高中化學(xué)一點都不會怎么學(xué)
高中化學(xué)相比初中化學(xué)難了很多,所以很多同學(xué)都學(xué)不好化學(xué),為此,小編特地整理了學(xué)好高中化學(xué)的方法,一起來看看吧!
學(xué)好高中化學(xué)的方法
第一,訓(xùn)練學(xué)習(xí)的定力。高中的學(xué)習(xí)無論是從知識的容量還是知識的難度都達(dá)到了一定強(qiáng)度,需要我們能在一定的時間內(nèi)保持高度專注才能取得好的效果,所以我們要能坐得住,要能真正投入。有很多學(xué)生學(xué)習(xí)的時間其實挺長的,但是最后學(xué)習(xí)效果不好,有些學(xué)生還因此失去信心,到底是什么原因呢?最主要的還是專注度不夠,不專注當(dāng)然就沒有好的效果。
第二,訓(xùn)練學(xué)習(xí)的效率。學(xué)習(xí)的效率除了剛才說到的要專注外,還得有科學(xué)的訓(xùn)練方法,但科學(xué)的訓(xùn)練方法得建立在對自己充分了解的基礎(chǔ)上,對自己的學(xué)習(xí)要有科學(xué)的統(tǒng)計,在統(tǒng)計的基礎(chǔ)上加以分析,這樣才能知道自己效率不高的問題所在,才能采取相對應(yīng)的方法。我建議每個學(xué)生對自己假期做一個計劃,首先是按事物的類別來分,包括學(xué)習(xí)的時間、休閑的時間、娛樂的時間甚至是走親訪友的時間,學(xué)習(xí)又分為學(xué)科學(xué)習(xí)和其他方面的學(xué)習(xí)例如看一些書籍等,學(xué)科學(xué)習(xí)的時間還得細(xì)化到各個學(xué)科。其次要把自己能支配的時間按天細(xì)化,內(nèi)容和時間做到匹配,每天按上午、下午和晚上分,每個時段要做的事情要明確。每天睡覺前把自己要做的事情對一下,看看自己的執(zhí)行情況。沒有完成的或完成不好的爭取在后面加上去,不要計劃是計劃,變化是變化。
寒假的學(xué)習(xí)主要是兩個方面,復(fù)習(xí)和練習(xí),這也是學(xué)習(xí)的兩個十分重要的環(huán)節(jié)。很多學(xué)生這兩個環(huán)節(jié)是混淆的,反正就是做作業(yè)。其實這兩個方面是不一樣的,復(fù)習(xí)是知識的查漏補(bǔ)缺和鞏固的過程,細(xì)節(jié)上做到理解到位甚至是延伸和拓展,宏觀上做到知識體系的建立。而練習(xí)尤其是理科的學(xué)習(xí)是對知識和方法的檢測。所以我建議假期的學(xué)習(xí)一定得有這兩個環(huán)節(jié),不能混淆。復(fù)習(xí)最好能完全以自己為主體,把知識內(nèi)化。而練習(xí)最好采用實戰(zhàn)訓(xùn)練,才能提高練習(xí)的速度和正答率,尤其是高三的學(xué)生更應(yīng)該這樣做。
第三,揚長補(bǔ)短。我們常常聽到揚長避短這個詞,這是一種思維方式,比如在選擇職業(yè)等方面都是如此,但是在學(xué)習(xí)這個方面卻是不行的,學(xué)習(xí)要做到揚長補(bǔ)短,使強(qiáng)的更強(qiáng),弱的變強(qiáng)。每個人的特點不一樣,有時候?qū)Σ煌膶W(xué)科不同的人接受的能力也不一樣,在學(xué)期學(xué)習(xí)的過程中,我們有的學(xué)科可能只能跟上進(jìn)度,還不能做得很好,而假期是很好的彌補(bǔ)的機(jī)會。如果我們能好好的利用假期的話,是可以做得很好的。
高中化學(xué)學(xué)習(xí)技巧
記各種化學(xué)物質(zhì)的物理性質(zhì):考試時經(jīng)常出現(xiàn)給你某一個化學(xué)物品的物理性質(zhì)問
你這個是什么。同時記住物理性質(zhì)有利于分析各
種化學(xué)藥品之間的關(guān)系。
記憶方法:從顏色、狀態(tài)、熔點、沸點等各個方面畫一個表格,把所學(xué)的物質(zhì)都
加入到這個表格,便于記憶區(qū)分
分析物品化學(xué)性質(zhì):這是學(xué)習(xí)化學(xué)的重點,所以一定要花更多的時間在這方面學(xué)
習(xí)。一般題目都會涉及到化學(xué)物品之間的化學(xué)關(guān)系,重要
程度可想而知。
記憶方法:把化學(xué)藥品進(jìn)行分類,然后以類別為單位進(jìn)行對比記憶。
例如:把硫酸、鹽酸、硝酸之類的酸性物品歸于一類與氫氧化鈉之類的堿性進(jìn)行
比較。如果還要記憶三種稀釋酸之間的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系還可以以鹽酸、
硫酸 分為一類;硝酸分為一類進(jìn)行對比。
記背化學(xué)方程式:大家都知道化學(xué)方程式的重要性,在解題時方程式往往能給我
們迅速分析題目意思得到一個最簡便的解題思路,不需要我
們通過長時間的分析來得出物質(zhì)之間的關(guān)系。
記憶方法:同樣以類別進(jìn)行記憶,有幾個特殊的需要單獨記憶。
例如:酸+堿=鹽+水 就能概括大部分的中和反應(yīng)。
注意要記住以下幾點:1.所有常見化合物是否沉淀,是否為氣體。
2.化學(xué)反應(yīng)的熵變和焓變這些可以判斷反應(yīng)是否發(fā)生。
高中化學(xué)必背知識點歸納
一、俗名
無機(jī)部分:
