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高二化學知識點梳理（精選篇1）

離子檢驗

離子所加試劑現象離子方程式

Cl-AgNO3、稀HNO3產生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓

四、除雜

注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”;但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。

物質的量的單位――摩爾

1.物質的量（n)是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。

2.摩爾（mol)：把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

3.阿伏加德羅常數：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。

4.物質的量=物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數n=N/NA

5.摩爾質量（M)（1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.（2)單位：g/mol或g..mol-1（3)數值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量.

6.物質的量=物質的質量/摩爾質量（n=m/M)

氣體摩爾體積

1.氣體摩爾體積（Vm)（1)定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2)單位：L/mol

2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

3.標準狀況下，Vm=22.4L/mol

物質的量在化學實驗中的應用

1.物質的量濃度.

（1)定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。（2)單位：mol/L（3)物質的量濃度=溶質的物質的量/溶液的體積CB=nB/V

2.一定物質的量濃度的配制

（1)基本原理：根據欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制得溶液。

（2)主要操作

a.檢驗是否漏水

b.配制溶液

注意事項：

A、選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶

B、使用前必須檢查是否漏水

C、不能在容量瓶內直接溶解

D、溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移

高二化學知識點梳理（精選篇2）

電解池：把電能轉化為化學能的裝置。

（1)電解池的構成條件

①外加直流電源;

②與電源相連的兩個電極;

③電解質溶液或熔化的電解質。

（2)電極名稱和電極材料

①電極名稱

陽極：接電源正極的為陽極，發(fā)生氧化反應;

陰極：接電源負極的為陰極，發(fā)生還原反應。

②電極材料

惰性電極：C、Pt、Au等，僅導電，不參與反應;

活性電極：Fe、Cu、Ag等，既可以導電，又可以參與電極反應。

離子放電順序

（1)陽極：

①活性材料作電極時：金屬在陽極失電子被氧化成陽離子進入溶液，陰離子不容易在電極上放電。

②惰性材料作電極（Pt、Au、石墨等)時：

溶液中陰離子的放電順序（由易到難)是：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子。

（2)陰極：無論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應，發(fā)生反應的是溶液中的陽離子。

陽離子在陰極上的放電順序是：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+

高二化學知識點梳理（精選篇3）

1、中和熱概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應而生成1molH2O，這時的反應熱叫中和熱。

2、強酸與強堿的中和反應其實質是H+和OH—反應，其熱化學方程式為：H+（aq）+OH—（aq）=H2O（l）ΔH=—57、3kJ/mol

3、弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應時的中和熱小于57、3kJ/mol。

4、蓋斯定律內容：化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)（各反應物）和終態(tài)（各生成物）有關，而與具體反應進行的途徑無關，如果一個反應可以分幾步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成的反應熱是相同的。

5、燃燒熱概念：25℃，101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。

注意以下幾點：

①研究條件：101kPa

②反應程度：完全燃燒，產物是穩(wěn)定的氧化物。

③燃燒物的物質的量：1mol

④研究內容：放出的熱量。（ΔH<0，單位kJ/mol）

高二化學知識點梳理（精選篇4）

1、親電取代反應

芳香烴圖冊主要包含五個方面：鹵代：與鹵素及鐵粉或相應的三鹵化鐵存在的條件下，可以發(fā)生苯環(huán)上的H被取代的反應。鹵素的反應活性為：F>Cl>Br>I不同的苯的衍生物發(fā)生的活性是：烷基苯>苯>苯環(huán)上有吸電子基的衍生物。

烷基苯發(fā)生鹵代的時候，如果是上述催化劑，可發(fā)生苯環(huán)上H取代的反應;如在光照條件下，可發(fā)生側鏈上的H被取代的反應。

應用：鑒別。（溴水或溴的四氯化碳溶液)如：鑒別：苯、己烷、苯乙烯。（答案：step1：溴水;step2：溴水、Fe粉)。

硝化：與濃硫酸及濃硝酸（混酸)存在的條件下，在水浴溫度為55攝氏度至60攝氏度范圍內，可向苯環(huán)上引入硝基，生成硝基苯。不同化合物發(fā)生硝化的速度同上。

