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常見的溶液知識(shí)點(diǎn)歸納有哪些

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常見的溶液知識(shí)點(diǎn)歸納有哪些

  史上最全的溶液知識(shí)點(diǎn)已經(jīng)總結(jié)出來(lái),那么具體有哪些呢?想要看的請(qǐng)戳下文,下面是學(xué)習(xí)啦小編分享給大家的常見的溶液知識(shí)點(diǎn)歸納,希望大家喜歡!

  常見的溶液知識(shí)點(diǎn)歸納一

  溶液的形成

  (一)溶液

  1. 定義:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一的、穩(wěn)定的混合物,叫做溶液。

  2. 基本特征

 ?、?均一性:指溶液中各部分的濃度和性質(zhì)都相同。

 ?、?穩(wěn)定性:外界條件不變(溫度、壓強(qiáng)不改變,溶劑不蒸發(fā))時(shí),溶質(zhì)、溶劑不分層,也不會(huì)析出固體。

  3. 組成——溶液由溶質(zhì)和溶劑兩部分

 ?、?溶劑:能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑,常見的溶劑有水、酒精、汽油。水能溶解很多物質(zhì),汽油能溶解油脂,酒精能溶解碘等;通常不指明溶劑的溶液,一般指的是水溶液。

 ?、?溶質(zhì):被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì),可以是固體、液體或氣體。

 ?、?區(qū)分溶劑和溶質(zhì):固體(或氣體)與液體混合時(shí),固體(或氣體)是溶質(zhì),液體是溶劑;液體和液體混合時(shí),質(zhì)量小的為溶質(zhì),質(zhì)量大的為溶劑,如果其中一種液體是水,那么水是溶劑。

 ?、?同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性是不同的,不同物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性也是不同的。例如:碘幾乎不溶于水,卻可以溶解在汽油中;高錳酸鉀幾乎不溶于汽油,卻可以溶解在水中。

 ?、?溶液中溶質(zhì)可以有一種或多種,但溶劑只能有一種。

 ?、?水和酒精能以任意體積互溶。

  4. 關(guān)系

 ?、?溶液、溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量關(guān)系:溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

  ② 溶液、溶質(zhì)、溶劑的體積關(guān)系:溶液的體積溶質(zhì)的體積+溶劑的體積(原因:分子之間存在間隔)

  (二)溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象

  1. 物質(zhì)在溶解時(shí),通常伴隨著熱量的變化,會(huì)使溶液的溫度相應(yīng)發(fā)生變化。

  2. 有的物質(zhì)溶解放熱:氫氧化鈉固體、濃硫酸、氧化鈣等。

  3. 有的物質(zhì)溶解吸熱:硝酸鉀等。

  4. 有的物質(zhì)溶解沒有明顯的熱現(xiàn)象:氯化鈉等。

  (三)懸濁液和乳濁液

  1. 懸濁液:固體小顆粒分散到液體里形成的混合物叫做懸濁液,例如鋇餐(硫酸鋇的懸濁液)、粉刷墻壁用的涂料、黃河水等。

  2. 乳濁液:小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液,例如在農(nóng)業(yè)上,一般把不溶于水的液體農(nóng)藥配制成乳濁液;植物油和水混合形成乳濁液。

  3. 溶液、懸濁液與乳濁液的對(duì)比

 ?、?溶液均一穩(wěn)定;懸濁液不穩(wěn)定,靜置一段時(shí)間后,固體小顆粒會(huì)沉降下來(lái);乳濁液不穩(wěn)定,靜置后會(huì)分層。

  ② 在溶液、懸濁液和乳濁液中,分散在液體中的粒子大小是不同的:溶液中溶質(zhì)粒子直徑小于;懸濁液和乳濁液中粒子直徑大于。

  4. 乳化作用

 ?、?洗滌劑能使植物油在水中分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴,而不聚集成大的油珠,從而使油和水不再分層,所形成的乳濁液穩(wěn)定性增強(qiáng),這種現(xiàn)象成為乳化,洗滌劑的這種作用稱為乳化作用。

