蘇教版物質(zhì)的量教案
蘇教版物質(zhì)的量教案
物質(zhì)的量是高中化學(xué)中一個抽象的概念,也是教學(xué)的重點和難點。下面學(xué)習(xí)啦小編給你分享蘇教版物質(zhì)的量教案，歡迎閱讀。
蘇教版物質(zhì)的量教案
【教學(xué)目標】
1、了解物質(zhì)的量及其單位摩爾，懂得阿伏加德羅常數(shù)的含義。
2、了解物質(zhì)的量、物質(zhì)的微粒數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間關(guān)系，初步學(xué)會它們之間的簡單計算。
【教學(xué)重點】
物質(zhì)的量及其單位。
【教學(xué)難點】
物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的有關(guān)計算。
教學(xué)過程
以2H2+O22H2O反應(yīng)為例說明化學(xué)方程式的宏觀和微觀意義。
宏觀：每4g氫氣與32g氧氣生成36g水。
微觀：每2個氫分子與1個氧分子生成2個水分子。
36g水含有多少個水分子?2個水分子是多少克?
要回答上述問題，就需要引入一個新的物理量——物質(zhì)的量，從而把宏觀可稱量的物質(zhì)與微觀粒子(原子、分子、離子)建立起聯(lián)系。
一、物質(zhì)的量
1、物質(zhì)的量：將一定數(shù)目的微觀粒子與可稱量物質(zhì)之間聯(lián)系起來的物理量。
符號：n。
(1)物質(zhì)的量是一個物理量的名稱，它包括4個字，是一個整體，不可分割，不可加減字。
(2)物質(zhì)的量是以微觀粒子為計量的對象，而這里的“微粒”是指構(gòu)成物質(zhì)的“基本單元”，這個基本單元可以是分子、原子、離子、中子、質(zhì)子、電子等單一微粒，也可以是這些微粒的特定組合。
每一種物理量都有它相應(yīng)的單位。例如：質(zhì)量的單位是“千克”，長度的單位是“米”，那么物質(zhì)的量的單位是什么呢?
科學(xué)上，物質(zhì)的量用12g碳-12所含的碳原子這個微粒集體作為計數(shù)單位，我們稱之為“摩爾”。
2、物質(zhì)的量的單位--摩爾(mol)
(1)摩爾：是表示物質(zhì)的量的單位，簡稱：摩，符號：mol。
1mol某種微粒集合體所含的微粒數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)個。
(2)阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg碳-12所含的碳原子數(shù)目。
符號：NA。近似值：6.02×1023mol-1。
判斷下列說法是否正確?
(1)每摩爾物質(zhì)含有6.02×1023個微粒。
(2)摩爾是七個基本物理量之一。
(3)摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位。
(4)摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位。
(5)1摩爾小麥約含6.02×1023個麥粒。
解析：
(1)錯誤。每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子，近似值為6.02×1023粒子，但不能認為6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)。凡是講概念時必須加“約”，計算時可直接用6.02×1023。
(2)錯誤。“物質(zhì)的量”是七個基本物理量之一，“摩爾”是物質(zhì)的量的單位，不可將這兩個概念混為一談。
(3)和(4)錯誤。摩爾既不是物質(zhì)的質(zhì)量單位，也不是物質(zhì)的數(shù)量單位，它是物質(zhì)的量的單位。
(5)錯誤。物質(zhì)的量只適用于微觀粒子，不能用來說明宏觀物質(zhì)。
回答下列問題。
(1)1mol金剛石中含碳原子數(shù)____________;
(2)1mol硫酸中含硫酸分子數(shù)____________;
(3)2mol鈉離子含鈉離子數(shù)_____________;
(4)0.5mol電子含電子數(shù)______________;
(5)3.01×1023個CO2的物質(zhì)的量___________;
(6)N個C的物質(zhì)的量____________。
解析：(板演,強調(diào)規(guī)范)
(1)N(C)=1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023
(2)N(H2SO4)=1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023
(3)N(Na+)=2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024
(4)N(e-)=0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023
(5)n(CO2)=3.01×1023/6.02×1023mol-1=0.5mol
根據(jù)第6小題的結(jié)論得出物質(zhì)的量(n)，阿伏加德羅常數(shù)(NA)與粒子數(shù)(N)的關(guān)系(請學(xué)生推導(dǎo)得出)。
(3)物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的換算
當知道一種物質(zhì)所含的微粒數(shù)目時，可以求出該物質(zhì)的物質(zhì)的量是多少，反之，也可根據(jù)物質(zhì)的量，求出該物質(zhì)含有的微粒數(shù)目。
從以上可知nN,NA起橋梁作用,進一步推知1mol任何物質(zhì)都具有相同的微粒數(shù)的結(jié)論。
1molC、1molO2、1molH2O、1molH+、1molOH-、1mole-中所含微粒數(shù)目約為6.02×1023。
1摩爾氧中含有多少個微粒?(含6.02×1023個微粒。)
有不同意見嗎?(剛才那位同學(xué)回答的不妥，因為不知道老師說的是1摩爾氧原子，還是氧分子?)
