化學(xué)是初中教學(xué)的重要內(nèi)容，要多做試卷多練習(xí)。那么九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)期末試卷有哪些呢?以下是小編整理的一些九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)期末試卷，僅供參考。

九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)期末試卷

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1 C—12 O—16 Ca—40

六.單項(xiàng)選擇題(共20分)

下列各題均只有一個(gè)正確選項(xiàng)，請(qǐng)將正確選項(xiàng)的代號(hào)用2B鉛筆填涂在答題紙的相應(yīng)位置上，更改答案時(shí)，用橡皮擦去，重新填涂。

27.生活中屬于物理變化的是

A.冰雪消融 B.大米釀酒 C.蠟燭燃燒 D.動(dòng)物呼吸

28.氫氧化鈣是一種建筑材料，它的俗名是

A.生石灰 B.石灰石 C.大理石 D.熟石灰

29.潛水員在深水下呼吸所用的人造空氣，由氦氣和下列哪一種氣體混合而成

A.O2 B.H2 C.CO2 D.天然氣

30.屬于氧化物的是

A.H2SO4 B.Na2CO3 C.O2 D.ClO2

31. 物質(zhì)的用途不是由化學(xué)性質(zhì)決定的是

A.稀有氣體用作保護(hù)氣 B.活性炭作防毒面具

C.用石灰石制取生石灰 D.氧氣用于焊接切割金屬

32.化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確，且屬于分解反應(yīng)的是

A. 2H2O H2↑+O2↑ B. Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O

C. 2H2O2 2H2O+O2↑ D. 4P +5O2 2P2O5

33.C3N4是一種新型材料，它的硬度比金剛石還高，可做切割工具。在C3N4中，C的化合價(jià)為+4，則N的化合價(jià)

A.+5 B.+3 C.-4 D.-3

34.化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是

A.2個(gè)氫原子：H2 B.氦氣：He2

C.氯化亞鐵：FeCl2 D.氫氧化鋁 AlOH3

35.在化學(xué)方程式：C+2H2SO4 →2SO2+X↑+2H2O中，X的化學(xué)式是

A.CO2 B.CO C.SO3 D.H2SO3

36.下列關(guān)于2mol H2O的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

A.含有1.204×1024個(gè)水分子 B.質(zhì)量為36克

C.含有2mol 氫原子 D.含有2mol氧原子

37.化學(xué)反應(yīng)：2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe 中的還原劑是

A. Fe2O3 B.Al2O3 C.Al D.Fe

38.二氧化碳在下列變化中肯定沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化的是

A.溶于水中 B.溶于澄清的石灰水中

C.進(jìn)行光合作用 D.制成“干冰”

39. 將80℃時(shí)一定質(zhì)量的硝酸鉀飽和溶液冷卻到30℃，下列有關(guān)敘述中正確的是

①溶質(zhì)的質(zhì)量不變 ②溶劑的`質(zhì)量不變 ③溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

④有一些硝酸鉀晶體析出 ⑤30℃時(shí)所得硝酸鉀溶液仍是飽和溶液

A.①③ B.②③ C.②④⑤ D.①③⑤

40.某反應(yīng)的微觀示意圖(右圖)，不同的球代表不同元素的原子。有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.該反應(yīng)類(lèi)型為分解反應(yīng)

B.該反應(yīng)有新原子生成

C.反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)都沒(méi)有改變

D.該反應(yīng)生成物中可能有氧化物

41.30℃時(shí)，將一定量的硝酸鉀投入盛有100克水的燒杯中，充分溶解后燒杯底部仍有部分固體，以下操作中能通過(guò)改變硝酸鉀溶解度而使固體溶解的是

A.加入一定量的水 B.降低溫度

C.升高溫度 D.用玻璃棒充分?jǐn)嚢?/p>

42.下圖分別是二氧化碳的制取、干燥，收集和性質(zhì)檢驗(yàn)的裝置圖。其中錯(cuò)誤的是

43.除雜(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))方法錯(cuò)誤的是

A.N2(O2)通過(guò)灼熱的銅網(wǎng) B.KNO3(NaCl)溶解、蒸發(fā)濃縮后降溫結(jié)晶

C.CaO(CaCO3)加水后過(guò)濾 D.CO2 (CO) 通過(guò)灼熱的氧化銅

44.將8克固體粉末投入10克水中，充分溶解后過(guò)濾，得到4克固體，再將這4克固體投入10克水中，充分分溶解后過(guò)濾，得到2克固體。若上述過(guò)程保持溫度不變，則原固體粉末屬于

