高中?？急乇郴瘜W方程式有哪些
高中?？急乇郴瘜W方程式有哪些
化學方程式是高中化學學習的重要內容，掌握好化學方程式才能輕松應對各類化學方程式的題型。下面是小編分享的高中?？急乇郴瘜W方程式，一起來看看吧。
高中?？急乇郴瘜W方程式
2mg+o2點燃或δ2mgo劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙白色信號彈
2hg+o2點燃或δ2hgo銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實驗
2cu+o2點燃或δ2cuo紅色金屬變?yōu)楹谏腆w
4al+3o2點燃或δ2al2o3銀白金屬變?yōu)榘咨腆w
3fe+2o2點燃fe3o4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱4fe+3o2高溫2fe2o3
c+o2點燃co2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
s+o2點燃so2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
2h2+o2點燃2h2o淡藍火焰、放熱、生成使無水cuso4變藍的液體(水)高能燃料
4p+5o2點燃2p2o5劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量
ch4+2o2點燃2h2o+co2藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水cuso4變藍的液體(水)甲烷和天然氣的燃燒
2c2h2+5o2點燃2h2o+4co2藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水cuso4變藍的液體(水)氧炔焰、焊接切割金屬
2kclo3mno2δ2kcl+3o2↑生成使帶火星的木條復燃的氣體實驗室制備氧氣
2kmno4δk2mno4+mno2+o2↑紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復燃的氣體實驗室制備氧氣
2hgoδ2hg+o2↑紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復燃的氣體拉瓦錫實驗
2h2o通電2h2↑+o2↑水通電分解為氫氣和氧氣電解水
cu2(oh)2co3δ2cuo+h2o+co2↑綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體銅綠加熱
nh4hco3δnh3↑+h2o+co2↑白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
zn+h2so4=znso4+h2↑有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解實驗室制備氫氣
fe+h2so4=feso4+h2↑有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
mg+h2so4=mgso4+h2↑有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
fe2o3+3h2δ2fe+3h2o紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性
fe3o4+4h2δ3fe+4h2o黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性
wo3+3h2δw+3h2o冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
moo3+3h2δmo+3h2o冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
2na+cl2δ或點燃2nacl劇烈燃燒、黃色火焰離子化合物的形成、
h2+cl2點燃或光照2hcl點燃蒼白色火焰、瓶口白霧共價化合物的形成、制備鹽酸
cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2so4藍色沉淀生成、上部為澄清溶液質量守恒定律實驗
2c+o2點燃2co煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
2co+o2點燃2co2藍色火焰煤氣燃燒
c+cuo高溫2cu+co2↑黑色逐漸變?yōu)榧t色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬
2fe2o3+3c高溫4fe+3co2↑冶煉金屬
fe3o4+2c高溫3fe+2co2↑冶煉金屬
c+co2高溫2co
co2+h2o=h2co3碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性
h2co3δco2↑+h2o石蕊紅色褪去
ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o澄清石灰水變渾濁應用co2檢驗和石灰漿粉刷墻壁
caco3+h2o+co2=ca(hco3)2白色沉淀逐漸溶解溶洞的形成，石頭的風化
ca(hco3)2δcaco3↓+h2o+co2↑白色沉淀、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體水垢形成.鐘乳石的形成
2nahco3δna2co3+h2o+co2↑產生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭
caco3高溫cao+co2↑工業(yè)制備二氧化碳和生石灰
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體實驗室制備二氧化碳、除水垢
na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理
高中常見化學反應及方程式
氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2+CaO高溫CaSiO3
二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃;瓶塞不用玻璃塞)
往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳1：Na2SiO3+CO2+2H2O=Na2CO3+H4SiO4↓
