高中化學(xué)教育敘事
在高中化學(xué)的教學(xué)中注重學(xué)生學(xué)習(xí)興趣的培養(yǎng),不僅可以提高課堂教學(xué)的效率,而且有利于促進學(xué)生的個性發(fā)展，在高中教學(xué)是否會期待一些有趣的教學(xué)故事，本文是學(xué)習(xí)啦小編整理的高中化學(xué)教育敘事，僅供參考。
高中化學(xué)教育敘事篇一：
在化學(xué)教科書中，都附有一張“元素周期表(英文：periodic table of elements)”。這張表揭示了物質(zhì)世界的秘密，把一些看來似乎互不相關(guān)的元素統(tǒng)一起來，組成了一個完整的自然體系。它的發(fā)明，是近代化學(xué)史上的一個創(chuàng)舉，對于促進化學(xué)的發(fā)展，起了巨大的作用?？吹竭@張表，人們便會想到它的最早發(fā)明者——門捷列夫。1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫按照質(zhì)子數(shù)由小到大排列，將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在同一縱行，編制出第一張元素周期表。元素周期表揭示了化學(xué)元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一。隨著科學(xué)的發(fā)展，元素周期表中未知元素留下的空位先后被填滿。當(dāng)原子結(jié)構(gòu)的奧秘被發(fā)現(xiàn)時，編排依據(jù)由相對原子質(zhì)量改為原子的核電荷數(shù)，形成現(xiàn)行的元素周期表。利用周期表，門捷列夫成功的預(yù)測當(dāng)時尚未發(fā)現(xiàn)的元素的特性(鎵、鈧、鍺)。1913年英國科學(xué)家莫色勒利用陰極射線撞擊金屬產(chǎn)生X射線，發(fā)現(xiàn)原子序越大，X射線的頻率就越高，因此他認(rèn)為核的正電荷決定了元素的化學(xué)性質(zhì)，并把元素依照核內(nèi)正電荷(即質(zhì)子數(shù)或原子序)排列.后來又經(jīng)過多名科學(xué)家多年的修訂才形成當(dāng)代的周期表。
元素周期表中共有118種元素。將元素按照相對原子質(zhì)量由小到大依次排列，并將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個縱列。每一種元素都有一個序號，大小恰好等于該元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，這個序號稱為原子序數(shù)。在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最前。表中一橫行稱為一個周期，一列稱為一個族.
原子的核外電子排布和性質(zhì)有明顯的規(guī)律性，科學(xué)家們是按原子序數(shù)遞增排列，將電子層數(shù)相同的元素放在同一行，將最外層電子數(shù)相同的元素放在同一列。
元素周期表有7個周期，16個族。每一個橫行叫作一個周期，每一個縱行叫作一個族。這7個周期又可分成短周期(1、2、3)、長周期(4、5、6)和不完全周期(7)。共有16個族，又分為7個主族(ⅠA-ⅦA)，7個副族(ⅠB-ⅦB)，一個第Ⅷ族，一個零族。
同一周期內(nèi)，從左到右，元素核外電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次遞增，原子半徑遞減(零族元素除外)。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。元素的最高正氧化數(shù)從左到右遞增(沒有正價的除外)，最低負(fù)氧化數(shù)從左到右遞增(第一周期除外，第二周期的O、F元素除外)。
同一族中，由上而下，最外層電子數(shù)相同，核外電子層數(shù)逐漸增多，原子序數(shù)遞增，元素金屬性遞增，非金屬性遞減。
元素周期表的意義重大，科學(xué)家正是用此來尋找新型元素及化合物。 化學(xué)元素周期表規(guī)律總結(jié)
1、原子半徑
(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小;
(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。
2、元素化合價
(1)除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負(fù)價由碳族-4遞增到-1(氟無正價，氧無+6價，除外);
(2)同一主族的元素的最高正價、負(fù)價均相同。
3、單質(zhì)的熔點
(1)同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞增，非金屬單質(zhì)的熔點遞減;
