2017中考化學(xué)模擬試題及答案(2)
2017中考化學(xué)模擬試題參考答案
1.(1)4.2;(2)2.1%;生鐵
【解析】
試題分析： (1)設(shè)生成5.6g鐵需要一氧化碳的質(zhì)量為x
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
84 112
x 5.6g
x=4.2g
最少需要4. 2克一氧化碳.
(2)設(shè)樣品質(zhì)量為1，樣品中的碳元素的質(zhì)量=1×32%× ×100%=0.021
樣品中、碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： =2.1%，含碳量在(2%～4.3%)之間，屬于生鐵
答：(1)最少需要4.2克一氧化碳(2)合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.1%，屬于生鐵
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算;生鐵和鋼;化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算.
2.C
【解析】
試題分析：根據(jù)關(guān)系式法：
因?yàn)镸gO + H2SO4 ==== MgSO4 +H2O
MgSO4 +2 NaOH ==== Mg(OH)2↓ + Na2SO4
得到關(guān)系式MgO～MgSO4～2NaOH～Mg(OH)2，固體質(zhì)量增加
40 80 58 18
因?yàn)镃uO + H2SO4 ==== CuSO4 +H2O
CuSO4 +2 NaOH ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
得到關(guān)系式CuO～CuSO4～2NaOH～Cu(OH)2，固體質(zhì)量增加
80 80 98 18
即80份質(zhì)量的NaOH參加反應(yīng)時，固體質(zhì)量增加18份，
設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為x，可得
x =16g
故選C
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算
3.10g
【解析】
試題分析：設(shè)生成4.4g二氧化碳需要碳酸鈣的質(zhì)量為x則：
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 4.4g
x=10g
答案：反應(yīng)消耗的碳酸鈣的質(zhì)量10g.
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算
4.A
【解析】
試題分析：根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化，判斷它到底是反應(yīng)物還是生成物，N反應(yīng)物前質(zhì)量1g，反應(yīng)后質(zhì)量26g，質(zhì)量增加了，故N是生成物，生成了25g，P反應(yīng)物前質(zhì)量32g，反應(yīng)后質(zhì)量12g，質(zhì)量減少了，故P是反應(yīng)物，反應(yīng)了20g，而Q的質(zhì)量不變，故可能是該反應(yīng)的催化劑，故D正確，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可得出M一定是反應(yīng)物，并且反應(yīng)了5g，故M反應(yīng)后的質(zhì)量=18g-5g=13g，故B正確，該反應(yīng)可表示為P+M→N，是一個化合反應(yīng)，故A錯誤，故選A
考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律，催化劑的概念
5. B
【解析】
試題分析：由鎂、銅與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式可知， 2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO，2Cu+O2△2CuO，等質(zhì)量的鎂、銅與氧氣反應(yīng)需要的氧氣的質(zhì)量、生成的氧化物的質(zhì)量是不同的，故選B
考點(diǎn)： 圖像題;根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算
6.(1)0.2g (2)95.6%
【解析】
試題分析：(1) 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以生成氫氣的質(zhì)量=6.8g+50g-56.6g=0.2g
(2) 根據(jù)化學(xué)方程式：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑中鋅與氫氣的質(zhì)量關(guān)系，可算出鋅的質(zhì)量，進(jìn)而求出鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
解：設(shè)鋅的質(zhì)量為x
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
2
X 0.2g
65:2=x:0.2g
X=6.5g
鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=6.5g/6.8g×100%=95.6%
考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律應(yīng)用，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算
