如何提高高考化學成績_高考化學提分技巧
高考化學成績不好的同學們最關心的一定是如何提高高考化學成績。接下來，學習啦小編為你分享高考化學提分技巧，希望對你有幫助。
高考化學提分技巧一、考點難點類
問題1：老師，標量管讀數(shù)時為什么要兩管液面相平，如何讀數(shù)?
答：調節(jié)兩管壓強一致，讀凹液面
強電解質的離子，弱電解質的分子為主要粒子，水產生的氫離子氫氧根離子為少量離子。例如，碳酸鈉和碳酸氫鈉一比一混合溶液，碳酸根、鈉離子及碳酸氫根就屬于大量離子，鈉離子肯定最多，而碳酸根的水解強于碳酸氫根，所以碳酸氫根多于碳酸根，而氫離子和氫氧根離子就是少量離子，溶液顯堿性，所以氫氧根大于氫離子
對于水溶液中反應和離子濃度判斷的問題，首先應該判斷反應及量的問題，由此得出溶質是什么和有多少，注意恰好完全反應是指酸堿按照方程式比例進行完全而不是使pH等于7!注意區(qū)分中和點、中性點和中和一半的點。
其次判斷離子濃度要注意區(qū)分大量離子與少量離子，強電解質的離子，弱電解質的分子為主要粒子，水產生的氫離子氫氧根離子為少量離子。例如，碳酸鈉和碳酸氫鈉一比一混合溶液，碳酸根、鈉離子及碳酸氫根就屬于大量離子，鈉離子肯定最多，而碳酸根的水解強于碳酸氫根，所以碳酸氫根多于碳酸根，而氫離子和氫氧根離子就是少量離子，溶液顯堿性，所以氫氧根大于氫離子
K是化學平衡常數(shù)，Ksp是沉淀溶解平衡常數(shù)?；瘜W平衡常數(shù)是生成物濃度的系數(shù)次冪的乘積比反應物濃度的系數(shù)次冪的乘積，注意只有溶液和氣體可以使用濃度，而Ksp是溶度積乘積。
問題2：氧化還原反應方程式書寫時需注意那些問題
答：升失氧，降得還，若問劑，兩相反。這要記住，化合價升高失去電子發(fā)生氧化反應被氧化得到氧化產物但是作還原劑。將基本概念搞懂之后，根據(jù)化合價升降來進行配平方程式和計算。另外要注意總結記憶常見的氧化劑和還原劑!
問題3：套公式有時候也不頂用
答：計算專題本身難度就比較大，變體也比較多，溶液濃度有一個變體公式：c=1000ρw/M，ρ是溶液密度，w是質量分數(shù)，M是溶質的摩爾質量，c是濃度
問題4：化學阿伏加德羅常數(shù)那個模版的題怎樣做的快準
答：套四大公式，n=N/NA=m/M=V/Vm=c·V
問題5：老師怎么解決叫二倍正向一些恒容容器
答：恒容條件下，二倍投料會正向移動意味著反應物氣體多于生成物
問題6：化學反應等效平衡有難度
答：在定溫，定容條件下，對于反應前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應只改變起始加入物質的物質的量，如通過可逆反應的化學計量數(shù)比換算成同一半邊的物質的物質的量與原平衡相同，則兩平衡等效。簡言之，定溫，定容下，歸零后，等量即為等效平衡。
在定溫，定壓下，改變起始時加入物質的物質的量，只要按化學計量數(shù)，換算成同一半邊的物質的物質的量之比與原平衡相同，則達平衡后與原平衡等效. 簡言之，定溫，定壓下，歸零后，等比例即為等效平衡。
問題7：硝基變?yōu)榘被侨〈?，還是還原?老師
答：還原
問題8：過氧化鈉與二價鐵的反應方式
答：這個反應與量有關，
過氧化鈉較少時
3Na2O2 6H2O 6FeCl2 = 6NaCl 4Fe(OH)3↓ 2FeCl3
過氧化鈉過量時
4Na2O2 6H2O 4FeCl2 = 8NaCl 4Fe(OH)3↓ O2↑
問題9：離子反應方程式量的多少問題
答：不足量的物質設為1，比例系數(shù)符合化學式中的離子關系，過量的物質根據(jù)不足量的物質來寫。
高考化學提分技巧二、綜合提升類
問題10：老師 我一直都挺努力學化學的 但是成績就是提不上去 我總是學不會離子共存和氧化還原反應等 還有就是有機完全不懂
答：題目做得多嗎?