(2)同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞減，非金屬單質(zhì)的熔點遞增。
4、元素的金屬性
(1)同一周期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增;
(2)同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
5、最高價氧化物的水化物酸堿性
元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強;元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。
6、非金屬氣態(tài)氫化物
元素非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。同周期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物水溶液一般酸性越強;同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越弱。
7、單質(zhì)的氧化還原性
一般元素的金屬性越強，其單質(zhì)的還原性越強，其氧化物的氧離子氧化性越弱;元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。
8、元素位置推斷
1、元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù);
2、主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù);
3、確定族數(shù)應(yīng)先確定是主族還是副族，其方法是采用原子序數(shù)逐步減去各周期的元素種數(shù)，即可由最后的差數(shù)來確定。最后的差數(shù)就是族序數(shù)，差為8、9、10時為VIII族，差數(shù)大于10時，則再減去10，最后結(jié)果為族序數(shù)。
根據(jù)各周期所含的元素種類推斷，用原子序數(shù)減去各周期所含的元素種數(shù)，當(dāng)結(jié)果為“0”時，為零族;當(dāng)為正數(shù)時，為周期表中從左向右數(shù)的縱行，如為“2”則為周期表中從左向右數(shù)的第二縱行，即第ⅡA族;當(dāng)為負(fù)數(shù)時其主族序數(shù)為8+結(jié)果。所以應(yīng)熟記各周期元素的種數(shù)，即2、8、8、18、18、32、32。如：114號元素在周期表中的位置114-2-8-8-18-18-32-32=-4，8+(-4)=4，即為第七周期，第ⅣA族。
9、稀有氣體元素位置
牢記稀有氣體元素的原子序數(shù)：2、10、18、36、54、86，通過稀有氣體的位置，為某已知原子序數(shù)的元素定位。如：要推知33號元素的位置，因它在18和36之間，所以必在第4周期，由36號往左數(shù)，應(yīng)在ⅤA族。
高中化學(xué)教育敘事篇二：把課堂變成學(xué)生主陣地
提高化學(xué)課堂教學(xué)效率最有效的途徑就是讓學(xué)生主動參與，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，如果學(xué)生不愿學(xué)，不想學(xué)，那么提高課堂教學(xué)有效性就是一句空話。學(xué)生主動參與的前提是要有學(xué)習(xí)動機。因此要提高化學(xué)課堂教學(xué)效率首先要激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動機，喚起學(xué)生對學(xué)習(xí)的興趣，激勵學(xué)生求知的渴望和取得成就的愿望。興趣是最好的老師。
記得我上酸和堿中和滴定時，探究無現(xiàn)象的酸(鹽酸)、堿(氫氧化鈉)是否發(fā)生反應(yīng)時，學(xué)生迸發(fā)出許多精彩的觀點，有學(xué)生說：可以用紫色石蕊試液。具體操作是：在盛有NaOH溶液的試管中滴加2滴紫色的石蕊試液，石蕊變藍色，然后逐滴加入鹽酸，此時若藍色變成紫色，說明NaOH與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。也有同學(xué)說，這方法不好，因為“藍變紫”分辯不清，應(yīng)改成在盛有鹽酸的試管中滴加2滴石蕊，石蕊變紅色，然后逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)紅色變成紫色，證明它們發(fā)生反應(yīng);但前面一位學(xué)生馬上反駁：那么做一個對比實驗不是也可以嗎?同學(xué)們對這兩位同學(xué)的答案都表示贊同;第三位學(xué)生也發(fā)表了自己的看法：用酚酞作指示劑，因為NaOH能使無色酚酞試液變紅色，滴加鹽酸后紅色變無色就證明NaOH與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。第四位學(xué)生也說：可以用pH試紙，從pH>7一直測到pH=7,z最后到pH<7。第五位學(xué)生說：把NaOH與鹽酸混合，然后用手摸，如果發(fā)燙，說明反應(yīng)了。
