九年級化學溶解度教學設計
九年級化學溶解度教學設計
溶解度，在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。下面學習啦小編為你整理了幾篇www范文，希望對你有幫助。
化學溶解度教學設計
一、教學目標
(一)知識與技能
1.了解飽和溶液與不飽和溶液的含義。
2.知道飽和溶液與不飽和溶液之間的轉化方法。
3.能舉例說明結晶現(xiàn)象。
(二)過程與方法
1.通過小組實驗，認識飽和和不飽和溶液的含義及轉化，
2.通過蒸發(fā)溶劑和降低溫度獲得晶體，認識結晶的方法。
(三)情感態(tài)度與價值觀
通過實驗和交流的方式，認識到飽和溶液與不飽和溶液之間的轉化，及析出晶體的方法，體驗實驗探究和合作交流的重要性。
二、教學重點
飽和溶液的含義
三、教學難點
結晶的方法
四、教學準備
教學設備(投影儀，計算機)、蔗糖、氯化鈉、硝酸鉀、水、藥匙、玻璃棒、50ml燒杯、水槽、酒精燈、火柴
五、教學過程
| 環(huán)節(jié) | 教師活動 | 學生活動 | 設計意圖 |
| 新課引入3分鐘 分 | 小明的弟弟要喝糖水，小明在一杯水中加了一勺糖，可是弟弟說不甜，小明讓弟弟自己加糖，弟弟一直加到糖不溶解了，喝了一口水，很甜。弟弟還想讓糖水更甜點，于是又加了一勺糖，可是糖水沒有變得更甜，這是怎么回事？這個過程說明了什么？怎么讓沒有溶解的糖溶解呢？ | 學生聆聽、思考，并且發(fā)表自己的見解。 預習過的學生會回答：糖水飽和了，不能繼續(xù)溶解蔗糖了。 這個過程說明了物質(zhì)不能無限制在水中溶解。 繼續(xù)向糖水中加水，能使沒有溶解的蔗糖溶解。 | 創(chuàng)設情境，從中發(fā)現(xiàn)問題，激發(fā)學生學習欲望，同時也能檢查學生預習情況。 |
新課講授25分鐘 | 首先肯定學生的回答，然后讓學生利用實驗臺上所給的器材，完成下面實驗： 1．分別向3個盛有20ml水的燒杯中加入食鹽、蔗糖、硝酸鉀，直至有固體剩余。 2．設計方案讓未溶解的固體溶解。 3．固體溶解之后繼續(xù)加入這種物質(zhì)，觀察是否溶解，若溶解繼續(xù)加入使溶液再次達到飽和。 4．向得到的飽和溶液中加入其它的固體，觀察是否溶解。 學生實驗時教師巡視、指導和學生交流。 實驗結束后，引導學生總結通過實驗得到的結論。 | 學生小組內(nèi)分工合作，進行實驗，并在實驗過程中交流。 實驗結束后，總結出以下結論： 1．物質(zhì)在水中不能無限制的溶解。 2．不同物質(zhì)在水中溶解能力不同。 3．加水或者升高溫度可以使未溶解的物質(zhì)溶解。 4．加水越多，溶解的物質(zhì)越多。溫度越高，溶解的物質(zhì)越多。溫度不同，物質(zhì)的溶解能力不同。 5．飽和溶液能溶解其他的溶質(zhì)。 | 讓學生在實驗中體驗到探究的樂趣，在實驗中發(fā)現(xiàn)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化方法，在交流中共同提高。 |
| 講解飽和溶液和不飽和溶液的定義，強調(diào)“一定溫度”和“在一定量的溶劑里”。 引導學生根據(jù)剛才的實驗總結飽和溶液和不飽和溶液之間的相互轉化。得出如下關系。 | 學生聆聽、理解飽和溶液的含義，討論交流飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化。 不飽和溶液通過加溶質(zhì)、降溫可以轉化成飽和溶液，飽和溶液可以通過加水或者升高溫度轉化為不飽和溶液。 | 培養(yǎng)學生從實驗得出結論，從而樹立嚴謹?shù)目茖W意識。培養(yǎng)語言表達能力。 | |
