2023年北京卷高考化學(xué)真題試卷免費(fèi)下載

化學(xué)在理科中是非常重要的科目之一，那么關(guān)于2023年高考化學(xué)試卷怎么做呢?以下是小編準(zhǔn)備的一些2023年北京卷高考化學(xué)真題試卷，僅供參考。

北京卷高考化學(xué)真題試卷

化學(xué)高考必背知識(shí)點(diǎn)

1.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物錯(cuò)誤,是"只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物。

2.分子中鍵能越大，分子化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。

3.金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫錯(cuò)誤,Sn,Pb等反應(yīng)不明顯,遇到弱酸幾乎不反應(yīng);而在強(qiáng)氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸。

4.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物錯(cuò)誤,如SiO2能同時(shí)與HF/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧化物。

5.原子核外最外層e-≤2的一定是金屬原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7錯(cuò)誤,原子核外最外層e-≤2的可以是He、H等非金屬元素原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6,最外層7e-的117好金屬元素目前沒(méi)有明確結(jié)論。

6.非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強(qiáng)正確。

7.質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：

(1)原子和原子;

(2)原子和分子;

(3)分子和分子;

(4)原子和離子;

(5)分子和離子;

(6)陰離子和陽(yáng)離子;

(7)陽(yáng)離子和陽(yáng)離子錯(cuò)誤,

這幾組不行:

(4)原子和離子;

(5)分子和離子;

(6)陰離子和陽(yáng)離子;

(7)陽(yáng)離子和陽(yáng)離子

8.鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水錯(cuò)誤,

比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O。

9.pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間錯(cuò)誤,比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O。

10.強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中要寫成離子的形式錯(cuò)誤,難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)和H2SO4要寫成分子。

11.電離出陽(yáng)離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅錯(cuò)誤,比如水。

12.甲酸電離方程式為：HCOOH=H+ +COOH-錯(cuò)誤,首先電離可逆,其次甲酸根離子應(yīng)為HCOO-。

13.離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價(jià)化合物錯(cuò)誤,分子晶體許多是單質(zhì)。

14.一般說(shuō)來(lái)，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷正確。

15.元素周期表中，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n2(n是自然數(shù))正確,注意n不是周期序數(shù)。

16.強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導(dǎo)電性都比較強(qiáng)錯(cuò)誤,強(qiáng)電解質(zhì)溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質(zhì)的濃溶液由于電離不完全導(dǎo)電性都較弱,比如BaSO4的飽和溶液。

17.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA正確。

18.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比正確。

19.納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級(jí)正確,均為10-100nm。

20.1molOH-在電解過(guò)程中完全放電時(shí)電路中通過(guò)了NA個(gè)電子確,4OH- -4e- = 2H2O + O2↑。

21.同體積同物質(zhì)的量濃度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中離子數(shù)目依次減小正確,建議從電荷守恒角度來(lái)理解。

22.碳-12的相對(duì)原子質(zhì)量為12，碳-12的摩爾質(zhì)量為12g?mol-1正確。

23.電解、電泳、電離、電化學(xué)腐蝕均需在通電條件下才能進(jìn)行，均為化學(xué)變化錯(cuò)誤,電離不需通電,電化學(xué)腐蝕自身產(chǎn)生局部電流,電泳為物理變化。

24.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)錯(cuò)誤,乙烯不水解。

25.氯化鉀晶體中存在K+與Cl-;過(guò)氧化鈉中存在Na+與O-為1:1;石英中只存在Si、O原子錯(cuò)誤,過(guò)氧化鈉中Na+與O2 2-為2:1,沒(méi)有O- ,石英中存在雜質(zhì)。

26.將NA個(gè)NO2氣體分子處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4L錯(cuò)誤,NO2會(huì)部分雙聚為N2O4。

27.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA個(gè)氧氣分子;60gSiO2中含有NA分子、3NA個(gè)原子錯(cuò)誤,SiO2中沒(méi)有分子。

28.構(gòu)成分子晶體的微粒中一定含有共價(jià)鍵錯(cuò)誤,稀有氣體在固態(tài)時(shí)以單原子分子晶體形式存在。

29.膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故膠體不帶有電荷錯(cuò)誤,膠體帶有電荷。

30.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子數(shù)就越多錯(cuò)誤,沒(méi)有說(shuō)明體積。

31.只有在離子化合物中才存在陰離子錯(cuò)誤,溶液中陰離子以水合形式存在。

32.原子晶體熔化需要破壞極性鍵或非極性共價(jià)鍵正確。

33.NH3、Cl2、SO2等皆為非電解質(zhì)錯(cuò)誤,Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