離子方程式主要三個步驟，一、電子守恒(配系數(shù)使升高=降低)，根據(jù)所學物質性質或者題意判斷變價物質及產物價態(tài)，根據(jù)變價數(shù)目配變價粒子系數(shù)。二、電荷守恒，水溶液中的方程式，用H 或OH-來使電荷平。酸性用，堿性用，中性應該往右邊配，需要正電荷用H ，反之則用OH-。熔融環(huán)境考慮有什么離子用什么離子，一般很直觀。三、物料守恒，數(shù)氫配水，到這步通常只有氫氧不守恒，若有其他不平，先配其他元素和粒子，氫氧最后配，以水使氫氧元素守恒。
升失氧，降得還，若問劑，兩相反。這要記住，化合價升高失去電子發(fā)生氧化反應被氧化得到氧化產物但是作還原劑。將基本概念搞懂之后，根據(jù)化合價升降來進行配平方程式和計算。另外要注意總結記憶常見的氧化劑和還原劑!
七大共存問題：
1、無色溶液中不存在有色離子;
2、酸性溶液中氫離子不與弱酸酸根共存;
3、堿性溶液中氫氧根只與鉀、鈉、鋇陽離子共存，陰離子里與酸式酸根不共存;
4、形成沉淀的鹽
5、雙水解反應
6、絡合離子(鐵離子與硫氰根離子)
7、氧化還原反應不共存，例如鐵離子與亞硫酸根、高錳酸鉻與碘離子等
共存問題指大量共存，弱堿環(huán)境中氫氧根含量本身就不多，氫氧根與碳酸氫根是不能大量共存，而且碳酸氫根水解本身也可以形成氫氧根
問題11：原電池應該注意些什么?
答：原電池要記住，孫悟空喊唐僧什么?“師父”——“失負，失去電子為負極”，所以做還原劑的就是負極，電解池中要記住積陰德——陰極是得電子的，所以陰極的化合價應該降低。
至于電極反應方程式應注意三步：①電子得失與化合價升降有關，②電荷守恒：用氫離子或氫氧根調節(jié)兩端電荷，注意溶液的酸堿性，如果熔融的碳酸鹽就用碳酸根和二氧化碳調節(jié)電荷③數(shù)氫配水，根據(jù)氫的數(shù)量確定氫少一段的水的數(shù)量
問題12：給個建議吧，三個月數(shù)理化怎么提高啊
答：刷題，每天堅持一份數(shù)學和理綜，寫完認真對答案，整理出錯的知識點，把近五年的高考真題全部刷兩遍以上，三個月，至少90份理綜 數(shù)學題，規(guī)定時間內寫完，對答案，改錯
問題13：好困惑，數(shù)理化生都不好，不知該怎么補了
答：其實就是沒下功夫，只要你肯刷題，每天堅持一份數(shù)學和理綜，寫完認真對答案，整理出錯的知識點，把近五年的高考真題全部刷兩遍以上，肯定有所斬獲
問題14：三大守恒具體怎么用和書寫規(guī)矩是什么?
答：電荷守恒規(guī)律：電解質溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，陰離子所帶的負電荷總一定等于陽離子所帶的正電荷總數(shù)。如磷酸溶液中，c (H )= c (OH-) c(H2PO4-) 2c(HPO42-) 3c(PO43-)
物料平衡是元素守恒，要明晰溶質進入溶液后各離子的去向，以碳酸鈉為離，鈉碳的比例關系為2:1，所以應該有兩倍的碳等于一倍的鈉，而溶液中鈉的存在形式只有鈉離子，碳的存在形式有碳酸根、碳酸氫根和碳酸分子，所以鈉離子的濃度等于，2倍的(碳酸根 碳酸氫根 碳酸分子)。
質子守恒是電荷守恒減去物料平衡即可
質子守恒規(guī)律：水電離的特征是c (H )= c (OH-)，只不過有些會水解的鹽會導致氫離子、氫氧根可能會有不同的去向，我們需要把它們的去向全部找出來，以碳酸鉀為例，碳酸根會結合氫離子，有多個存在形式，碳酸氫根、碳酸分子及自由的氫離子，而氫氧根沒有被結合，所以只有一種存在形式氫氧根，氫離子等于氫氧根列出來就是c (OH-)= c (H ) c (HCO3-) 2(H2CO3) ，應該注意氫離子有幾個，系數(shù)就是幾，結合氫氧根的同理，如果兩方都有被結合的粒子都需要找出來，如乙酸銨。
最后，實在寫不出來，或者是酸式鹽混合溶液等，一般不直接列，用電荷守恒減去物料守恒即可。
問題15：沉淀溶解平衡
