大學(xué)化學(xué)酸堿滴定實驗報告
大學(xué)化學(xué)酸堿滴定實驗報告_酸堿中和滴定驗報告范文
酸堿中和滴定，是用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法。那么關(guān)于大學(xué)化學(xué)酸堿滴定實驗報告該怎么寫呢？下面是小編給大家整理的大學(xué)化學(xué)酸堿滴定實驗報告_酸堿中和滴定驗報告范文，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。
〖更多關(guān)于“化學(xué)實驗報告”內(nèi)容請點(diǎn)擊（↓↓↓）〗
篇一：酸堿中和滴定驗報告
班級________________姓名________________實驗時間______________
一、實驗?zāi)康?/p>
用已知濃度溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液)【本實驗鹽酸為標(biāo)準(zhǔn)溶液】測定未知溶液(待測
溶液) 濃度【本實驗氫氧化鈉為待測溶液】
二、實驗原理
在酸堿中和反應(yīng)中，使用一種 的酸(或堿)溶液跟 的堿(或酸)溶液完全中和，測出二者的 ，再根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值，就可以計算出堿(或酸)溶液的濃度。計算公式：c(NaOH)?
c(HCl)?V(HCl)c(NaOH)?V(NaOH)
或 c(HCl)?。
V(NaOH)V(HCl)
三、實驗用品
酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、0.1000mol/L鹽酸(標(biāo)準(zhǔn)液)、未知濃度的NaOH溶液(待測液)、酚酞(變色范圍8.2~10)
1、酸和堿反應(yīng)的實質(zhì)是。
2、酸堿中和滴定選用酚酞作指示劑，但其滴定終點(diǎn)的變色點(diǎn)并不是pH=7，這樣對中和滴定終點(diǎn)的判斷有沒有影響?
3、滴定管和量筒讀數(shù)時有什么區(qū)別?
三、數(shù)據(jù)記錄與處理
四、問題討論
酸堿中和滴定的關(guān)鍵是什么?
篇二：酸堿中和滴定實驗報告
一.實驗?zāi)康模?.培養(yǎng)同學(xué)們“通過實驗手段用已知測未知”的實驗思想。
2.學(xué)習(xí)相關(guān)儀器的使用方法，掌握酸堿滴定的原理及操作步驟.
3.實現(xiàn)學(xué)習(xí)與實踐相結(jié)合。
二.實驗儀器及藥品：
儀器：滴定臺一臺，25mL酸(堿)滴定管各一支，10mL移液管一支，250mL 錐形瓶兩個。
藥品：0.1mol/L NaOH溶液，0.1mol/L鹽酸，0.05mol/L草酸(二水草酸)，酚酞試劑，甲基橙試劑。
三.實驗原理：中和滴定是酸與堿相互作用生成鹽和水的反應(yīng)，通過實驗手
段，用已知測未知。即用已知濃度的酸(堿)溶液完全中和未知濃度的堿(酸)溶液，測定出二者的體積，然后根據(jù)化學(xué)方程式中二者的化學(xué)計量數(shù)，求出未知溶液的濃度。酸堿滴定通常用鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液，但是，由于濃鹽酸易揮發(fā)，氫氧化鈉易吸收空氣中的水和二氧化碳，故不能直接配制成準(zhǔn)確濃度的溶液，一般先配制成近似濃度溶液，再用基準(zhǔn)物標(biāo)定。本實驗用草酸(二水草酸)作基準(zhǔn)物。
⑴氫氧化鈉溶液標(biāo)定：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O
反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時，溶液呈弱堿性，用酚酞作指示劑。(平行滴定兩次)
⑵鹽酸溶液標(biāo)定：HCl+NaOH=NaCl+H2O
反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示劑。(平行滴定兩次)
四.實驗內(nèi)容及步驟：
1.儀器檢漏：對酸(堿)滴定管進(jìn)行檢漏
2.儀器洗滌：按要求洗滌滴定管及錐形瓶，并對滴定管進(jìn)行潤洗
3.用移液管向兩個錐形瓶中分別加入10.00mL草酸(二水草酸)，再分別滴入兩滴酚酞.向堿式滴定管中加入藥品至零刻線以上，排盡氣泡，調(diào)整液面至零刻線，記錄讀數(shù)。
4.用氫氧化鈉溶液滴定草酸(二水草酸)溶液，沿同一個方向按圓周搖動錐形瓶，待溶液由無色變成粉紅色，保持30秒不褪色，即可認(rèn)為達(dá)到終點(diǎn)，記錄讀數(shù)。
5.用移液管分別向清洗過的兩個錐形瓶中加入10.00 mL氫氧化鈉溶液，再分別滴入兩滴甲基橙。向酸式滴定管中加入鹽酸溶液至零刻線以上2—3cm，排盡氣泡，調(diào)整液面至零刻線，記錄讀數(shù)。
