大學化學實驗工作報告
大學化學實驗工作報告5篇
工作報告是指向上級機關匯報本單位、本部門、本地區(qū)工作情況、做法、經驗以及問題的報告。工作報告主要是在匯報例行工作或臨時工作情況時使用，是報告中常見的一種。下面小編給大家?guī)泶髮W化學實驗工作報告，希望大家喜歡!
大學化學實驗工作報告1
實驗題目：
溴乙烷的合成
實驗目的：
1.學習從醇制備溴乙烷的原理和方法
2.鞏固蒸餾的操作技術和學習分液漏斗的`使用。
實驗原理：
主要的副反應：
反應裝置示意圖：
(注：在此畫上合成的裝置圖)
實驗步驟及現象記錄：
實驗步驟現象記錄
1.加料：
將9.0ml水加入100ml圓底燒瓶，在冷卻和不斷振蕩下，慢慢地加入19.0ml濃硫酸。冷至室溫后，再加入10ml95%乙醇，然后在攪拌下加入13.0g研細的溴化鈉，再投入2-3粒沸石。
放熱，燒瓶燙手。
2.裝配裝置，反應：
裝配好蒸餾裝置。為防止產品揮發(fā)損失，在接受器中加入5ml40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷卻，并使接受管(具小咀)的末端剛好浸沒在接受器的水溶液中。用小火加熱石棉網上的燒瓶，瓶中物質開始冒泡，控制火焰大小，使油狀物質逐漸蒸餾出去，約30分鐘后慢慢加大火焰，直到無油滴蒸出為止。
加熱開始，瓶中出現白霧狀hbr。稍后，瓶中白霧狀hbr增多。瓶中原來不溶的固體逐漸溶解，因溴的生成，溶液呈橙黃色。
3.產物粗分：
將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后，將下層的粗制溴乙烷放入干燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻，逐滴往瓶中加入濃硫酸，同時振蕩，直到溴乙烷變得澄清透明，而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸)。用干燥的分液漏斗仔細地分去下面的硫酸層，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。
接受器中液體為渾濁液。分離后的溴乙烷層為澄清液。
4.溴乙烷的精制
配蒸餾裝置，加2-3粒沸石，用水浴加熱，蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產品的接受器要用冰水浴冷卻。無色液體，樣品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，樣品重9.8g。
5.計算產率。
理論產量：0.126×109=13.7g
產率：9.8/13.7=71.5%
結果與討論：
(1)溶液中的橙黃色可能為副產物中的溴引起。
(2)最后一步蒸餾溴乙烷時，溫度偏高，致使溴乙烷逸失，產量因而偏低，以后實驗應嚴格操作。
大學化學實驗工作報告2
[實驗目的]
1、掌握常用量器的洗滌、使用及加熱、溶解等操作。
2、掌握臺秤、煤氣燈、酒精噴燈的使用。
3、學會液體劑、固體試劑的取用。
[實驗用品]
儀器：儀器、燒杯、量筒、酒精燈、玻璃棒、膠頭滴管、表面皿、蒸發(fā)皿、試管刷、
試管夾、藥匙、石棉網、托盤天平、酒精噴燈、煤氣燈。
藥品：硫酸銅晶體。
其他：火柴、去污粉、洗衣粉
[實驗步驟]
(一)玻璃儀器的洗滌和干燥
1、洗滌方法一般先用自來水沖洗，再用試管刷刷洗。若洗不干凈，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干凈可用重絡酸加洗液浸泡處理(浸泡后將洗液小心倒回原瓶中供重復使用)，然后依次用自來水和蒸餾水淋洗。
2、干燥方法洗凈后不急用的玻璃儀器倒置在實驗柜內或儀器架上晾干。急用儀器，可放在電烘箱內烘干，放進去之前應盡量把水倒盡。燒杯和蒸發(fā)皿可放在石棉網上用小火烘干。操作時，試管口向下，來回移動，烤到不見水珠時，使管口向上，以便趕盡水氣。也可用電吹風把儀器吹干。帶有刻度的計量儀器不能用加熱的方法進行干燥，以免影響儀器的精密度。
(二)試劑的取用
1、液體試劑的取用
(1)取少量液體時，可用滴管吸取。
(2)粗略量取一定體積的液體時可用量筒(或量杯)。讀取量筒液體體積數據時，量筒必須放在平穩(wěn)，且使視線與量筒內液體的凹液面最低保持水平。
(3)準確量取一定體積的液體時，應使用移液管。使用前，依次用洗液、自來水、蒸餾水洗滌至內壁不掛水珠為止，再用少量被量取的液體洗滌2-3次。
2、固體試劑的取用
(1)取粉末狀或小顆粒的藥品，要用潔凈的藥匙。往試管里粉末狀藥品時，為了避免藥粉沾到試管口和試管壁上，可將裝有試劑的藥匙或紙槽平放入試管底部，然后豎直，取出藥匙或紙槽。
(2)取塊狀藥品或金屬顆粒，要用潔凈的鑷子夾取。裝入試管時，應先把試管平放，把顆粒放進試管口內后，再把試管慢慢豎立，使顆粒緩慢地滑到試管底部。
(三)物質的稱量
托盤天平常用精確度不高的稱量，一般能稱準到0.1g。
1、 調零點 稱量前，先將游碼潑到游碼標尺的“0”處，檢查天平的指針是否停在標尺的中間位置，若不到中間位置，可調節(jié)托盤下側的調節(jié)螺絲，使指針指到零點。
2、 稱量 稱量完畢，將砝碼放回砝碼盒中，游碼移至刻度“0”處，天平的兩個托盤重疊后，放在天平的一側，以免天平擺動磨損刀口。
[思考題]
1、 如何洗滌玻璃儀器?怎樣判斷已洗滌干凈?