純堿、蘇打Na2CO3、天然堿 、口堿:Na2CO3 小蘇打:NaHCO3 大蘇打:Na2S2O3 石膏(生石膏):CaSO4.2H2O 熟石膏:2CaSO4·.H2O 瑩石:CaF2 重晶石:BaSO4(無毒) 碳銨:NH4HCO3 石灰石、大理石:CaCO3 生石灰:CaO 食鹽:NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 芒硝:Na2SO4·7H2O (緩瀉劑) 燒堿、火堿、苛性鈉:NaOH 綠礬:FaSO4·7H2O 干冰:CO2 明礬:KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉:Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物) 瀉鹽:MgSO4·7H2O 膽礬、藍(lán)礬:CuSO4·5H2O 雙氧水:H2O2 皓礬:ZnSO4·7H2O 硅石、石英:SiO2 剛玉:Al2O3 水玻璃、泡花堿、礦物膠:Na2SiO3 鐵紅、鐵礦:Fe2O3 磁鐵礦:Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦:FeS2 銅綠、孔雀石:Cu2 (OH)2CO3 菱鐵礦:FeCO3 赤銅礦:Cu2O 波爾多液:Ca (OH)2和CuSO4 石硫合劑:Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 過磷酸鈣(主要成分):Ca (H2PO4)2和CaSO4 重過磷酸鈣(主要成分):Ca (H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣(主要成分):CH4 水煤氣:CO和H2 硫酸亞鐵銨(淡藍(lán)綠色):Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡綠色
光化學(xué)煙霧:NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 王水:濃HNO3:濃HCl按體積比1:3混合而成。
鋁熱劑:Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素:CO(NH2) 2
有機(jī)部分:
氯仿:CHCl3 電石:CaC2 電石氣:C2H2 (乙炔) TNT:三硝基甲苯
氟氯烴:是良好的制冷劑,有毒,但破壞O3層。 酒精、乙醇:C2H5OH
裂解氣成分(石油裂化):烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。
焦?fàn)t氣成分(煤干餾):H2、CH4、乙烯、CO等。 醋酸:冰醋酸、食醋 CH3COOH
甘油、丙三醇 :C3H8O3 石炭酸:苯酚 蟻醛:甲醛 HCHO
二、 顏色
鐵:鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。
Fe2+——淺綠色 Fe3O4——黑色晶體 Fe(OH)2——白色沉淀
Fe3+——黃色 Fe (OH)3——紅褐色沉淀 Fe (SCN)3——血紅色溶液
FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色
Fe2O3——紅棕色粉末
銅:單質(zhì)是紫紅色
Cu2+——藍(lán)色 CuO——黑色 Cu2O——紅色
CuSO4(無水)—白色 CuSO4·5H2O——藍(lán)色
Cu2 (OH)2CO3 —綠色
Cu(OH)2——藍(lán)色 [Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液
FeS——黑色固體
BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀
Cl2、氯水——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體
I2——紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體,在空氣中均形成白霧
CCl4——無色的液體,密度大于水,與水不互溶
Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉淀 S—黃色固體 AgBr—淺黃色沉淀
AgI—黃色沉淀 O3—淡藍(lán)色氣體 SO2—無色,有剌激性氣味、有毒的氣體
SO3—無色固體(沸點44.8度) 品紅溶液——紅色 氫氟酸:HF——腐蝕玻璃
N2O4、NO——無色氣體 NO2——紅棕色氣體
NH3——無色、有剌激性氣味氣體 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色
四、 考試中經(jīng)常用到的規(guī)律:
1、溶解性規(guī)律——見溶解性表; 2、常用酸、堿指示劑的變色范圍:
指示劑 PH的變色范圍
甲基橙 <3.1紅色 3.1——4.4橙色 >4.4黃色
酚酞 <8.0無色 8.0——10.0淺紅色 >10.0紅色
石蕊 <5.1紅色 5.1——8.0紫色 >8.0藍(lán)色
3、在惰性電極上,各種離子的放電順序:
陰極(奪電子的能力):Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
陽極(失電子的能力):S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根
注意:若用金屬作陽極,電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)
4、雙水解離子方程式的書寫:(1)左邊寫出水解的離子,右邊寫出水解產(chǎn)物;
(2)配平:在左邊先配平電荷,再在右邊配平其它原子;(3)H、O不平則在那邊加水。
例:當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時:
3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法:(1)分析:反應(yīng)物、生成物是什么;(2)配平。
