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九年級上冊化學(xué)期末試卷及答案

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想要成績提升得快,那么平時就一定要進(jìn)行寫練習(xí),寫試卷,以下是小編整理的一些九年級上冊化學(xué)期末試卷,僅供參考。

九年級上冊化學(xué)期末試卷

一、選擇題(每題2分,共30分)

1我們生活在物質(zhì)的世界里,而物質(zhì)在不斷地變化。下列變化不包含化學(xué)變化的是( )

A 離離原上草,一歲一枯榮。 B 大河上下,頓失滔滔。

B 古今將相在何方?荒冢一堆草沒了。 D 宮闕萬間都作了土! 2 下列物質(zhì)屬于純凈物的是( )

A 河水 B 干冰 C 煤 D 純凈的空氣

3實驗室用試管收集CO2,最好選用的裝臵是..............................( )

A B C D

4今年5月11日-17日是全國城市節(jié)約用水宣傳周。我市有關(guān)部門呼吁我市市民“像北方缺水城市一樣珍惜水資源”。下列做法中有利于節(jié)約用水的是`

A、洗臉、刷牙時,不間斷地放水 B、洗澡擦肥皂時不關(guān)噴頭,任水流淌

C、任由水龍頭漏水而不及時修理 D、洗萊、淘米的水用來澆花、拖地、沖廁所 5能鑒別空氣、氧氣和二氧化碳三種氣體的方法是:

A、分別插入燃著的小木條 B、分別通人到澄清石灰水中

C、聞氣味 D、看顏色

6下列關(guān)于分子和原子的說法中不正確的是 ( )

A .分子和原子都在不停地運(yùn)動 B .分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子

C .原子是不能再分的最小粒子 D .水分子是保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子 7下表是北京市空氣質(zhì)量每周公報的部分內(nèi)容,下列情況對表中三個空氣質(zhì)量指標(biāo)不會產(chǎn)生影響的是 ( )

C.汽車排放的尾氣 D.用煤和石油作燃料

8 2003年2月1日,美國“哥倫比亞”號航天飛機(jī)在空中失事,有專家分析認(rèn)為,其原因可能是航天飛機(jī)殼底部的石墨瓦在空中脫落,擊中機(jī)翼。航天飛機(jī)表面覆蓋石墨瓦可以起保護(hù)和隔熱作用,這主要是由于石墨 ( )

A 具有氧化性 B 具有還原性 C 具有可燃性 D 具有穩(wěn)定性

9在烤肉中含有某種致癌物質(zhì),其化學(xué)式為C

20H12,有關(guān)該物質(zhì)的正確說法是:

(A)該物質(zhì)碳?xì)湓刭|(zhì)量比為20:1 (B)該物質(zhì)共有34個原子

(C)100克該物質(zhì)含氫5克 (D)它是由氧氣氧化生成的一種氧化物 10下列化學(xué)符號,其中錯誤的是: ( ) ..

(A) 鎂離子:Mg2+

(B)兩個氮原子:2N2

(C) 五氧化二磷:P2O5 (D)氯化鉀:KCl

11 中國科技大學(xué)錢益泰教授等以CCl4和金屬鈉為材料,在7000C時制造出納米級的金剛石粉末和氯化鈉。該成果發(fā)表在《科學(xué)》雜志上,立即被科學(xué)家高度評價為“稻草變黃金”。同學(xué)們對此的理解,不正確的是 ( )

A 金剛石屬于金屬單質(zhì)。 B 制造過程中元素種類沒有改變。

C CCl4是一種化合物。 D 這個反應(yīng)是臵換反應(yīng)。

12面對前年突如其來的“非典”疫情,全民動員,科學(xué)防治,有效的控制了疫情的傳播。測量體溫用水銀溫度計是一種常用的醫(yī)療儀器。給體溫計消毒時,應(yīng)該 ( )

A 用自來水沖洗。 B 在沸水中煮20至30分鐘。

C 用醫(yī)用酒精擦拭。 D 在火焰上灼燒。

13 室溫下,飽和食鹽水露臵在空氣中一段時間后,有少量食鹽晶體析出,其原因是:( )

A 氯化鈉溶解度變小 B 溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小

C 溶液中溶劑質(zhì)量變小 D 溶液變成不飽和溶液

14 鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ),新中國成立后,我國鋼鐵工業(yè)得到飛速的發(fā)展。目前,我國鋼產(chǎn)量已躍居世界首位。下列關(guān)于鐵的說法,正確的是 ( )

A 鐵桶可以用來盛裝硫酸銅溶液。 B 生鐵和鋼都是鐵的合金。

C 鐵元素是地殼中含量最多的元素 D 鐵在氧氣中燃燒生成三氧化二鐵 15 某蔬菜種植基地原計劃每畝菜田施用碳酸氫銨(NH4HCO3)7.9Kg,因缺貨改施用尿素[ CO(NH2)2,若要達(dá)到同樣的施肥效果(氮元素質(zhì)量相同),這每畝菜田所需要的尿素質(zhì)量是 ( )

A 3Kg B 3.95Kg C 6Kg D 7.9Kg

二、填空題(共48分)

