九年級下冊常見的酸和堿教學(xué)設(shè)計
學(xué)生對于酸和堿的認(rèn)識是從生活中開始，下面學(xué)習(xí)啦小編為你整理了九年級下冊常見的酸和堿教學(xué)設(shè)計，希望對你有幫助。
常見的酸和堿教學(xué)設(shè)計
一、教學(xué)目標(biāo)
(一)知識與技能
1.知道幾種常見酸和堿的主要性質(zhì)和用途。
2.初步學(xué)會用科學(xué)探究的方法認(rèn)識酸的化學(xué)性質(zhì)。
(二)過程與方法
1.學(xué)習(xí)研究酸的性質(zhì)的大致順序、通過實驗探究酸的性質(zhì)，根據(jù)酸的性質(zhì)思考其用途的科學(xué)方法。
2.通過酸的化學(xué)性質(zhì)探究活動，培養(yǎng)學(xué)生回憶、類推，歸納和小結(jié)的能力。
(三)情感態(tài)度與價值觀
通過認(rèn)真觀察、分析探究酸的性質(zhì)的有關(guān)實驗，培養(yǎng)實事求是的科學(xué)態(tài)度和探究精神。
二、教學(xué)重點(diǎn)
酸的化學(xué)性質(zhì)
三、教學(xué)難點(diǎn)
根據(jù)實驗歸納酸堿的化學(xué)性質(zhì)。
四、教學(xué)準(zhǔn)備
教學(xué)設(shè)備(投影儀，計算機(jī))、試管、紫色石蕊試劑、兩種待測液、稀鹽酸、稀硫酸、帶銹的鐵釘?shù)取?/p>
五、教學(xué)過程
| 環(huán)節(jié) | 教師活動 | 學(xué)生活動 | 設(shè)計意圖 |
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新課引入 2分鐘 |
[提問]：前面我們學(xué)習(xí)了酸堿指示劑，不借助任何化學(xué)藥品，你能否使試管中的紫色石蕊試液變色？ [追問]：紫色石蕊試液為什么變色？ |
學(xué)生自己操作，向試管中吹起，紫色石蕊試液變紅。 二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸使紫色石蕊試液變紅。 | 采用挑戰(zhàn)性的引入，激發(fā)學(xué)生的探究欲望，為下面的探究學(xué)習(xí)做好鋪墊。 |
| 新課講授26分鐘 |
[過渡]： 除了碳酸，還有其他物質(zhì)能使紫色石蕊試液變紅嗎？ 探究活動1：稀鹽酸和稀硫酸能使紫色石蕊試液變紅嗎？ [提問]：這些酸中的什么成分使紫色石蕊試液變紅？ 探究活動1：現(xiàn)有兩瓶未貼標(biāo)簽的稀鹽酸和氯化鈉溶液，如何區(qū)分？ [小結(jié)]：NaCl溶液中有Cl-，而NaCl溶液不能使石蕊溶液變紅，那么也不是Cl-的作用；應(yīng)該是酸中的H+使石蕊溶液變紅。 [提問]：你能否將這種方法推廣一下，區(qū)別稀硫酸和硫酸鈉溶液，為什么？ | 實驗得出：稀鹽酸和稀硫酸與碳酸一樣，均可使紫色石蕊試液變紅。 學(xué)生猜想：可能是鹽酸中的Cl－、H＋、水使其變色，討論交流后首先排除水的作用，石蕊溶液本身含有水。 學(xué)生根據(jù)已有經(jīng)驗討論出方案：1．分別向兩種溶液中滴加紫色石蕊溶液；2．分別向兩種溶液中放入潔凈小鐵釘觀察實驗現(xiàn)象 學(xué)生討論區(qū)分兩種物質(zhì)的方法，歸納總結(jié)出酸具有相似性質(zhì)是因為酸中的H+使石蕊溶液變紅。 | 學(xué)生親身感受酸有相似的化學(xué)性質(zhì)，在大腦中生成了酸的印象。通過猜想、實驗驗證，體驗科學(xué)探究的步驟，將思維活動由認(rèn)識知識提升到認(rèn)識方法。 |
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[過渡]：除了上述性質(zhì)，稀鹽酸和稀硫酸還有其他共性嗎？ [提問]：根據(jù)同學(xué)們的表演，你能概括一下酸的這條性質(zhì)嗎？為什么具有相似的性質(zhì)？ [小結(jié)]：酸只能與金屬活動順序表中H以前的金屬反應(yīng)；是酸中的H+與活潑金屬發(fā)生了反應(yīng)，放出氫氣，另一種生成物的陽離子是相應(yīng)的金屬離子，陰離子是酸的陰離子。 [學(xué)以致用]：你能將學(xué)到的酸的這條性質(zhì)解釋生活中的一些現(xiàn)象嗎？ |
回憶第八章所學(xué)的幾種金屬與稀鹽酸和稀硫酸的反應(yīng)，形象的表演銅、鐵、鋅、鎂在稀鹽酸中的表現(xiàn)。 用文字表達(dá)式和化學(xué)方程式快速描述出酸與活潑金屬反應(yīng)的性質(zhì)，然后分析原因。 討論，形成多種答案，各組學(xué)生代表發(fā)言：不可將醋放在鍋中長時間烹調(diào)，不可用鋁制品調(diào)拌要放醋的涼菜。 | 用游戲的方式巧妙梳理了舊知，對金屬擬人化的處理并及時聯(lián)系生活，在學(xué)生理解知識的層面促進(jìn)知識向運(yùn)用層面轉(zhuǎn)化。 | |
