初中化學(xué)酸堿鹽用途歸納總結(jié)

　　初中化學(xué)知識點有很多，初中化學(xué)酸堿鹽知識點有哪些呢?它的用途是用在哪呢?以下是學(xué)習(xí)啦小編分享給大家的初中化學(xué)酸堿鹽用途歸納，希望可以幫到你!

　　初中化學(xué)酸堿鹽用途歸納

　　初中化學(xué)酸堿鹽知識歸納

　　1、不穩(wěn)定性酸

　　這部分酸包括H2CO3、H2SO3、HCIO、HNO3(濃)、H4SiO4、氫硫酸(H2S)、氫碘酸(HI)、氫硒酸(H2Se)、氫碲酸(H2Te)等。

　　(1)常溫(或微熱)易分解的酸：H2CO3、H2SO3、HNO3(濃)、H4SiO4等。

　　(2)見光易分解的酸：HCIO、HNO3(濃)。

　　(3)易被氧氣氧化而變質(zhì)的酸：H2S、HI、H2SO3、H2Se、H2Te等。

　　2、強氧化性酸

　　這部分酸包括濃HNO3、稀HNO3、濃H2SO4、HCIO等，它們的強氧化性主要表現(xiàn)在以下幾個方面。

　　(1)常溫下，濃H2SO4、濃HNO3能使Fe、AI等金屬發(fā)生鈍化。

　　(1)

　　能氧化大多數(shù)的金屬單質(zhì)(Au、Pt除外)。

　　(3)能氧化部分非金屬單質(zhì)(如S、C、P、I2等)。

　　3、強還原性酸

　　這部分酸包括H2S、HI、H2SO3、H2Se、H2Te、H3PO3、HBr、H3ASO3等。

　　4、易揮發(fā)的酸

　　這部分酸包括HF、HCI、HBr、HI、濃HNO3等。

　　5、高沸點、難揮發(fā)性酸

　　這部分酸包括濃H2SO4、濃H3PO4等。

　　6、具有漂白性的酸

　　這部分酸包括HCIO、H2SO3等。

　　7、具有強吸水性的酸

　　這種酸是濃H2SO4，濃H2SO4可作氣體干燥劑。

　　8、具有脫水性的酸

　　這部分酸包括濃H2SO4、濃H3PO4。

　　9、能腐蝕玻璃的酸

　　這種酸是氫氟酸(HF)。

　　10、有劇毒的酸

　　這部分酸包括HF、HPO3(偏磷酸)、HCN。

　　11、能溶解鉑、金的酸

　　這種酸是王水(濃硝酸和濃鹽酸組成的混合物)。

　　12、不溶于水的酸

　　這部分酸包括H2SiO3、H4SiO4，硬脂酸、軟脂酸、油酸。

　　13、能與酸發(fā)生反應(yīng)的酸

　　這部分酸包括H2S、HI、HBr、氨基酸等，H2S、HI、HBr遇強氧化性酸能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氨基酸中存在堿性基團氨基(-NH2)。

　　14、遇氨氣能冒白煙的酸

　　這部分酸包括濃鹽酸、濃硝酸、醋酸等，即它們揮發(fā)出來的酸與氨氣反應(yīng)生成相應(yīng)的銨鹽(固體)的緣故。

　　15、可用于制造炸藥的酸

　　硝酸可用于制取硝化甘油、三硝基甲苯(TNT)、硝酸纖維等烈性炸藥。

　　16、能發(fā)生顯色反應(yīng)的酸

　　濃HNO3遇含苯環(huán)的蛋白質(zhì)會顯黃色;苯酚與FeCI3溶液反應(yīng)生成紫色的物質(zhì)。

　　17、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酸

　　甲酸(HCOOH)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

　　18、能發(fā)生酯化反應(yīng)的酸

　　無機含氧酸和有機羧酸。

　　19、與苯環(huán)能發(fā)生取代反應(yīng)的酸

　　濃HNO3、濃H2SO4可發(fā)生此類反應(yīng)。

　　20、能作催化劑的酸

　　濃、稀H2SO4、H3PO4、濃鹽酸等，例如濃H2SO4可作硝化反應(yīng)、酯化反應(yīng)、水解反應(yīng)等的催化劑，磷酸是乙烯水化法的催化劑，濃鹽酸是制取酚醛樹脂的催化劑等。

　　初中酸堿鹽金屬互相反應(yīng)的化學(xué)式

　　鋅和稀硫酸反應(yīng)(實驗室制H2)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　鋅和鹽酸的反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

　　鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

　　氫氣還原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O

　　木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑

　　碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑

　　鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

　　銅和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2

　　氫氣還原氧化鐵：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O

　　鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

　　鈉和水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　復(fù)分解反應(yīng)

　　大理石和稀鹽酸(實驗室制CO2)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　碳酸鈉和鹽酸(滅火器原理)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

　　碳酸鉀(草木灰)和鹽酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

　　鹽酸和氫氧化鈉(中和反應(yīng))：HCl+NaOH=NaCl+H2O

　　硫酸和氫氧化鈉溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

　　硫酸與氯化鋇溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

　　鹽酸與硝酸銀溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓(白)+HNO3

　　氫氧化鈉和氯化鐵溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓(紅褐色)+3NaCl

　　碳酸鋇和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O

　　硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

　　氯化鈉和硝酸銀：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

　　碳酸鈉和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

　　氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

　　硝酸銨和氫氧化鈉：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑

　　氫氧化鐵和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3

　　鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

　　氧化銅和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

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