往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳2：Na2SiO3+2CO2+3H2O=2NaHCO3+H4SiO4↓
硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
氯氣與金屬鐵反應：2Fe+3Cl2點燃2FeCl3(Cl2具有強氧化性能將Fe氧化三價Fe)
氯氣與氯化亞鐵反應：Cl2+2FeCl2=2FeCl3
氯氣與金屬銅反應：Cu+Cl2點燃CuCl2
氯氣與金屬鈉反應：2Na+Cl2點燃2NaCl
氯氣與氫氣反應：Cl2+H2點燃或光照2HCl
氯氣與水反應：Cl2+H2O=HCl+HClO
氟氣與水反應:2F2+2H2O=4HF+O2
次氯酸與氫氧化鈉反應:HClO+NaOH=NaClO+H2O
氯氣與氫氧化鈉溶液常溫下反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
氯氣與氫氧化鈉溶液加熱反應：3Cl2+6NaOH△5NaCl+NaClO3+3H2O
碘氣與鐵反應:Fe+I2點燃FeI2
碘氣與鋅反應:Zn+I2點燃ZnI2
氯氣與消石灰反應：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(工業(yè)上制備
漂白粉;漂白粉成分：CaCl2和Ca(ClO)2;
漂白粉有效成分：Ca(ClO)2)
漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
次氯酸光照分2HClO光照2HCl+O2↑
硫與氧氣反應：S+O2點燃SO2
二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2+O2催化劑2SO3(可逆反應)
三氧化硫與水反應：SO3+H2O=H2SO4
二氧化硫與水反應：SO2+H2O=H2SO3
二氧化硫與氧化鈣反應:SO2+CaO=CaSO3
次氯酸鈣與氧氣反應:2CaSO3+O2△2CaSO4
二氧化硫與氧化鈉反應:SO2+Na2O=Na2SO3
二氧化硫與碳酸氫鈉反應:SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O
二氧化硫與高錳酸鉀在水中反應:2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
亞硫酸分H2SO3=H2O+SO2↑(可逆反應)
雙氧水分解:2H2O2MnO22H2O+O2↑
濃硫酸與木炭反應：C+2H2SO4(濃)△CO2↑+2SO2↑+2H2O
濃硝酸與木炭反應：C+4HNO3=2H2O+4NO2↑+CO2↑
稀硝酸與銅反應：3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑
濃硝酸與銅反應：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑
濃硫酸與銅反應：Cu+2H2SO4(濃)△CuSO4+2H2O+SO2↑
氨水受熱分NH3·H2O△NH3↑+H2O
氨氣與氯化氫反應：NH3+HCl=NH4Cl
氯化銨受熱分NH4Cl△NH3↑+HCl↑
碳酸氫氨受熱分NH4HCO3△NH3+H2O+CO2↑
氨氣的實驗室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑
NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
硅單質的實驗室制法：粗硅的制取：SiO2+2C高溫電爐Si+2CO
(石英沙)(焦碳)(粗硅)
粗硅轉變?yōu)榧児瑁篠i(粗)+2Cl2△SiCl4
SiCl4+2H2高溫Si(純)+4HCl
鈉與氧氣反應1:4Na+O2=2Na2O金屬鈉放在空氣中表面變暗
鈉與氧氣反應2:2Na+O2△Na2O2
氧化鈉與氧氣反應:2Na2O+O2△2Na2O2
氧化鈉與水反應:Na2O+H2O=2NaOH
鈉于氯氣反應:2Na+Cl2點燃2NaCl火焰為黃色,產生大量白煙
鈉與硫反應:2Na+S=Na2S(研磨爆炸)
過氧化鈉與水反應:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
過氧化鈉與二氧化碳反應:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑(Na2O2為CO2的吸收劑和供氧劑)
過氧化鈉與鹽酸反應：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H20+O2↑
氧化鈉與二氧化碳反應:Na2O+CO2=Na2CO3
鈉與水反應:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑鈉浮在水面上;鈉融化成小球;產生的氣體可以燃燒;反應后溶液使酚酞變紅色(注：鈉與鹽溶液反應,鈉先與水反應再與鹽溶液反應)
碳酸鈉與稀鹽酸反應1:Na2CO3+2HCl(過量)=2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸鈉與稀鹽酸反應2:Na2CO3(過量)+HCl=NaHCO3+NaCl
NaHCO3Na2CO3之間能相互轉化
NaHCO3→Na2CO3①固體加熱;②溶液加NaOH溶液
Na2CO3→NaHCO3①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液;②水和二氧化碳
碳酸氫鈉分解:2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑(碳酸氫鹽受熱都會分解.)
碳酸氫鈣分解:Ca(HCO3)2△CaCO3+H2O+CO2↑
二氧化碳與碳酸鈉的水溶液反應:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
氫氧化鈉與二氧化碳反應1:2NaOH(過量)+CO2=Na2CO3+H2O
氫氧化鈉與二氧化碳反應2:NaOH+CO2(過量)=NaHCO3
碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應:NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應1:2NaHCO3+Ca(OH)2(少量)=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應2:NaHCO3+Ca(OH)2(過量)=CaCO3↓+NaOH+H2O
碳酸氫鈉與稀硫酸反應:2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑
碳酸氫鈉與氫氧化鉀反應:2NaHCO3+2KOH=Na2CO3+K2CO3+2H2O
鋰與氧氣反應:4Li+O2=2Li2O
鈉與氯化鈦反應:4Na+TiCl4高溫Ti+4NaCl
鈉通電分解:2NaCl(熔融)通電2Na+Cl2↑工業(yè)制鈉
氯化銀見光分解:2AgCl光2Ag+Cl2
氯氣與紅磷的反應1:3Cl2+2P點燃2PCl3
氯氣與紅磷的反應2:5Cl2+2P點燃2PCl5
氯氣與溴化鈉反應:Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2氧化性Cl2>Br2>I2
氯氣與碘化鈉反應:Cl2+2NaI=2NaCl+I2
氯氣與二氧化硫在水中反應:Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl(Cl2與SO2等物質的量同時作用物質時;不具有漂白性.因為生成的H2SO4和HCl不具有漂白性)
氨氣與氯氣反應1:2NH3+3Cl2=N2+6HCl(檢驗輸送Cl2的管道是否漏氣用NH3來檢驗)
氨氣與氯氣反應2:8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl(NH4Cl是固體會產生白煙)
工業(yè)制備HNO3的五個反應
原料：水和空氣
?、?H2O2H2↑+O2↑
?、贜2+3H22NH3
③4NH3+5O24NO+6H2O
?、?NO+O2=2NO2
?、?NO2+H2O=2HNO3+NO
稀硝酸見光或受熱分解:4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O
工業(yè)上制備玻璃的兩個主要反應：SiO2+Na2CO3高溫Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3高溫CaSiO3+CO2
二氧化硫與氨氣在水中反應:SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3
二氧化硫與氫氧化鈣反應1:SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鑒別
SO2和CO2.可用品紅鑒別)CO2+2NaOH(過量)=Na2CO3+H2O
二氧化硫與氫氧化鈣反應2:Ca(OH)2+2SO2(過量)=Ca(HSO3)2
硫酸鈣與二氧化硫在水中反應:CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2
濃硫酸與鐵(鋁)反應:H2SO4(濃)+Fe(Al)室溫下鈍化
實驗室制備NH3:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+H2O
氫氧化鈉與二氧化硫反應1:2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2O實驗室SO2尾氣的吸收
氫氧化鈉與二氧化硫反應2:NaOH+SO2(足量)=NaHSO3
硫與鐵反應:Fe+S=FeS
硫與銅反應:2Cu+S=Cu2S
硫與汞反應:Hg+S=HgS
硫與銀反應:2Ag+S=Ag2S
硫與氫氣反應:H2+S=H2S
硫化氫與二氧化硫反應:SO2+2H2S=3S↓+2H2O
硫化氫與濃硫酸反應:H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O
不能用濃H2SO4干燥H2S氣體
氯化鈉與濃硫酸反應:NaCl(固)+H2SO4(濃)=NaHSO4+HCl↑高沸點酸制低沸點酸
亞硫酸鈉與濃硫酸反應:Na2SO3(固)+H2SO4(濃)=Na2SO4+H2O+SO2↑實驗室制取SO22氣體
亞硫酸與氧氣反應:2H2SO3+O2=2H2SO4H2SO3在空氣中變質
硫與濃硫酸反應:S+2H2SO4(濃)=3SO2↑+2H2O
碳與氯氣反應:C+2Cl2=CCl4
碳與氧氣反應1:2C+O2(少量)=2CO
碳與氧氣反應2:C+O2(足量)=CO2
碳與二氧化碳反應:C+CO2=2CO
碳與水反應:C+H2O=CO+H2(生成水煤氣)
硅與氧氣反應:Si(粉)+O2=SiO2
硅與碳反應:Si+C=SiC(金剛砂)
一氧化碳與氧氣反應:2CO+O2=2CO2
二氧化碳與氫氧化鈣反應1:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
二氧化碳與氫氧化鈣反應2:2CO2(過量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2
原硅酸分解:H4SiO4=H2SiO3+H2O
硅酸加熱分解:H2SiO3△SiO2+H2O
氮氣與鎂反應:N2+3Mg高溫Mg3N2
氮氣與氫氣反應:N2+3H2高溫,高壓,催化劑2NH3(可逆反應)
氮氣與氧氣在放電下反應：N2+O2放電2NO
一氧化氮與氧氣反應：2NO+O2=2NO2
二氧化氮與水反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO
二氧化氮與氧氣在水中反應:4NO2+O2+2H2O=4HNO3
一氧化氮與氧氣在水中反應：4NO+3O2+2H2O=4HNO3
氨氣與硫酸反應:2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
高中化學反應常見的沉淀物質
1.七白：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2
2.一藍：Cu(OH)2
3.一紅褐：Fe(OH)3
4.紅褐色絮狀沉淀——Fe(OH)3
5.淺綠色沉淀——----Fe(OH)2
6.藍色絮狀沉淀——--Cu(OH)2
7.白色沉淀——------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2
8.淡黃色沉淀(水溶液中)----S
9.微溶于水——----Ca(OH)2,CaSO4
10.碳酸鹽，亞硫酸鹽——除了堿金屬(K，Na等)，銨鹽外的金屬碳酸鹽正鹽都不溶于水溶于強酸。
11.硫酸鹽——BaSO4不溶于非氧化性酸，CaSO4微溶于水。
12.鹽酸鹽——AgX不溶于非氧化性酸，溶解度是越來越小的(按F到I的順序)。
13.硫化物——同碳酸鹽，亞硫酸鹽。但注意的Cu2S是頑固性沉淀，不溶于非氧化性酸。
14.硅酸——在高中學的惟一一個不溶于水的酸。
15.醋酸鹽——除了醋酸鉛外皆溶于水。(通?？疾坏侥侨?
16.順口溜是“鉀鈉銨鹽硝酸鹽，都能溶于水中間”。
17.碳酸鹽，亞硫酸鹽，金屬硫化物的對應酸式鹽皆可溶于水。(Cu2S不存在對應酸式鹽)
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