化學(xué)是什么時候開始接觸的你們還記得嗎?不管我們是什么時候接觸的，在高考時候理科生是一定會拷打的。下面是學(xué)習(xí)啦小編給大家整理的高考化學(xué)知識點(diǎn)，供大家參閱!

　　高考化學(xué)重點(diǎn)知識點(diǎn)

　　1、排列順序時，分清是“由大到小”還是“由小到大”，類似的，“由強(qiáng)到弱”，“由高到低”，等等。

　　2、書寫化學(xué)方程式時，分清“是”“還是”，如：一種鹽水解方程式“一定用”“不能用”，其產(chǎn)物也不能標(biāo)“↓”或“↑”，弱酸、弱堿的電離“一定要用”“不能用”。

　　3、別忽視題干中“混合物”、“化合物”、“單質(zhì)”等限制條件。

　　4、有單位的要寫單位，沒有單位的就不要寫了。如“溶解度”單位是克，卻不寫出，“相對分子質(zhì)量”、“相對原子質(zhì)量”無單位，卻加上“g”或“g.mol-1”。摩爾質(zhì)量有單位(g.mol-1)卻不寫單位，失分。

　　5、要求寫“名稱”卻寫分子式或其他化學(xué)式，要求寫分子式或結(jié)構(gòu)式卻寫名稱。電子式、原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)簡式、結(jié)構(gòu)式不看清，張冠李戴。要求寫離子方程式而錯寫成化學(xué)方程式。

　　6、所有的稀有氣體都是單原子分子而誤認(rèn)為雙原子分子。

　　7、273℃與273K不注意區(qū)分，是“標(biāo)況”還是“非標(biāo)況”，是“氣態(tài)”還是“液態(tài)”“固態(tài)”不分清楚。22.4L.mol-1的適用條件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物質(zhì)的狀態(tài)。區(qū)分液態(tài)氯化氫和鹽酸，液氨和氨水，液氯和氯水。

　　8、計算題中往往出現(xiàn)“將樣品分為兩等份”(或“從1000mL溶液中取出50mL”)，最后求的是“原樣品中的有關(guān)的量”，你卻只求了每份中的有關(guān)量。

　　9、請注意選擇題“正確的是”，“錯誤的是”兩種不同要求。請注意，做的正確，填卡時卻完全填反了，要十分警惕這種情況發(fā)生。

　　10、求氣體的“體積分?jǐn)?shù)”與“質(zhì)量分?jǐn)?shù)”不看清楚，失分。

　　11、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要全面，陸?？杖轿挥^察。

　　12、表示物質(zhì)的量濃度不寫C(HCl)，失分。

　　13、氣體溶解度與固體溶解度表示方法、計算方法混為一談。(標(biāo)況下，將20L氨氣溶解在1L水中，……)

　　14、表示離子電荷與元素化合價混為一談。

　　15、原電池正負(fù)極不清，電解池、電鍍池陰陽極不清，電極反應(yīng)式寫反了。

　　16、求“轉(zhuǎn)化率”、“百分含量”混淆不清。

　　17、兩種不同體積不同濃度同種溶液混和，總體積是否可以加和，要看題目情景和要求。

　　18、化學(xué)計算常犯錯誤如下：

　?、俜肿邮綄戝e

　　②化學(xué)方程式寫錯或不配平或配平有錯

　?、塾藐P(guān)系式計算時，物質(zhì)的量關(guān)系式不對，以上情況發(fā)生，全扣分

　?、芊肿恿克沐e

　?、萦懻擃}，缺討論過程，扣相當(dāng)多的分

　?、藿o出兩種反應(yīng)的量，不考慮一反應(yīng)物過量(要有判斷過程)

　?、咭髮懗鲇嬎阋?guī)范過程：解、設(shè)未知量、方程式或關(guān)系式，計算比例關(guān)系、比例式主要計算過程、答、單位、有的題目還要寫出推理過程，不要省略步驟，計算過程要帶單位。注意題中對有效數(shù)字的隱性要求。