1 據(jù)2002年《化學(xué)世界》期刊介紹,最近我國著名的化學(xué)家許輝碧根據(jù)眾多事實提出硒元素(符號是Se)與艾滋病的發(fā)生、發(fā)展有關(guān)。硒的一種化合物K2SeO4中硒的化合價為____價。已知K2SO4叫硫酸鉀,則K2SeO4的名稱是 ____________。

2 “非碘”肆虐時期,過氧乙酸是(C2H4O3)是被人們廣泛使用的消毒劑,它無色具有辛辣味,具有強(qiáng)氧化性,溫度稍高即分解放出氧氣并生成醋酸(CH3COOH),請寫出它分解的化學(xué)方程式___________________________________________________。

3 把分別盛有熱水和冷水的兩個玻璃杯放在地上,小心的向杯中各滴入一滴紅墨水,不要攪動,觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________________________,該實驗說_________________________________________________________。

4 化學(xué)架舍勒和普利斯特里早在18世紀(jì)就先后獨(dú)立發(fā)現(xiàn)了氧氣,但由于受“燃素理論”的影響(即認(rèn)為一切可以燃燒的物質(zhì)都是由灰和“燃素”組成,物質(zhì)燃燒后剩下灰,而燃素則變成光和熱,散逸到空氣中),使他們放棄了自己的研究成果 。

根據(jù)“燃素”理論推知:燃燒后物質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)該減少,但法國化學(xué)家拉瓦錫在研究磷以及一些金屬燃燒時,應(yīng)用天平作為研究工具,作了大量實驗,實驗結(jié)果都與“燃素理論”相違背。他大膽質(zhì)疑,尊重實驗事實,進(jìn)入深入研究,克服重重阻力,打破了“燃素理論”真正發(fā)現(xiàn)了氧氣。請回答:

(1) 拉瓦錫之所以成為氧氣的真正發(fā)現(xiàn)者,應(yīng)該歸功于他具有_________________的

科學(xué)精神。

(2) 拉瓦錫推翻“燃素理論”的實驗事實是_________________________________。

(3) 用學(xué)過的理論解釋磷燃燒時質(zhì)量的變化情況_____________________________。

(4) 寫出實驗室制取氧氣的化學(xué)方程式_____________________________________。

(5) 實驗室可以用______________________________法收集氧氣。

(6) 用(4)(5)中的方法制取并收集氧氣,需要用到的玻璃儀器是(填序號)_____ a試管 b漏斗 c酒精燈 d導(dǎo)管 e膠頭滴管 f集氣瓶 g量筒 h玻璃水槽

5 學(xué)習(xí)化學(xué)可以幫你變得聰明,防止你走入生活和學(xué)習(xí)中的許多誤區(qū)。如:

(1) 水銀不是銀,是金屬汞,有劇毒。

(2) 鉛筆芯不含鉛,主要是石墨和粘土。

這樣的知識你還學(xué)了哪些?試舉出一例 ___________________________________。

6 碘酒是一種常見的外科消毒劑,其溶劑是________,欲將600C時接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液,可以采用的方法是___________________________________(2)__________________________________________。

7 目前市場上銷售的汽水飲料多數(shù)是碳酸飲料,

其中溶有二氧化碳?xì)怏w。打開汽水瓶蓋時,會有氣泡噴出。說明氣體在水中溶解度與 _______喝了汽水,常常會打嗝,說明氣體溶解度還與______有關(guān)。

8 配平下列化學(xué)方程式

(1(2C2H2+ O2====== CO2 + 2O 9 不同,的_____________不同,金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同,原因是________________________, 活性炭具有吸附性,由于它具有_________________________的結(jié)構(gòu)。

10 注射用的鏈霉素試驗針劑D配方如下:

(1)把1.0g鏈霉素溶于水制成4.0mL溶液A。

(2)取0.1mL溶取溶液A,加水稀釋到1.0mL,得溶液B。

(3)取0.1mL溶液B,加水稀釋到1.0mL,得溶液C。

(4)取0.2mL溶液C,加水稀釋到1.0mL,即得到試驗針劑D。

最終得到的試驗針?biāo)幰褐械娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________。(由于整個過程中藥液都很稀,其密度都可以近似看作是1g/cm 3。)

三、實驗題(12分)

1 下列實驗操作中,正確的是 ( )

A 點燃?xì)錃鈺r,先檢驗純度,后點火。

B 氫氣還原氧化銅實驗結(jié)束時,先停止通入氫氣,然后熄滅酒精燈。

C 制取氧氣實驗結(jié)束時,應(yīng)先熄滅酒精燈,然后把導(dǎo)氣管移出水面。

D 用膠頭滴管添加液體時,應(yīng)將滴管伸入試管內(nèi),防止液體濺出。

2 “綠色氧化劑”雙氧水(H2O2),學(xué)名過氧化氫,常溫下是一種無色液體,在加少量二氧化錳(作催化劑,不溶于水)的條件下能迅速分解,生成氧氣和水,現(xiàn)在實驗室常用此法代替氯酸鉀制取氧氣。試回答下列問題:

(1)雙氧水分解的化學(xué)方程式是_______________________________________。

(2)欲分離反應(yīng)后得到的二氧化錳,用到的儀器除燒杯、玻璃棒外,還有__________。 Pb(NO3)2 ====== NO2 O2

(3)實驗室用此法代替氯酸鉀和二氧化錳共熱制取氧氣,請你簡述其優(yōu)點①_________

②_____________________。

四 計算題(10分)