答：一般先用自來水沖洗，再用試管刷刷洗。若洗不干凈，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干凈可用重絡酸加洗液浸泡處理，然后依次用自來水和蒸餾水淋洗。
2、 取用固體和液體藥品時應注意什么?
答：取粉末狀或小顆粒的藥品，要用潔凈的藥匙，將裝有試劑的藥匙或紙槽平放入試管底部，然后豎直，取出藥匙或紙槽;取塊狀藥品或金屬顆粒，要用潔凈的鑷子夾取，裝入試管時，應先把試管平放，把顆粒放進試管口內后，再把試管慢慢豎立，使顆粒緩慢地滑到試管底部。
大學化學實驗工作報告3
實驗名稱：酸堿中和滴定
時間實驗(分組)桌號合作者指導老師
一：實驗目的：
用已知濃度溶液(標準溶液)【本實驗鹽酸為標準溶液】測定未知溶液(待測溶液)濃度【本實驗氫氧化鈉為待測溶液】
二：實驗儀器：
酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺(含滴定管夾)。
實驗藥品：0、1000mol/L鹽酸(標準溶液)、未知濃度的NaOH溶液(待測溶液)、酸堿指示劑：酚酞(變色范圍8~10)或者甲基橙(3、1~4、4)
三：實驗原理：
c(標)×V(標)=c(待)×V(待)【假設反應計量數之比為1：1】【本實驗具體為：c(H+)×V(酸)=c(OH—)×V(堿)】
四：實驗過程：
(一)滴定前的準備階段
1、檢漏：檢查滴定管是否漏水(具體方法：酸式滴定管，將滴定管加水，關閉活塞。靜止放置5min，看看是否有水漏出。有漏必須在活塞上涂抹凡士林，注意不要涂太多，以免堵住活塞口。堿式滴定管檢漏方法是將滴定管加水，關閉活塞。靜止放置5min，看看是否有水漏出。如果有漏，必須更換橡皮管。)
2、洗滌：先用蒸餾水洗滌滴定管，再用待裝液潤洗2~3次。錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不得潤洗，也不需烘干。
3、量取：用堿式滴定管量出一定體積(如20、00ml)的未知濃度的NaOH溶液(注意，調整起始刻度
在0或者0刻度以下)注入錐形瓶中。
用酸式滴定管量取標準液鹽酸，趕盡氣泡，調整液面，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某準確刻度，記錄讀數
V1，讀至小數點后第二位。
(二)滴定階段
1、把錐形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加1—2滴酚酞(如顏色不明顯，可將錐形瓶放在白瓷板上或者白紙上)。將滴定管中溶液逐滴滴入錐形瓶中，滴定時，右手不斷旋搖錐形瓶，左手控制滴定
管活塞，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化，直到滴入一滴鹽酸后溶液變?yōu)闊o色且半分鐘內不恢復原色。此時，氫氧化鈉恰好完全被鹽酸中和，達到滴定終點。記錄滴定后液面刻度V2。
2、把錐形瓶內的溶液倒入廢液缸，用蒸餾水把錐形瓶洗干凈，將上述操作重復2~3次。
(三)實驗記錄
(四)、實驗數據紀錄：
五、實驗結果處理：
c(待)=c(標)×V(標)/V(待)注意取幾次平均值。
六、實驗評價與改進：
[根據：c(H+)×V(酸)=c(OH—)×V(堿)分析]
大學化學實驗工作報告4
一、實驗目的：
1、培養(yǎng)同學們“通過實驗手段用已知測未知”的實驗思想。
2、學習相關儀器的使用方法，掌握酸堿滴定的原理及操作步驟、
3、實現學習與實踐相結合。
二、實驗儀器及藥品：
儀器：滴定臺一臺，25mL酸(堿)滴定管各一支，10mL移液管一支，250mL錐形瓶兩個。
藥品：0、1mol/LNaOH溶液，0、1mol/L鹽酸，0、05mol/L草酸(二水草酸)，酚酞試劑，甲基橙試劑。
三、實驗原理：