　　19、推斷題。請注意根據(jù)題意，無機(jī)物、有機(jī)物均應(yīng)考慮(全面，綜合)。

　　20、要注意試題中小括號內(nèi)的話，專門看。

　　21、回答簡答題，一定要避免“簡單化”，要涉及原理，應(yīng)該有因有果，答到“根本”。

　　22、看準(zhǔn)相對原子質(zhì)量，Cu是63.5還是64，應(yīng)按卷首提供的用。

　　23、mA(s)+nB(g)pC(l)+qD(g)這種可逆反應(yīng)，加壓或減壓，平衡移動只考慮其中的氣態(tài)物質(zhì)(g)的化學(xué)計量數(shù)。

　　24、配平任何方程式，最后都要進(jìn)行“系數(shù)化簡”。書寫化學(xué)反應(yīng)方程式，反應(yīng)條件必須寫，而且寫正確。，氧化—還原反應(yīng)配平后，得失電子要相等，離子反應(yīng)電荷要守恒，不搞假配平。有機(jī)化學(xué)方程式未用“→”熱化學(xué)反應(yīng)方程式不漏寫物質(zhì)的聚集狀態(tài)，不漏寫反應(yīng)熱的“+”或“-”，反應(yīng)熱的單位是kJ·mol-1。

　　25、有機(jī)結(jié)構(gòu)簡式中原子間的連結(jié)方式表達(dá)正確，不要寫錯位。結(jié)構(gòu)簡式有多種，但是碳碳鍵、官能團(tuán)不要簡化，酯基、羧基的各原子順序不要亂寫，硝基、氨基寫時注意碳要連接在N原子上。

　　如：COOHCH2CH2OH(羧基連接錯)，CH2CHCOOH(少雙鍵)等(強(qiáng)調(diào)：在復(fù)雜化合物中酯基、羧基最好不要簡化)。化學(xué)用語中文名稱不能寫錯別字。

　　如：“酯化”不能寫成“脂化”，“羧基”不能寫成“酸基”。酯化反應(yīng)的生成物不漏寫“水”、縮聚反應(yīng)的生成物不漏寫“小分子”。錯把環(huán)烯或環(huán)二烯、雜環(huán)(含非碳原子環(huán))當(dāng)作苯環(huán)。

　　26、遇到做過的類似題，一定不要得意忘形，結(jié)果反而出錯，一樣要鎮(zhèn)靜、認(rèn)真解答，不要思維定勢;碰到難題決不能一下子“蒙”了，要知道，機(jī)會是均等的，要難大家都難。應(yīng)注意的是，難度大的試題中也有易得分的小題你應(yīng)該得到這分。

　　27、化學(xué)考題難易結(jié)合，波浪型發(fā)展。決不能認(rèn)為前面的難，后面的更難!有難有易，難題或較難題中一定有不少可以得分的地方，不可放棄。

　　28、解題時，切莫在某一個“較難”或“難”的考題上花去大量的寶貴時間，一個10分左右的難題，用了30多分鐘甚至更多時間去考慮，非常不合算，不合理。如果你覺得考慮了幾分鐘后還是無多少頭緒，請不要緊張、心慌，暫把它放在一邊，控制好心態(tài)，去解答其他能夠得分的考題，先把能解決的考題先解決。再回過頭來解決它，找到了感覺，思維活躍了，很可能一下子就想通了，解決了。

　　29、解推斷題，實(shí)驗(yàn)題。思維一定要開闊、活躍，聯(lián)想性強(qiáng)。切不可看了后面的文字，把前面的話給忘了，不能老是只從一個方面，一個角度去考慮，應(yīng)該是多方位、全方位進(jìn)行考慮。積極地從考題中字字、句句中尋找出“突破口”。

　　30、考試時切忌“反常”，仍然是先易后難，先做一卷，后做二卷。

　　高考化學(xué)?？贾R點(diǎn)

　　1.澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w(復(fù)分解反應(yīng))

　　Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

　　現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。

　　相關(guān)知識點(diǎn)：這個反應(yīng)可用來檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的存在。