6.用鹽酸溶液滴定氫氧化鈉溶液，待錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬⒈３?0秒不變色，即可認(rèn)為達(dá)到滴定終點(diǎn)，記錄讀數(shù)。
7.清洗并整理實驗儀器，清理試驗臺。
五.數(shù)據(jù)分析：
1.氫氧化鈉溶液濃度的標(biāo)定：酸堿滴定實驗報告
2.鹽酸溶液濃度的標(biāo)定：酸堿滴定實驗報告
六.實驗結(jié)果：①測得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.100mol/L
②測得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1035mol/L
七.誤差分析：判斷溶液濃度誤差的宗旨是待測溶液的濃度與消耗標(biāo)準(zhǔn)液
的體積成正比。
引起誤差的可能因素以及結(jié)果分析：①視(讀數(shù))②洗(儀器洗滌)③漏(液體濺漏)
④泡(滴定管尖嘴氣泡)⑤色(指示劑變色控制與選擇)
八.注意事項：①滴定管必須用相應(yīng)待測液潤洗2—3次
②錐形瓶不可以用待測液潤洗
③滴定管尖端氣泡必須排盡
④確保終點(diǎn)已到，滴定管尖嘴處沒有液滴
⑤滴定時成滴不成線，待錐形瓶中液體顏色變化較慢時，逐滴加入，加一滴后把溶液搖勻，觀察顏色變化。接近終點(diǎn)時，控制液滴懸而不落，用錐形瓶靠下來，再用洗瓶吹洗，搖勻。
⑥讀數(shù)時，視線必須平視液面凹面最低處。
篇三：酸堿中和滴定實驗報告
實驗名稱： 酸堿中和滴定
時間實驗(分組)桌號 合作者 指導(dǎo)老師
一：實驗?zāi)康模?/p>
用已知濃度溶液(標(biāo)準(zhǔn)溶液)【本實驗鹽酸為標(biāo)準(zhǔn)溶液】測定未知溶液(待測 溶液) 濃度【本實驗氫氧化鈉為待測溶液】
二：實驗儀器：
酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺(含滴定管夾)。
實驗藥品： 0.1000mol/L鹽酸(標(biāo)準(zhǔn)溶液)、未知濃度的NaOH溶液(待測溶液)、酸堿指 示劑：酚酞(變色范圍8~10)或者甲基橙(3.1~4.4)
三：實驗原理：
c(標(biāo))×V(標(biāo)) = c(待)×V(待)【假設(shè)反應(yīng)計量數(shù)之比為1：1】 【本實驗具體為：c(H+)×V(酸) = c(OH-)×V(堿)】
四：實驗過程：
(一)滴定前的準(zhǔn)備階段
1、檢漏：檢查滴定管是否漏水(具體方法： 酸式滴定管，將滴定管加水，關(guān)閉活塞。靜止放置5 min，看看是否有水漏出。有漏必須在活塞上涂抹凡士林，注意不要涂太多，以免堵住活塞口。 堿式滴定管檢漏方法是將滴定管加水，關(guān)閉活塞。靜止放置5min，看看是否有水漏出。如果有漏，必須更換橡皮管。)
2、洗滌：先用蒸餾水洗滌滴定管，再用待裝液潤洗2~3次。 錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不得潤洗，也不需烘干。
3、量取：用堿式滴定管量出一定體積(如20.00ml)的未知濃度的NaOH溶液(注意，調(diào)整起始刻度
在0或者0刻度以下)注入錐形瓶中。
用酸式滴定管量取標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸，趕盡氣泡，調(diào)整液面，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某準(zhǔn)確刻度，記錄讀數(shù)
V1，讀至小數(shù)點(diǎn)后第二位 。
(二)滴定階段
1、把錐形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加1—2滴酚酞(如顏色不明顯，可將錐形瓶放在白瓷板上或者白紙上)。將滴定管中溶液逐滴滴入錐形瓶中，滴定時，右手不斷旋搖錐形瓶，左手控制滴定
管活塞，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，直到滴入一滴鹽酸后溶液變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色。此時，氫氧化鈉恰好完全被鹽酸中和，達(dá)到滴定終點(diǎn)。記錄滴定后液面刻度V2。
2、把錐形瓶內(nèi)的溶液倒入廢液缸，用蒸餾水把錐形瓶洗干凈，將上述操作重復(fù)2~3次。
(三)實驗記錄
(四).實驗數(shù)據(jù)紀(jì)錄：
五、實驗結(jié)果處理：
c(待)=c(標(biāo))×V(標(biāo))/ V(待)注意取幾次平均值。
六、實驗評價與改進(jìn)：
[根據(jù)：c(H+)×V(酸) = c(OH-)×V(堿)分析]