A.純凈物 B.混合物 C.化合物 D.無(wú)法判斷

45.下圖不能正確反映其對(duì)應(yīng)操作中各量的變化關(guān)系的是

A.加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣

B.恒溫時(shí)將NaCl不飽和溶液不斷蒸發(fā)水

C.向飽和Ca(OH)2溶液中不斷加入CaO固體

D.20℃時(shí)向蔗糖的不飽和溶液中不斷加入蔗糖固體

46.室溫下，將一定量生石灰加入到100g飽和的澄清石灰水中，充分?jǐn)嚢韬蠡謴?fù)到室溫，濾去不溶物，所得到的溶液與原石灰水相比較，下列判斷正確的是

A.溶質(zhì)質(zhì)量減小 B.溶劑質(zhì)量不變

C.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 D.溶液質(zhì)量增大

七、填空題：(共19分)

47.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。請(qǐng)回答：

①金屬鋁因輕盈可用于制造飛機(jī)，其元素符號(hào)為 (1) ;

②家用天燃?xì)獾闹饕煞值幕瘜W(xué)式為 (2) ;

③家用凈水器中使用活性炭是利用了它的 (3) 性;

④醫(yī)院常用0.9%的生理鹽水，此鹽水中的溶質(zhì)是 (4) ;

⑤生石灰是常見(jiàn)的食品干燥劑，請(qǐng)寫(xiě)出它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 (5) 。

48. 醋酸(CH3COOH)是生活中常用的物質(zhì)，不僅可做調(diào)味劑，也可用于除去水垢。醋酸有 (6) 種元素組成,其摩爾質(zhì)量是 (7) ，質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素是 (8) ，0.5mol 醋酸中約含 (9) 個(gè)碳原子

49. 質(zhì)量守恒定律的定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展具有重大意義。

①下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖，“○”和“●”分別表示兩種不同的原子：

由微粒甲“ ”聚集成的物質(zhì) (10) (填“可能”或“不可能”)是氧化物，參加反應(yīng)的甲、乙兩種反應(yīng)物分子的個(gè)數(shù)比為 (11) ，此反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型為 (12) 。

②把a(bǔ)克鐵絲放在氧氣中完全燃燒，通過(guò)計(jì)算可知，生成四氧化三鐵b克，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 (13) ，請(qǐng)判斷a (14) b(填“>”，“<”或“﹦”)。

50. 請(qǐng)根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)，回答問(wèn)題。

步驟 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)結(jié)果

1 取50克水，加入10gKNO3，攪拌，恢復(fù)到20℃ 全部溶解，得溶液a

2 再加5.8g KNO3，攪拌，恢復(fù)到20℃ 恰好飽和，得溶液b

3 再加10gKNO3，攪拌，恢復(fù)到20℃ 得溶液c

4 加熱 全部溶解，得溶液d

5 冷卻到20℃ 析出晶體，得溶液e

①上述所得溶液c的質(zhì)量為 (15) g;

②20℃時(shí)，KNO3的溶解度為 (16) g/100g水;

③上述溶液a～e中，無(wú)法判斷是否飽和的是 (17) (填溶液序號(hào)，下同)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等的是 (18) ;

④步驟5中，析出晶體的質(zhì)量為 (19) g。

八、簡(jiǎn)答題：(共21分)

51.下圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的常用裝置，請(qǐng)根據(jù)要求回答：

①儀器a的名稱 (1) ，裝置B的名稱 (2) 。

②實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣可選擇的發(fā)生裝置是 (3) ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (4) ，用C裝置收集氧氣的依據(jù)是 (5) 。若將上述混合物完全反應(yīng)后的固體殘?jiān)?，通過(guò)溶解、 (6) 、洗滌和烘干四步操作可回收二氧化錳固體。

③實(shí)驗(yàn)室可用發(fā)生裝置B制取二氧化碳，該裝置的優(yōu)點(diǎn)是 (7) ，用D裝置收集二氧化碳，如何檢驗(yàn)二氧化碳是否收滿 (8) 。

④收集了一定量氣體后關(guān)閉活塞，裝置B中固體與液體沒(méi)有分離，可能的原因是 (9) 。

A.所用鹽酸濃度偏大 B.活塞處漏氣 C.鹽酸反應(yīng)完了 D.二氧化碳能溶于水

52.為探究碳及其氧化物的某些性質(zhì)，用以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(B、D裝置內(nèi)藥品均足量)