　　最好不用它檢驗(yàn)，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液。

　　2.鎂帶在空氣中燃燒(化合反應(yīng))

　　2Mg+O2=2MgO

　　現(xiàn)象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。

　　相關(guān)知識點(diǎn)：

　　(1)這個反應(yīng)中，鎂元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)變成化合態(tài);

　　(2)物質(zhì)的顏色由銀白色轉(zhuǎn)變成白色。

　　(3)鎂可做照明彈;

　　(4)鎂條的著火點(diǎn)高，火柴放熱少，不能達(dá)到鎂的著火點(diǎn)，不能用火柴點(diǎn)燃;

　　(5)鎂很活潑，為了保護(hù)鎂，在鎂表面涂上一層黑色保護(hù)膜，點(diǎn)燃前要用砂紙打磨干凈。

　　3.水通電分解(分解反應(yīng))

　　2H2O=2H2↑+O2↑

　　現(xiàn)象：通電后，電極上出現(xiàn)氣泡，氣體體積比約為1：2

　　相關(guān)知識點(diǎn)：

　　(1)正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣;

　　(2)氫氣和氧氣的體積比為2：1，質(zhì)量比為1：8;

　　(3)電解水時，在水中預(yù)先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強(qiáng)水的導(dǎo)電性;

　　(4)電源為直流電。

　　4.生石灰和水反應(yīng)(化合反應(yīng))

　　CaO+H2O=Ca(OH)2

　　現(xiàn)象：白色粉末溶解

　　相關(guān)知識點(diǎn)：

　　(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水;

　　(2)在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色;

　　(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣;

　　(4)發(fā)出大量的熱。

　　5.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣

　?、偌訜崧人徕浐投趸i的混合物制氧氣(分解反應(yīng))

　　2KClO3=MnO2(作催化劑)=2KCl+3O2↑

　　相關(guān)知識點(diǎn)：

　　(1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度;

　　(2)二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒有改變;

　　(3)反應(yīng)完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進(jìn)行分離的方法是：洗凈、干燥、稱量。

　　②加熱高錳酸鉀制氧氣(分解反應(yīng))

　　2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

　　相關(guān)知識點(diǎn)：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導(dǎo)管。

　?、圻^氧化氫和二氧化錳制氧氣(分解反應(yīng))

　　2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2↑

　　共同知識點(diǎn)：

　　(1)向上排空氣法收集時導(dǎo)管要伸到集氣瓶下方，收集好后要正放在桌面上;

　　(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束要先撤導(dǎo)管，后撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管;

　　(3)加熱時試管要略向下傾斜，避免冷凝水回流炸裂試管;

　　(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續(xù)均勻地冒出再收集;

　　(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗(yàn)滿，伸入瓶中檢驗(yàn)是否是氧氣。

　　6.木炭在空氣中燃燒(化合反應(yīng))

　　充分燃燒：C+O2=CO2

　　不充分燃燒：2C+O2=2CO

　　現(xiàn)象：在空氣中發(fā)出紅光;在氧氣中發(fā)出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。

　　相關(guān)知識點(diǎn)：反應(yīng)后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來進(jìn)行檢驗(yàn)。

　　7.硫在空氣(或氧氣)中燃燒(化合反應(yīng))

　　S+O2=SO2

　　現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成無色有刺激性氣體。

　　相關(guān)知識點(diǎn)：

　　(1)應(yīng)后的產(chǎn)物可用紫色的石蕊來檢驗(yàn)(紫色變成紅色);

　　(2)在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣。

　　8.鐵絲在氧氣中燃燒(化合反應(yīng))

　　3Fe+2O2=Fe3O4

　　現(xiàn)象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體。

　　相關(guān)知識點(diǎn)：

　　(1)鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積;

　　(2)在鐵絲下方掛一根點(diǎn)燃的火柴是為了引燃鐵絲;

　　(3)等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中，太早，火柴消耗氧氣，鐵絲不能完全燃燒;太晚，不能引燃;