把7g含雜質(zhì)的鋅片(雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng),也不溶于水)放在100g稀硫酸中 ,恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)后得到的混合物總質(zhì)量是106.8g。(Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑)。

(1) 根據(jù)______________________定律,反應(yīng)后生成的氫氣質(zhì)量是_______g。

(2) 求原硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

九年級上冊化學(xué)期末試卷答案

1.+6 硒酸鉀

2.2C2H4O3===2CH3COOH+O2↑

3.熱水中的紅顏色擴(kuò)散較快 溫度對分子運(yùn)動有影響

4.(1)大膽質(zhì)疑、尊重事實、克苦鉆研等 (2)磷、金屬等燃燒產(chǎn)物的質(zhì)量變大

(3) 生成的五氧化二磷的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的磷和氧氣的質(zhì)量和

(4) 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ (5)排水法或向上排空氣法

(6)acdfh

5.干冰不是冰,是固體二氧化碳

6.酒精 冷卻 再加入硝酸鉀

7.壓強(qiáng) 溫度

8.(1)2 2 2 1 (2)2 5 4 2

9.核電荷數(shù) 最外層電子數(shù) 原子的排列方式 疏松多孔

10.0.05%

三、實驗題

1.A

2.(1)2H2O2 2H2O + O2↑ Mn O2

(2)漏斗、鐵架臺、濾紙

(3)不用加熱、節(jié)約能源, 產(chǎn)物是水、沒有污染

四、計算題

(1)質(zhì)量守恒定律 0.2 (2)9.8%

九年級化學(xué)上冊知識點

第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界

一、 物質(zhì)的變化和性質(zhì)

1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的學(xué)科。

2、物質(zhì)的變化

化學(xué)變化:有新物質(zhì)生成。

物理變化:沒有新物質(zhì)生成。

區(qū)別:是否有新物質(zhì)生成。

3、物質(zhì)的性質(zhì)

物理性質(zhì):不需要經(jīng)過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如:色、味、態(tài)、密度、硬度、熔點、沸點、揮發(fā)等。

化學(xué)性質(zhì):需要經(jīng)過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性等。

4、蠟燭及其燃燒現(xiàn)象的探究

蠟燭火焰分為三層:外焰(溫度最高)、內(nèi)焰、焰心(溫度最低)

蠟燭的燃燒既是物理變化又是化學(xué)變化。

蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳

5、人吸入氣體和呼出氣體:相同點:都有水、氧氣、二氧化碳

不同點:吸入氣體:氧氣多 呼出氣體:二氧化碳、水多

結(jié)論:二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁。

試管 燒杯 酒精燈 漏斗 滴管 集氣瓶 水槽 鐵架臺

6、各種常見儀器:

(1)固體藥品的取用:①存放:廣口瓶。

②取用:粉狀藥品—藥匙或紙槽(一傾二送三直立)

塊狀—鑷子 (一橫二放三慢滑)

(2)液體藥品的取用:①存放:細(xì)口瓶。

②取用:瓶塞倒放;標(biāo)簽朝手心;口對口緊挨著慢倒;試管略傾斜

(3)量筒:①無‘0’刻度;②正確讀數(shù):視線與凹液面下端平視(否則俯大仰小)

(4)酒精燈:①注意事項:禁止向燃著的酒精燈添加酒精;禁止“燈對燈”點燃酒精燈;必須用燈帽熄滅酒精燈,禁止用嘴吹。

②火焰分三層:外焰(溫度最高)、內(nèi)焰、焰心(溫度最低)

對物質(zhì)加熱用外焰

(5)給物質(zhì)加熱的方法:

對液體加熱:試管外壁保持干燥,試管中液體不超過試管1/3,試管口向上與桌面成45°,先預(yù)熱再加熱,加熱用外焰,試管口不可對人。

對固體加熱:試管外壁保持干燥,試管口略下傾,先預(yù)熱再加熱,加熱用外焰。

(6)玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn):儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。

(7)可直接加熱的儀器:試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙

可間接加熱的儀器:燒杯、燒瓶

不能加熱的儀器:量筒、集氣瓶

(8)取用藥品時做到:口不嘗、手不摸、鼻不聞(聞的方法:扇聞)

未說明藥品用量時:液體一般取1~2毫升,固體只需蓋滿試管低部即可。

第二單元 我們周圍的空氣

1、 空氣的組成:氮?dú)?78%)、氧氣(21%)、稀有氣體(0.94%)、二氧化碳(0.03%)、其他 氣體及雜質(zhì)(0.03%)

2、 空氣中氧氣含量的測定:

(1)藥品:紅磷

(2)步驟:

①檢查氣密性;

②集氣瓶中加少量水;

③點燃紅磷后立即伸入集氣瓶中塞緊塞子。

(3)實驗關(guān)鍵:紅磷必須過量;裝置必須密封;冷卻至室溫再

打開彈簧夾。

物質(zhì)的分類

3、 氧氣

(1) 物理性質(zhì):通常狀態(tài)下,無色、無味氣體,密度比空氣大,不易溶于水;

(2) 化學(xué)性質(zhì):