①寫(xiě)出裝置C中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 (10) 。

②E處點(diǎn)燃尾氣的目的是 (11) 。

③實(shí)驗(yàn)中，裝置B、D中均可觀察到的現(xiàn)象為 (12) ，但它們?cè)诠δ苌嫌袇^(qū)別，裝置B的作用是 (13) 。

④實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，能體現(xiàn)一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)是 (14) (從A~E中選填)處發(fā)生的反應(yīng)。

53.為測(cè)得某大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，過(guò)程如圖所示：(雜質(zhì)不溶于水也不與鹽酸反應(yīng))

求：①反應(yīng)中生成二氧化碳的物質(zhì)的量為 (15) mol

②該大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算)

(16)

九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)期末試卷答案

六、單項(xiàng)選擇題：

題號(hào) 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36

選項(xiàng) A D A D B C D C A C

題號(hào) 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46

選項(xiàng) A D C B B C C B C A

七、選擇題：(每空1分，共19分)

47.(1)Al (2)CH4 (3)吸附 (錯(cuò)別字不給分) (4)NaCl

(5)CaO+H2O→Ca(OH)2

48.(6)3 (7)60g/mol (8)氧元素(或O) (9)6.02×1023

49.(10)可能 (11)2︰1 (12)化合 (13)3Fe+2O2 Fe3O4 (14)<

50.(15)65.8 (16)31.6 (17)d (18)bce (19)10

八、簡(jiǎn)答題：(除特殊說(shuō)明外，每空1分，共21分)

51.(1)集氣瓶 (2)啟普發(fā)生器 (錯(cuò)別字不給分) (3)A

(4)2KClO3 2KCl+3O2↑ (5)O2難溶于水

(6)過(guò)濾 (7)隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停 (8)燃著的木條放瓶口，熄滅則滿

(9)B、C(2分)(只選B或C給1分，有錯(cuò)選給0分)

52.(10)CO+CuO Cu+CO2 (11)防止CO污染大氣 (12)變渾濁(白色沉淀)

(13)吸收CO2 (14)C、E(2分)(1對(duì)、1對(duì)1錯(cuò)、2對(duì)1錯(cuò)給1分，其余0分)

53.(15)0.1

(16)設(shè)樣品中含碳酸鈣Xmol

CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑ (1分)

初三上冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

第三單元　物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

一、原子的構(gòu)成

(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)

(2)在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

(3)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

(4)三決定：

決定元素化學(xué)性質(zhì)：最外層電子數(shù)

決定元素種類(lèi)：質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))

決定原子的質(zhì)量：原子核

(5)相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

說(shuō)明：

最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同(Mg，He最外層電子數(shù)為2)

最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似(He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu))

2、元素

(1)定義：具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類(lèi)原子的總稱

注意：

__一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同

__由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，(如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物)不可能是化合物。

(2)表示方法——元素符號(hào)——拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫(xiě)

a、書(shū)寫(xiě)方法：

b、意義

(1)表示某種元素，如：O氧元素

(2)表示該種元素的一個(gè)原子如：O一個(gè)氧原子

注意：

__有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì)如Fe、He 、C 、Si

__在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒(méi)有宏觀意義，如3O:只表示3個(gè)氧原子

c、有關(guān)元素周期表

__發(fā) 現(xiàn)：門(mén)捷列夫

__排列依據(jù)

(1)7橫行(7個(gè)周期)：各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加

(2)18縱行(16族)：各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加(化學(xué)性質(zhì)相似)

__注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)

d、分類(lèi)：

金屬元素：如Mg、Al，最外層電子數(shù)特點(diǎn)：<4

非金屬元素：如N、C，最外層電子數(shù)特點(diǎn)：≥4

稀有氣體元素：如He、Ne.最外層電子數(shù)特點(diǎn)：2或8

e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe 細(xì)胞：O、C、H

3、離子：帶電的原子或原子團(tuán)

(1)表示方法及意義：如Fe3+ ：一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷

(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)

注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖

(3)與原子的區(qū)別與聯(lián)系

二、物質(zhì)的組成的表示：

1、化合價(jià)

a、寫(xiě)法及意義：Mg:鎂元素化合價(jià)為+2價(jià) MgCl2:氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)

b、幾種數(shù)字的含義

Fe2+ 每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷 3 Fe2+：3個(gè)亞鐵離子

2H2O 兩個(gè)水分子，每個(gè)水分子含有2個(gè)氫原子

c、化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零

d、化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價(jià)為0

2、化學(xué)式

(1)寫(xiě)法：

a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式;而氧氣、氫氣、氮?dú)?、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O2、H2、N2、Cl2 。

b化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后(NH3，CH4除外)

