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如何提高高考化學(xué)成績_高考化學(xué)提分技巧

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  高考化學(xué)成績不好的同學(xué)們最關(guān)心的一定是如何提高高考化學(xué)成績。接下來,學(xué)習(xí)啦小編為你分享高考化學(xué)提分技巧,希望對你有幫助。

  高考化學(xué)提分技巧一、考點(diǎn)難點(diǎn)類

  問題1:老師,標(biāo)量管讀數(shù)時為什么要兩管液面相平,如何讀數(shù)?

  答:調(diào)節(jié)兩管壓強(qiáng)一致,讀凹液面

  強(qiáng)電解質(zhì)的離子,弱電解質(zhì)的分子為主要粒子,水產(chǎn)生的氫離子氫氧根離子為少量離子。例如,碳酸鈉和碳酸氫鈉一比一混合溶液,碳酸根、鈉離子及碳酸氫根就屬于大量離子,鈉離子肯定最多,而碳酸根的水解強(qiáng)于碳酸氫根,所以碳酸氫根多于碳酸根,而氫離子和氫氧根離子就是少量離子,溶液顯堿性,所以氫氧根大于氫離子

  對于水溶液中反應(yīng)和離子濃度判斷的問題,首先應(yīng)該判斷反應(yīng)及量的問題,由此得出溶質(zhì)是什么和有多少,注意恰好完全反應(yīng)是指酸堿按照方程式比例進(jìn)行完全而不是使pH等于7!注意區(qū)分中和點(diǎn)、中性點(diǎn)和中和一半的點(diǎn)。

  其次判斷離子濃度要注意區(qū)分大量離子與少量離子,強(qiáng)電解質(zhì)的離子,弱電解質(zhì)的分子為主要粒子,水產(chǎn)生的氫離子氫氧根離子為少量離子。例如,碳酸鈉和碳酸氫鈉一比一混合溶液,碳酸根、鈉離子及碳酸氫根就屬于大量離子,鈉離子肯定最多,而碳酸根的水解強(qiáng)于碳酸氫根,所以碳酸氫根多于碳酸根,而氫離子和氫氧根離子就是少量離子,溶液顯堿性,所以氫氧根大于氫離子

  K是化學(xué)平衡常數(shù),Ksp是沉淀溶解平衡常數(shù)?;瘜W(xué)平衡常數(shù)是生成物濃度的系數(shù)次冪的乘積比反應(yīng)物濃度的系數(shù)次冪的乘積,注意只有溶液和氣體可以使用濃度,而Ksp是溶度積乘積。

  問題2:氧化還原反應(yīng)方程式書寫時需注意那些問題

  答:升失氧,降得還,若問劑,兩相反。這要記住,化合價升高失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化得到氧化產(chǎn)物但是作還原劑。將基本概念搞懂之后,根據(jù)化合價升降來進(jìn)行配平方程式和計算。另外要注意總結(jié)記憶常見的氧化劑和還原劑!

  問題3:套公式有時候也不頂用

  答:計算專題本身難度就比較大,變體也比較多,溶液濃度有一個變體公式:c=1000ρw/M,ρ是溶液密度,w是質(zhì)量分?jǐn)?shù),M是溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量,c是濃度

  問題4:化學(xué)阿伏加德羅常數(shù)那個模版的題怎樣做的快準(zhǔn)

  答:套四大公式,n=N/NA=m/M=V/Vm=c·V

  問題5:老師怎么解決叫二倍正向一些恒容容器

  答:恒容條件下,二倍投料會正向移動意味著反應(yīng)物氣體多于生成物

  問題6:化學(xué)反應(yīng)等效平衡有難度

  答:在定溫,定容條件下,對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)只改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量,如通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同,則兩平衡等效。簡言之,定溫,定容下,歸零后,等量即為等效平衡。

  在定溫,定壓下,改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量,只要按化學(xué)計量數(shù),換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同,則達(dá)平衡后與原平衡等效. 簡言之,定溫,定壓下,歸零后,等比例即為等效平衡。

