初中化學(xué)基本概念和原理
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化學(xué)是自然科學(xué)的一種，在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律;創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué)。下面由學(xué)習(xí)啦小編為你提供的關(guān)于初中化學(xué)基本概念和原理，希望能幫到你。
【初中化學(xué)基本概念和原理】
1. 物質(zhì)的變化及性質(zhì)
(1)物理變化：沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化。
① 宏觀上沒(méi)有新物質(zhì)生成，微觀上沒(méi)有新分子生成。
?、?常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動(dòng)等。
例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學(xué)反應(yīng)。
?、?宏觀上有新物質(zhì)生成，微觀上有新分子生成。
?、?化學(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時(shí)可通過(guò)反應(yīng)現(xiàn)象來(lái)判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。
(3)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。
?、?物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì);例如：木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其改變形狀時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)。
② 由感官感知的物理性質(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。
③ 需要借助儀器測(cè)定的物理性質(zhì)有：熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等。
(4)化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。
例如：物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。
2. 物質(zhì)的組成
原子團(tuán)：在許多化學(xué)反應(yīng)里，作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，好像一個(gè)原子一樣的原子集團(tuán)。
離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。
元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。
3. 物質(zhì)的分類(lèi)
(1)混合物和純凈物
混合物：組成中有兩種或多種物質(zhì)。常見(jiàn)的混合物有：空氣、海水、自來(lái)水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。
純凈物：組成中只有一種物質(zhì)。
① 宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子;
?、?純凈物具有固定的組成和特有的化學(xué)性質(zhì)，能用化學(xué)式表示;
③ 純凈物可以是一種元素組成的(單質(zhì))，也可以是多種元素組成的(化合物)。
(2)單質(zhì)和化合物
單質(zhì)：只由一種元素組成的純凈物。可分為金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體。
化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。
(3)氧化物、酸、堿和鹽
氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。
氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物;
酸：在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強(qiáng)酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無(wú)氧酸等。
堿：在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。
鹽：電離時(shí)電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物。 鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。
4. 化學(xué)用語(yǔ)(1)相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量、分子—原子運(yùn)動(dòng)論、核外電子的排布規(guī)律
(2)元素符號(hào)的意義
① 某一種元素。
② 這種元素的一個(gè)原子。
?、?若物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，則組成該物質(zhì)的元素也可表示這種單質(zhì)，例如： 、S、P等。
(3)化合價(jià)：元素的原子相互化合的數(shù)目決定這種元素的化合價(jià)。
化合價(jià)與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān);在化合物里，元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零;單質(zhì)中元素的化合價(jià)規(guī)定為零價(jià)。
(4)化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子。
