相同核電荷數（即質子數）的同一類原子總稱為元素 | 化學變化中的最小微粒 |
區(qū)分 | ①講種類，不講個數 ②組成物質（單質和化合物） | ①既講種類，又講個數 ②構成分子，也直接構成物質 |
使用 | 描述物質的宏觀組成 | 描述物質的微觀結構 |
聯系 | 元素是原子的總稱；元素的種類由原子中的核電荷數（質子數）決定； 宏觀上物質由元素組成的，微觀上物質是由分子、原子和離子構成的 | |
4元素的分布
?、僭诘貧ぶ校孔罡叩氖茄?，其次是硅。金屬元素含意最多的是鋁，其次是鐵。
?、谠谌梭w中，含量最高的是氧，其次是碳和氫。鐵、碘、鋅等為微量元素，這些元素在人體內的含量都應維持在一個適宜的范圍，過多或過少都不利于人體健康。
?、酆Ｋ?，含量最高的是氧，其次是氫，含量較高的還有氯元素和鈉元素。
④有機化合物主要由碳、氫、氧三種元素組成。
八年級科學上第2章復習資料二
一、水的組成和循環(huán)
1.水循環(huán)的途徑包括： 循環(huán)(大循環(huán)); 循環(huán)(小循環(huán)); 循環(huán)(小循環(huán))。
2.水循環(huán)的成因：內因是水發(fā)生 變化，外因是 (能量)和地心引力(動力)。
3.水循環(huán)的環(huán)節(jié)： (植物蒸騰)、 、降水、下滲、地下徑流、地表 等。
4.水電解時，在兩個玻璃管中都產生了氣泡，并且負極產生的氣體是 ，正極產生的是 ，V負∶V正= 。
5.氣體的鑒定：氧氣的鑒定方法—— ;
氫氣的鑒定方法—— 。
二、浮力
1.浮力的方向： 。
2.浮力的測量方法： 法(彈簧測力計測出物體在空氣中和浸在液體中的讀數差)。
3.阿基米德原理：浸在液體里的物體，受到向上的浮力，浮力的大小等于物體 受到的重力。即F浮= = 。
4.物體的沉浮。
(1)當F浮>G，物體 ;當F浮=G，物體 ;當F浮
(2)ρ液 ρ物，物體上浮;ρ液 ρ物，物體懸浮;ρ液 ρ物，物體下沉。
4.影響物質的溶解能力大小的因素： 的性質、 ;氣體還受到 影響。
5.溶質的質量分數的計算公式：溶液中溶質的質量分數。
6.溶液的配制。
(1)配制溶液的基本步驟：
(2)主要儀器：①玻璃儀器：試劑瓶、 和 ;②其他儀器：
三、溶液
1.物質分散在水中時，會形成溶液和濁液，濁液可分為 和 ，溶液可分為 和不飽和溶液，或 和稀溶液。
2.飽和溶液與不飽和溶液的轉化：對于溶解度隨溫度升高而增大的物質的飽和溶液，通過 、 可變?yōu)椴伙柡腿芤?對于溶解度隨溫度升高而減小的物質的不飽和溶液，通過 、 、 等可以轉化為飽和溶液。
3.溶解度：一定溫度下，某物質在 中達到飽和時，所溶解的質量(反映物質的溶解能力大小)。
四、物質的分離
1.常見的水凈化方法。
(1) 法：用明礬、活性炭等凝聚劑攪拌后靜置沉淀液體中不溶性的固體雜質。
(2) 法：用溶解、過濾等方法除去液體中不溶性固體雜質。
(3) 法：用加熱、蒸餾、冷凝等方法分離液體混合物(沸點不同)。
(4) 法：將溶質(可溶性的固體)和溶劑分離開。
2.過濾操作的要點。
一貼：濾紙緊貼 。
二低：濾紙低于 邊緣，濾液低于 邊緣。
三靠：傾倒濾液的燒杯口緊靠 ;玻璃棒緊靠三層濾紙一側;漏斗下端緊靠燒杯 。
八年級科學上第2章復習資料三
五.表示元素的符號
1.元素符號：國際上通用的表示元素名稱的符號。。
2、符號表示的意義：表示一種元素，表示這種元素的1個原子。除H、N、O、F、Cl、Br、I外，其它元素還可表示一種物質。例：H表示氫元素和1個氫原子，而Na表示鈉元素、1個鈉原子和金屬鈉。如元素符號前面有數字則只能表示幾個某原子。例：2O只能表示2個氧原子，mCu只能表示m個銅原子。
3.元素周期表
(1)元素周期表是科學家門捷列夫發(fā)現的，
(2)元素根據其核電荷數從小到大按原子結構規(guī)律排成的周期表叫元素周期表。在元素周期表的同一周期中，從左到右，元素原子的質子數逐漸增加。同一周期，從左到右，按金屬元素、非金屬元素、稀有元素排列。在同一族內，各元素的化學性質都很相似。要知道元素周期表的一些結構和規(guī)律。
六.表示物質的符號
1、化學式：用元素符號表示物質組成的式子。
4、熟記常見元素的化合價
口訣：鉀鈉銀氫正一價;鈣鎂鋇鋅正二價;氟氯溴碘負一價;通常氧是負二價;
一二銅，二三鐵;三鋁四硅五價磷;二四六硫二四碳;單質化合價為0。
5、常見元素的化合價的一些規(guī)律：
A化合價有正、負之分;
B在化合物里，通常金屬元素顯正價(氫為+1價)，非金屬元素顯負價(氧顯-2價);
C在化合物里，各元素的正負化合價的代數和等于零(最重要的一條規(guī)則);
D在單質分子里元素的化合價為零;
E有些元素的化合價是可變的;
F同一元素在同一化合物中化合價也可能不同。
6、離子符號的表示：
?、畔葘懮显胤?，在其右上角標出所帶的電荷數及其電性。如Na+ Cl-
?、朴行╇x子是帶電的原子集團，方法與上同，將它看成一個整體即可，稱為某某離子。如：銨根離子 NH4+ ， 碳酸根離子 CO32-
8、如何根據元素的化合價，正確寫出化合物的化學式呢?
口訣1：正前負后;上方標價;交叉填數;約簡檢驗。
口訣2：氫、金前，非金后;氧化物，氧在后。(有機化合物的書寫除外)
七.元素符號表示的量
1.相對原子質量：某種原子的相對原子量就等于該原子的實際質量與一種12C原子的實際質量的1/12相比所得到的比值。
3.化學式的意義：以CO2為例:
(1)表示該種物質(二氧化碳氣體)
(2)表示這種物質的組成(二氧化碳由碳元素和氧元素組成)
(3)表示該物質的一個分子的構成(一個CO2分子由一個碳原子和二個氧原子構成)
(4)表示該物質的一個分子(一個二氧化碳分子)
(5)表示該物質的相對分子質量(二氧化碳的相對分子質量為44)
(6)、表示組成該物質各元素的原子個數比
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