例:電解KCl溶液: 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH
配平: 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH
6、將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法:(1)按電子得失寫出二個半反應(yīng)式;(2)再考慮反應(yīng)時的環(huán)境(酸性或堿性);(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。
例:蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應(yīng)。
寫出二個半反應(yīng): Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4
分析:在酸性環(huán)境中,補(bǔ)滿其它原子:
應(yīng)為: 負(fù)極:Pb + SO42- -2e- = PbSO4
正極: PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
注意:當(dāng)是充電時則是電解,電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn):
為: 陰極:PbSO4 +2e- = Pb + SO42-
陽極:PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-
7、在解計算題中常用到的恒等:原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等,用到的方法有:質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法。(非氧化還原反應(yīng):原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多,氧化還原反應(yīng):電子守恒用得多)
8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越多,離子半徑越小;
9、晶體的熔點:原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有: Si、SiC 、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的:
金剛石 > SiC > Si (因為原子半徑:Si> C> O).
10、分子晶體的熔、沸點:組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),分子量越大熔、沸點越高。
11、膠體的帶電:一般說來,金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電,非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。
12、氧化性:MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4價的S)
例: I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氫鍵的物質(zhì):H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1,濃度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,濃度越大,密度越大,98%的濃硫酸的密度為:1.84g/cm3。
16、離子是否共存:(1)是否有沉淀生成、氣體放出;(2)是否有弱電解質(zhì)生成;(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng);(4)是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];(5)是否發(fā)生雙水解。
17、地殼中:含量最多的金屬元素是— Al 含量最多的非金屬元素是—O HClO4(高氯酸)—是最強(qiáng)的酸
18、熔點最低的金屬是Hg (-38.9C。),;熔點最高的是W(鎢3410c);密度最小(常見)的是K;密度最大(常見)是Pt。
19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。
20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱:乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-
21、有機(jī)鑒別時,注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。
例:鑒別:乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(與水互溶),則可用水。
22、取代反應(yīng)包括:鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等;
23、最簡式相同的有機(jī)物,不論以何種比例混合,只要混和物總質(zhì)量一定,完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。
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