7.D
【解析】
試題分析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑，其中MnO2不溶于水，所以過濾得到的濾渣為純凈物，質(zhì)量為17.4g ，即MnO2的質(zhì)量，分兩段時間反應(yīng)得到，后一段時間產(chǎn)生氧氣質(zhì)量=60g-56.8g=3.2g，根據(jù)方程式中KMnO4與O2的質(zhì)量關(guān)系為316:32，可知剩余固體中還有KMnO4的質(zhì)量=31.6g，MnO2與O2的質(zhì)量關(guān)系為87:32，可知后一段時間加熱得到的MnO2質(zhì)量=8.7g，所以可判斷前一段時間加熱得到的MnO2質(zhì)量=17.4g-8.7g=8.7g，所以根據(jù)方程式中K2MnO4與MnO2的質(zhì)量關(guān)系為197:87，可算出剩余固體中K2MnO4的質(zhì)量=19.7g，所以鉀元素質(zhì)量=31.6gKMnO4中鉀元素質(zhì)量+19.7gK2MnO4中鉀元素質(zhì)量，根據(jù)元素質(zhì)量=物質(zhì)質(zhì)量×元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),經(jīng)過計(jì)算剩余固體中鉀元素的含量為26%，故選A
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算
8.A
【解析】
試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：元素的種類和質(zhì)量不變，固體成分為氫氧化鈣和碳酸鈣，向其中加入150g7.3%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，鹽酸中的氯元素全部轉(zhuǎn)變?yōu)槁然}中的氯元素，所以根據(jù)氯化鈣的化學(xué)式CaCl2中鈣元素和氯元素的質(zhì)量關(guān)系，求出鈣元素質(zhì)量，Ca:Cl的質(zhì)量比=40：71=x：150×7.3%×35.5/36.5×100%,x=6g,而根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量中的碳元素質(zhì)量,即固體混合物中碳元素的質(zhì)量=2.2g×12/44×100%=0.6g,所以固體混合物中鈣、碳元素的質(zhì)量比=6g:0.6g=10:1,故選A
考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用
9.B
【解析】
試題分析：根據(jù)題中反應(yīng)物BC與生成物 B的質(zhì)量關(guān)系可知，B與BC的質(zhì)量關(guān)系為4:5，將2g A2與80g BC恰好完全反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律以及反應(yīng)表達(dá)式 A2+BC = B + A2C 可以求出A2C的質(zhì)量為18g，
2g 80g 80g×4/5 18 故答案選擇B
考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式的含義
10.D
【解析】
試題分析：現(xiàn)有11 g氣體，經(jīng)測含碳元素3g，其余都是氧元素，A.氣體如果是CO2和O2的混合物，那么二氧化碳中氧元素的質(zhì)量為8g，二氧化碳質(zhì)量就為11g，所以就不存在氧氣了，B中如果是一氧化碳和二氧化碳的混合物，假設(shè)全部是一氧化碳，則氧元素質(zhì)量為4g，全部是二氧化碳，氧元素質(zhì)量為8g，所以氧元素最大是8g，但又一氧化碳是氧元素的質(zhì)量就會小于8g，所以不可能C.中含有碳元素和氧元素的氣體有一氧化碳和二氧化碳，以及氧氣，可能有三種情況，1、二氧化碳，2、一氧化碳和氧氣，3、一氧化碳、二氧化碳和氧氣，D.若氣體由三物質(zhì)組成，則為一氧化碳、二氧化碳和氧氣，其中一氧化碳和氧氣質(zhì)量比一定是7:4，二氧化碳碳可以是任意數(shù)，故選D
考點(diǎn)：質(zhì)量法，極限計(jì)算
11.B
【解析】
試題分析：過氧化氫溶液中溶質(zhì)是過氧化氫，溶劑是水，它們的組成元素均是氫元素和氧元素。根據(jù)題意：過氧化氫溶液質(zhì)量為100g,氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，那么氫元素質(zhì)量100g×8%=8g,氧元素質(zhì)量100g-8g=92g. 設(shè)過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量m(H2O2)為x，則溶液中水的質(zhì)量m(H2O)為(100g-x)g, x*(2/34)+(100g-x)*(2/18)=8,解得x=59.5g,(2/34為過氧化氫中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，2/18為水中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)) 設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為y
2 H2O2------O2↑
68 32
59.5 y
y=28g
剩余水的質(zhì)量m(H2O)=100g-28g=72g,
硫酸銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(CuSO4)=8g/(8g+72g)=10%.