(2)意義：如化學(xué)式H2O的意義：4點(diǎn) 化學(xué)式Fe的意義：3點(diǎn)

(3)計(jì)算：

a、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之和

b、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比

c、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

第四單元　自然界的水

一、水

1、水的組成：

(1)電解水的實(shí)驗(yàn)

A.裝置―――水電解器

B.電源種類(lèi)―――直流電

C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的―――增強(qiáng)水的導(dǎo)電性

D.化學(xué)反應(yīng)：

F.檢驗(yàn)：

O2―――出氣口置一根帶火星的木條―――木條復(fù)燃

H2―――出氣口置一根燃著的木條―――氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰

(2)結(jié)論：

①水是由氫、氧元素組成的。

②一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的。

③化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。

例：根據(jù)水的化學(xué)式H2O，你能讀到的信息

化學(xué)式的含義—— H2O

①表示一種物質(zhì)——水這種物質(zhì)

②表示這種物質(zhì)的組成——水是由氫元素和氧元素組成的

③表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子——一個(gè)水分子

④表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成——一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的

2、水的化學(xué)性質(zhì)

(1)通電分解 2H2O 2H2↑+O2↑

(2)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿(可溶性堿)，例如：H2O + CaO==Ca(OH)2

(3)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3

3、水的污染：

(1)水資源

A.地球表面71%被水覆蓋，但供人類(lèi)利用的淡水小于 1%

B.海洋是地球上的儲(chǔ)水庫(kù)。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是 H2O ，最多的金屬元素是 Na ，最多的元素是O 。

C.我國(guó)水資源的狀況分布不均，人均量少。

(2)水污染

A、水污染物：工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣);農(nóng)藥、化肥的不合理施用、生活污水的任意排放

B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放;合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥;加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。

(3)愛(ài)護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染

4、水的凈化

(1)水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過(guò)濾、蒸餾(均為物理 方法)，其中凈化效果的操作是蒸餾;既有過(guò)濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

(2)硬水與軟水

A.定義：硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

B.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水

C.硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸

D.長(zhǎng)期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服;鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

5、其他

水是最常見(jiàn)的一種溶劑，是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物。

水的檢驗(yàn)：用無(wú)水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明有水存在;CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O

水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。

二、氫氣　H2

1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體(向下排空氣法);難溶于水(排水法)

2、化學(xué)性質(zhì)：

(1)可燃性(用途：高能燃料;氫氧焰焊接，切割金屬)

(2)點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純(方法?)

現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生

(3)還原性(用途：冶煉金屬)

H2 + CuO === Cu + H2O　　氫氣“早出晚歸”

現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成

(小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)　H2、C、CO)

3、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法

原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑

不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性 ;

不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性。

4、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)：無(wú)污染、放熱量高、來(lái)源廣

三、分子與原子

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類(lèi)

第五單元　化學(xué)方程式

一、質(zhì)量守恒定律：

1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

說(shuō)明：

①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化;

②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中;

③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)(如氣體)有無(wú)遺漏。

2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變(原子的“三不變”)。

3、化學(xué)反應(yīng)前后

(1)一定不變

宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變;元素種類(lèi)、質(zhì)量不變

微觀：原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量不變

(2)一定改變

宏觀：物質(zhì)的種類(lèi)一定變

微觀：分子種類(lèi)一定變

(3)可能改變：分子總數(shù)可能變

二、化學(xué)方程式

1、遵循原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù) ② 遵守質(zhì)量守恒定律

2、書(shū)寫(xiě)：(注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào))

3、含義：以 為例

①宏觀意義： 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水

②微觀意義： 表示反應(yīng)物和生成物之間分子 每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2

(或原子)個(gè)數(shù)比 個(gè)水分子

(對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比)

③各物質(zhì)間質(zhì)量比(系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比) 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水

4、化學(xué)方程式提供的信息包括

①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)(反應(yīng)物);②通過(guò)什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)(生成物);④參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量;⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。

5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算

三、化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型

1、四種基本反應(yīng)類(lèi)型

①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)

②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)

③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)

④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)

2、氧化還原反應(yīng)

氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)

還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)

氧化劑：提供氧的物質(zhì)