學(xué)生們思維活躍、集思廣益、踴躍發(fā)表了各自的見解，想出許多種解決問題的方法。集中解決實驗中將會出現(xiàn)的新問題，使實驗設(shè)計得更加完善，實驗更加成功，那么這些方法是否都可行呢?教師不加以評論，于是引導(dǎo)學(xué)生幾個一組合作探究：設(shè)計實驗方案并讓學(xué)生通過親身實驗去探究，并做好記錄。
學(xué)生們通過設(shè)計實驗方案、并親身進行實驗探究，對實驗結(jié)果進行交流，得出結(jié)論。判斷無明顯現(xiàn)象的中和反應(yīng)是否發(fā)生的方法很多：比如用pH試紙，但操作時間長，且數(shù)據(jù)不夠準(zhǔn)確;根據(jù)熱量的變化來判斷也不是最佳方案，因為中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但如果濃度太稀或量太少，熱量變化也不明顯;如果用紫色石蕊判斷，由于藍色到紫色的變化不是很明顯，因此最佳的方案還是用酚酞作指示劑。
從實驗的探究過程中，學(xué)生獲取了知識，體驗了實事求是的科學(xué)態(tài)度和一絲不茍的科學(xué)精神。實驗設(shè)計教學(xué)的實施，極大地激勵了學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。在發(fā)展學(xué)生求異和發(fā)散思維，創(chuàng)造思維等方面都是有益的，而且通過實驗設(shè)計確能提高學(xué)生解決簡單化學(xué)問題的能力。由此我想，如果能把課堂變成師生共同探討問題的主陣地，那肯定是一種成功的教學(xué)，教學(xué)改革勢在必行，要想讓讓我們的學(xué)生都參與到學(xué)習(xí)中來，教師還有很多工作要做。
高中化學(xué)教育敘事篇三：
高效課堂的一個基本條件就是讓學(xué)生主動參與，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，如果學(xué)生不愿學(xué)，不想學(xué)，那么提高課堂教學(xué)有效性就是一句空話。學(xué)生主動參與的前提是要有學(xué)習(xí)動機。
因此有效教學(xué)首先要激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動機，喚起學(xué)生對學(xué)習(xí)的興趣，激勵學(xué)生求知的渴望和取得成就的愿望。興趣是最好的老師。高中化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的教學(xué)，要特別重視對學(xué)習(xí)興趣、學(xué)習(xí)愿望、學(xué)習(xí)熱情和學(xué)習(xí)習(xí)慣的培養(yǎng)。記得我曾上過這樣一節(jié)化學(xué)課：探究醋酸(CH3COOH)和乙醇(C2H5OH)反應(yīng)條件時，學(xué)生會迸發(fā)出許多精彩的觀點，有學(xué)生說：可以調(diào)換加入順序。具體操作是：條件和所加藥品體積都相同情況下比較產(chǎn)物的量。第一位同學(xué)說先加醋酸于試管，再加濃硫酸，此時加熱。第二位同學(xué)說，這方法不好，因為醋酸易揮有刺激性氣味，應(yīng)先將乙醇滴加于試管中，再加濃硫酸，然后再滴加醋酸，第三位同學(xué)說：加入乙醇和醋酸不加濃硫酸并加熱，還有同學(xué)說加入乙醇和醋酸改加稀硫酸，用酒精燈加熱解)，這樣就可以比較相同反應(yīng)物不同條件下生成產(chǎn)物量最多。 學(xué)生們思維互補、集思廣益、發(fā)表了各自的見解，想出許多種解決問題的方法。集中解決實驗中將會出現(xiàn)的新問題，使實驗設(shè)計得更加完善，實驗更加成功，那么這些方法是否都可行呢?教師不加以評論，讓學(xué)生通過親身實驗去探究，并做好記錄。以下是學(xué)生們設(shè)計的實驗方案。
學(xué)生們通過設(shè)計實驗方案、并親身進行實驗探究，對實驗結(jié)果進行交流，得出結(jié)論。判斷反應(yīng)發(fā)生的最佳條件，以及濃硫酸在反應(yīng)當(dāng)中所起到作用，以及添加反應(yīng)物的順序等。因此最佳的方案還是先加入2毫升乙醇在逐滴加入1毫升濃硫酸，再加入醋酸，最后加熱。