(5)化學(xué)方程式：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。注意書(shū)寫(xiě)原則、步驟、配平、反應(yīng)條件、箭頭的正確使用。
(6)化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型
(7)質(zhì)量守恒定律
5. 溶液
(1)定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。
(2)溶液的組成：溶質(zhì)、溶劑。在溶液中，溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量
(3)特征：溶液是均一性、穩(wěn)定性。
(4)飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化
一般規(guī)律：飽和溶液 不飽和溶液
(5) 溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應(yīng)用
溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
影響固體溶解度大小的因素：① 溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)。同一溫度下溶質(zhì)、溶劑不同，溶解度不同。② 溫度。大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大;少數(shù)物質(zhì)(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小;也有極少數(shù)物質(zhì)(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而減小。
影響氣體溶解度的因素：① 溫度：溫度越高，氣體溶解度越小;② 壓強(qiáng)：壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大。
【解題方法指導(dǎo)】
[例1] 下列化學(xué)方程式所表示的反應(yīng)，符合事實(shí)的是( )
A. Na2O+H2O=2NaOH
B. KOH + NaNO3= NaOH + KNO3
C. 2Ag + H2SO4(稀)=Ag2SO4 + H2↑
D. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
解析：A正確，活潑金屬對(duì)應(yīng)的氧化物(如：K2O、CaO、BaO、Na2O等)能直接跟水化合生成對(duì)應(yīng)的堿。
B有錯(cuò)，KOH屬于堿， 屬于鹽，二者之間的反應(yīng)屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)的條件是：① 兩種反應(yīng)物都可溶;② 生成物中應(yīng)有難電離的物質(zhì)：如水、氣體和沉淀。顯然，該反應(yīng)生成物的條件不符合②。
C錯(cuò)，銀在金屬活動(dòng)順序中，排在“氫”的后面，不能跟酸發(fā)生置換反應(yīng)，放出氫氣。
D錯(cuò)，單質(zhì)鐵跟酸溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成的含鐵化合物中的鐵表現(xiàn)+2價(jià)，該反應(yīng)應(yīng)生成FeCl2，而不是FeCl3。
答案：A
說(shuō)明：判斷一個(gè)化學(xué)方程式是否正確，一般應(yīng)從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：
(1)是否符合客觀事實(shí)(如：① 金屬活動(dòng)順序 ② 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 ③ 有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)等)。
(2)檢查反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式是否正確。
(3)檢查所注反應(yīng)條件是否正確。
(4)檢查所注生成物的狀態(tài)是否正確。
(5)檢查是否遵守質(zhì)量守恒定律(即是否配平)。
書(shū)寫(xiě)電離方程式一般可按下列方法：
(1)左邊寫(xiě)出電離物質(zhì)的化學(xué)式，觀察其原子或原子團(tuán)的正負(fù)化合價(jià)。
(2)將正價(jià)部分和負(fù)價(jià)部分的原子或原子團(tuán)分開(kāi)寫(xiě)在右邊。
(3)將原化學(xué)式中各原子或原子團(tuán)右下角的數(shù)字分別改寫(xiě)成其表示符號(hào)前的系數(shù)，并去掉原有的括號(hào)。
(4)將原化學(xué)式中的正負(fù)化合價(jià)改寫(xiě)成對(duì)應(yīng)符號(hào)的電荷并標(biāo)在符號(hào)的右上角。
(5)檢查電離前后的各元素的原子個(gè)數(shù)是否相等?檢查陰陽(yáng)離子所帶正負(fù)電荷的代數(shù)和是否為零?無(wú)誤后，將左右兩邊用“ ”連接。
[例2] 下列反應(yīng)中，前者一定包括后者的是( )
A. 復(fù)分解反應(yīng)，分解反應(yīng)
B. 復(fù)分解反應(yīng)，中和反應(yīng)
C. 氧化反應(yīng)，化合反應(yīng)
D. 置換反應(yīng)，還原反應(yīng)
解析：解答本題的關(guān)鍵是明確化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)，理解各反應(yīng)類(lèi)型的含義。
四種基本類(lèi)型(指分解、化合、置換、復(fù)分解)是從反應(yīng)物和生成物的組成形式來(lái)劃分的;氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)是從氧的得失來(lái)劃分的;而吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)是根據(jù)反應(yīng)前后熱量的變化來(lái)劃分的。同一個(gè)反應(yīng)可能有一種、兩種或三種分類(lèi)法(如：2H2+O2 2H2O，是化合反應(yīng)，又屬氧化反應(yīng)，也屬于放熱反應(yīng))。顯然，選項(xiàng)A中的兩種反應(yīng)無(wú)包容關(guān)系;B中的中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)的一種;C中兩種反應(yīng)是交叉關(guān)系，但有很多化合反應(yīng)不屬于氧化反應(yīng);在D中，有許多還原反應(yīng)不是置換反應(yīng)。