  問題7:硝基變?yōu)榘被侨〈?,還是還原?老師

  答:還原

  問題8:過氧化鈉與二價鐵的反應(yīng)方式

  答:這個反應(yīng)與量有關(guān),

  過氧化鈉較少時

  3Na2O2 6H2O 6FeCl2 = 6NaCl 4Fe(OH)3↓ 2FeCl3

  過氧化鈉過量時

  4Na2O2 6H2O 4FeCl2 = 8NaCl 4Fe(OH)3↓ O2↑

  問題9:離子反應(yīng)方程式量的多少問題

  答:不足量的物質(zhì)設(shè)為1,比例系數(shù)符合化學(xué)式中的離子關(guān)系,過量的物質(zhì)根據(jù)不足量的物質(zhì)來寫。

  高考化學(xué)提分技巧二、綜合提升類

  問題10:老師 我一直都挺努力學(xué)化學(xué)的 但是成績就是提不上去 我總是學(xué)不會離子共存和氧化還原反應(yīng)等 還有就是有機(jī)完全不懂

  答:題目做得多嗎?

  離子方程式主要三個步驟,一、電子守恒(配系數(shù)使升高=降低),根據(jù)所學(xué)物質(zhì)性質(zhì)或者題意判斷變價物質(zhì)及產(chǎn)物價態(tài),根據(jù)變價數(shù)目配變價粒子系數(shù)。二、電荷守恒,水溶液中的方程式,用H 或OH-來使電荷平。酸性用,堿性用,中性應(yīng)該往右邊配,需要正電荷用H ,反之則用OH-。熔融環(huán)境考慮有什么離子用什么離子,一般很直觀。三、物料守恒,數(shù)氫配水,到這步通常只有氫氧不守恒,若有其他不平,先配其他元素和粒子,氫氧最后配,以水使氫氧元素守恒。

  升失氧,降得還,若問劑,兩相反。這要記住,化合價升高失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化得到氧化產(chǎn)物但是作還原劑。將基本概念搞懂之后,根據(jù)化合價升降來進(jìn)行配平方程式和計算。另外要注意總結(jié)記憶常見的氧化劑和還原劑!

  七大共存問題:

  1、無色溶液中不存在有色離子;

  2、酸性溶液中氫離子不與弱酸酸根共存;

  3、堿性溶液中氫氧根只與鉀、鈉、鋇陽離子共存,陰離子里與酸式酸根不共存;

  4、形成沉淀的鹽

  5、雙水解反應(yīng)

  6、絡(luò)合離子(鐵離子與硫氰根離子)

  7、氧化還原反應(yīng)不共存,例如鐵離子與亞硫酸根、高錳酸鉻與碘離子等

  共存問題指大量共存,弱堿環(huán)境中氫氧根含量本身就不多,氫氧根與碳酸氫根是不能大量共存,而且碳酸氫根水解本身也可以形成氫氧根

  問題11:原電池應(yīng)該注意些什么?

  答:原電池要記住,孫悟空喊唐僧什么?“師父”——“失負(fù),失去電子為負(fù)極”,所以做還原劑的就是負(fù)極,電解池中要記住積陰德——陰極是得電子的,所以陰極的化合價應(yīng)該降低。

  至于電極反應(yīng)方程式應(yīng)注意三步:①電子得失與化合價升降有關(guān),②電荷守恒:用氫離子或氫氧根調(diào)節(jié)兩端電荷,注意溶液的酸堿性,如果熔融的碳酸鹽就用碳酸根和二氧化碳調(diào)節(jié)電荷③數(shù)氫配水,根據(jù)氫的數(shù)量確定氫少一段的水的數(shù)量

  問題12:給個建議吧,三個月數(shù)理化怎么提高啊

  答:刷題,每天堅持一份數(shù)學(xué)和理綜,寫完認(rèn)真對答案,整理出錯的知識點(diǎn),把近五年的高考真題全部刷兩遍以上,三個月,至少90份理綜 數(shù)學(xué)題,規(guī)定時間內(nèi)寫完,對答案,改錯

  問題13:好困惑,數(shù)理化生都不好,不知該怎么補(bǔ)了

  答:其實(shí)就是沒下功夫,只要你肯刷題,每天堅持一份數(shù)學(xué)和理綜,寫完認(rèn)真對答案,整理出錯的知識點(diǎn),把近五年的高考真題全部刷兩遍以上,肯定有所斬獲

  問題14:三大守恒具體怎么用和書寫規(guī)矩是什么?

