高一化學(xué)必修1應(yīng)該怎么學(xué)好
高一化學(xué)必修1應(yīng)該怎么學(xué)好
說(shuō)到高一化學(xué)必修一,很多同學(xué)都會(huì)說(shuō)很難，不知道該怎么學(xué)習(xí)。那么高一化學(xué)必修一應(yīng)該怎么學(xué)習(xí)呢?以下是學(xué)習(xí)啦小編分享給大家的高一化學(xué)必修1學(xué)習(xí)建議的資料，希望可以幫到你!
高一化學(xué)必修1學(xué)習(xí)建議
1、離子反應(yīng)之所以難，第一個(gè)原因是這一章節(jié)短短一周就講了初中三個(gè)月的內(nèi)容。
九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)的金屬、酸堿鹽，大約三個(gè)月的全部?jī)?nèi)容，在高中來(lái)看，只在高一必修一離子反應(yīng)這一個(gè)章節(jié)就涵蓋了所有相關(guān)知識(shí)點(diǎn)。這也正是高中化學(xué)的特點(diǎn)，不再是一個(gè)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的學(xué)習(xí)，而是對(duì)于一類反應(yīng)的規(guī)律的把握。
那面對(duì)這個(gè)問(wèn)題，應(yīng)當(dāng)如何解決呢?其實(shí)，首先要擺脫初中化學(xué)中，僅僅依賴記憶的學(xué)習(xí)方法。畢竟化學(xué)物質(zhì)種類繁多，反應(yīng)千奇百怪，一定要去追求更廣泛規(guī)律的掌握。學(xué)習(xí)了規(guī)律之后，第一步，運(yùn)用這些規(guī)律去解釋已知的化學(xué)反應(yīng)，第二步，運(yùn)用規(guī)律去書(shū)寫未知的化學(xué)方程式，第三步，精益求精，把握好規(guī)律的成立條件，留心規(guī)律中的特例。方能來(lái)去自如，游刃有余了。
2、離子反應(yīng)要想學(xué)好，先要進(jìn)行概念的辨析。
在學(xué)習(xí)離子反應(yīng)之前，同學(xué)們先要掌握電解質(zhì)和非電解質(zhì)等諸多概念。面對(duì)全新的抽象的概念，很多同學(xué)感到無(wú)從下手，死記硬背失效了，想求改變，卻不知路在何方。
其實(shí)，課本上關(guān)于概念的定義是非常簡(jiǎn)略的。課本上的概念往往只有一句話，但包含著深刻的含義。對(duì)于同學(xué)們來(lái)說(shuō)，絕對(duì)不能僅僅去理解定義的字面含義，一定要理解內(nèi)涵。而理解的最好方法就是對(duì)比!比如說(shuō)“具有特征1或特征2的物質(zhì)稱為A類物質(zhì)”，那么就建議同學(xué)們?cè)囍e例，找出符合特征1的物質(zhì)，再找出符合特征2的物質(zhì)，然后注意定義中的邏輯語(yǔ)言，“或”字說(shuō)明兩者居其一即可。
而這時(shí)，最重要的一步來(lái)了，一定要舉出一堆不是A類物質(zhì)的東西，然后搞明白它為什么既不符合特征1，也不符合特征2。正反兩個(gè)方向反復(fù)訓(xùn)練，才能加深理解。
3、記憶量太大，而且容易混淆。
死記硬背不靠譜，需要掌握規(guī)律，但是高中化學(xué)的事實(shí)是，規(guī)律也特別多，不方便記憶!這就很尷尬了……
記憶一定要掌握方法，非黑即白的東西，只記一邊就可以了。例如電解質(zhì)和非電解質(zhì)的記憶，我一直提倡同學(xué)們記住電解質(zhì)的分類：酸堿鹽、活潑金屬氧化物、水。而考試中能見(jiàn)到的其余的化合物就是非電解質(zhì)了。再比如，中學(xué)階段遇到的強(qiáng)酸只有6個(gè)，那記住這6個(gè)，其他的酸就都是弱酸。再再比如，離子方程式中，可以拆成離子形式的物質(zhì)只有“強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、易溶鹽”，除了這些物質(zhì)，其余就都不能拆。這樣就減小了記憶量。
離子反應(yīng)這一章節(jié)是后面元素化合物的基礎(chǔ)，地基打不牢，投入再多再好的建筑材料，也只能打造出豆腐渣工程。環(huán)環(huán)相扣一直是化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)，為了以后的學(xué)習(xí)，抓好眼前的每一個(gè)知識(shí)點(diǎn)，是所有希望學(xué)好化學(xué)的同學(xué)們的必然選擇。
高一化學(xué)學(xué)習(xí)方法
一.化學(xué)實(shí)驗(yàn)部分注重理解記憶，比較歸納
化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有很多需要識(shí)記的內(nèi)容，比如實(shí)驗(yàn)安全標(biāo)識(shí)、除雜原則，常用的分離提純物質(zhì)的方法及原理、儀器和注意事項(xiàng)，還有一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，及元素化合物學(xué)習(xí)時(shí)的實(shí)驗(yàn)等等，這些實(shí)驗(yàn)有的可以在理解基礎(chǔ)上完成，比如：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制誤差分析時(shí)，要弄懂每一步驟的作用，才可以輕松判斷;在選擇物質(zhì)分離提純方法時(shí)，要分析清楚混合物中被提純物與雜質(zhì)的性質(zhì)，然后根據(jù)萃取，蒸餾，蒸發(fā)，過(guò)濾的原理，再確定選擇哪種方法。也可以將萃取，蒸餾，蒸發(fā)，過(guò)濾、升華等方法進(jìn)行歸類比較整理，找到差異性有利于記憶。
二.注重宏觀和微觀的結(jié)合
在學(xué)物質(zhì)的量時(shí)，總感覺(jué)公式太多，繁雜記不住。其實(shí)物質(zhì)的量就是將微觀物質(zhì)與宏觀物質(zhì)進(jìn)行數(shù)量聯(lián)系的一個(gè)橋梁，需要理解它是微觀粒子個(gè)數(shù)與宏觀物質(zhì)的質(zhì)量(摩爾質(zhì)量)、氣體體積(摩爾體積)、液體濃度(物質(zhì)的量濃度)相聯(lián)系的一個(gè)物理量。在計(jì)算時(shí)，盡量先計(jì)算物質(zhì)的量，然后通過(guò)它再求得其它數(shù)值。當(dāng)然，有些公式還是需要?dú)w類整理，便于記憶。比如，求摩爾質(zhì)量常用的5個(gè)方法，計(jì)算物質(zhì)的量濃度常用到的4 個(gè)公式，物質(zhì)的量與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算等等，只要明確公式的含義及常用方法，那再計(jì)算時(shí)就可以熟練運(yùn)用了。
三.注意計(jì)算能力的培養(yǎng)
計(jì)算題如果出現(xiàn)錯(cuò)誤，一定要找到原因，是數(shù)學(xué)計(jì)算問(wèn)題還是化學(xué)思路問(wèn)題，如果是數(shù)學(xué)計(jì)算問(wèn)題，那就要多做幾遍，增強(qiáng)計(jì)算能力，主要是繁分?jǐn)?shù)的計(jì)算。如果是化學(xué)思路問(wèn)題，那就要多問(wèn)自己幾個(gè)為什么，找到解這種題的通用方法及解題思路，然后再找出相關(guān)習(xí)題練練，鞏固方法。
四.對(duì)繁雜零碎的化學(xué)知識(shí)注意進(jìn)行分類記憶整理