　　(4)事先在集氣瓶底部放少量細(xì)沙，避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。

　　9.紅磷在氧氣中燃燒(化合反應(yīng))

　　4P+5O2=2P2O5

　　現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙并放熱。

　　相關(guān)知識點(diǎn)：可用紅磷來測定空氣中氧氣含量。

　　10.氫氣在空氣中燃燒(化合反應(yīng))

　　2H2+O2=2H2O

　　現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰，放熱，有水珠生成

　　相關(guān)知識點(diǎn)：

　　(1)氫氣是一種常見的還原劑;

　　(2)點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。

　　11.木炭還原氧化銅(置換反應(yīng))

　　C+2CuO=2Cu+CO2↑

　　現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，放熱。

　　相關(guān)知識點(diǎn)：

　　(1)把木炭粉和氧化銅鋪放進(jìn)試管，使受熱面積大，反應(yīng)快;

　　(2)導(dǎo)管通入澄清石灰水中，為了檢驗(yàn)是否產(chǎn)生CO2;

　　(3)在酒精燈上加網(wǎng)罩使火焰集中并提高溫度;

　　(4)先撤出導(dǎo)氣管防止石灰水倒流炸裂試管;

　　(5)試管冷卻后在把粉末倒出，防止灼熱的銅的氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成CuO;

　　(6)C是還原劑，CuO是氧化劑。

　　12.氫氣還原氧化銅(置換反應(yīng))

　　H2+CuO=Cu+H2O

　　現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，同時試管口有水滴生成。

　　相關(guān)知識點(diǎn)：

　　(1)實(shí)驗(yàn)開始時，應(yīng)先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管內(nèi)的空氣;

　　(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)先拿走酒精燈，后撤走氫氣導(dǎo)管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結(jié)合，又生成氧化銅。

　　13.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w(復(fù)分解反應(yīng))

　　大理石(石灰石)和稀鹽酸反應(yīng)

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　現(xiàn)象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產(chǎn)生。

　　相關(guān)知識點(diǎn)：

　　(1)碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣;

　　(2)不能用濃鹽酸是因?yàn)闈恹}酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出HCl氣體混入CO2中。使CO2不純;

　　(3)不能用稀硫酸是因?yàn)樘妓徕}和硫酸反映，產(chǎn)生CaSO4微溶于水，覆蓋在固體表面，使反應(yīng)停止;

　　(4)不能用碳酸鈣粉末是因?yàn)榉磻?yīng)物接觸面積大，反應(yīng)速度太快。

　　14.工業(yè)制取二氧化碳?xì)怏w(分解反應(yīng))

　　高溫煅燒石灰石

　　CaCO3=CaO+CO2↑

　　相關(guān)知識點(diǎn)：CaO俗名為生石灰。

　　15.一氧化碳在空氣中燃燒(化合反應(yīng))

　　2CO+O2=2CO2

　　現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰。

　　相關(guān)知識點(diǎn)：

　　(1)一氧化碳是一種常見的還原劑;

　　(2)點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。

　　16.一氧化碳還原氧化銅

　　CO+CuO=Cu+CO2

　　現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色粉末，生成氣體使石灰水變渾濁。

　　相關(guān)知識點(diǎn)：一氧化碳是還原劑，氧化銅是氧化劑。

　　17.甲烷在空氣中燃燒

　　CH4+2O2=CO2+2H2O

　　現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍(lán)色

　　相關(guān)知識點(diǎn)：甲烷是天然氣(或沼氣)的主要成分，是一種很好的燃料。

　　18.工業(yè)制造鹽酸(化合反應(yīng))

　　H2+Cl2=2HCl

　　相關(guān)知識點(diǎn):該反應(yīng)說明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。

　　19.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣(置換反應(yīng))

　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　相關(guān)知識點(diǎn)：

　　(1)氫氣是一種常見的還原劑;

　　(2)點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。

　　20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反應(yīng))

　　C+CO2=2CO

　　相關(guān)知識點(diǎn)：

　　(1)一氧化碳是一種常見的還原劑;

　　(2)點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。