①能使帶火星木條復(fù)燃;制取氧氣:制取方法

②收集方法:向上排氣法:排水法

③裝置:固固加熱型(高錳酸鉀制氧氣、氯酸鉀與二氧化錳制氧氣)固液不加熱型(過氧化氫制氧氣)

④驗滿:利用排水法:水面有大量氣泡說明已收集滿:利用向上排氣法:帶火星木條放在集氣瓶口,木條復(fù)燃則滿。

⑤氣密性檢查:連接好儀器,手緊握試管,導(dǎo)管口有氣泡冒出,松開手導(dǎo)管中能形成水柱,則氣密性好。

⑥高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳制氧氣步驟:查裝定點收離熄

根據(jù)實驗回答以下問題:

(a)、為什么試管口部略下傾? 防止冷凝水回流到熱的試管底部,炸裂試管;

(b)、在用高錳酸鉀制取氧氣時,為什么要在試管口放棉花?

防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管

(c)、停止加熱時為什么先把導(dǎo)管移出水面?

防止由于降溫管內(nèi)壓強(qiáng)減小,水被吸入試管造成試管炸裂;

4、化合反應(yīng):特點:“多變一” 字母表示:A+B→AB

分解反應(yīng):特點:“一變多” 字母表示:AB→A+B

氧化反應(yīng):物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)。

4、 催化劑:特點:“一變兩不變”

一變:改變化學(xué)反應(yīng)速率;兩不變:質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。

5、 空氣污染指數(shù)的項目:二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的顆粒物和臭氧等。

6、氧氣是一種比較活潑的氣體,具有氧化性、助燃性,是一種常用的氧化劑。

①(黑色)C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是:在氧氣中比在空氣中更旺,發(fā)出白光,放出熱量,生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。

②(黃色)S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是:在空氣中淡藍(lán)色火焰,在氧氣中藍(lán)紫色的火焰,生成刺激性氣味的氣體,放出熱量。

③(紅色或白色)P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是:發(fā)出黃白色的火焰,放出熱量,冒白煙,生成白色固體。(用于發(fā)令槍)

④(銀白色)Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是:放出大量的熱,同時發(fā)出耀眼的白光,生成一種白色固體。(用于照明彈等)

⑤(銀白色)Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是:劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體,注意點:預(yù)先放入少量水或一層沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底。

⑥H2和O2的現(xiàn)象是:發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。

⑦CO和O2的現(xiàn)象是:發(fā)出藍(lán)色的火焰。

⑧CH4和O2的現(xiàn)象是:發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。

第三單元 自然界的水

1、水的組成:水是由氫元素和氧元素組成的。

(1) 水電解實驗:化學(xué)反應(yīng):

產(chǎn)生位置 負(fù)極 正極

體積比 2 :1 質(zhì)量比:1 :8

“正氧負(fù)氫,氫二氧一”

檢驗:O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復(fù)燃

H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒,產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰

2、水的凈化

(1)水的凈化效果由低到高的是 靜置、過濾、吸附、蒸餾(均為 物理 方法),其中凈化效果最好的操作是 蒸餾;既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

(2)過濾操作要點:“一貼二低三靠”

一貼:濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁;

二低:濾紙低于漏斗邊緣;濾液低于濾紙邊緣;

三靠:盛濾液燒杯緊靠玻璃棒;玻璃棒緊靠濾紙三層一邊;

漏斗下端緊靠接濾液燒杯。

濾紙與漏斗內(nèi)壁間有氣泡:影響過濾速度。

過濾兩次不干凈原因:濾紙破損;濾液高于濾紙;接濾液燒杯不干凈。

玻璃棒作用:引流。

(3)硬水與軟水 A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;

軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

B.鑒別方法:用肥皂水,有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水,泡沫較多的是軟水

C.硬水軟化的方法:蒸餾、煮沸

D.長期使用硬水的壞處:浪費(fèi)肥皂,洗不干凈衣服;鍋爐容易結(jié)成水垢,不僅浪費(fèi)燃料,還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

3、氫氣 H2

(1)、物理性質(zhì):通常狀態(tài)下,無色、無味氣體,密度最小的氣體(向下排空氣法);難溶水(排水法)

(2)、化學(xué)性質(zhì):

①可燃性(用途:高能燃料;氫氧焰焊接,切割金屬)

點燃前,要驗純(方法?用拇指堵住集滿氫氣的試管口,靠近火焰,移開拇指點火)

現(xiàn)象:發(fā)出淡藍(lán)色火焰,放出熱量,有水珠產(chǎn)生

還原性(用途:冶煉金屬)

現(xiàn)象:黑色粉末變紅色,試管口有水珠生成

(3)、氫氣的實驗室制法

原理:

裝置:固液不加熱型(與過氧化氫制取氧氣裝置相同)

收集方法:向下排氣法:排水法:

(4)、氫能源  三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣

{了解}4、愛護(hù)水資源:節(jié)約用水,防止水體污染

A、水污染物來源:工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣);農(nóng)藥、化肥的不合理施用

生活污水的任意排放

B、防止水污染:工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放;合理施用農(nóng)藥、化肥,提倡使用農(nóng)家肥;加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測。

第四單元 構(gòu)成物質(zhì)的微粒

1、 原子的構(gòu)成

(1)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)