答：影響溶解平衡的條件外因：同樣滿足勒夏特列原理。
①濃度：加水，平衡向溶解方向移動。
?、跍囟龋荷郎兀鄶?shù)平衡向溶解方向移動。多數(shù)難溶電解質的溶解度隨溫度的升高而增大，升高溫度，平衡向溶解方向移動;但也有少數(shù)電解質，溶解度隨溫度升高而減小。升高溫度，平衡向沉淀方向移動。
③若向沉淀溶解平衡體系中加入相同的離子，平衡向生產沉淀的方向移動。若向沉淀溶解平衡體系中加入某些離子，可與體系中某些離子反應生成難溶的物質或氣體，則平衡向溶解的方向移動。
4.沉淀的生成
(1)沉淀的方法：
1)調節(jié)PH法
2)加沉淀劑法
(2)沉淀生成方法的應用
1)直接沉淀法：除去指定的溶液中某種離子或獲取該難溶電解質
2)分步沉淀法：鑒別溶液中含有哪些離子或分別獲得不同難溶電解質
3)共沉淀法：除去一組某種性質相似的離子，加入合適的沉淀劑
4)氧化還原法：改變某離子的存在形式，促使其轉變?yōu)槿芙舛雀〉碾y溶電解質便于分離除去
(3)注意：
1)原則：生成沉淀的反應能發(fā)生，且進行得越完全越好
2)沉淀劑的選擇：要求除去溶液中的某種離子，又不能影響其他離子的存在，并且由沉淀劑引入溶液的雜質離子還要便于除去。
3)形成沉淀和沉淀完全的條件：溶液中沉淀物的溶解度越小，被沉淀離子沉淀越完全。由于難溶電解質溶解平衡的存在，在合理選用沉淀劑的同時，有時還要考慮溶液的pH和溫度的調控。加入適當過量沉淀劑，使沉淀完全，一般過量20--50。同時要注意沉淀劑的電離程度，電離程度越大，沉淀的效果越好。
4)控制溶液PH，對于生成難溶氫氧化物或硫化物的反應，必須控制溶液的PH。
5)通過氧化還原反應等方式改變某離子的存在形式，促使其轉變?yōu)槿芙舛雀〉碾y電解質以便分離出去
問題16：老師，二輪復習基礎差怎么復習提高快?
答：先簡單梳理專題知識點后，大量刷題，各個專題刷完后，刷理綜套題
問題17：前五年的真題老師推薦下
答：53、天利38套
高考化學提分技巧三、考試技巧類
問題18：化學選擇題如何提高呢
答：選擇題要整理錯題，發(fā)現(xiàn)自己的易錯點，選擇題占的比重很大，每道題六分，所以一定不能有疏漏!現(xiàn)在把之前的模擬題中出現(xiàn)錯誤的選擇認真地進行篩選，弄明白每一個選項。但是注意考試的時候，不要在選項上停留太多時間，如果對知識點非常熟悉的前提下，只要找出正確答案即可，不必浪費時間非要把選項看完。
問題19：工業(yè)流程
答：做流程題的時候，盡量先把每一步流程中出現(xiàn)的物質都寫出來，注意過量問題的考察，不要急于去看題目，先把流程的思路簡單地理清楚，當然本部分內容是對元素的重點考察，因此還需要不斷強化元素化合物的性質。在每一步的旁邊寫清楚物質是什么，然后一步一步將流程分析完全，再進行題目的解答。
問題20：為什么實驗題老大不好?
答：探究實驗是對平時的物質制備性質檢驗和考場中材料閱讀分析的綜合考察，一方面應對課內的實驗流程很熟悉，另一方面一定切記要仔細閱讀題目給出的已知，分析每一個已知所給我們帶來的信息點。實驗題的前三問都不是很難的題目，注意設計實驗方案的問題應該從三方面回答：取樣，加試劑，看現(xiàn)象，從而得出相應的結論。再比如讓你解釋原因的問題，要注意雙向的比較。例如選取某個溫度在分析的時候要注意，溫度高了會怎么樣，溫度低了會怎么樣，都需要考慮到，pH也是一樣的
做完題目對答案的時候要學習答案中的表述，整理大題的易錯題，發(fā)現(xiàn)自己的問題所在，是考慮的不夠全面還是理解思路上出現(xiàn)了偏差，不斷對做錯的題目進行回歸，可以取得較好的效果
問題21：每次考試大題就空了一半，大題如何突破?如何有效復習
答：平時題目練習不夠，化學一定要多做題，并且及時對答案，學習答案中的表述，針對有機題目要多記憶方程式，原理題目要在弄清楚機理的情況下刷題。五年全國各省份高考真題至少刷兩遍以上
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