化學(xué)方程式記憶方法

　　高中化學(xué)方程式種類繁多，很多同學(xué)在記憶方程式時(shí)，往往是單純地一個(gè)一個(gè)去記，結(jié)果是當(dāng)時(shí)記住了很快又忘了，或者是記住了但在做題時(shí)不會(huì)用。很多同學(xué)因此覺得記憶化學(xué)方程式很困難。下面小編為你介紹化學(xué)方程式記憶攻略。

　　化學(xué)方程式的記憶技巧

　　01

　　掌握化學(xué)方程式的書寫要領(lǐng)

　　左寫反應(yīng)物，右邊寫生成，

　　寫對(duì)化學(xué)式，系數(shù)來配平，

　　中間連等號(hào)，條件要注清，

　　生成沉淀氣，箭頭來標(biāo)明。

　　02

　　歸類記憶

　　根據(jù)知識(shí)系列或反應(yīng)類型或物質(zhì)類別記憶，使零散的知識(shí)通過歸納成有規(guī)律可循，以重點(diǎn)物質(zhì)為中心的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。

　　03

　　聯(lián)系實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記憶

　　化學(xué)方程式枯燥難記，如何使化學(xué)用語的學(xué)習(xí)有聲有色、興趣盎然，可聯(lián)系實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記憶。如硫在氧氣中燃燒，記憶聯(lián)想：

　　燃硫入氧，燃燒變旺，

　　火焰藍(lán)紫，美麗漂亮，

　　產(chǎn)生氣體，可真夠

　　磷在氧氣中燃燒，記憶聯(lián)想：

　　紅磷燃燒，可真熱鬧，

　　濃煙滾滾，亮似燈泡

　　04

　　學(xué)好化學(xué)方程式的方法

　　掌握反應(yīng)規(guī)律：

　　先考慮是否發(fā)生四大基本反應(yīng)類型。

　　復(fù)分解反應(yīng)，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是有氣體或沉淀或水生成。

　　化合反應(yīng)，非金屬與金屬的反應(yīng)，堿性氧化物與酸性氧化物的反應(yīng)。

　　分解反應(yīng)，不穩(wěn)定的化合物的分解，如NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO4等。

　　置換反應(yīng)，活潑的金屬能將不活潑的金屬從化合物中置換出來，非金屬也可以這樣反應(yīng)的。

　　然后考慮是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

　　強(qiáng)的氧化劑與強(qiáng)的還原劑要發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

　　最后考慮是否發(fā)生配合反應(yīng)。

　　熟悉配平方法：

　　奇數(shù)偶數(shù)法，得失電子數(shù)相等法。使得反應(yīng)物與產(chǎn)物的元素種類及其個(gè)數(shù)相等即可。

　　記憶法寶

　　1.實(shí)驗(yàn)聯(lián)想法

　　從生動(dòng)直觀到抽象思維，化學(xué)方程式是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的忠實(shí)和本質(zhì)的描述，是實(shí)驗(yàn)的概括和總結(jié)。因此，依據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來記憶有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式是最行之有效的。

　　例如，在加熱和使用催化劑(MnO2)的條件下，利用KClO3分解來制取氧氣。只要我們重視實(shí)驗(yàn)之情景，聯(lián)想白色晶體與黑色粉末混和加熱生成氧氣這個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，就會(huì)促進(jìn)對(duì)這個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式的理解和記憶。

　　2.反應(yīng)規(guī)律法

　　化學(xué)反應(yīng)不是無規(guī)律可循。化合、分解、置換和復(fù)分解等反應(yīng)規(guī)律是大家比較熟悉的，這里再強(qiáng)調(diào)一下氧化——還原反應(yīng)規(guī)律。如，F(xiàn)eCl3是較強(qiáng)的氧化劑，Cu是不算太弱的還原劑，根據(jù)氧化——還原反應(yīng)總是首先發(fā)生在較強(qiáng)的氧化劑和較強(qiáng)的還原劑之間這一原則，因而兩者能發(fā)生反應(yīng)：

　　2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2

　　而相比之下，CuCl2與FeCl2是較弱的氧化劑與還原劑，因而它們之間不能反應(yīng)。

　　3.索引法

　　索引法是從總體上把學(xué)過的方程式按章節(jié)或按反應(yīng)特點(diǎn)，分門別類地編號(hào)、排隊(duì)，并填寫在特制的卡片上，這樣就組成一個(gè)方程式系統(tǒng)。利用零碎時(shí)間重現(xiàn)這些卡片，在大腦皮層中就能形成深刻印象。

　　4.編組法

　　索引能概括全體，而編組能突出局部，是一種主題鮮明、有針對(duì)性的表現(xiàn)形式。兩者相互補(bǔ)充，異曲同工。例如，關(guān)于鋁元素的一組方程式是：

　?、貯lCl3+3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl

　?、贏l2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

　?、?Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

　?、蹵l(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

　?、軦l2S3+6H2O=3H2S↑+2Al(OH)3↓

　　5.口訣法

　　為了使化學(xué)方程式在使用時(shí)脫口而出，有時(shí)還可根據(jù)化學(xué)方程式的特點(diǎn)編成某種形式的便于記憶的語句，這就叫口訣法。例如：

　　①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

　　本反應(yīng)口訣為：二堿(生)一水，偏鋁酸鈉

　?、?Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑

　　這個(gè)反應(yīng)的口訣是：三銅八酸、稀，一氧化氮?？谠E法的進(jìn)一步演變就成為特定系數(shù)編碼法，“38342”就是此反應(yīng)的編碼。

　　6.對(duì)比法

　　兩個(gè)反應(yīng)，在原料上有相同之處，但反應(yīng)結(jié)果不盡相同，為了避免混淆，可以采用對(duì)比記憶法。例如：

　　3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑

　　Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑

　　7.關(guān)聯(lián)法

　　對(duì)比法是橫向比較，而關(guān)聯(lián)法是縱向聯(lián)結(jié)。如，有些反應(yīng)或因本身的相互關(guān)聯(lián)，或因工業(yè)生產(chǎn)上的安排彼此間不無內(nèi)在聯(lián)系。如：

　　Fe2++2OH=Fe(OH)2↓

　　4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3↓

　　8.特別對(duì)待法

　　特別對(duì)待法也稱重點(diǎn)記憶法。由于矛盾的特殊性，有的反應(yīng)好像不按一般規(guī)律進(jìn)行似的。例如：

　　由于Al3++CO32-的水溶液會(huì)發(fā)生強(qiáng)烈水解，故明礬與碳酸鈉的水溶液反應(yīng)是：

　　3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3 ↓+3CO2↑

　　可是CuSO4溶液與Na2CO3溶液間的反應(yīng)卻不生成氫氧化銅，而是生成堿式碳酸銅：

　　2Cu2++2CO32-+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑

　　像這樣的比較特殊的反應(yīng)，我們應(yīng)重點(diǎn)進(jìn)行記憶，辟“專案”處理。

　　9.組成結(jié)構(gòu)分析法

　　對(duì)于某些反應(yīng)物組成、結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜的反應(yīng)，特別是某些有機(jī)反應(yīng)，為了在理解上深刻記憶，宜對(duì)反應(yīng)過程進(jìn)行分析。例如：

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　(1)在 Na—O—O—Na中有個(gè)“—O—O—”過氧鍵，后者在一定條件下可發(fā)生斷裂 Na—O—O—Na→Na—O—Na+[O];

　　(2)Na2O+H2O→2NaOH;

　　(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。