考點(diǎn)：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
12.D
【解析】
試題分析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl中BaSO4與NaCl的質(zhì)量關(guān)系=233：117，因?yàn)榈玫?3.3g沉淀，所以生成NaCl的質(zhì)量=11.7g，再根據(jù)元素質(zhì)量=物質(zhì)質(zhì)量×元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可得出生成的NaCl中Cl的質(zhì)量=11.7g×35.5/58.5×100%=7.1g，則原固體中NaCl含有的Cl質(zhì)量=21.3g-7.1g=14.2g，所以原固體混合物中NaCl的質(zhì)量=14.2g÷35.5/58.5×100%=2.34g，故選D
考點(diǎn)：根據(jù)方程式計(jì)算，質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用
13.(1)混合物 (2) CH4 + 2O2點(diǎn)燃2H2O + CO2 (3)8
【解析】
試題分析：(1)石油屬于混合物
(2)天然氣(主要成分CH4)完全燃燒的方程式是：CH4 + 2O2點(diǎn)燃2H2O + CO2
(3)根據(jù)反應(yīng)方程式：S + O2 點(diǎn)燃 SO2中S和SO2的質(zhì)量關(guān)系，便可算出SO2的質(zhì)量
解：設(shè)二氧化硫的質(zhì)量為x
S + O2 點(diǎn)燃 SO2
32 64
100t×4% x
32：64=100t×4%：x
X= 8t
考點(diǎn)：混合物和純凈物，方程式的書寫，根據(jù)方程式計(jì)算
14.(1)用紫色石蕊試液或pH試紙 (2)200 (3)0.5g
【解析】
試題分析：(1)要檢驗(yàn)溶液的酸堿性，可用用紫色石蕊試液或pH試紙
(2)從標(biāo)簽顯示鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%，要稀釋成18.25%的稀鹽酸，稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，從而列出等式，故可設(shè)水的質(zhì)量為x
200g×36.5%=(200g+x)×18.25%
∴x=200g
(3)根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式：Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑中HCl與氫氣的質(zhì)量關(guān)系,即可求出生成氫氣的質(zhì)量
解:設(shè)生成氫氣的質(zhì)量是y
Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑
73 2
100g×18.25% y
73：2= 100g×18.25%：y
y=0.5g
答：生成氫氣的質(zhì)量是0.5g
考點(diǎn)：溶液的稀釋，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算
15.(1)乙(1分)，紅(1分)，無(1分)。NaOH+HCl==NaCl +H2O(2分) (2)(含有酚酞的)燒杯中的溶液呈無色(1分) (3)氫離子(或H+)(1分)，KOH+ HClO3 ==KClO3 +H2O(2分) (4)40(2分)
【解析】
試題分析：(1)從pH圖像可知：該操作是向堿性物質(zhì)中加入酸。所以應(yīng)按照以上乙圖所示進(jìn)行的。開始時燒杯中的物質(zhì)為氫氧化鈉，呈堿性，燒杯中溶液的顏色為紅色;當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時，溶液呈中性，溶液顏色為無色。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl==NaCl +H2O。
(2)從pH圖像可知：最后溶液呈酸性。即加入的酸是過量的。所以溶液中不存在氫氧化鈉。(或最后溶液呈無色)。
(3)兩圖對比可知：氯離子和鈉離子在反應(yīng)后仍然存在。所以反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鹽酸溶液中的氫離子與氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子結(jié)合，生成了水。所以氯酸(HClO3)與氫氧化鉀(KOH)反應(yīng)會生成鹽和水，化學(xué)方程式為：KOH+ HClO3 ==KClO3 +H2O。
(4)根據(jù)題意可知，已知量為純鹽酸的質(zhì)量;未知量為氫氧化鈉溶液的質(zhì)量。解題思路：可根據(jù)純鹽酸與氫氧化鈉在反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系求出所需氫氧化鈉溶液的質(zhì)量。具體解題過程為：
解：設(shè)需氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為x;
NaOH + HCl==NaCl +H2O
40 36.5
20%x 36.5%×20g
40:36.5=20%x:36.5%×20g
x=40g
考點(diǎn)：中和反應(yīng)、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算
16.1：8
【解析】水電解生成氫和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O 2H2↑ + O2↑;根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)中氫氣與氧氣的質(zhì)量比=(2×2)：32=1：8
17.(1)攪拌(防止局部過熱而引起液體飛濺) (2)184 (3) Zn+ H2SO4==ZnSO4 + H2↑(其他答案合理也可)
【解析】(1)稀釋濃硫酸時要用玻璃棒不停的攪拌，以防止溶液局部過熱而引起液體飛濺，濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性;
(2)10mL×1.84g/cm3×98%÷9.8%=184g;
(3)活潑的金屬可以與酸反應(yīng)生成氫氣，如鋅、鎂、鐵、鋁等。
18.(1) CuSO4+2NaOH =Cu(OH)2↓+Na2SO4
(2)加入60g氫氧化鈉溶液時，恰好完全反應(yīng).