3、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)還原劑：奪取氧的物質(zhì)(常見(jiàn)還原劑：H2、C、CO)

九年級(jí)化學(xué)期末復(fù)習(xí)計(jì)劃

一、指導(dǎo)思想：

一學(xué)期緊張而忙碌的工作和學(xué)習(xí)即將結(jié)束，而巧妙的復(fù)習(xí)工作是期末考試的有力保證，復(fù)習(xí)中我們會(huì)堅(jiān)持“5個(gè)有利于”的指導(dǎo)思想，執(zhí)行課程標(biāo)準(zhǔn)，落實(shí)課改理念。堅(jiān)持素質(zhì)教育的導(dǎo)向，貼近生活和社會(huì)實(shí)踐，體現(xiàn)知識(shí)融合，既注重基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能復(fù)習(xí)，又注重學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力的培養(yǎng)，引導(dǎo)科學(xué)探究，突出學(xué)科特色，著眼終身發(fā)展。

二、復(fù)習(xí)中的注意點(diǎn)：

1.注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能、基本方法和基本觀點(diǎn)的培養(yǎng)，體現(xiàn)義務(wù)教育階段的基礎(chǔ)性和普及性。

2.注重學(xué)生在實(shí)際情境中提取信息、分析和處理問(wèn)題的能力的培養(yǎng)和方法的指導(dǎo)。關(guān)注學(xué)生分析問(wèn)題、歸納總結(jié)的能力，以及靈活應(yīng)用知識(shí)、在創(chuàng)設(shè)的情景中解決現(xiàn)實(shí)問(wèn)題的能力與創(chuàng)新思維能力，力求貫徹“知識(shí)在課內(nèi)，問(wèn)題在課外”的基本思想與理念。這幾年的中考試題信息量較大，閱讀量也很大，這就需要培養(yǎng)和提高學(xué)生處理信息、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力和速度。

3.關(guān)注社會(huì)，聯(lián)系生活實(shí)際，體現(xiàn)時(shí)代性和教育性。本復(fù)習(xí)中要注重強(qiáng)化化學(xué)與生活、生產(chǎn)、社會(huì)熱點(diǎn)、科技前沿的聯(lián)系，情境設(shè)計(jì)中避免無(wú)用信息，關(guān)注人的健康，居住和生活環(huán)境及能源問(wèn)題，聯(lián)系社會(huì)熱點(diǎn)，體現(xiàn)時(shí)代性和教育性，強(qiáng)化化學(xué)在解決各類(lèi)現(xiàn)實(shí)問(wèn)題中的應(yīng)用價(jià)值。

三、復(fù)習(xí)時(shí)間安排

復(fù)習(xí)從1月11號(hào)開(kāi)始。所有化學(xué)課的復(fù)習(xí)時(shí)間預(yù)計(jì)為7課時(shí)。

四、復(fù)習(xí)內(nèi)容和方法

1月11號(hào)：

第六章復(fù)習(xí)。重點(diǎn)：溶液的判斷，溶質(zhì)、溶劑的確定

飽和溶液、不飽和溶液的轉(zhuǎn)化

溶解度曲線的應(yīng)用

1月12號(hào)：

第五章復(fù)習(xí)。重點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)

金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用

石灰石的利用

氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣的檢驗(yàn)方法

1月13號(hào)：

第四章復(fù)習(xí)。重點(diǎn)：燃燒的條件和滅火的方法的判斷

化石燃料的利用

質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

化學(xué)變化中的定量計(jì)算

1月14號(hào)：

第三章復(fù)習(xí)。重點(diǎn)：微粒的性質(zhì)

原子的構(gòu)成

元素的組成

物質(zhì)組成的表示方法

1月17號(hào)：

第二章復(fù)習(xí)。重點(diǎn)：氧氣的性質(zhì)和制法

二氧化碳的制取和性質(zhì)

自然界的水

1月18號(hào)：

第一章復(fù)習(xí)。重點(diǎn)：物質(zhì)的性質(zhì)和變化

化學(xué)研究的對(duì)象

化學(xué)探究的一般過(guò)程和方法

1月19號(hào)：

基礎(chǔ)知識(shí)過(guò)關(guān)。重點(diǎn)：已學(xué)內(nèi)容中的元素符號(hào)、離子符號(hào)、化學(xué)式的過(guò)關(guān)

化學(xué)方程式的過(guò)關(guān)和整理

化學(xué)變化中的其它知識(shí)的梳理