化學(xué)考試面廣、知識(shí)點(diǎn)多，也有許多專(zhuān)業(yè)名詞不好記憶，學(xué)生想要改變化學(xué)基礎(chǔ)差的現(xiàn)狀，就一定要在學(xué)習(xí)中改進(jìn)記憶方法，加深記憶。下面小編為大家?guī)?lái)2024衡水金卷新高三摸底聯(lián)考化學(xué)試題附答案，希望對(duì)您有所幫助!

2024衡水金卷新高三摸底聯(lián)考化學(xué)試題附答案

高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)有哪些

一、氧化物的分類(lèi)

1、氧化物的分類(lèi)：

成鹽氧化物:

酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、復(fù)雜氧化物(過(guò)氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等);

不成鹽氧化物：

CO、NO

2、易混淆概念分辨

酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。

非金屬氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O

酸性氧化物不一定是非金屬氧化物：如Mn2O7、CrO3

金屬氧化物不一定是堿性氧化物：如Al2O3、ZnO(兩性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)

堿性氧化物一定是金屬氧化物

※NO2因與堿反應(yīng)不僅生成鹽和水，還有NO，因而不是酸性氧化物。

※Na2O2因與酸反應(yīng)不僅生成鹽和水，還有O2，因而不是堿性氧化物。

二、具有漂白作用的物質(zhì)

氧化作用:Cl2、O3、Na2O2、濃HNO3;化學(xué)變化;不可逆

化合作用:SO2;化學(xué)變化;可逆

吸附作用:活性炭;物理變化;可逆

※其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2

三、能被活性炭吸附的物質(zhì)

1、有毒氣體(NO2、Cl2、NO等)——去毒;

2、色素——漂白;

3、水中有臭味的物質(zhì)——凈化

四、黑色金屬有哪些

化學(xué)上把鐵、鉻、錳三種金屬和鐵基合金統(tǒng)稱(chēng)為“黑色金屬”。

五、Fe2+與Fe3+的鑒別方法

Fe2+與Fe3+的性質(zhì)不同而又可以相互轉(zhuǎn)化。中學(xué)化學(xué)中可用以下幾種方法加以鑒別

1觀察法：

其溶液呈棕黃色者是Fe3+，呈淺綠色者是Fe2+。

2H2S法：

通往H2S氣體或加入氫硫酸，有淺黃色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液不反應(yīng)。

2Fe3++H2S==2Fe2++2H++S↓

3KSCN法：

加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血紅色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液無(wú)此現(xiàn)象。這是鑒別鑒別Fe3+與Fe2+最常用、最靈敏的方法。

Fe3++SCN?==[Fe(SCN)]2+

4苯酚法：

分別加入苯酚溶液，顯透明紫色的是Fe3+溶液，無(wú)此現(xiàn)象的是Fe2+的溶液。

Fe3++6C6H5OH→[Fe(C6H5O)6]3?+6H+(了解)

5堿液法：

取兩種溶液分別通入氨氣或堿液，生成紅褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速變?yōu)榛揖G色、最終變成紅褐色的是Fe2+溶液。Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+;

Fe3++3OH?==Fe(OH)3↓

Fe2++2NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+;

4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3

6淀粉KI試紙法：

能使淀粉KI試紙變藍(lán)的是Fe3+溶液，無(wú)變化的是Fe3+溶液。

2Fe3++2I?==2Fe2++I2

7銅片法：

分別加入銅片，銅片溶解且溶液漸漸變?yōu)樗{(lán)色的是Fe3+溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象的是Fe2+溶液。

2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

8KMnO4法：

分別加入少量酸性KMnO4溶液，振蕩，能使KMnO4溶液紫紅色變淺的是Fe2+溶液，顏色不變淺的是Fe3+溶液。5Fe2++MnO4?+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O

六、金屬的冶煉規(guī)律

1、活潑金屬的冶煉

鈉、鎂、鋁等活潑金屬，采用電解其熔融態(tài)的鹵化物的方法冶煉(通直流電)。

例如：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑MgCl2熔融)Mg+Cl2↑

2、Al2O3(熔融)4Al+3O2↑(加入Na3AlF6作熔劑)