從實驗的探究過程中，學(xué)生獲取了知識，體驗了實事求是的科學(xué)態(tài)度和一絲不茍的科學(xué)精神。實驗設(shè)計教學(xué)的實施，能激勵學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。在發(fā)展學(xué)生求異和發(fā)散思維，創(chuàng)造思維等方面都是有益的，而且通過實驗設(shè)計確能提高學(xué)生解決簡單化學(xué)問題的能力。
由此我想，如果能把課堂變成師生共同探討問題的主陣地，那肯定是一種成功的教學(xué)。
高中化學(xué)教育敘事篇四：
課堂教學(xué)有效的一個基本條件就是讓學(xué)生主動參與，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，如果學(xué)生不愿學(xué)，不想學(xué)，那么提高課堂教學(xué)有效性就是一句空話。學(xué)生主動參與的前提是要有學(xué)習(xí)動機。
因此有效教學(xué)首先要激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動機，喚起學(xué)生對學(xué)習(xí)的興趣，激勵學(xué)生求知的渴望和取得成就的愿望。興趣是最好的老師。初中化學(xué)是化學(xué)的啟蒙教學(xué)，要特別重視對學(xué)習(xí)興趣、學(xué)習(xí)愿望、學(xué)習(xí)熱情和學(xué)習(xí)習(xí)慣的培養(yǎng)。記得我曾上過這樣一節(jié)化學(xué)課：探究無現(xiàn)象的酸(鹽酸)、堿(NaOH)是否發(fā)生反應(yīng)時，學(xué)生會迸發(fā)出許多精彩的觀點，有學(xué)生說：可以用紫色石蕊試液。具體操作是：在盛有NaOH溶液的試管中滴加2滴紫色的石蕊試液，石蕊變藍色，然后逐滴加入鹽酸，此時若藍色變成紫色，說明NaOH與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。也有同學(xué)說，這方法不好，因為“藍變紫”分辯不清，應(yīng)改成在盛有鹽酸的試管中滴加2滴石蕊，石蕊變紅色，然后逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)紅色變成紫色，證明它們發(fā)生反應(yīng);但前面一位學(xué)生馬上反駁：那么做一個對比實驗不是也可以嗎?同學(xué)們對這兩位同學(xué)的答案都表示贊同;第三位學(xué)生也發(fā)表了自己的看法：用酚酞作指示劑，因為NaOH能使無色酚酞試液變紅色，滴加鹽酸后紅色變無色就證明NaOH與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。第四位學(xué)生也說：可以用PH試紙，從PH>7一直測到PH=7,最后到PH<7。第五位學(xué)生說：把NaOH與鹽酸混合，然后用手摸，如果發(fā)燙，說明反應(yīng)了。第六位學(xué)生說：將生成的產(chǎn)物蒸干，看它能否潮解(因為固體氫氧化鈉易潮解，氯化鈉不能潮解)，這樣就可以判斷是生成的新產(chǎn)物氯化鈉還是NaOH。
學(xué)生們思維互補、集思廣益、發(fā)表了各自的見解，想出許多種解決問題的方法。集中解決實驗中將會出現(xiàn)的新問題，使實驗設(shè)計得更加完善，實驗更加成功，那么這些方法是否都可行呢?教師不加以評論，讓學(xué)生通過親身實驗去探究，并做好記錄。
學(xué)生們通過設(shè)計實驗方案、并親身進行實驗探究，對實驗結(jié)果進行交流，得出結(jié)論。判斷無明顯現(xiàn)象的中和反應(yīng)是否發(fā)生的方法很多：比如用pH試紙，但操作時間長，且數(shù)據(jù)不夠準(zhǔn)確;根據(jù)剩余物能否潮解來判斷，蒸發(fā)時間太長也不可取;根據(jù)熱量的變化來判斷也不是最佳方案，因為中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但如果濃度太稀或量太少，熱量變化也不明顯;如果用紫色石蕊判斷，由于藍色到紫色的變化不是很明顯，因此最佳的方案還是用酚酞作指示劑。
從實驗的探究過程中，學(xué)生獲取了知識，體驗了實事求是的科學(xué)態(tài)度和一絲不茍的科學(xué)精神。實驗設(shè)計教學(xué)的實施，能激勵學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。在發(fā)展學(xué)生求異和發(fā)散思維，創(chuàng)造思維等方面都是有益的，而且通過實驗設(shè)計確能提高學(xué)生解決簡單化學(xué)問題的能力。
由此我想，如果能把課堂變成師生共同探討問題的主陣地，那肯定是一種成功的教學(xué)。
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