 ?、?用洗滌劑和汽油洗衣服的區(qū)別:汽油洗衣服,利用的是油污能夠溶解在汽油中形成溶液,油污隨著汽油揮發(fā)被帶走;洗滌劑洗衣服,利用的是洗滌劑的乳化作用,它使油污分散成細(xì)小的液滴,可以隨水流走。

  常見的溶液知識(shí)點(diǎn)歸納二

  溶解度

  (一)飽和溶液與不飽和溶液

  1. 定義:在一定溫度下,向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì),當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí),所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液;還能繼續(xù)溶解的溶液,叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。

  2. 判斷溶液是否飽和的方法:在溶液中繼續(xù)加入該種溶質(zhì),如果該物質(zhì)的質(zhì)量減少,那么溶液是該溶質(zhì)的不飽和溶液;如果該物質(zhì)的質(zhì)量不變,那么溶液是該物質(zhì)的飽和溶液。

  3. 不飽和溶液與飽和溶液的轉(zhuǎn)化以及結(jié)晶的方法

  (結(jié)晶:已溶解在溶劑中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出的過(guò)程)

 ?、?特殊:氫氧化鈣和氣體的溶解度隨著溫度升高而降低,所以若把氫氧化鈣和氣體的不飽和溶液變成飽和溶液,需要升高溫度。

 ?、?結(jié)晶的方法可以用于混合物的分離和提純:例如,用蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法除去氯化鈉中少量的硝酸鉀;用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶法除去硝酸鉀中少量的氯化鈉。

  ③ 海水曬鹽:利用蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法使得食鹽晶體從海水中析出,得到粗鹽和含有大量化工原料的母液(稱為苦鹵)。

  4. 濃、稀溶液與飽和、不飽和溶液之間的關(guān)系

  ① 飽和溶液不一定是濃溶液,不飽和溶液不一定是稀溶液。

 ?、?在一定溫度時(shí),同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。

  (二)固體溶解度

  1. 定義:在一定溫度下,某固體物質(zhì)在溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。

  2. 影響因素:(內(nèi)因)溶質(zhì)性質(zhì)、溶劑性質(zhì);(外因)溫度。

  3. 溶解度的相對(duì)大?。?/p>

  4. 溶解度隨溫度的變化

 ?、?溶解度曲線:用縱坐標(biāo)表示溶解度,橫坐標(biāo)表示溫度,繪制的物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。利用溶解度曲線,可以查出某物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度;可以比較不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)溶解度的大小;可以比較不同物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小;等等。

 ?、?多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大,如硝酸鉀、氯化銨等;少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響很小,如氯化鈉;極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小,如氫氧化鈣。

  (三)氣體溶解度

  1. 定義:在壓強(qiáng)為和一定溫度時(shí),氣體溶解在體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。氣體的溶解度沒有單位。

  2. 影響因素:(內(nèi)因)氣體的性質(zhì)、水的性質(zhì);(外因)溫度、壓強(qiáng)。

  一般溫度越高,氣體的溶解度越小;壓強(qiáng)越大,氣體的溶解度越大。

  常見的溶液知識(shí)點(diǎn)歸納三

  溶液的濃度

  表示溶液濃度的方法有很多,如體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等,我們主要用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

  (一)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算

  (二)配制一定濃度的溶液

  1. 用固體物質(zhì)配制溶液

 ?、?儀器:托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管。

 ?、?步驟:計(jì)算、稱量(固體)、量取(水)、溶解。

  2. 用濃溶液稀釋

  ① 儀器:量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。

 ?、?步驟:計(jì)算、量取、混勻。

 ?、?計(jì)算依據(jù):稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。

  a) 加水稀釋:濃溶液質(zhì)量濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(濃溶液質(zhì)量+加入水的質(zhì)量)稀釋后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);

  b) 加入低濃度溶液稀釋:濃溶液質(zhì)量濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)+稀溶液質(zhì)量稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(濃溶液質(zhì)量+稀溶液質(zhì)量)混合后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

  3. 注意:配置好溶液后將其裝入試劑瓶中,蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽,標(biāo)簽中應(yīng)包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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