怎樣有效運用對比法記憶中學知識

　　對比記憶，是將所要記憶的內容通過對比的方法加以記憶，這是我們在學習中常常采用的一種記憶方法，很多同學不知道要用什么方法記憶中學知識，對比法就是很好的一種記憶方法。下面由學習啦小編給你帶來關于怎樣有效運用對比法記憶中學知識，希望對你有幫助!

　　用對比法記憶數(shù)學概念

　　(1)自然數(shù)與整數(shù)：

　　自然數(shù)即正整數(shù)(1、2、3、4、5、6、7、8……)，其性質是：有最小，無最大，有順序性，永遠可以施行加乘兩種運算。

　　整數(shù)包括正整數(shù)、負整數(shù)和零，其性質是：無最小，無最大，有順序性，永遠可以施行加減乘三種運算。

　　(2)有理數(shù)和無理數(shù)：

　　有理數(shù)包括整數(shù)、分數(shù)、有限小數(shù)和無限循環(huán)小數(shù)。

　　其性質是：無最小，無最大，有順序性、稠密性和間斷性，永遠可以施行加減乘除四種運算(除數(shù)不為零)。

　　無理數(shù)專指無限不循環(huán)小數(shù)。有理數(shù)和無理數(shù)統(tǒng)稱為實數(shù)。

　　(3)等式、代數(shù)式、方程的區(qū)別：

　　等式含有等號，代數(shù)式不含等號，方程是含有未知數(shù)的等式。

　　(4)一元一次不等式與 一元一次方程解法步驟的聯(lián)系與區(qū)別：

　　一元一次不等式與一元一次方程的解法步驟完全相同，即：①去分母;②去括號;③移項;④合并同類項;⑤系數(shù)化為1。

　　所不同的是，解不等式時，步驟①和⑤中，如果乘數(shù)或除數(shù)是負數(shù)時，要改變不等號的方向。

　　(5)直線、射線、線段的聯(lián)系與區(qū)別：

　　聯(lián)系：直線、射線、線段是整體與部分的關系，線段、射線是直線的一部分。它們都是由無數(shù)的點構成的，在直線上取一點，則直線可分成兩條射線;取兩點則可分成一條線段和兩條射線。把線段兩方延長或把射線反向延長就可得到直線。

　　區(qū)別：直線無端點，長度無限，表示直線的字母無序;射線有一個端點，長度無限，表示射線的字母有序;線段有兩個端點，可度量長度，表示線段的字母無序。

　　用對比法記憶物理概念

　　(1)音調、響度和音品的聯(lián)系與區(qū)別：

　　聯(lián)系: 音調、響度和音品(也稱音色)是樂音的三要素。

　　區(qū)別:音調由發(fā)聲體的振動頻率決定;響度由發(fā)聲體的振幅、離聲源距離遠近決定;音品由發(fā)聲體本身性質決定。

　　(2)攝氏溫度與熱力學溫度：

　?、侔褬藴薁顩r下冰、水混合物的溫度規(guī)定為0度，沸水的溫度規(guī)定為100度，將0度和100度之間分成100等分，每一等分是1攝氏度。攝氏溫度單位為攝氏度，用符號℃來表示。

　?、谟钪嬷袦囟鹊南孪薮蠹s為-273℃，這個溫度叫絕對零度。以絕對零度為起點的溫度，叫熱力學溫度。熱力學溫度單位為開爾文，簡稱開，用符號K表示。

　?、蹮崃W溫度T和攝氏溫度t的關系是：T=t+273K。

　　(3)熔化和凝固：

　?、傥镔|從固態(tài)變成液態(tài)叫做熔化;從液態(tài)變成固態(tài)叫做凝固。 ②固體熔化時吸熱，液體凝固時放熱。

　　(4)熔點和凝固點：

　　①晶體的熔化溫度叫熔點，晶體的凝固溫度叫凝固點。

　　②對于同一種物質來說，凝固點與熔點相同。

　　(5)晶體和非晶體：有固定熔點的固體為晶體，沒有固定熔點的固體為非晶體，二者區(qū)別在于有無一定的熔點。

　　(6)汽化與液化：

　　①物質從液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)叫做汽化，從氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)叫做液化。

　?、谝后w汽化時吸熱，氣體液化時放熱。

　?、垡夯姆椒ㄓ袃煞N，一種是降低溫度，另一種是加壓。

　　(7)蒸發(fā)與沸騰：

　?、僬舭l(fā)與沸騰是汽化的兩種形式。

　?、谠谌魏螠囟认乱后w表面發(fā)生的汽化現(xiàn)象叫蒸發(fā)，在一定溫度下液體內部和表面同時發(fā)生的劇烈的汽化現(xiàn)象叫沸騰。

　?、垡后w沸騰時的溫度叫沸點。

　　(8)升華與凝華：

　?、傥镔|從固態(tài)直接變成氣態(tài)叫升華，從氣態(tài)直接變成固態(tài)叫凝華。

　?、谖镔|在升華過程中吸熱，在凝華過程中放熱。

　　(9)質量與重力：

　?、儋|量是指物體中所含物質的多少，重力是指物體所受地球的引力;

　?、谫|量只有大小沒有方向，是標量，重力是既有大小又有方向的矢量;

　?、圪|量在哪里大小都不變，重力隨位置而變化;

　?、苜|量用天平稱，重力要用彈簧秤量;