這位同學(xué)問得好。如果不說清楚微粒是分子、原子，還是離子，是沒有辦法回答的。因此在使用物質(zhì)的量時必須指明微觀粒子的名稱或化學(xué)式。通常將微粒的名稱或符號寫在摩名稱或符號的后面。如1摩氧分子即1molO2。
物質(zhì)的量及單位——摩爾的使用范圍是什么?在使用摩爾這個單位時應(yīng)注意什么問題?
(4)使用摩爾應(yīng)注意：
①指微觀粒子。
?、谟没瘜W(xué)式或物質(zhì)名稱指明微粒的種類。
計算下列物質(zhì)的微粒數(shù)或物質(zhì)的量。
(1)0.5mol氫氣中氫分子數(shù);
(2)1molNaCl中氯離子數(shù);
(3)1molH2SO4中氧原子數(shù);
(4)1.204×1024個水分子的物質(zhì)的量是;
(5)9.03×1023個鐵原子的物質(zhì)的量。
(3)1molH2SO4中含有多少摩爾H?多少摩爾O?
1個硫酸分子中有2個H原子和4個O原子，當同時擴大阿伏加德羅常數(shù)倍之后，有以下關(guān)系：H2SO4～2H～4O
124
NA2NA4NA
1mol2mol4mol
可以看出微粒之間的個數(shù)之比也就是物質(zhì)的量之比。所以1mol硫酸中含有2摩爾H和4摩爾O。解此類型題時關(guān)鍵在于找出所給微粒與待求微粒之間的關(guān)系。
③微粒個數(shù)之比等于微粒物質(zhì)的量之比。
0.5molNa2SO4·10H2O含有____molNa+，____molSO42-，___________個水分子。
1molNa2SO4含有2molNa+，1molSO42-，10mol水分子，所以0.5molNa2SO4含有1molNa+，0.5molSO42-，5mol水分子即5×6.02×1023個水分子。
本節(jié)課學(xué)習(xí)了下列概念：物質(zhì)的量、摩爾、阿伏加德羅常數(shù)，應(yīng)重點掌握(1)物質(zhì)的量是表示一定數(shù)目微粒的集合體的物理量，摩爾是它的單位，1mol的任何微粒的微粒數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)。(2)物質(zhì)的量和摩爾只適用于微觀粒子。(3)阿伏加德羅常數(shù)是0.012kg碳-12中所含的碳原子數(shù)目，它有精確值，但一般用近似值，即6.02×1023mol-1，以阿伏加德羅常數(shù)為橋梁可以進行物質(zhì)的量和微粒數(shù)之間的換算。
板書設(shè)計
一、物質(zhì)的量
1、物質(zhì)的量：將一定數(shù)目的微觀粒子與可稱量物質(zhì)之間聯(lián)系起來的物理量。
符號：n。
2、摩爾
(1)阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg碳-12所含的碳原子數(shù)目。近似值:6.02×1023，符號：NA。
(2)摩爾：是表示物質(zhì)的量的單位，簡稱：摩，符號：mol。1mol的任何微粒的微粒數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)。
(3)物質(zhì)的量(n)，阿伏加德羅常數(shù)(NA)與微粒數(shù)(N)之間的關(guān)系：
(4)使用摩爾應(yīng)注意：
?、僦肝⒂^粒子;
②用化學(xué)式或中文名稱指明微粒的種類;
?、畚⒘€數(shù)之比等于微粒物質(zhì)的量之比。
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