高考化學(xué)復(fù)習(xí)的電解方程式總結(jié)

　　高考化學(xué)的電解方程式，大家是不是都會(huì)推導(dǎo)了?不會(huì)的同學(xué)可以看看小編總結(jié)的哦。下面由學(xué)習(xí)啦小編為大家提供關(guān)于高考化學(xué)復(fù)習(xí)的電解方程式總結(jié)，希望對(duì)大家有幫助!

　　化學(xué)的電解方程式一

　　電解質(zhì)溶液在惰性電較條件下，或陰較是較活潑金屬電較，陽(yáng)較是惰性電較條件下的電解

　　2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑

　　(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH-==或==2H++2e-==H2↑

　　(+)2Cl==--2e-==Cl2↑

　　2Cl-+2H2O==2OH-+H2↑+Cl2↑

　　CuCl2==Cu+Cl2↑

　　(-)Cu2++2e-==Cu↓

　　(+)2Cl-==-2e-==Cl2↑

　　Cu2++2Cl-==Cu↓+Cl2↑

　　2CuSO4+2H2O==2Cu↓+O2↑+2H2SO4

　　(-)2Cu2+==+==4e-==2Cu↓

　　(+)2H2O==-==4e-==O2↑+4H+==或：4OH-==-4e-==O2↑+2H2O==4H2O==4H++4OH-

　　2Cu2++2H2O==2Cu↓+O2↑+4H+

　　2H2O==2H2↑+O2↑

　　(-)==4H++4e-==2H2↑

　　(+)4OH-==-4e-==O2↑+2H2O

　　中性電解==4H2O==4H++4OH-

　　2H2O==H2↑+O2↑

　　酸性水解：

　　(-)==4H++4e-==2H2↑

　　(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+==4OH-==-4e-==O2↑+2H2O

　　2H2O==H2↑+O2↑

　　堿性水解：

　　(-)==4H2O+4e-==2H2↑+4OH-==或：4H++4e-==2H2↑

　　(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O

　　2H2O==H2↑+O2↑

　　化學(xué)的電解方程式二

　　電鍍：鍍件作陰較，被鍍金屬作陽(yáng)較，被鍍金屬的含氧酸鹽作電解質(zhì)溶液

　　鍍銅：CuSO4電鍍液

　　鍍件(-)==Cu2++2e-==Cu↓

　　純銅(+)==Cu–2e-==Cu2+

　　鍍鋅：ZnSO4電鍍液

　　鍍件(-)==Zn2++2e-==Zn↓

　　純鋅(+)==Zn–2e-==Zn2+

　　鍍銀：AgNO3電鍍液

　　鍍件(-)==Ag++e-==Ag↓

　　純銀(+)==Ag–e-==Ag+

　　鍍鎳：NiSO4電鍍液

　　鍍件(-)==Ni2++2e-==Ni↓

　　純鎳(+)==Ni–2e-==Ni2+

　　化學(xué)的電解方程式三

　　熔融狀態(tài)下的電解：

　　2NaCl(熔融)==2Na+Cl2↑

　　(-)2Na++2e-==2Na

　　(+)2Cl--4e-==Cl2↑

　　2Na++2Cl-(熔融)==2Na+Cl2↑

　　2Al2O3(熔融)==4Al+2O2↑

　　(-)4Al3++12e–==4Al

　　(+)6O2-==-12e-==3O2↑

　　4Al3+==+6O2-==4Al+3O2↑

　　NaHF2(熔融)==H2↑+F2↑

　　(-)2H++2e–==H2↑

　　(+)2F-==-2e-==F2↑

　　2HF==H2↑+F2↑