　?、葙|量單位一般用千克表示，重力單位一般用牛頓表示。

　　(10)壓力與壓強：

　　壓力是指垂直壓在物體表面上的力。

　　壓強是物體單位面積受到的壓力。

　　用對比法記憶化學概念

　　(1)分子與原子：

　　①分子是保持物質化學性質的最小微粒，原子是化學變化中的最小微粒。

　?、谟行┪镔|是由分子構成的，如水、氧氣;還有些物質是由原子直接構成的，如汞。

　　(2)原子與元素：元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。

　　(3)混合物與純凈物：

　　混合物是由兩種或多種物質混合而成的，這些物質相互間沒有發(fā)生化學反應，混合物里各物質都保持原來的性質，例如空氣。

　　純凈物是由一種物質組成的，例如氧氣。

　　(4)物理變化與化學變化：

　　物質變化時沒有生成其它物質的變化叫做物理變化;變化時生成了其他物質的變化叫做化學變化，也叫化學反應。例如：擴散、結晶等屬于物理變化，燃燒、風化等屬于化學變化。

　　發(fā)生化學變化時一定伴隨物理變化，發(fā)生物理變化時不一定發(fā)生化學變化。

　　物質變化時往往兩種變化同時發(fā)生，這時要看以何種為主，關鍵區(qū)別在于有無新物質生成。

　　(5)物理性質與 化學性質：

　　物質不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質，如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、硬度、密度等，叫做物理性質。

　　物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質，如可燃性、穩(wěn)定性、酸性、堿性等，叫做化學性質。

　　(6)單質與化合物：

　　由同種元素組成的純凈物叫做單質。

　　由不同元素組成的純凈物叫做化合物。

　　(7)原子量與式量：

　　以12C原子質量的1/12作為"砝碼"去稱量其他原子質量，所需要的"砝碼"的個數(shù)就是被稱量原子的原子量。

　　化學式中各原子的原子量的總和為式量。

　　(8)標準狀況與通常狀況：

　　標準狀況為1個標準大氣壓，0℃。

　　通常狀況為1個標準大氣壓，20℃。

　　(9)離子化合物與共價化合物：

　　由陰、陽離子相互作用而構成的化合物為離子化合物，如NaCl、NaOH、ZnSO4等。

　　由共用電子對形成分子的化合物為共價化合物，如H2O、CO2、HCl等。

　　(10)懸濁液、乳濁液、溶液：

　　固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物叫做懸濁液，如泥水。 小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液，如牛奶。

　　一種或幾種物質分子分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液，如白酒。均一、穩(wěn)定、透明等性質是溶液不同于懸濁液、乳濁液的特點。溶液有液態(tài)、氣態(tài)、固態(tài)之分，通常指液態(tài)。

　　(11)飽和溶液與不飽和溶液：

　　在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液。

　　在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。

　　關鍵區(qū)別是能否繼續(xù)溶解。

　　(12)酸、堿、鹽：

　　電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。HCl、HNO3、H2SO4都屬于酸類。

　　電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。NaOH、KOH、Ca(OH)2都屬于堿類。

　　電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。Na2CO3、NaCl、MgSO4都屬于鹽類。

　　(13)酸性氧化物與堿性氧化物：

　　能跟堿起反應生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物，非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。

　　能跟酸起反應生成鹽和水的氧化物，叫做堿性氧化物，金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物。

　　(14)氧化與還原：

　?、僭踊螂x子失電子的過程為氧化;原子或離子得電子的過程為還原。

　　②有電子得失或電子偏移的化學反應為氧化—還原反應。

　?、弁谎趸?mdash;還原反應中氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等。

　?、茉谘趸?mdash;還原反應中，得電子的物質為氧化劑，氧化劑在反應過程中本身化合價降低，被還原;在氧化—還原反應中，失電子的物質為還原劑，還原劑在反應過程中本身化合價升高，被氧化。

　　(15)風化與潮解：

　　風化是結晶水化物在常溫下，自然失去一部分或全部結晶水，使晶體變形而被破壞的現(xiàn)象。風化是化學變化過程。例如：Na2CO3·10H2O和Na2SO4·H2O都可失去水變?yōu)榘咨勰?/p>

　　潮解是物質在潮濕的空氣中，吸收水而自身溶在其中，形成飽和溶液的現(xiàn)象。潮解多是物理變化過程，也有的是化學變化過程。例如：CaCl2可潮解為溶液，所以CaCl2為常用的干燥劑。

　　(16)燃燒、緩慢氧化和自燃：

　　燃燒、緩慢氧化和自燃都是化學反應。從反應的條件來看，都是可以被氧化的物質與氧氣(也可以是其他物質)接觸;不同點是反應的程度不同。

　　燃燒須溫度達到可燃物燃點時才能發(fā)生;緩慢氧化在常溫下即可進行;自燃則是常溫下發(fā)生緩慢氧化反應，且燃點較低的物質在某種情況下由于緩慢氧化反應產生的熱量不易散失，使熱量積累，溫度升高，達到著火點而自發(fā)燃燒。

　　從現(xiàn)象來看，燃燒是發(fā)光、發(fā)熱的劇烈反應;緩慢氧化有熱量產生，但不易覺察到升溫的變化;自燃在達到著火點之前與緩慢氧化相類似，達到著火點后與燃燒現(xiàn)象相同。

　　(17)摩爾與物質的量：

　　①摩爾是物質的量的單位，物質的量是指物質所含指定微粒(分子、原子、離子、電子、質子、中子)數(shù)目多少的物理量;

　　②物質的量的單位是摩爾，離開了摩爾這個單位，物質的量就失去了它的特定意義。(整理自網(wǎng)絡 如有侵權 聯(lián)系刪除)