相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。

(2)相對原子質(zhì)量

①、定義:以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它相比所得的值。

②、注意:它不是原子的真實質(zhì)量。3、沒有單位

2、元素

(1)、定義:具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

(2)、決定因素:核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)

(3)、特點:只講種類,不講個數(shù)

(4)、地殼中元素居前五位的:氧、硅、鋁、鐵、鈣

生物體中元素居前三位:氧、碳、氫。(最多的金屬元素:鈣)

(5)、元素符號的意義:宏觀:表示一種元素;

有時表示一種物質(zhì):(金屬元素、固態(tài)非金屬、稀有氣體)

微觀:表示一個原子

例如:H:表示氫元素;一個氫原子

He:表示氦元素;氦氣;一個氦原子

C:表示碳元素;碳;一個碳原子

Al:表示鋁元素;鋁;一個鋁原子

★當(dāng)元素符號前出現(xiàn)數(shù)字時,只有微觀意義;符號前是幾就表示幾個原子

例如:3H:3個氫原子 4C:4個碳原子

nFe: n個鐵原子 2Ar:2個氬原子

(3)原子和元素的比較

原子

概念:化學(xué)變化中的最小粒子

特征:表示具體的粒子,也表示種類。既講種類也講個數(shù)。

元素:

概念:具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱

特征:表示種類,不是針對具體的某個粒子而言。只具有宏觀含義

(4)我們的平時所說的“補(bǔ)鐵、補(bǔ)鈣”指的是補(bǔ)元素。

三、元素周期表

元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具,對于元素周期表,一要認(rèn)識它的結(jié)構(gòu),二要能從元素周期表獲取相應(yīng)元素的信息,如元素名稱、元素符號、質(zhì)子

3離子

一、核外電子的排布

1.原子核外電子是分層排布的,可用原子結(jié)構(gòu)示意圖簡單表示(如右圖)。

上圖表示的是鋁原子的結(jié)構(gòu)——核電荷數(shù)為13,核外第一電子層上有2個電子,第二電子層上有8個電子,第三電子層上有3個電子。

2、電子電子層的規(guī)律:

(1)、第一層最多容納2個電子,第二層最多容納8個電子,第三層最多容納18個電子。

(2)、最外層電子層不超過8個,(只有一層的不超過2個)

3元素性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子的排布,特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關(guān)系。最外層具有8個電子(只有一個電子層的具有2個電子)的結(jié)構(gòu),屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。金屬元素最外層電子一般少于4個,在反應(yīng)中易失去電子;非金屬元素最外層電子一般等于或多于4個,在反應(yīng)中易得到電子。稀有氣體最外層電子都是8個電子(氦為2個),屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

二、離子

1.離子是帶電的原子或原子團(tuán),離子符號的意義(數(shù)字“2”的意義)。

2.原子和離子的比較

原子

定義:化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒

電性:不帶電

離子

定義:帶電的原子(或原子團(tuán))

電性:帶電荷 陽離子:所帶電荷數(shù)=+(質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù));陰離子:所帶電荷數(shù)=-(核外電子數(shù)-質(zhì)子數(shù))

聯(lián)系:都是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子,原子失去電子變成陽離子,原子得到電子變成陰離子

3.化學(xué)式與化合價

一、化合價

掌握元素的化合價,請注意以下幾點:

(1)記住常見元素的化合價,掌握元素化合價的一些規(guī)律,如:①在化合物中,通常氫顯+1價;氧顯-2價;②單質(zhì)里元素的化合價為零;③一些元素有變價,其化合價的確定,可以通過不變價元素按化合價規(guī)則求得。

(2)使用化合價的規(guī)則是:在化合物里,元素正負(fù)化合價的代數(shù)和為零。

(3)掌握常見原子團(tuán)的化合價。原子團(tuán)是在化學(xué)反應(yīng)中相對穩(wěn)定的原子集團(tuán),又叫做根。

(4)常見的化合價。

一價鉀鈉氯氫銀,二價氧鈣鋇鎂鋅.三鋁四硅五價磷,二三鐵,二四碳.

二四六硫都齊全,銅汞二價最常見.氫一氧二為標(biāo)準(zhǔn),看見單質(zhì)即為零.

負(fù)一硝酸氫氧根,負(fù)二硫酸碳酸根。負(fù)三只有磷酸根,正一價的是銨根。

二、化學(xué)式的意義和書寫

1.化學(xué)式的意義

①表示一種物質(zhì);②表示該物質(zhì)的組成元素;③由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式可以表示該物質(zhì)的一個分子及該分子的構(gòu)成。

2.化學(xué)式的書寫

①單質(zhì)化學(xué)式書寫一般用元素符號表示,但像氫氣、氧氣、氮?dú)?、氯氣等非金屬單質(zhì)是雙原子分子,要在其元素符號的右下角加2;②化合物化學(xué)式書寫時,正價元素寫在左邊,負(fù)價元素寫在右邊;正負(fù)價總數(shù)的代數(shù)和為0;③含有原子團(tuán)的物質(zhì),可將原子團(tuán)看成是一個原子來書寫化學(xué)式,如氫氧化鎂

三、關(guān)于化學(xué)式的計算

利用化學(xué)式可進(jìn)行下列各種計算:

①相對分子質(zhì)量;

②物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比;