  答:電荷守恒規(guī)律:電解質(zhì)溶液中,不論存在多少種離子,溶液總是呈電中性,陰離子所帶的負(fù)電荷總一定等于陽離子所帶的正電荷總數(shù)。如磷酸溶液中,c (H )= c (OH-) c(H2PO4-) 2c(HPO42-) 3c(PO43-)

  物料平衡是元素守恒,要明晰溶質(zhì)進(jìn)入溶液后各離子的去向,以碳酸鈉為離,鈉碳的比例關(guān)系為2:1,所以應(yīng)該有兩倍的碳等于一倍的鈉,而溶液中鈉的存在形式只有鈉離子,碳的存在形式有碳酸根、碳酸氫根和碳酸分子,所以鈉離子的濃度等于,2倍的(碳酸根 碳酸氫根 碳酸分子)。

  質(zhì)子守恒是電荷守恒減去物料平衡即可

  質(zhì)子守恒規(guī)律:水電離的特征是c (H )= c (OH-),只不過有些會水解的鹽會導(dǎo)致氫離子、氫氧根可能會有不同的去向,我們需要把它們的去向全部找出來,以碳酸鉀為例,碳酸根會結(jié)合氫離子,有多個存在形式,碳酸氫根、碳酸分子及自由的氫離子,而氫氧根沒有被結(jié)合,所以只有一種存在形式氫氧根,氫離子等于氫氧根列出來就是c (OH-)= c (H ) c (HCO3-) 2(H2CO3) ,應(yīng)該注意氫離子有幾個,系數(shù)就是幾,結(jié)合氫氧根的同理,如果兩方都有被結(jié)合的粒子都需要找出來,如乙酸銨。

  最后,實(shí)在寫不出來,或者是酸式鹽混合溶液等,一般不直接列,用電荷守恒減去物料守恒即可。

  問題15:沉淀溶解平衡

  答:影響溶解平衡的條件外因:同樣滿足勒夏特列原理。

 ?、贊舛龋杭铀胶庀蛉芙夥较蛞苿?。

  ②溫度:升溫,多數(shù)平衡向溶解方向移動。多數(shù)難溶電解質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大,升高溫度,平衡向溶解方向移動;但也有少數(shù)電解質(zhì),溶解度隨溫度升高而減小。升高溫度,平衡向沉淀方向移動。

 ?、廴粝虺恋砣芙馄胶怏w系中加入相同的離子,平衡向生產(chǎn)沉淀的方向移動。若向沉淀溶解平衡體系中加入某些離子,可與體系中某些離子反應(yīng)生成難溶的物質(zhì)或氣體,則平衡向溶解的方向移動。

  4.沉淀的生成

  (1)沉淀的方法:

  1)調(diào)節(jié)PH法

  2)加沉淀劑法

  (2)沉淀生成方法的應(yīng)用

  1)直接沉淀法:除去指定的溶液中某種離子或獲取該難溶電解質(zhì)

  2)分步沉淀法:鑒別溶液中含有哪些離子或分別獲得不同難溶電解質(zhì)

  3)共沉淀法:除去一組某種性質(zhì)相似的離子,加入合適的沉淀劑

  4)氧化還原法:改變某離子的存在形式,促使其轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛雀〉碾y溶電解質(zhì)便于分離除去

  (3)注意:

  1)原則:生成沉淀的反應(yīng)能發(fā)生,且進(jìn)行得越完全越好

  2)沉淀劑的選擇:要求除去溶液中的某種離子,又不能影響其他離子的存在,并且由沉淀劑引入溶液的雜質(zhì)離子還要便于除去。

  3)形成沉淀和沉淀完全的條件:溶液中沉淀物的溶解度越小,被沉淀離子沉淀越完全。由于難溶電解質(zhì)溶解平衡的存在,在合理選用沉淀劑的同時,有時還要考慮溶液的pH和溫度的調(diào)控。加入適當(dāng)過量沉淀劑,使沉淀完全,一般過量20--50。同時要注意沉淀劑的電離程度,電離程度越大,沉淀的效果越好。

  4)控制溶液PH,對于生成難溶氫氧化物或硫化物的反應(yīng),必須控制溶液的PH。

  5)通過氧化還原反應(yīng)等方式改變某離子的存在形式,促使其轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛雀〉碾y電解質(zhì)以便分離出去

  問題16:老師,二輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)差怎么復(fù)習(xí)提高快?

  答:先簡單梳理專題知識點(diǎn)后,大量刷題,各個專題刷完后,刷理綜套題

  問題17:前五年的真題老師推薦下

  答:53、天利38套

  高考化學(xué)提分技巧三、考試技巧類

  問題18:化學(xué)選擇題如何提高呢

  答:選擇題要整理錯題,發(fā)現(xiàn)自己的易錯點(diǎn),選擇題占的比重很大,每道題六分,所以一定不能有疏漏!現(xiàn)在把之前的模擬題中出現(xiàn)錯誤的選擇認(rèn)真地進(jìn)行篩選,弄明白每一個選項(xiàng)。但是注意考試的時候,不要在選項(xiàng)上停留太多時間,如果對知識點(diǎn)非常熟悉的前提下,只要找出正確答案即可,不必浪費(fèi)時間非要把選項(xiàng)看完。

  問題19:工業(yè)流程

  答:做流程題的時候,盡量先把每一步流程中出現(xiàn)的物質(zhì)都寫出來,注意過量問題的考察,不要急于去看題目,先把流程的思路簡單地理清楚,當(dāng)然本部分內(nèi)容是對元素的重點(diǎn)考察,因此還需要不斷強(qiáng)化元素化合物的性質(zhì)。在每一步的旁邊寫清楚物質(zhì)是什么,然后一步一步將流程分析完全,再進(jìn)行題目的解答。

  問題20:為什么實(shí)驗(yàn)題老大不好?

  答:探究實(shí)驗(yàn)是對平時的物質(zhì)制備性質(zhì)檢驗(yàn)和考場中材料閱讀分析的綜合考察,一方面應(yīng)對課內(nèi)的實(shí)驗(yàn)流程很熟悉,另一方面一定切記要仔細(xì)閱讀題目給出的已知,分析每一個已知所給我們帶來的信息點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)題的前三問都不是很難的題目,注意設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案的問題應(yīng)該從三方面回答:取樣,加試劑,看現(xiàn)象,從而得出相應(yīng)的結(jié)論。再比如讓你解釋原因的問題,要注意雙向的比較。例如選取某個溫度在分析的時候要注意,溫度高了會怎么樣,溫度低了會怎么樣,都需要考慮到,pH也是一樣的

  做完題目對答案的時候要學(xué)習(xí)答案中的表述,整理大題的易錯題,發(fā)現(xiàn)自己的問題所在,是考慮的不夠全面還是理解思路上出現(xiàn)了偏差,不斷對做錯的題目進(jìn)行回歸,可以取得較好的效果

  問題21:每次考試大題就空了一半,大題如何突破?如何有效復(fù)習(xí)

  答:平時題目練習(xí)不夠,化學(xué)一定要多做題,并且及時對答案,學(xué)習(xí)答案中的表述,針對有機(jī)題目要多記憶方程式,原理題目要在弄清楚機(jī)理的情況下刷題。五年全國各省份高考真題至少刷兩遍以上


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