| 實驗5．將三個燒杯放入盛有冷水的水槽中，觀察現(xiàn)象。老師巡視、指導學生觀察實驗現(xiàn)象，與學生交流。 講解結晶的方法之一——冷卻熱飽和溶液（降溫結晶）。引導學生分析冷卻接近飽和的溶液，析出晶體的過程中溶液的狀態(tài)。 | 實驗后學生回答觀察到有晶體析出，而且蔗糖和硝酸鉀析出的晶體較多。 解釋原因：飽和溶液溫度降低了，原來溶解的溶質(zhì)不能再溶解了，所以就會析出晶體。 有晶體析出，說明溶液已經(jīng)達到飽和，說明冷卻不飽和溶液可以使溶液達到飽和。 | 在實驗中發(fā)現(xiàn)問題，并通過交流能解釋這些現(xiàn)象，從而完善化學知識。 | |
| 引導學生根據(jù)生活經(jīng)驗，思考還可以用什么方法得到晶體。 講解結晶方法之二——蒸發(fā)結晶。引導學生分析海水曬鹽過程中溶液的狀態(tài)。 引導學生總結出飽和溶液和不飽和溶液相互轉化的其他方法，并板書到黑板上。 | 根據(jù)海水曬鹽、被汗水浸濕的襯衣晾干后，衣服上會有“云彩”出現(xiàn)等生活常識，可以得知蒸發(fā)溶劑可以得到晶體。 海水曬鹽中，不飽和溶液變成不飽和溶液，繼續(xù)蒸發(fā)水分，有晶體析出。 | 利用化學知識解釋生活中的現(xiàn)象，并完善知識，體會到化學就在我們身邊。 | |
| 課堂小結2分鐘 | 1．飽和溶液和不飽和溶液的含義，強調(diào)“溫度”和“一定量溶劑”。 2．飽和溶液和不飽和溶液的相互轉化 3．結晶的方法有冷卻熱飽和溶液和蒸發(fā)結晶。 | ||
九年級化學溶解度教學反思
物質(zhì)的溶解性是物質(zhì)溶解能力的定性表示，而溶解度是物質(zhì)溶解能力的定量表示。兩者既有聯(lián)系又有區(qū)別。物質(zhì)的溶解性是物質(zhì)本身的一種屬性。當精確地比較不同物質(zhì)的溶解能力時，就需要一把衡量的“尺子”──溶解度。
要比較溶解能力就必須在同一規(guī)定條件下，比較不同溶質(zhì)在同一溶劑中所能溶解的最多量。因此，溶解度概念既包含了物質(zhì)溶解性的含義，又進一步反映了在規(guī)定條件下的具體數(shù)量，是溶解性的具體化、量化和精確化。溶解度是為定量研究各物質(zhì)的溶解性而作的一種人為規(guī)定的概念。
對于溶解度概念，我認為應先逐點分析，再讓學生總結出溶解度概念。
通過上節(jié)課學習的物質(zhì)溶解性，知道溶解度為什么要強調(diào)“一定溫度”的條件，也可以利用形象比喻促進學生思考：用一試管水跟一燒杯水分別溶解白糖和食鹽，能否判斷白糖和食鹽哪個溶解能力更大嗎?說明要進行物質(zhì)性質(zhì)強弱、能力大小的比較，就應該有一個共同的標準。
人們對固體溶質(zhì)的溶解度所定的標準是“100克溶劑”，因此比較溶解度，一定要使固體物質(zhì)的溶解能力達到最大值，即溶液達到飽和，否則無法比較。
溶解度單位是：克/100克水。建議讓學生從：條件、標準、狀態(tài)、單位方面歸納。
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