初中化學學習方法具體有哪些
初中化學學習方法具體有哪些
進入初三，同學們就要接觸化學這一門新的課程，要想在不一年的時間里學好化學，除了要重視它以外，還必須掌握科學的學習方法。
初中化學學習方法
一、勤于預習、善于聽課做筆記。
要想學好化學，必須先了解這門課程。課前一定要預習，在預習時，除了要把新課內(nèi)容仔細讀一遍外，還應在不懂處作上記號，并試著做一做課本上的練習。這樣帶著疑問、難點，聽課的效率就會大大地提高。初中化學內(nèi)容比較多，知識比較零散，老師在講課時，著重圍繞重點內(nèi)容進行講授。因此大家要仔細聽課?認真做筆記，這不僅有利于進行課后復習，掌握重點，而且還可以有效地預防上課時“走神”。不過在記筆記時，要在聽清楚老師所講內(nèi)容的基礎上，記重點、難點、疑點和課本上沒有的內(nèi)容。
二、常復習，多記憶。
課后應及時復習，認真做好作業(yè)，這是學好化學的重要環(huán)節(jié)。復習可采用課后復習、周后復習、單元復習、章節(jié)復習、綜合復習等。復習的方法有復述、默寫、做聯(lián)系等。只有通過多次復習才能牢固地掌握知識?，F(xiàn)行初中化學課本中有多個基本概念和原理，要求掌握的元素符號二十多個，還有許多的化學式和化學方程式以及其他一些知識。這些內(nèi)容都需要大家在理解的基礎上記憶，它們多為學習化學的基礎，若不能熟記，便會感到在“化學王國里”行走困難。要牢記化學的各個名詞，定義，并且要仔細加以區(qū)分，比如化合物，純凈物，單質(zhì)，混合物，它們的定義不但牢記，還要加以區(qū)分比較，要扣定義里面字眼，誰包括誰都要搞清。一旦真正搞清了，那我問你牛奶是上面哪一種物質(zhì)你就不至于思索半天了。常見的化學反應是必須牢記的，要會默寫，條件(加熱、光照、催化劑，箭頭?可逆，不可逆都需要注意，反應過程的現(xiàn)象就不用說了，重要的都得記住?；瘜W中的公式，就像記數(shù)學公式那樣把它理解，記住融會貫通靈活運用，注意變通?別當書呆子，我也不喜歡書呆子?。
三、吃透課本，聯(lián)系實際。
以課本為主線，認真吃透課本，這是學好化學的根本。為此同學們必須善于閱讀課本，做到課前預讀、課后細讀、經(jīng)常選讀等。既重視主要內(nèi)容也不忽視小字部分、一些圖表、資料及選學內(nèi)容。中學化學內(nèi)容與生活、生產(chǎn)聯(lián)系緊密。這就要求我們在學習化學的同時，應盡量聯(lián)系生產(chǎn)、生活實際，從身邊的生活中發(fā)現(xiàn)化學，體味化學，這樣就能越學越有興趣，越學越想學越學越愛學。
四、重視實驗，培養(yǎng)興趣。
化學是一門以實驗為基礎的學科，我們要認真、細致地觀察老師的演示實驗認真做好每一次分組實驗，對實驗所用的儀器、藥品、裝置以及實驗原理、步驟、現(xiàn)象和注意事項，都必須弄清、記熟。
五、在學習化學之前準備好兩個筆記本。
一個“錯題本”專記自己在練習、作業(yè)、考試中的錯題，分析出錯的原因記下正確和好的解法。另一個“好題本”對于一些好題，好的解題方法、解題技巧、解題規(guī)律記下來，在考前看一遍能起到事半功倍的效果。我之前化學成績一直平平，但是我們老師說不能讓化學把我的成績拉下去，給我介紹了一個很不錯的中高考狀元的博客，李曉鵬新浪博客，這個博客里面有很多關于學習化學的方法和解題思路，確實給我在學習化學中起到了潛移默化的作用，初中化學不好的童鞋可以借鑒我找到的學習方法，再去這個博客看看，相信一定能提高化學成績的。加油吧!!