(3)共生成沉淀的質(zhì)量是9.8g
閱卷說明：
恰好完全反應(yīng)時所得溶液中的溶質(zhì)是Na2SO4。
原混合溶液中CuSO4的質(zhì)量為16g等合理答案均可。
【解析】分析：(1)根據(jù)復(fù)分解原理來解答，注意配平和符號的標(biāo)記.
(2)可抓住圖象的變化規(guī)律、轉(zhuǎn)折點(diǎn)的含義、終點(diǎn)的含義去分析解答.
解答：解：(1)硫酸銅和氫氧化鈉混合發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，方程式為：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
(2)首先分析圖象橫坐標(biāo)，當(dāng)加入40g氫氧化鈉溶液時，混合溶液中的硫酸恰好反應(yīng)完，沒有沉淀生成.
當(dāng)加入60g氫氧化鈉溶液時，混合溶液恰好完全反應(yīng)，生成沉淀9.8g;
分析40到60g氫氧化鈉溶液可得出結(jié)論混合溶液中硫酸銅共和20g氫氧化鈉反應(yīng)生成了9.8g沉淀.
等等
故答案為：①加入60g氫氧化鈉溶液時，恰好完全反應(yīng).
?、诠采沙恋淼馁|(zhì)量是9.8g.
點(diǎn)評：本題是一道很好的試題，可以很好地鍛煉學(xué)生的發(fā)散思維，培養(yǎng)多角度分析問題解決問題的能力.對于本題還可以得出的信息有①恰好完全反應(yīng)時所得溶液中的溶質(zhì)是Na2SO4.②原混合溶液中CuSO4的質(zhì)量為16g等
19.(1)Fe203+3C0高溫2Fe+3C02 (2)漏斗 (3)C (4)防止碳酸氫銨受熱分解 (5)常溫下K2S04的溶解度小(意思相近均給分) C、C、A (6)檢查裝置氣密性 (7)C、A (8)檢驗(yàn)二氧化碳是否被除盡(意思相近均給分) (9)Fe (10) 3Fe203+C0 2Fe304+C02【實(shí)驗(yàn)評價】缺少尾氣處理裝置(意思相近均給分)
【解析】
試題分析：一、鐵紅制備的流程圖分析(1)寫出焙燒中CO與Fe203反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe203+3C0高溫2Fe+3C02 ;(2)實(shí)驗(yàn)室完成操作1，為過濾故用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗;(3)認(rèn)為對氣體C為一氧化碳?xì)怏w，故最佳的處理方法是再通入反應(yīng)爐C;(4)反應(yīng)1的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是防止碳酸氫銨受熱分解;(5)反應(yīng)2中相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下表。你認(rèn)為該反應(yīng)在常溫下能實(shí)現(xiàn)的原因是常溫下K2S04的溶解度小;洗滌干燥得到K2S04晶體時，為減小硫酸鉀的損失，故可選用K2S04的飽和溶液;為檢驗(yàn)K2S04晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入硝酸鋇溶液，振蕩、靜置，再向上層清液中滴加硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象即可判斷;二、鐵紅的性質(zhì)實(shí)驗(yàn);(6)實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先檢查裝置氣密性;(7)進(jìn)入E中的氣體是純凈、干燥的CO，則B、D中的試劑依次是氫氧化鈉溶液、濃硫酸 ;(8)C裝置的作用是檢驗(yàn)二氧化碳是否被除盡;(9)800℃以上時，管內(nèi)固體成分的化學(xué)式為Fe;(10)寫出管內(nèi)固體質(zhì)量由48g變?yōu)?6.4g時反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe203+C0 2Fe304+C02請指出【問題討論】中實(shí)驗(yàn)裝置的一個明顯缺陷缺少尾氣處理裝置。
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