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[提問]：剛才在實驗過程中提到了用潔凈的鐵釘與酸反應(yīng)，為什么不能用生銹的鐵釘？如何清除鐵銹？[追問]：如何用化學(xué)方法清除？ 探究活動3：稀酸與金屬氧化物反應(yīng) [溫馨提示]：應(yīng)當(dāng)實事求是的匯報實驗現(xiàn)象，即是實驗失敗，也可以從失敗的實驗中得到教訓(xùn)。 [提問]：出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是什么？ [小結(jié)]：當(dāng)酸不足或適量時，鐵銹與酸反應(yīng)；當(dāng)酸過量時，與鐵銹反應(yīng)剩余的酸就會繼續(xù)與鐵反應(yīng)。 [提問]：從實驗、觀察、匯報及大家的討論中，你得到什么啟示？ [提問]：鹽酸和硫酸為什么有這些相似的化學(xué)性質(zhì)? |
學(xué)生想到鐵銹會影響鐵釘與酸的反應(yīng)；可用小瓦片磨鐵鍋、砂紙打磨生銹的部位等。 有的學(xué)生可能會想到用稀酸除銹。 學(xué)生分組實驗，可能沒有掌握好酸的用量，出現(xiàn)了多種實驗現(xiàn)象。開始時觀察到鐵銹逐漸消失，溶液由無色慢慢變成黃色，當(dāng)鐵銹消失以后，鐵釘表面會冒出氣泡，溶液顏色變淡，最后由黃色變成淺綠色。 取用的稀鹽酸或稀硫酸的量不同造成實驗現(xiàn)象不一樣。 各小組派代表從酸的用量上和實驗的科學(xué)態(tài)度方面、酸的用途等方面回答。 學(xué)生討論分析出酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因為其陽離子只有氫離子。 | 學(xué)生在討論交流實驗過程中培養(yǎng)了主動參與的意識，團(tuán)結(jié)合作的精神、實驗操作的技能、分析問題的思路、表達(dá)交流的技能等，學(xué)生更全面、深刻地認(rèn)識了酸可以與金屬氧化物反應(yīng)的內(nèi)涵。 | |
| [盤點(diǎn)收獲]：今天我們學(xué)到了什么知識？掌握了什么學(xué)習(xí)方法？明確了哪些道理？ | 學(xué)生從知識、方法、道理三方面跟大家分享本節(jié)課的收獲。 | 培養(yǎng)歸納總結(jié)能力和語言表達(dá)能力。 | |
| 課堂小結(jié)2分鐘 |
一、酸的化學(xué)性質(zhì) 1．酸溶液與酸堿指示劑的反應(yīng) （1）紫色石蕊試液或藍(lán)色石蕊試紙遇到酸溶液變紅色； （2）無色酚酞試劑遇到酸溶液不變色。 2．酸溶液與某些金屬反應(yīng) 酸溶液+（活潑）金屬→鹽溶液+氫氣 如：Zn + 2HCl =ZnCl2+ H2↑；Fe + H2SO4= FeSO4 + H2↑ 3．酸溶液與某些金屬氧化物反應(yīng) 酸溶液+金屬氧化物→鹽溶液+水 如：CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O；Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3+ 3H2O 總結(jié)：酸所具有的共同特點(diǎn) 酸在水溶液中都能電離出氫離子，因此酸溶液會具有許多共同的性質(zhì)。 | ||
九年級下冊常見的酸和堿教學(xué)反思
通過本節(jié)授課，我對教學(xué)過程和教學(xué)方法進(jìn)行了反思，在總結(jié)經(jīng)驗的同時，也發(fā)現(xiàn)了一些不足。
成功的地方：
好的開始是成功的一半。本節(jié)從學(xué)生親身體驗入手引出問題，較好的激起了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，為學(xué)好本節(jié)打好基礎(chǔ)。
本節(jié)課學(xué)習(xí)難度不是很大，學(xué)生可以親自設(shè)計實驗、動手探究，方便易操作現(xiàn)象明顯的實驗，親自體驗當(dāng)魔術(shù)師的感覺，嘗試合作的力量，體驗解決困惑后的喜悅。通過實驗探究，初步學(xué)會用酸堿指示劑識別酸和堿，并通過對比學(xué)習(xí)濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)和它們的特性，也是為以后學(xué)習(xí)酸堿做好輔墊。
授課過程中，利用食物味道和回憶感覺為學(xué)生提供豐富的感性材料，從而獲取對酸和堿的感性認(rèn)識;用小魔術(shù)形式激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和參與的熱情，體驗到收獲的喜悅。從而到出酸堿指示劑，并會用指示劑區(qū)分酸堿溶液;通過實驗探究和圖片的展示，幫助學(xué)生推理出濃鹽酸和濃硫酸的特性，同時在使用濃硫酸時，注意它的強(qiáng)烈的腐蝕性，從而提高學(xué)生觀察分析，應(yīng)用知識解決問題的能力，培養(yǎng)了學(xué)生辯證思維的方法。教學(xué)效果比較好。
不足的地方：
在講授酸堿能使指示劑變色時，有點(diǎn)雜亂。
總之，教學(xué)傳授過程也是學(xué)習(xí)的過程，只有認(rèn)真進(jìn)行反思，才能在今后的教學(xué)中得到不斷的完善，水平才能提高。
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