在第二章已經(jīng)學(xué)習(xí)了分類方法，在后面的學(xué)習(xí)中就可以將知識(shí)分類學(xué)習(xí)。比如：按是否有離子參加和生成將方程式分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)，按是否有電子轉(zhuǎn)移將方程式分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng);將化合物分類時(shí)，有電解質(zhì)和非電解質(zhì)，離子化合物與共價(jià)化合物，這兩種分類又有怎樣的聯(lián)系呢等等，要學(xué)會(huì)聯(lián)想，多動(dòng)腦分析，自己將所學(xué)知識(shí)進(jìn)行網(wǎng)狀發(fā)散，系統(tǒng)起來(lái)，就便于記憶了。在學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)時(shí)，有許多性質(zhì)需要記憶，物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室制取，用途等等，可以整理一類物質(zhì)的通性，再注意特性。比如：金屬單質(zhì)的通性有哪些?金屬鈉、鋁、鐵、銅有什么不同于通性的地方?它們的氧化物以及所對(duì)應(yīng)的鹽、堿又有哪些共性及異性呢?這樣進(jìn)行整理后不但知識(shí)系統(tǒng)了，記憶起來(lái)也方便了，同時(shí)也將知識(shí)形成了網(wǎng)。
高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全
1、(1)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。
(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。
(3)濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。
(4)濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
(6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。
高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：混合物的分離和提純
分離和提純的方法分離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項(xiàng)應(yīng)用舉例
過(guò)濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純
蒸餾提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾
萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液分離互不相溶的液體打開(kāi)上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開(kāi)活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸發(fā)和結(jié)晶用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液;當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物
高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：離子檢驗(yàn)
離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式
Cl-AgNO3、稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓
SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓
高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：除雜
注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過(guò)量”;但過(guò)量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。
高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：物質(zhì)的量的單位――摩爾
1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。
2.摩爾(mol):把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。
4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA
5.摩爾質(zhì)量(M)(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.(2)單位：g/mol或g..mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量.
6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)
高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：氣體摩爾體積
1.氣體摩爾體積(Vm)(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：L/mol
2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm
3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm=22.4L/mol
高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用
1.物質(zhì)的量濃度.
(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。(2)單位：mol/L(3)物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V
2.一定物質(zhì)的量濃度的配制
(1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.
(2)主要操作
a.檢驗(yàn)是否漏水.b.配制溶液1計(jì)算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.注意事項(xiàng)：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B使用前必須檢查是否漏水.C不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解.D溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移.E定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1―2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.
3.溶液稀釋：C(濃溶液)?V(濃溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)
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