初中離子共存知識點歸納整理
有關溶液中離子能否共存問題是中學化學中的常見問題。為了幫助大家更好的學習化學，以下是學習啦小編分享給大家的初中離子共存知識點歸納，希望可以幫到你!
初中離子共存知識點歸納
一.“無色透明”條件型
若題目限定溶液“無色”，則不含有色離子，即Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍色)、MnO4-(紫色)等離子。若“透明”，則溶液不形成混濁或沉淀(與溶液有無顏色無關)。如Ag+與Cl-、Br-、
I-、SO42-;Ca2+與CO32-、SO42-;Ba2+與CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中會發(fā)生反應，有混濁或明顯的沉淀生成，它們不能大量共存。
例1.某無色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是
A.H+、Cl-、Ba2+、CO32-
B.Ag+、I-、K+、NO3-
C.K+、OH-、Cl-、Na+
D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+
解析:正確選項應滿足無色透明和能大量共存兩個條件。答案為C項。
二.“酸性”條件型
常見的敘述有強酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH試紙變紅的溶液、紫色石蕊試液呈紅色的溶液、甲基橙呈紅色的溶液、加入鎂粉能放出氫氣的溶液等。
若題目中限定溶液呈酸性，則溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH-、弱酸根離子(如CO32-、SO32-、
S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根離子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。
例2.在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子是
A.K+、Na+、SO42-、SO32-
B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
C.Na+、K+、HCO3-、Cl-
D.K+、Na+、AlO2-、NO3-
解析:正確選項應滿足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存兩個條件。答案為B項。
三.“堿性”條件型
常見的敘述有強堿性溶液、PH=14的溶液、能使PH試紙變藍的溶液、紅色石蕊試紙變藍的溶液、酚酞呈紅色的溶液、甲基橙呈黃色的溶液、加入鋁粉反應后生成AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。
若題目中限定溶液呈堿性，則溶液中有OH-存在，其中不能大量含有H+、弱堿的陽離子(如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等)以及弱酸的酸式根離子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。
例3.某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液，在該溶液中可以大量共存的離子組是
A.K+、Na+、HCO3-、NO3-
B.Na+、SO42-、Cl-、ClO-
C.H+、Mg2+、SO42-、NO3-
D.Ag+、K+、NO3-、Na+
解析:正確選項應滿足溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液(有OH-存在)、可以大量共存兩個條件，只有B項符合題意。
四.“酸性或堿性”條件型
常見的敘述有能使Al反應放出H2的溶液等。
若題目中出現(xiàn)這樣的條件，則溶液中可能有H+存在，也可能有OH-存在，分析時要注意題目要求回答的是一定能大量共存(滿足無論是與H+還是與OH-都不會反應)還是可能大量共存(只要滿足與H+、OH-中的一種不會反應就可以)。
例4.若溶液能與Al反應放出H2，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是
A.Al3+、Na+、NO3-、Cl-
B.K+、Na+、Cl-、SO42-
C.K+、Na+、Cl-、AlO2-
D.K+、NH4+、SO42-、NO3-
解析:題目所給的溶液為酸性(含有H+)或堿性(含有OH-)溶液。正確選項應滿足在酸性或堿性都能大量共存的條件，只有B項符合題意。
五.“氧化還原反應”條件型
若題目中出現(xiàn)因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存這樣的條件時，要考慮各離子組中是否存在強氧化性和強還原性的離子。如Fe3+與S2-、SO32-、HSO3-、I-;H+與S2O32-和S2-;MnO4-(H+)與Cl-;MnO4-(H+)、NO3-(H+)與Fe2+、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、Br-、I-等不能大量共存。
例5.下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是()。
A.H+、NO3-、Fe2+、Na+
B.Ag+、NO3-、Cl-、K+
C.K+、Ba2+、OH-、SO42-
D.Cu2+、NH4+、Br-、OH-
解析:正確選項應滿足發(fā)生氧化還原反應、不能大量共存兩個條件。A項中H+、NO3-、Fe2+能發(fā)生氧化還原反應，故答案為A項。
跟蹤訓練
1.下列各組離子在溶液中能大量共存的是
A.酸性溶液Na+、K+、MnO4-、Br-
B.酸性溶液Fe3+、NH4+、I-、NO3-
C.堿性溶液Na+、K+、AlO2-、SO42-
D.堿性溶液Ba2+、Na+、CO32-、Cl-
2.下列各組離子一定能大量共存的是
A.在含大量Fe3+的溶液中
NH4+、Na+、Cl-、OH-
B.在強堿性溶液中
Na+、K+、AlO2-、CO32-
C.在無色透明的溶液中NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-
D.在PH=1的溶液中
K+、Fe2+、Cl-、NO3-
答案：1、C2、B
初中化學離子共存問題的額規(guī)律
一、由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。
1、有氣體產(chǎn)生。
如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，主要是由于CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HS-+H+=H2S↑。
2、有沉淀生成。
按照溶解性表，如果兩種離子結合能形成沉淀的，就不能大量共存。
3、有弱電解質生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2P，等與H+不能大量共存
4、一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。
AlO2-、S2-、CO32-、等必須在堿性才能在溶液中存在;Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。
二、由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存
1.具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。
如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+。
2.在酸性或堿性的介質中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。
如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下則不能共存;SO32-和S2-在堿性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能存在。
3.由于形成絡合離子，離子不能大量共存。
中學化學中還應注意有少數(shù)離子可形成絡合離子而不能大量共存的情況。如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3++SCN- [Fe(SCN)]2+等絡合反應而不能大量共存。
4.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。
例：Al3+和HCO3-，Al3+和S2-等。
中考中?？嫉碾x子共存的判斷方法
一色，即溶液顏色：
若限定溶液為無色溶液，則Cu2+、Fe3+、MnO4-、Co2+、Cr2O72-、CrO42-、Cr3+
等有色離子不能存在。
二性，即溶液的酸性和堿性：
在強酸性溶液中，OH-及弱酸根離子(比如CO32-、SO32-、S2-、CH3COO-等)均不能大量存在;在強堿性溶液中，H+及弱堿陽離子(如NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+、等)均不能大量存在，多元弱酸的酸式酸根離子(如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-等)在強酸性和強堿性溶液中均不能大量存在。
三特殊，指三種特殊情況：
?、貯lO2-與HCO3-不能大量共存，發(fā)生反應的方程式為AlO2-+ HCO3-+H2O==Al(OH)3↓+CO32-;
?、?ldquo;NO3-+H+”組合具有強氧化性，能與S2-、Fe2+、I-等發(fā)生發(fā)應，而這種組合常常較為隱蔽，不易被察覺;
?、跱H4+與CH3COO-，Mg2+與HCO3-等組合中，雖然兩種離子都能水解且相互促進，但總的水解程度仍很小，他們在溶液中可以大量共存，但加熱時不能大量共存。
四反應，指離子間能發(fā)生的四中類型的反應：
能相互反應的離子顯然不能大量共存。
①復分解反應，如Ba2+和SO42- 、OH-和NH4+、H+和CH3COO-、
?、谘趸€原反應，如Fe3+與I-
?、巯嗷ゴ龠M的水解反應，如Al3+和HCO3-、Al3+和AlO2-等。
?、苌膳浜衔锏姆磻鏔e3+和SCN-等。
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