中和滴定是酸與堿相互作用生成鹽和水的反應，通過實驗手段，用已知測未知。即用已知濃度的酸(堿)溶液完全中和未知濃度的堿(酸)溶液，測定出二者的體積，然后根據化學方程式中二者的化學計量數，求出未知溶液的濃度。酸堿滴定通常用鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液做標準溶液，但是，由于濃鹽酸易揮發(fā)，氫氧化鈉易吸收空氣中的水和二氧化碳，故不能直接配制成準確濃度的溶液，一般先配制成近似濃度溶液，再用基準物標定。本實驗用草酸(二水草酸)作基準物。
⑴氫氧化鈉溶液標定：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O
反應達到終點時，溶液呈弱堿性，用酚酞作指示劑。(平行滴定兩次)
⑵鹽酸溶液標定：HCl+NaOH=NaCl+H2O
反應達到終點時，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示劑。(平行滴定兩次)
四、實驗內容及步驟：
1、儀器檢漏：對酸(堿)滴定管進行檢漏
2、儀器洗滌：按要求洗滌滴定管及錐形瓶，并對滴定管進行潤洗
3、用移液管向兩個錐形瓶中分別加入10、00mL草酸(二水草酸)，再分別滴入兩滴酚酞、向堿式滴定管中加入藥品至零刻線以上，排盡氣泡，調整液面至零刻線，記錄讀數。
4、用氫氧化鈉溶液滴定草酸(二水草酸)溶液，沿同一個方向按圓周搖動錐形瓶，待溶液由無色變成粉紅色，保持30秒不褪色，即可認為達到終點，記錄讀數。
5、用移液管分別向清洗過的兩個錐形瓶中加入10、00mL氫氧化鈉溶液，再分別滴入兩滴甲基橙。向酸式滴定管中加入鹽酸溶液至零刻線以上2—3cm，排盡氣泡，調整液面至零刻線，記錄讀數。
6、用鹽酸溶液滴定氫氧化鈉溶液，待錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬?，并保?0秒不變色，即可認為達到滴定終點，記錄讀數。
7、清洗并整理實驗儀器，清理試驗臺。
五、數據分析：
1、氫氧化鈉溶液濃度的標定：酸堿滴定實驗報告
2、鹽酸溶液濃度的標定：酸堿滴定實驗報告
六、實驗結果：
①測得氫氧化鈉溶液的物質的'量濃度為0、100mol/L
②測得鹽酸的物質的量濃度為0、1035mol/L
七、誤差分析：
判斷溶液濃度誤差的宗旨是待測溶液的濃度與消耗標準液的體積成正比。
引起誤差的可能因素以及結果分析：①視(讀數)②洗(儀器洗滌)③漏(液體濺漏)
④泡(滴定管尖嘴氣泡)⑤色(指示劑變色控制與選擇)
八、注意事項：
①滴定管必須用相應待測液潤洗2—3次
②錐形瓶不可以用待測液潤洗
③滴定管尖端氣泡必須排盡
④確保終點已到，滴定管尖嘴處沒有液滴
⑤滴定時成滴不成線，待錐形瓶中液體顏色變化較慢時，逐滴加入，加一滴后把溶液搖勻，觀察顏色變化。接近終點時，控制液滴懸而不落，用錐形瓶靠下來，再用洗瓶吹洗，搖勻。
⑥讀數時，視線必須平視液面凹面最低處。
大學化學實驗工作報告5
實驗步驟
(1)在試管中加入5mL5%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管;
(2)加熱實驗(1)的試管，把帶火星的木條伸入試管;
(3)在另一支試管中加入5mL5%的過氧化氫溶液，并加入2g二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管;
(4)待實驗(3)的試管內液體不再有現象發(fā)生時，重新加熱3mL5%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管;(該步驟實驗可以反復多次)
(5)實驗后將二氧化錳回收、干燥、稱量。
實驗現象及現象解釋：
實驗編號實驗現象現象解釋
(1)木條不復燃
(2)木條不復燃H2O2分解O2速度太慢沒足夠的O2試木條復燃.
(3) 3H2O2產生大量氣泡木條復燃MnO2使H2O2加速分解O2,O2使木條復然
(4)新加入的H2O2產生大量氣泡因為MnO2繼續(xù)作為催化擠的作用!H2O2繼續(xù)分解
(5) 5MnO2的質量不變因為MnO2是催化劑所以只是改變化學反應速度,不改變其化學性質和質量
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