初中化學題型
1.直選型選擇題
例1 過氧化氫(H2O2，它的水溶液俗稱雙氧水)是常有的消毒劑，在實驗室里可用它來制取氧氣：2H2O2 MnO22H2O+O2↑，下列關于過氧化氫的敘述正確的是( )
A.每個過氧化氫分子由兩個氫元素和兩個氧元素構成
B.每個過氧化氫分子由一個氫分子和一個氧分子構成
C.由氫氧兩種元素組成的化合的
D.由一個水分子和一個氧原子構成
審題與思路：由題給信息2H2O2MnO22H2O+O2↑可知，過氧化氫是一種具有一定組成結構的化合物，它的最小獨立存在的粒子是分子，即它是由大量的過氧化氫分子構成。故A、B、C是錯誤的說法。
總結：緊扣題目的已知條件(或信息)直接推論或計算出答案，從而做出選擇。真正做到平時總結，用時直接。
2.篩選型選擇題
例2 分別將下列各組物質(zhì)同時加到水中，得到無色透明溶液的是( )
A.CuSO4、HCl、KCl
B.K2SO4、BaCl2、HCl
C.Na2SO4、KCl、Na2CO3
D.FeCl3、KOH、NaCl
審題思路：此題根據(jù)篩選方法求解，思路較清楚，根據(jù)“無色”這一條可篩掉A。因為含有Cu2+的溶液是藍色;根據(jù)“透明溶液”這一條件可篩掉B和D，因為B中的K2SO4和BaCl2反應生成白色的BaSO4沉淀，D中FeCl3和KOH反應生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀。即只有C符合題意。 解答：選C
總結：根據(jù)題目所給的已知條件和提出的問題，對題目中給出的選項逐個進行甄別，可以做到去偽存真，排除不合題意的選項而得到正確的答案。
3.推斷型選擇題
例3 在等臂杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量和體積都相同的鐵球和鋁球，這時杠桿平衡。將兩球分別浸泡在質(zhì)量相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也相同的稀硫酸中(如圖所示)，直至兩個燒杯中均沒有氣泡產(chǎn)生為止。兩球的外形變化不大且無孔洞出現(xiàn)。下列推測中，正確是( )
A.鐵球一定是空的
B.拿掉燒杯后，杠桿仍然平衡(金屬球上附著的液體忽略不計，下同)
C.拿掉燒杯后，要想使杠桿平衡，支點應向N移動
D.拿掉燒杯后，要想使杠桿平衡，支點應向M移動
審題與思路：此題為跨學科綜合性分析推斷題。
解答題，先根據(jù)題給條件(信息)運用物理有關①物體的密度與體積的關系，②杠桿原理等推算出鐵球必為空氣，因為鐵的密度比鋁大，既然兩球同質(zhì)量、同體積，且懸掛杠桿兩端又平衡，則說明兩球所受到的重力與浮力一樣，故鐵球必為空心球。繼續(xù)根據(jù)題給信息，運用化學有關①金屬與酸反應的化學原理、②定量計算的巧妙應用推斷出：消耗等質(zhì)量的H2SO4需要的鐵比鋁多，從而進一步依據(jù)題給信息得知去掉燒杯之后，因鋁球重支點必須向N端移動，故得出正確答案A、C。 解答：選A、C
總結：抓住題目中提供的前提設置和提出的問題，扣準題眼，運用規(guī)律，尋找突破口，對選項逐個分析推理，從而得出正確答案。
4.分析比較選擇題
例4 向盛有相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、相同質(zhì)量稀硫酸的4支試管中，分別加入下列固體物質(zhì)，使其與硫酸恰好完全反應，得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的是( )
A.Mg
B.MgO
C.Mg(OH)2
D.MgCO3
審題與思路：此題是一道典型對比分析選擇題材。由題干給定信息可知：四個反應中H2SO4的量相等，且恰好完全反應，則說明四種的質(zhì)與硫酸反應生成的硫酸鎂(溶質(zhì))的質(zhì)量也相等，所以判斷得到的硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小的關鍵是：確定反應中生成水的多不。生成水越多，所得溶質(zhì)量分數(shù)越小。由化學方程式： Mg+H2SO4 === MgSO4+H2↑ MgO+H2SO4 ===MgSO4+H2O Mg(OH)2+H2SO4 === MgSO4+2H2OMgCO3+H2SO4 === MgSO4+H2O+CO2↑不難看出，只有Mg(OH)2與此同時H2SO4反應生成的水最多。
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶液的質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量×100%，反應前，由于硫酸溶液的質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 是相同的，且四個選項中的物質(zhì)與水都不反應，所以，原硫酸溶液中的水都成為反應后所是溶液中的水，質(zhì)量也相等(不變)。因此，本題求解簡捷的思路是：只要比較各種的質(zhì)與硫酸反應生成的硫酸鎂和生成水的質(zhì)量，問題就迎刃而解了。由于硫酸的質(zhì)量相同，且與各物質(zhì)正好完全反應，故生成的硫酸鎂質(zhì)量相同，通過反應方程式分析，顯然Mg(OH)2與H2SO4作用生成的水最多，故C項符合題意。 解答：選C
總結：根據(jù)題意，聯(lián)系和運用已學過的、已掌握的有關知識，對題目進行全面而周密的分析;將題中列出的幾種答案相互對比，從而快速選擇和確定正確答案。
5.淘汰型選擇題
例5 下列說法正確的是( )
A.若兩種粒子的核外電子數(shù)相同，這兩種粒子一定是同種元素
B.若兩種粒子的質(zhì)子數(shù)相同，這兩種粒子一定是同種元素
C.若兩種粒子是同種元素，這兩種粒子的質(zhì)子數(shù)一定相同
D.若兩種粒子是同種元素，這兩種粒子的最外層電子數(shù)一定相同
審題與思路：本題可用淘汰法解答，解題步聚為：①審題：明確題目要知道怎樣條件下的兩種粒子才可能是同種元素;②淘汰：先根據(jù)兩種粒子是同種元素，則這兩種粒子的最外層電子數(shù)均可不一定相同。可淘汰D，因為同種元素的兩種粒子其核外電子總數(shù)和最外層電子數(shù)均可不一定相同。同時知道C應為題中答案。同種元素的兩種粒子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定相同。反過來，具有相同質(zhì)子數(shù)的兩種粒子不一定是同種元素。如果是具有相同質(zhì)子數(shù)的兩種原子，那么，它們是同種元素，但由于粒子可能是離子、原子、分子等，故可淘汰B。同理可淘汰A，因為具有相同的核外電子數(shù)的兩種粒子，若一為原子，一為離子，那么它們一定不是同種元素。 解答：選C
總結：根據(jù)題目提供的條件和所提出的問題進行分析對比，直接淘汰不合理的選項;或通過分析，確定某一選項，進而采用對比取舍手段，根據(jù)這一確定(選項)否定其他選項。做到明辨是否，去假存真。
初三化學解題技巧
一、 推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。
1、 常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。
2、 一些特殊物質(zhì)的顏色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亞鐵)
藍色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、
液態(tài)固態(tài)O2(淡藍色)
紅色：Cu(亮紅色)、Fe2O3(紅棕色)、紅磷(暗紅色)
黃色：硫磺(單質(zhì)S)、含F(xiàn)e3+ 的溶液(棕黃色)
綠色：FeSO4?7H2O、含F(xiàn)e2+ 的溶液(淺綠色)、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]
無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)
有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍色)、SO2
有臭雞蛋氣味：H2S
3、 常見一些變化的判斷：
?、?白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl(就這兩種物質(zhì))
② 藍色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
③ 紅褐色沉淀：Fe(OH)3
Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀
?、艹恋砟苋苡谒岵⑶矣袣怏w(CO2)放出的：不溶的碳酸鹽
⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿
4、 酸和對應的酸性氧化物的聯(lián)系：
① 酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
?、?酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：(各元素的化合價不變)
CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3
(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色)
5、 堿和對應的堿性氧化物的聯(lián)系：
?、?堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
②堿性氧化物跟水反應生成對應的堿：(生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應)
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2
?、鄄蝗苄詨A加熱會分解出對應的氧化物和水：
Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
二、 解實驗題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。
(一)、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：
① 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜
質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等
?、?除CO2可用：澄清石灰水(可檢驗出雜質(zhì)中有無CO2)、NaOH溶液、
KOH溶液、堿石灰等
?、?除HCl氣體可用：AgNO3溶液(可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl)、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質(zhì)。
(二)、實驗注意的地方：
?、俜辣ǎ狐c燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4)或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。
②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。
?、鄯乐卸荆哼M行有關有毒氣體(如：CO、SO2、NO2)的性質(zhì)實驗時，在
通風廚中進行;并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉;
SO2、NO2用堿液吸收。
?、芊赖刮杭訜岱ㄖ迫〔⒂门潘ㄊ占瘹怏w，要注意熄燈順序。
(三)、常見意外事故的處理：
?、偎崃鞯阶郎希肗aHCO3沖洗;堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。
② 沾到皮膚或衣物上：
?、?、酸先用水沖洗，再用3 - 5% NaHCO3沖洗;
Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸;
?、?、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
(四)、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：
1、制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(H2O)
2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl，鹽酸酸霧)(用稀硫酸沒此雜質(zhì))
3、制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl)
除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等
除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液(并可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固體)、KOH溶液(或固體)
[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應]
(五)、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體
1、有CO的驗證方法：(先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉)
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。
2、有H2的驗證方法：(先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉)
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。
3、有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。
(六)、自設計實驗
1、 試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結論
?、賹⑾灎T點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯 燒杯內(nèi)壁有小水珠生成 證明蠟燭有氫元素
?、谠谙灎T火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯 澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭有碳元素
2、試設計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。
把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里(如圖)，點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。 證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)
三、解計算題：
計算題的類型有：①有關質(zhì)量分數(shù)(元素和溶質(zhì))的計算
②根據(jù)化學方程式進行計算
?、塾散俸廷趦煞N類型混合在一起計算
(一)、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算
溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) = ╳ 100%
(二)、化合物(純凈物)中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算
某元素質(zhì)量分數(shù)= ╳ 100%
(三)、混合物中某化合物的質(zhì)量分數(shù)計算
化合物的質(zhì)量分數(shù)= ╳ 100%
(四)、混合物中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算
某元素質(zhì)量分數(shù)= ╳ 100%
或：某元素質(zhì)量分數(shù)= 化合物的質(zhì)量分數(shù) ╳ 該元素在化合物中的質(zhì)量分數(shù)
(五)、解題技巧
1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。
2、根據(jù)化學方程式計算的解題步驟：
?、僭O未知量
?、跁鴮懗稣_的化學方程式
?、蹖懗鲇嘘P物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
?、荽稹?/p>
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