答案：B
[例3] 表中1～5組的物質(zhì)分類(lèi)正確的是( )
A. ①③④ B. ②③⑤ C. ④⑤ D. ①③⑤
解析：本題是對(duì)物質(zhì)俗稱(chēng)和物質(zhì)分類(lèi)知識(shí)的綜合考查，在搞清各物質(zhì)主要成份的基礎(chǔ)上，根據(jù)酸、堿、鹽的概念和它們的組成特點(diǎn)對(duì)上述物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，選出合適的一組答案。
在本題中，硝酸(HNO3)、硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、氫硫酸(H2S)都是由若干個(gè)氫原子和酸根組成，它們屬于酸類(lèi)化合物。
燒堿(NaOH)、苛性鈉(NaOH)、消石灰[ ]是由金屬原子和若干個(gè)氫氧根組成，它們屬于堿類(lèi)化合物。
純堿(Na2CO3)、大理石、石灰石(CaCO3)，膽礬、藍(lán)礬(CuSO4•H2O)，它們由金屬原子和酸根組成，屬于正鹽;酸式硫酸鈉(NaHSO4)屬于酸式鹽;堿式碳酸銅[ ]屬于堿式鹽。它們都屬于鹽類(lèi)化合物。
答案：D
【典型例題分析】
[例1] (05年福州市中考模擬題)下列關(guān)于溶液、溶解度的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是( )
A. 不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能保持不變
B. 溫度降低時(shí)，原飽和溶液可能不析出晶體
C. 溫度一定時(shí)，硝酸鉀的溶解度及硝酸鉀的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各有一定值
D. 某溶液析出晶體后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小
解析：真正理解溶液的各種概念和轉(zhuǎn)化過(guò)程。
答案：D
[例2](06年天津中考題)為了探究水電解的微觀過(guò)程，某同學(xué)做了一些如下圖所示的分子、原子的模型，若用“ ”表示氫原子，用“ ”表示氧原子，其中能保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的粒子模型是( )
解析：準(zhǔn)確理解分子的含義。
答案：A
[例3] (北京海淀)下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是( )
A. 質(zhì)子數(shù)相同的粒子，可能分別是同一種元素的原子和離子，也可能分別是同一種元素的兩種離子
B. 只含有一種元素的物質(zhì)一定不是化合物，可能是混合物
C. 由不同元素組成的物質(zhì)一定是化合物
D. 任何離子中所帶的質(zhì)子總數(shù)與電子總數(shù)一定不相等
解析：對(duì)元素中各種粒子的相互關(guān)系應(yīng)準(zhǔn)確掌握。
答案：C
【初中化學(xué)基本概念和原理】
1. 物質(zhì)的變化及性質(zhì)
(1)物理變化：沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化。
① 宏觀上沒(méi)有新物質(zhì)生成，微觀上沒(méi)有新分子生成。
?、?常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動(dòng)等。
例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學(xué)反應(yīng)。
?、?宏觀上有新物質(zhì)生成，微觀上有新分子生成。
?、?化學(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時(shí)可通過(guò)反應(yīng)現(xiàn)象來(lái)判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。
(3)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。
?、?物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì);例如：木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其改變形狀時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)。
② 由感官感知的物理性質(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。
③ 需要借助儀器測(cè)定的物理性質(zhì)有：熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等。
(4)化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。
例如：物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。
2. 物質(zhì)的組成
原子團(tuán)：在許多化學(xué)反應(yīng)里，作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，好像一個(gè)原子一樣的原子集團(tuán)。
離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。
元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。
3. 物質(zhì)的分類(lèi)
(1)混合物和純凈物
混合物：組成中有兩種或多種物質(zhì)。常見(jiàn)的混合物有：空氣、海水、自來(lái)水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。
純凈物：組成中只有一種物質(zhì)。
① 宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子;
