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滬教版高二數(shù)理化知識點

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  數(shù)理化是高中學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容,那么滬教版高二數(shù)理化都有哪些知識點呢?下面是學(xué)習(xí)啦小編為你整理的滬教版高二數(shù)理化知識點,一起來看看吧。

  滬教版高二數(shù)學(xué)知識點

  不等式的解法:

  (1)一元二次不等式: 一元二次不等式二次項系數(shù)小于零的,同解變形為二次項系數(shù)大于零;注:要對 進(jìn)行討論:

  (2)絕對值不等式:若 ,則 ; ;

  注意:

  (1)解有關(guān)絕對值的問題,考慮去絕對值,去絕對值的方法有:

 ?、艑^對值內(nèi)的部分按大于、等于、小于零進(jìn)行討論去絕對值;

  (2).通過兩邊平方去絕對值;需要注意的是不等號兩邊為非負(fù)值。

  (3).含有多個絕對值符號的不等式可用“按零點分區(qū)間討論”的方法來解。

  (4)分式不等式的解法:通解變形為整式不等式;

  (5)不等式組的解法:分別求出不等式組中,每個不等式的解集,然后求其交集,即是這個不等式組的解集,在求交集中,通常把每個不等式的解集畫在同一條數(shù)軸上,取它們的公共部分。

  (6)解含有參數(shù)的不等式:

  解含參數(shù)的不等式時,首先應(yīng)注意考察是否需要進(jìn)行分類討論.如果遇到下述情況則一般需要討論:

 ?、俨坏仁絻啥顺顺粋€含參數(shù)的式子時,則需討論這個式子的正、負(fù)、零性.

 ?、谠谇蠼膺^程中,需要使用指數(shù)函數(shù)、對數(shù)函數(shù)的單調(diào)性時,則需對它們的底數(shù)進(jìn)行討論.

 ?、墼诮夂凶帜傅囊辉尾坏仁綍r,需要考慮相應(yīng)的二次函數(shù)的開口方向,對應(yīng)的一元二次方程根的狀況(有時要分析△),比較兩個根的大小,設(shè)根為 (或更多)但含參數(shù),要討論。

  滬教版高二物理知識點

  1.電流強度:I=q/t{I:電流強度(A),q:在時間t內(nèi)通過導(dǎo)體橫載面的電量(C),t:時間(s)}

  2.歐姆定律:I=U/R{I:導(dǎo)體電流強度(A),U:導(dǎo)體兩端電壓(V),R:導(dǎo)體阻值(Ω)}

  3.電功與電功率:W=UIt,P=UI{W:電功(J),U:電壓(V),I:電流(A),t:時間(s),P:電功率(W)}

  4.純電阻電路中:由于I=U/R,W=Q,因此W=Q=UIt=I2Rt=U2t/R

  5.焦耳定律:Q=I2Rt{Q:電熱(J),I:通過導(dǎo)體的電流(A),R:導(dǎo)體的電阻值(Ω),t:通電時間(s)}

  6.電源總動率、電源輸出功率、電源效率:P總=IE,P出=IU,η=P出/P總{I:電路總電流(A),E:電源電動勢(V),U:路端電壓(V),η:電源效率}

  7.電阻、電阻定律:R=ρL/S{ρ:電阻率(Ω?m),L:導(dǎo)體的長度(m),S:導(dǎo)體橫截面積(m2)}

  8.閉合電路歐姆定律:I=E/(r+R)或E=Ir+IR也可以是E=U內(nèi)+U外

  {I:電路中的總電流(A),E:電源電動勢(V),R:外電路電阻(Ω),r:電源內(nèi)阻(Ω)}

  9.電路的串/并聯(lián)串聯(lián)電路(P、U與R成正比)并聯(lián)電路(P、I與R成反比)

  滬教版高二化學(xué)知識點

  1、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

  (1)反應(yīng)熱的概念:

  當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時,反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng),簡稱反應(yīng)熱。用符號Q表示。

  (2)反應(yīng)熱與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的關(guān)系。

  Q>0時,反應(yīng)為吸熱反應(yīng);Q<0時,反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

  (3)反應(yīng)熱的測定

  測定反應(yīng)熱的儀器為量熱計,可測出反應(yīng)前后溶液溫度的變化,根據(jù)體系的熱容可計算出反應(yīng)熱,計算公式如下:

  Q=-C(T2-T1)

  式中C表示體系的熱容,T1、T2分別表示反應(yīng)前和反應(yīng)后體系的溫度。實驗室經(jīng)常測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。

  2、化學(xué)反應(yīng)的焓變

  (1)反應(yīng)焓變

  物質(zhì)所具有的能量是物質(zhì)固有的性質(zhì),可以用稱為“焓”的物理量來描述,符號為H,單位為kJ·mol-1。

  反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差稱為反應(yīng)焓變,用ΔH表示。

  (2)反應(yīng)焓變ΔH與反應(yīng)熱Q的關(guān)系。

  對于等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng),若反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能,則該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)焓變,其數(shù)學(xué)表達(dá)式為:Qp=ΔH=H(反應(yīng)產(chǎn)物)-H(反應(yīng)物)。

  (3)反應(yīng)焓變與吸熱反應(yīng),放熱反應(yīng)的關(guān)系:

  ΔH>0,反應(yīng)吸收能量,為吸熱反應(yīng)。

  ΔH<0,反應(yīng)釋放能量,為放熱反應(yīng)。

  (4)反應(yīng)焓變與熱化學(xué)方程式:

  把一個化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化和反應(yīng)焓變同時表示出來的化學(xué)方程式稱為熱化學(xué)方程式,如:H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1

  書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意以下幾點:

 ?、倩瘜W(xué)式后面要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài):固態(tài)(s)、液態(tài)(l)、氣態(tài)(g)、溶液(aq)。

 ?、诨瘜W(xué)方程式后面寫上反應(yīng)焓變ΔH,ΔH的單位是J·mol-1或 kJ·mol-1,且ΔH后注明反應(yīng)溫度。

 ?、蹮峄瘜W(xué)方程式中物質(zhì)的系數(shù)加倍,ΔH的數(shù)值也相應(yīng)加倍。

  3、反應(yīng)焓變的計算

  (1)蓋斯定律

  對于一個化學(xué)反應(yīng),無論是一步完成,還是分幾步完成,其反應(yīng)焓變一樣,這一規(guī)律稱為蓋斯定律。

  (2)利用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)焓變的計算。

  常見題型是給出幾個熱化學(xué)方程式,合并出題目所求的熱化學(xué)方程式,根據(jù)蓋斯定律可知,該方程式的ΔH為上述各熱化學(xué)方程式的ΔH的代數(shù)和。

  (3)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓,ΔfHmθ計算反應(yīng)焓變ΔH。

  對任意反應(yīng):aA+bB=cC+dD

  ΔH=[cΔfHmθ(C)+dΔfHmθ(D)]-[aΔfHmθ(A)+bΔfHmθ(B)]


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滬教版高二數(shù)理化知識點

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