③物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

四、根據(jù)化合價寫化學(xué)式

正價在左,負(fù)價在右

1、交叉法:在元素上方標(biāo)上化合價,先化簡再交叉,如P為+5價,氧為-2價,交叉后為P2O5

2、最小公倍數(shù)法,選求出幾種元素化合價的最小公倍數(shù),再根據(jù)最小公倍數(shù)求各元素的原子數(shù)。

五、根據(jù)化學(xué)式求元素化合價。

先將要求的化合價設(shè)為X,再根據(jù)元素正負(fù)化合價的代數(shù)和為零列出方程。求得的X的值就是化合價。如求CO2中C的化合價,X*1+(-2)*2=0 求得X的值為4,則C的化合價為+4

第五單元:質(zhì)量守恒定律

一、質(zhì)量守恒定律:

1、內(nèi)容:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

說明:①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化,不適用于物理變化;

②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中;

③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)(如氣體)有無遺漏。

2、微觀解釋:在化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變(原子的“三不變”)。

3、化學(xué)反應(yīng)前后 (1)一定不變 宏觀:反應(yīng)物、生成物總質(zhì)量不變;元素種類不變

微觀:原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

(2)一定改變 宏觀:物質(zhì)的種類一定變 微觀:分子種類一定變

(3)可能改變:分子總數(shù)可能變

二、化學(xué)方程式

1、遵循原則:①以客觀事實為依據(jù) ② 遵守質(zhì)量守恒定律

2、書寫:(注意:一寫、二配、三標(biāo)、四等 )

3、含義:以2H2+O2點燃2H2O為例

①宏觀意義: 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水

②微觀意義: 表示反應(yīng)物和生成物之間分子(或原子)個數(shù)比 每2個氫分子與1個氧分子化合生成2個水分子

(對氣體而言,分子個數(shù)比等于體積之比)

③各物質(zhì)間質(zhì)量比(系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比) 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水

4、化學(xué)方程式提供的信息包括

①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)(反應(yīng)物);②通過什么條件反應(yīng):③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)(生成物);④參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量;⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒等等。

5、利用化學(xué)方程式的計算

第六單元 碳和碳的氧化物

一、碳的幾種單質(zhì)

1、金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì),可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。

2、石墨(C)是最軟的礦物之一,有優(yōu)良的導(dǎo)電性,潤滑性??捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。注意:鉛筆里面其實不含鉛,是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard,堅硬的;B代表Black,黑的。6B最軟,顏色最深;6H最硬,HB軟硬適中。

3、無定形碳:由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性,但活性炭的吸附作用比木炭要強(qiáng),如制糖工業(yè)利用其來脫色,防毒面具里的濾毒罐也是利用活性炭來吸附毒氣。焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

4、C60是一種由60個碳原子構(gòu)成的分子,形似足球,性質(zhì)很穩(wěn)定。

5、金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是:碳原子的排列不同。

CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是:分子的構(gòu)成不同。

二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):

單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!

1、常溫下的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定【為何碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定?碳原子的最外層有4個電子,既不容易得電子,也不容易失去電子,因此常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。檔案材料一般用碳素墨水書寫、古代書畫歷經(jīng)百年也安然無恙、木質(zhì)電線桿埋入地下部分用火燒焦可防腐都是利用這個原理?!?/p>

2、可燃性:

完全燃燒(氧氣充足),生成CO2: C+O2點燃CO2

不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO:2C+O2點燃2CO

3、還原性:C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑ (置換反應(yīng)) 應(yīng)用:冶金工業(yè)

現(xiàn)象:黑色粉末逐漸變成光亮紅色,澄清的石灰水變渾濁。

2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑

三、二氧化碳的制法

1、實驗室制取氣體的思路:(原理、裝置、檢驗)

(1)發(fā)生裝置:由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定:

反應(yīng)物是固體,需加熱,制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。

反應(yīng)物是固體與液體或液體與液體,不需要加熱,制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。

(2)收集方法:氣體的密度及溶解性決定:

難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法(排空氣法易中毒)

密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法(它能溶于水且與水反應(yīng))

密度比空氣小用向下排空氣法

2、二氧化碳的實驗室制法

1)原理:用石灰石和稀鹽酸反應(yīng):CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

2) 選用和過氧化氫制氧氣(制氫氣)相同的發(fā)生裝置

3)氣體收集方法:向上排空氣法

4)驗證方法:將制得的氣體通入澄清的石灰水,如能渾濁,則是二氧化碳。

驗滿方法:用點燃的木條,放在集氣瓶口,木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。

3、二氧化碳的工業(yè)制法:

煅燒石灰石:CaCO3高溫CaO+CO2↑

【生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH)2】

5、實驗室制取二氧化碳步驟

一檢、二裝、三注入、四收集

7、制取二氧化碳的注意事項

四、二氧化碳的性質(zhì)

1、物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰

2、化學(xué)性質(zhì):

1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒,不能供給呼吸

2)與水反應(yīng)生成碳酸: CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅,H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不穩(wěn)定,易分解

3)能使澄清的石灰水變渾濁:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反應(yīng)可用于檢驗二氧化碳。

4)與灼熱的碳反應(yīng): C+CO2高溫2CO (吸熱反應(yīng),CO2是氧化劑,C是還原劑)