34.分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低正確,比如Hg常溫為液態(tài)。

35.同一主族元素的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點(diǎn)一定升高錯(cuò)誤,其氫化物的熔沸點(diǎn)也不一定升高,考慮氫鍵。

36.電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后，溶液的酸性必定增強(qiáng)錯(cuò)誤,如果以Cu做陽(yáng)極電解酸性就會(huì)減弱。

37.氯化鈉晶體中，每個(gè)鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有6個(gè)錯(cuò)誤,有12個(gè)。

38.用1L 1mol?L-1 FeCl3溶液完全水解制膠體，生成NA個(gè)膠體微粒錯(cuò)誤,遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于NA個(gè),膠體中的一個(gè)膠粒是由許多個(gè)離子構(gòu)成的。

39.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e-結(jié)構(gòu)錯(cuò)誤,HF和SF6都不滿足。

40.最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強(qiáng)錯(cuò)誤,比如Ag和Ca。

高考化學(xué)怎么提高成績(jī)

1、研究考試大綱，循綱務(wù)本??

考綱和考試說(shuō)明是備考的指南針，認(rèn)真研究考綱和考試說(shuō)明，可增強(qiáng)日常復(fù)習(xí)的針對(duì)性和方向性，避免盲目備考，按方抓藥，弄清楚高考檢測(cè)什么，檢測(cè)的價(jià)值取向，高考的命題依據(jù)。對(duì)考綱的實(shí)際操作是——考綱不要求的不復(fù)習(xí)，考綱降低要求的不拓展，考綱所要求的大力復(fù)習(xí)。??

2、精練高考真題，明確方向??

考綱的要求是通過(guò)考題來(lái)體現(xiàn)的，所以，研究歷年特別是近五年新課改地區(qū)的高考題，有利于更好的理解考綱，明確備考方向。??

經(jīng)過(guò)對(duì)近幾年高考題的橫、縱向分析，可以得出以下三點(diǎn)：一是主干知識(shí)考查“集中化”，二是基礎(chǔ)知識(shí)新視角，推陳出新，三是能力考查“綜合化”。??

高考化學(xué)題型答題技巧

1.選擇題

在高考理綜試卷中有8個(gè)化學(xué)單選題。解答時(shí)在認(rèn)真審題的基礎(chǔ)上仔細(xì)考慮各個(gè)選項(xiàng)，合理采用排除法、比較法、代入法、猜測(cè)法等方法，找到選項(xiàng)與題干，選項(xiàng)與選項(xiàng)之間區(qū)別聯(lián)系，迅速的找到所要選項(xiàng)。選擇題的答題方法是多樣化的，最合理的方法可以把時(shí)間盡可能的壓縮到最短，為解決后面的大題騰出更多時(shí)間。

2.填空題

按照近幾年情況看，在高考理綜試卷中化學(xué)題是四道填空題。一般來(lái)講實(shí)驗(yàn)題、無(wú)機(jī)推斷、有機(jī)推斷、其他題目各一個(gè)。對(duì)于填空題在答題時(shí)有些共性的要求。

(1)化學(xué)方程式的書寫要完整無(wú)誤。

(2)專業(yè)用語(yǔ)不能錯(cuò)。

(3)當(dāng)答案不唯一或有多種選擇時(shí)，以最常見的方式作答不易失分。能用具體物質(zhì)作答的要用具體物質(zhì)作答，表達(dá)更準(zhǔn)確。

(4)對(duì)于語(yǔ)言敘述性題目做答時(shí)要注意，從“已知”到“未知”之間的邏輯關(guān)系必須敘述準(zhǔn)確，且環(huán)環(huán)相扣，才能保證不丟得分點(diǎn)，才能得滿分。

(5)對(duì)于計(jì)算型填空，要注意該書寫單位的要書寫單位。

3.解答題

在解高考化學(xué)解答題時(shí)，語(yǔ)言文字的表達(dá)很重要。答題時(shí)內(nèi)容要突出原理，層次分明，符合邏輯，文字精煉.若思路混亂，言不及題，詞不達(dá)意，即使長(zhǎng)篇大論也不得分，不按要求答題會(huì)失分，書寫不規(guī)范也會(huì)失分。

高考化學(xué)解答題解題重要的不是技巧，而是應(yīng)用數(shù)學(xué)思想方法進(jìn)行化學(xué)計(jì)算：

(1)守恒法思想，包括元素守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子得失守恒。

(2)數(shù)軸法思想，兩種物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)相對(duì)量不同，發(fā)生的反應(yīng)不同這一類計(jì)算題。