注：這里為何不電解熔融態(tài)鋁的氯化物而須電解其熔融態(tài)的氧化物，讀者應(yīng)掌握AlCl3為共價(jià)化合物，熔融態(tài)時(shí)不電離，而Al2O3為離子化合物，熔融態(tài)時(shí)可發(fā)生電離的道理。

2中等活潑的金屬的冶煉

鋅、鐵、錫、鉛等中等活潑的金屬采用還原劑還原它們的氧化物的方法冶煉。

例如：

ZnO+CZn+CO↑

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

WO3+3H2W+3H2O

Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3

3、不活潑金屬的冶煉

銀、鉑、金等不活潑金屬在自然界可以游離態(tài)存在，直接采用物理方法(如淘金等)冶煉，而銅、汞等不活潑金屬可用還原劑還原法或熱分解法冶煉。

高考化學(xué)快速提高學(xué)習(xí)技巧

1、對(duì)高考化學(xué)考試大綱提到的考點(diǎn)一定要了解，對(duì)照考點(diǎn)進(jìn)行相對(duì)應(yīng)的知識(shí)點(diǎn)識(shí)記和刷題講求針對(duì)性。

2、高考化學(xué)知識(shí)之間的聯(lián)系較為緊密，考生對(duì)自己理解的知識(shí)點(diǎn)和題目類(lèi)型要進(jìn)行系統(tǒng)的總結(jié)，整理出自己的知識(shí)結(jié)構(gòu)圖-講求系統(tǒng)性。

3、高考化學(xué)一定注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范，氣體，沉淀，顏色等要心中有數(shù)。還有金屬活動(dòng)性要清楚。化學(xué)有它的解題規(guī)范性和條例性，要做到心中有數(shù)等吧，這些知識(shí)體系在考前最好梳理下做到心中有數(shù)。

4、注意細(xì)節(jié)，復(fù)習(xí)和做題都要細(xì)致，避免眼神不好、小小計(jì)算失誤、甚至筆誤失分。

化學(xué)基礎(chǔ)差的學(xué)生如何補(bǔ)救

1、培養(yǎng)學(xué)習(xí)興趣。

其實(shí)，化學(xué)學(xué)科并不是像學(xué)生們認(rèn)為的，離我們生活十分遙遠(yuǎn)，而是與我們生活的方方面面都有密切聯(lián)系的?；A(chǔ)差的學(xué)生更應(yīng)該積極地尋找、發(fā)現(xiàn)并收獲生活中的相關(guān)知識(shí)，從點(diǎn)滴小事中增添學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。有了興趣才能更好的提高學(xué)習(xí)效果。

2、靈活掌握規(guī)律。

化學(xué)基礎(chǔ)較差的學(xué)生一定要明確一點(diǎn)：所有的內(nèi)容都是可以從元素周期表推測(cè)出來(lái)的。只有清楚了這一個(gè)規(guī)律，才有了補(bǔ)救化學(xué)基礎(chǔ)的開(kāi)端。有這一情況的學(xué)生，可以利用這個(gè)小規(guī)律，把不會(huì)的內(nèi)容經(jīng)過(guò)推理和思考，變成一個(gè)自己能夠?qū)W會(huì)的知識(shí)。

3、認(rèn)真閱讀課本。

化學(xué)課本是系統(tǒng)地闡述教材內(nèi)容的專(zhuān)業(yè)用書(shū)，抓住課本，也就抓住了基礎(chǔ)知識(shí)?；瘜W(xué)基礎(chǔ)差的學(xué)生應(yīng)該對(duì)課本中的主要原理、定律以及重要的結(jié)論和規(guī)律著重去看、去記憶。

同時(shí)還應(yīng)注意學(xué)習(xí)化學(xué)中研究問(wèn)題的方法，掌握學(xué)習(xí)的科學(xué)方法比掌握知識(shí)更重要，因?yàn)榭茖W(xué)的方法能提高學(xué)習(xí)化學(xué)的思維能力。

4、有效刷題，加強(qiáng)鞏固。

化學(xué)基礎(chǔ)比較差的學(xué)生，一定要學(xué)會(huì)正確做題，并且能夠有針對(duì)性的練題。從基礎(chǔ)入手，將基礎(chǔ)理論知識(shí)熟透于心，放掉相對(duì)目前階段而言最難的題。