3、用途:滅火(滅火器原理:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)

既利用其物理性質(zhì),又利用其化學(xué)性質(zhì)。干冰用于人工降雨、制冷劑利用其物理性質(zhì)。

溫室肥料

4、危害及防治措施

溫室效應(yīng)——原因:過多的CO2、O3、CH4、氟氯代烷等

1、減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料

2、開發(fā)新能源如、太陽能、風(fēng)能、地?zé)岬惹鍧嵞茉础?/p>

3、大力植樹造林、嚴(yán)禁亂砍濫伐森林。

五、一氧化碳的性質(zhì)

1、物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣略小,難溶于水

2、化學(xué)性質(zhì): (H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì):①可燃性 ②還原性)

1)可燃性:2CO+O2點燃2CO2 (可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度)

【H2和O2的燃燒火焰是:發(fā)出淡藍(lán)色的火焰;CO和O2的燃燒火焰是:發(fā)出藍(lán)色的火焰;CH4和O2的燃燒火焰是:發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。】

2)還原性: CO+CuO △ Cu+CO2 【非置換反應(yīng)】 應(yīng)用:冶金工業(yè)

現(xiàn)象:黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色,石灰水變渾濁。

記住要領(lǐng):一氧化碳早出晚歸,酒精燈遲到早退。

尾部酒精燈的作用是處理尾氣,防止一氧化碳污染空氣。

3)有毒:吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合,使人體缺少氧氣而中毒。

第七單元 燃燒及其利用

一、燃燒和滅火

1、燃燒的條件:(缺一不可)

(1)可燃物 (2)氧氣(或空氣) (3)溫度達(dá)到著火點

2、滅火的原理:(只要消除燃燒條件的任意一個即可)

(1)消除可燃物 (2)隔絕氧氣(或空氣) (3)降溫到著火點以下

3、影響燃燒現(xiàn)象的因素:可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

使燃料充分燃燒的兩個條件:(1)要有足夠多的空氣

(2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

4、爆炸:可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒,氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣(混合物、均為不可再生能源)

(1)煤:“工業(yè)的糧食”(主要含碳元素);

煤燃燒排放的污染物:SO2、NO2(引起酸雨) 、CO、煙塵等

(2)石油:“工業(yè)的血液”(主要含碳、氫元素);

汽車尾氣中污染物:CO、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

(3)天然氣是氣體礦物燃料(主要成分:甲烷),是較清潔的能源。

2、兩種綠色能源:沼氣、乙醇

(1)沼氣的主要成分:甲烷

甲烷的化學(xué)式:CH4 (最簡單的有機(jī)物,相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物)

物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

化學(xué)性質(zhì): 可燃性 CH4+2O2點燃CO2+2H2O(發(fā)出藍(lán)色火焰)

(2)乙醇 (俗稱:酒精, 化學(xué)式:C2H5OH)

化學(xué)性質(zhì): 可燃性 C2H5OH+ 3O2點燃2CO2+3H2O

工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,故不能用工業(yè)酒精配制酒!

乙醇汽油:優(yōu)點(1)節(jié)約石油資源 (2)減少汽車尾氣

(3)促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展 (4)乙醇可以再生

3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

(1) 放熱反應(yīng):如所有的燃燒

(2) 吸熱反應(yīng):如一般條件為“高溫”的反應(yīng)

4、新能源:氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐?/p>

氫氣是最理想的燃料:

(1)優(yōu)點:資源豐富,放熱量多,無污染。

(2)需解決問題:①如何大量廉價的制取氫氣?

② 如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣

化學(xué)方程式總結(jié)

一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng):

1. 鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點燃 2MgO

2. 鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

3. 銅在空氣中受熱:2Cu + O2 加熱 2CuO

4. 鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

5. 氫氣中空氣中燃燒:2H2 + O2 點燃 2H2O

6. 紅磷在空氣中燃燒:4P + 5O2 點燃 2P2O5

7. 硫粉在空氣中燃燒: S + O2 點燃 SO2

8. 碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 點燃 CO2

9. 碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2 點燃 2CO

10. 一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2 點燃 2CO2

11. 甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空氣中燃燒:C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

二.分解反應(yīng):

13. 水在直流電的作用下分解:2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

14. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

15. 加熱高錳酸鉀:2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

16. 碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑

17. 高溫煅燒石灰石:CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

三.氧化還原反應(yīng):

19. 氫氣還原氧化銅:H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

20. 木炭還原氧化銅:C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

21. 焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

22. 焦炭還原四氧化三鐵:2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑

23. 一氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

24. 一氧化碳還原氧化鐵:3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

25. 一氧化碳還原四氧化三鐵:4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2

四、其他反應(yīng)

26 實驗室制CO2大理石與稀鹽酸反應(yīng):CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

27. CO2與水反應(yīng):H2O + CO2 === H2CO3

28 檢驗二氧化碳的方法:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

29. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

元素符號及化學(xué)式:

元素符號:

氣態(tài)非金屬元素: 氧 O 氫 H 氯 Cl 氮 N 氟 F

固態(tài)非金屬元素: 碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘 I

金屬元素:鈣 Ca 鐵 Fe 鉀 K 鈉 Na 鎂 Mg 鋁 Cl 銅 Cu 鋅 Zn 錳 Mn銀 Ag 汞 Hg 鋇 Ba 金 Au 鉑 Pt

稀有氣體元素:氦 He 氖 Ne 氬 Ar

原子團(tuán):硫酸根 SO4 碳酸根 CO3 氫氧根 OH 硝酸根 NO3 銨根 NH4

離子:硫酸根離子SO42- 碳酸根 CO32- 氫氧根 OH - 硝酸根 NO3- 銨根 NH4+

物質(zhì)的化學(xué)符號:

單質(zhì):氧氣 O2 氫氣 H2 氯氣 Cl2 氮?dú)?N2 臭氧 O3 硫磺 S 木炭 C 鐵 Fe

氧化物:二氧化硫 SO2 二氧化氮 NO2 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 氧化鎂 MgO 四氧化三鐵 Fe3O4 二氧化錳 MnO2 過氧化氫 H2O2 五氧化二磷 P2O5 氧化銅 CuO 三氧化二鋁 Al2O3

化合物:氯酸鉀 KclO3 氯化鉀 KCl 錳酸鉀 K2MnO4 硫酸鋅 ZnSO4 硫酸 H2SO4

硫酸鎂 MgSO4 氫氧化鈣 Ca(OH)2 硫酸銅CuSO4 碳酸鈣 CaCO3

碳酸 H2CO3 鹽酸 HCl 高錳酸鉀 KMnO4 酒精C2H5OH 甲烷CH4

九年級上學(xué)期化學(xué)期末復(fù)習(xí)計劃

一、指導(dǎo)思想:

一學(xué)期緊張而忙碌的工作和學(xué)習(xí)即將結(jié)束,而巧妙的復(fù)習(xí)工作是期末考試的有力保證,復(fù)習(xí)中我們會堅持“5個有利于”的指導(dǎo)思想,執(zhí)行課程標(biāo)準(zhǔn),落實課改理念。堅持素質(zhì)教育的導(dǎo)向,貼近生活和社會實踐,體現(xiàn)知識融合,既注重基礎(chǔ)知識和基本技能復(fù)習(xí),又注重學(xué)生的創(chuàng)新精神和實踐能力的培養(yǎng),引導(dǎo)科學(xué)探究,突出學(xué)科特色,著眼終身發(fā)展。

二、復(fù)習(xí)中的注意點:

1.注重對學(xué)生基礎(chǔ)知識、基本技能、基本方法和基本觀點的培養(yǎng),體現(xiàn)義務(wù)教育階段的基礎(chǔ)性和普及性。

2.注重學(xué)生在實際情境中提取信息、分析和處理問題的能力的培養(yǎng)和方法的指導(dǎo)。關(guān)注學(xué)生分析問題、歸納總結(jié)的能力,以及靈活應(yīng)用知識、在創(chuàng)設(shè)的情景中解決現(xiàn)實問題的能力與創(chuàng)新思維能力,力求貫徹“知識在課內(nèi),問題在課外”的基本思想與理念。這幾年的中考試題信息量較大,閱讀量也很大,這就需要培養(yǎng)和提高學(xué)生處理信息、分析問題和解決問題的能力和速度。

3.關(guān)注社會,聯(lián)系生活實際,體現(xiàn)時代性和教育性。本復(fù)習(xí)中要注重強(qiáng)化化學(xué)與生活、生產(chǎn)、社會熱點、科技前沿的聯(lián)系,情境設(shè)計中避免無用信息,關(guān)注人的健康,居住和生活環(huán)境及能源問題,聯(lián)系社會熱點,體現(xiàn)時代性和教育性,強(qiáng)化化學(xué)在解決各類現(xiàn)實問題中的應(yīng)用價值。

三、復(fù)習(xí)時間安排

復(fù)習(xí)從1月11號開始。所有化學(xué)課的復(fù)習(xí)時間預(yù)計為7課時。

四、復(fù)習(xí)內(nèi)容和方法

1月11號:

第六章復(fù)習(xí)。重點:溶液的判斷,溶質(zhì)、溶劑的確定

飽和溶液、不飽和溶液的轉(zhuǎn)化

溶解度曲線的應(yīng)用

1月12號:

第五章復(fù)習(xí)。重點:金屬的化學(xué)性質(zhì)

金屬活動順序表的應(yīng)用

石灰石的利用

氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣的檢驗方法

1月13號:

第四章復(fù)習(xí)。重點:燃燒的條件和滅火的方法的判斷

化石燃料的利用

質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

化學(xué)變化中的定量計算

1月14號:

第三章復(fù)習(xí)。重點:微粒的性質(zhì)

原子的構(gòu)成

元素的組成

物質(zhì)組成的表示方法

1月17號:

第二章復(fù)習(xí)。重點:氧氣的性質(zhì)和制法

二氧化碳的制取和性質(zhì)

自然界的水

1月18號:

第一章復(fù)習(xí)。重點:物質(zhì)的性質(zhì)和變化

化學(xué)研究的對象

化學(xué)探究的一般過程和方法

1月19號:

基礎(chǔ)知識過關(guān)。重點:已學(xué)內(nèi)容中的元素符號、離子符號、化學(xué)式的過關(guān)

化學(xué)方程式的過關(guān)和整理

化學(xué)變化中的其它知識的梳理

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