?、?純凈物具有固定的組成和特有的化學(xué)性質(zhì)，能用化學(xué)式表示;
③ 純凈物可以是一種元素組成的(單質(zhì))，也可以是多種元素組成的(化合物)。
(2)單質(zhì)和化合物
單質(zhì)：只由一種元素組成的純凈物。可分為金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體。
化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。
(3)氧化物、酸、堿和鹽
氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。
氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物;
酸：在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強(qiáng)酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無(wú)氧酸等。
堿：在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。
鹽：電離時(shí)電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物。 鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。
4. 化學(xué)用語(yǔ)(1)相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量、分子—原子運(yùn)動(dòng)論、核外電子的排布規(guī)律
(2)元素符號(hào)的意義
① 某一種元素。
② 這種元素的一個(gè)原子。
?、?若物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，則組成該物質(zhì)的元素也可表示這種單質(zhì)，例如： 、S、P等。
(3)化合價(jià)：元素的原子相互化合的數(shù)目決定這種元素的化合價(jià)。
化合價(jià)與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān);在化合物里，元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零;單質(zhì)中元素的化合價(jià)規(guī)定為零價(jià)。
(4)化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子。
(5)化學(xué)方程式：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。注意書(shū)寫(xiě)原則、步驟、配平、反應(yīng)條件、箭頭的正確使用。
(6)化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型
(7)質(zhì)量守恒定律
5. 溶液
(1)定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。
(2)溶液的組成：溶質(zhì)、溶劑。在溶液中，溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量
(3)特征：溶液是均一性、穩(wěn)定性。
(4)飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化
一般規(guī)律：飽和溶液 不飽和溶液
(5) 溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應(yīng)用
溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
影響固體溶解度大小的因素：① 溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)。同一溫度下溶質(zhì)、溶劑不同，溶解度不同。② 溫度。大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大;少數(shù)物質(zhì)(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小;也有極少數(shù)物質(zhì)(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而減小。
影響氣體溶解度的因素：① 溫度：溫度越高，氣體溶解度越小;② 壓強(qiáng)：壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大。
【解題方法指導(dǎo)】
[例1] 下列化學(xué)方程式所表示的反應(yīng)，符合事實(shí)的是( )
A. Na2O+H2O=2NaOH
B. KOH + NaNO3= NaOH + KNO3
C. 2Ag + H2SO4(稀)=Ag2SO4 + H2↑
D. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
解析：A正確，活潑金屬對(duì)應(yīng)的氧化物(如：K2O、CaO、BaO、Na2O等)能直接跟水化合生成對(duì)應(yīng)的堿。
B有錯(cuò)，KOH屬于堿， 屬于鹽，二者之間的反應(yīng)屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)的條件是：① 兩種反應(yīng)物都可溶;② 生成物中應(yīng)有難電離的物質(zhì)：如水、氣體和沉淀。顯然，該反應(yīng)生成物的條件不符合②。
C錯(cuò)，銀在金屬活動(dòng)順序中，排在“氫”的后面，不能跟酸發(fā)生置換反應(yīng)，放出氫氣。
D錯(cuò)，單質(zhì)鐵跟酸溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成的含鐵化合物中的鐵表現(xiàn)+2價(jià)，該反應(yīng)應(yīng)生成FeCl2，而不是FeCl3。
答案：A
說(shuō)明：判斷一個(gè)化學(xué)方程式是否正確，一般應(yīng)從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：
