在初中化學(xué)教學(xué)的整個(gè)過(guò)程中，化學(xué)方程式的記憶一直都是教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。初中階段化學(xué)方程式的數(shù)目多，記憶枯燥乏味，那我們要怎樣去記憶呢?下面由學(xué)習(xí)啦小編給你帶來(lái)關(guān)于高效記憶初中化學(xué)方程式的方法，希望對(duì)你有幫助!

　　高效記憶初中化學(xué)方程式的方法

　　一、分散難點(diǎn)，夯實(shí)基礎(chǔ)

　　一個(gè)化學(xué)方程式看似簡(jiǎn)單，實(shí)際上它其中集合了多向元素，如果把化學(xué)方程式比作一個(gè)中心，那么它的分支就包括文字表達(dá)式、符號(hào)表達(dá)式、化合價(jià)、化學(xué)式等等方面，因此，要想寫(xiě)好化學(xué)方程式必須從每一個(gè)元素上著手突破。

　　1. 文字表達(dá)式：當(dāng)學(xué)到第一個(gè)化學(xué)反應(yīng)時(shí)還不知如何對(duì)其進(jìn)行描述，這時(shí)把文字表達(dá)式滲透進(jìn)來(lái)，使學(xué)生學(xué)會(huì)用文字表達(dá)式描述化學(xué)反應(yīng)，這樣做既對(duì)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的第一步奠定了基礎(chǔ)，也使學(xué)生牢固地掌握了化學(xué)反應(yīng)。

　　2.化學(xué)式：化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)是化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)的第一步，也是最關(guān)鍵的一步，只有反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)正確，才能保證書(shū)寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式。

　　3. 化學(xué)方程式：在前面基礎(chǔ)牢固的前提下，進(jìn)入化學(xué)方程式的教學(xué)，主要就是解決配平和注明條件的問(wèn)題了。在配平上主要掌握最小公倍數(shù)配平法。

　　二、掌握正確的記憶方法

　　多數(shù)學(xué)生記憶化學(xué)方程式就是死記硬背，背符號(hào)甚至連配平的化學(xué)計(jì)量數(shù)都要記下來(lái)，這樣的記憶效率非常低，以至于某一個(gè)數(shù)字沒(méi)有記住就導(dǎo)致整個(gè)化學(xué)方程式寫(xiě)不下來(lái)。越來(lái)越乏味，最終失去興趣，成績(jī)下降。在記憶化學(xué)方程式上我們的做法是：

　　1. 理解記憶，逐步書(shū)寫(xiě)：就是先根據(jù)文字表達(dá)式和化合價(jià)書(shū)寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，然后進(jìn)行觀察配平。

　　2. 對(duì)比記憶：有一些化學(xué)方程式之間具有對(duì)比性，把相似的放在一起對(duì)比記憶會(huì)達(dá)到事半功倍的效果。

　　3. 關(guān)聯(lián)記憶：把一些相互關(guān)聯(lián)的反應(yīng)放在一起串聯(lián)記憶，建立起知識(shí)間的聯(lián)系。

　　4. 規(guī)律記憶：抓住反應(yīng)間的共同規(guī)律記憶可以達(dá)到舉一反三，這種方法適合于酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)。

　　三、溫故知新，熟能生巧

　　“記憶之母”是重復(fù)和復(fù)習(xí)。其實(shí)，對(duì)于需要長(zhǎng)時(shí)間保留在記憶中的信息，應(yīng)該經(jīng)常復(fù)習(xí)。通過(guò)反復(fù)溫習(xí)，記憶的信息會(huì)越來(lái)越強(qiáng)。長(zhǎng)久記憶的另一個(gè)效果是熟能生巧，學(xué)生牢固地掌握了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)就能從中悟出許多書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的規(guī)律，就能獨(dú)立解決一些書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的拓展習(xí)題，達(dá)到靈活運(yùn)用。

　　有關(guān)氣體制備的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置

　　11、制備氣體和生成氣體

　　H2：Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+、

　　Al+OH-、

　　Zn+H+、Fe + H2O 、H2O+C 、*Si+HF 、*Si+NaOH、

　　O2：KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2;分解H2O2、O3、KClO3、

　　N2：* NH3+Cl2

　　Cl2： MnO2+HCl、KMnO4+HCl; 電解NaCl、電解飽和食鹽水;

　　NaClO+HCl、CaCl2+HCl、*KClO3+HCl

　　NO：N2+O2、Cu+HNO3、NH3+O2

　　NO2：NO+O2、Cu+HNO3(濃)、Cu+KNO3(s)+H2SO4(濃)

　　CO2：CO32—+H+ ; NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、CaCO3、

　　MgCO3分解; 濃H2SO4+C、濃HNO3+C;有機(jī)物燃燒CxHyOz + O2;

　　NH3：NH4Cl+Ca(OH)2、NH4++OH—、NH4HCO3分解、N2+H2、蛋白質(zhì)分解

　　CO：C+O2、CO2+C、H2O+C、SiO2+C

　　C2H2：CaC2 + H2O

　　三、化學(xué)反應(yīng)與水有著密切的關(guān)系

　　12、生成水：

　　(1)化合反應(yīng) ：H2+O2

　　(2)分解反應(yīng)： Mg(OH)2、Al(OH)3、 Fe(OH)2、Fe(OH)3、H2CO3、 H2SiO3、CuSO4·5H2O 、H2C2O4·5H2O、Na2CO3·xH2O、NH3·H2O、 * HNO3、 *FeSO4·7H2O

　　(3)復(fù)分解反應(yīng)：酸與CuO 、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4;堿與CO2、SiO2、SO2

　　(4)重要氧化還原反應(yīng)：強(qiáng)氧化性酸(H2SO4、HNO3)與金屬、非金屬的反應(yīng)(Cu、C);KMnO4、MnO2與HCl反應(yīng);KMnO4 + H2SO4+ H2C2O4

　　(5)有機(jī)反應(yīng)：乙醇脫水、醇+羧酸、HAc+NaOH、苯酚+NaOH、有機(jī)物燃燒CxHyOz

　　13、與水反應(yīng)：Na、K、Mg、Fe、Na2O、Na2O2、MgO、CaO、SO2、CO2、SO3、NO2、NH3、CuSO4;

　　水解反應(yīng)：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白質(zhì)