(1)是否符合客觀事實(shí)(如：① 金屬活動(dòng)順序 ② 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 ③ 有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)等)。
(2)檢查反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式是否正確。
(3)檢查所注反應(yīng)條件是否正確。
(4)檢查所注生成物的狀態(tài)是否正確。
(5)檢查是否遵守質(zhì)量守恒定律(即是否配平)。
書(shū)寫(xiě)電離方程式一般可按下列方法：
(1)左邊寫(xiě)出電離物質(zhì)的化學(xué)式，觀察其原子或原子團(tuán)的正負(fù)化合價(jià)。
(2)將正價(jià)部分和負(fù)價(jià)部分的原子或原子團(tuán)分開(kāi)寫(xiě)在右邊。
(3)將原化學(xué)式中各原子或原子團(tuán)右下角的數(shù)字分別改寫(xiě)成其表示符號(hào)前的系數(shù)，并去掉原有的括號(hào)。
(4)將原化學(xué)式中的正負(fù)化合價(jià)改寫(xiě)成對(duì)應(yīng)符號(hào)的電荷并標(biāo)在符號(hào)的右上角。
(5)檢查電離前后的各元素的原子個(gè)數(shù)是否相等?檢查陰陽(yáng)離子所帶正負(fù)電荷的代數(shù)和是否為零?無(wú)誤后，將左右兩邊用“ ”連接。
[例2] 下列反應(yīng)中，前者一定包括后者的是( )
A. 復(fù)分解反應(yīng)，分解反應(yīng)
B. 復(fù)分解反應(yīng)，中和反應(yīng)
C. 氧化反應(yīng)，化合反應(yīng)
D. 置換反應(yīng)，還原反應(yīng)
解析：解答本題的關(guān)鍵是明確化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)，理解各反應(yīng)類(lèi)型的含義。
四種基本類(lèi)型(指分解、化合、置換、復(fù)分解)是從反應(yīng)物和生成物的組成形式來(lái)劃分的;氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)是從氧的得失來(lái)劃分的;而吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)是根據(jù)反應(yīng)前后熱量的變化來(lái)劃分的。同一個(gè)反應(yīng)可能有一種、兩種或三種分類(lèi)法(如：2H2+O2 2H2O，是化合反應(yīng)，又屬氧化反應(yīng)，也屬于放熱反應(yīng))。顯然，選項(xiàng)A中的兩種反應(yīng)無(wú)包容關(guān)系;B中的中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)的一種;C中兩種反應(yīng)是交叉關(guān)系，但有很多化合反應(yīng)不屬于氧化反應(yīng);在D中，有許多還原反應(yīng)不是置換反應(yīng)。
答案：B
[例3] 表中1～5組的物質(zhì)分類(lèi)正確的是( )
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | |
| 酸 | 硝酸 | 硫酸 | 鹽酸 | 酸式硫酸鈉 | 氫硫酸 |
| 堿 | 燒堿 | 純堿 | 苛性鈉 | 堿式碳酸銅 | 消石灰 |
| 鹽 | 大理石 | 膽礬 | 純堿 | 藍(lán)礬 | 石灰石 |
解析：本題是對(duì)物質(zhì)俗稱(chēng)和物質(zhì)分類(lèi)知識(shí)的綜合考查，在搞清各物質(zhì)主要成份的基礎(chǔ)上，根據(jù)酸、堿、鹽的概念和它們的組成特點(diǎn)對(duì)上述物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，選出合適的一組答案。
在本題中，硝酸(HNO3)、硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、氫硫酸(H2S)都是由若干個(gè)氫原子和酸根組成，它們屬于酸類(lèi)化合物。
燒堿(NaOH)、苛性鈉(NaOH)、消石灰[ ]是由金屬原子和若干個(gè)氫氧根組成，它們屬于堿類(lèi)化合物。
純堿(Na2CO3)、大理石、石灰石(CaCO3)，膽礬、藍(lán)礬(CuSO4•H2O)，它們由金屬原子和酸根組成，屬于正鹽;酸式硫酸鈉(NaHSO4)屬于酸式鹽;堿式碳酸銅[ ]屬于堿式鹽。它們都屬于鹽類(lèi)化合物。
答案：D
【典型例題分析】
[例1] (05年福州市中考模擬題)下列關(guān)于溶液、溶解度的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是( )
A. 不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能保持不變
B. 溫度降低時(shí)，原飽和溶液可能不析出晶體
C. 溫度一定時(shí)，硝酸鉀的溶解度及硝酸鉀的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各有一定值
D. 某溶液析出晶體后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小
解析：真正理解溶液的各種概念和轉(zhuǎn)化過(guò)程。
答案：D
[例2](06年天津中考題)為了探究水電解的微觀過(guò)程，某同學(xué)做了一些如下圖所示的分子、原子的模型，若用“ ”表示氫原子，用“ ”表示氧原子，其中能保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的粒子模型是( )
解析：準(zhǔn)確理解分子的含義。
答案：A
[例3] (北京海淀)下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是( )
A. 質(zhì)子數(shù)相同的粒子，可能分別是同一種元素的原子和離子，也可能分別是同一種元素的兩種離子
B. 只含有一種元素的物質(zhì)一定不是化合物，可能是混合物
C. 由不同元素組成的物質(zhì)一定是化合物
D. 任何離子中所帶的質(zhì)子總數(shù)與電子總數(shù)一定不相等
解析：對(duì)元素中各種粒子的相互關(guān)系應(yīng)準(zhǔn)確掌握。
答案：C