磺化：與濃硫酸發(fā)生的反應，可向苯環(huán)引入磺酸基。該反應是個可逆的反應。在酸性水溶液中，磺酸基可脫離，故可用于基團的保護。烷基苯的磺化產物隨溫度變化：高溫時主要得到對位的產物，低溫時主要得到鄰位的產物。

F-C烷基化：條件是無水AlX3等Lewis酸存在的情況下，苯及衍生物可與RX、烯烴、醇發(fā)生烷基化反應，向苯環(huán)中引入烷基。這是個可逆反應，常生成多元取代物，并且在反應的過程中會發(fā)生C正離子的重排，常常得不到需要的產物。該反應當苯環(huán)上連接有吸電子基團時不能進行。如：由苯合成甲苯、乙苯、異丙苯。

F-C酰基化：條件同上。苯及衍生物可與RCOX、酸酐等發(fā)生反應，將RCO-基團引入苯環(huán)上。此反應不會重排，但苯環(huán)上連接有吸電子基團時也不能發(fā)生。如：苯合成正丙苯、苯乙酮。

親電取代反應活性小結：連接給電子基的苯取代物反應速度大于苯，且連接的給電子基越多，活性越大;相反，連接吸電子基的苯取代物反應速度小于苯，且連接的吸電子基越多，活性越小。

2、加成反應

與H2：在催化劑Pt、Pd、Ni等存在條件下，可與氫氣發(fā)生加成反應，最終生成環(huán)己烷。與Cl2：在光照條件下，可發(fā)生自由基加成反應，最終生成六六六。

3、氧化反應

苯本身難于氧化。但是和苯環(huán)相鄰碳上有氫原子的烴的同系物，無論R-的碳鏈長短，則可在高錳酸鉀酸性條件下氧化，一般都生成苯甲酸。而沒有α-H的苯衍生物則難以氧化。該反應用于合成羧酸，或者鑒別。現象：高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去。

4、定位效應

兩類定位基鄰、對位定位基，又稱為第一類定位基，包含：所有的給電子基和鹵素。它們使新引入的基團進入到它們的鄰位和對位。給電子基使苯環(huán)活化，而X2則使苯環(huán)鈍化。

間位定位基，又稱為第二類定位基，包含：除了鹵素以外的所有吸電子基。它們使新引入的基團進入到它們的間位。它們都使苯環(huán)鈍化。

二取代苯的定位規(guī)則：原有兩取代基定位作用一致，進入共同定位的位置。如間氯甲苯等。原有兩取代基定位作用不一致，有兩種情況：兩取代基屬于同類，則由定位效應強的決定;若兩取代基屬于不同類時，則由第一類定位基決定。

高二化學知識點梳理（精選篇5）

一、濃硫酸“五性”

酸性、強氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性：

化合價不變只顯酸性

化合價半變既顯酸性又顯強氧化性

化合價全變只顯強氧化性

二、濃硝酸“四性”

酸性、強氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性：

化合價不變只顯酸性

化合價半變既顯酸性又顯強氧化性

化合價全變只顯強氧化性

三、烷烴系統(tǒng)命名法的步驟

（1)選主鏈，稱某烷

（2)編號位，定支鏈

（3)取代基，寫在前，注位置，短線連

（4)不同基，簡到繁，相同基，合并算

烷烴的系統(tǒng)命名法使用時應遵循兩個基本原則：

①最簡化原則

②明確化原則，主要表現在一長一近一多一小，即“一長”是主鏈要長，“一近”是編號起點離支鏈要近，“一多”是支鏈數目要多，“一小”是支鏈位置號碼之和要小，這些原則在命名時或判斷命名的正誤時均有重要的指導意義。

四、氧化還原反應配平

標價態(tài)、列變化、求總數、定系數、后檢查

1.標出有變的元素化合價;

2.列出化合價升降變化;

3.找出化合價升降的最小公倍數，使化合價升高和降低的數目相等;

4.定出氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的系數;

5.平：觀察配平其它物質的系數;

6.查：檢查是否原子守恒、電荷守恒（通常通過檢查氧元素的原子數)，畫上等號。

高二化學知識點梳理（精選篇6）

一、化學反應的速率

1、化學反應是怎樣進行的

（1）基元反應：能夠一步完成的反應稱為基元反應，大多數化學反應都是分幾步完成的。

（2）反應歷程：平時寫的化學方程式是由幾個基元反應組成的總反應?？偡磻杏没磻獦嫵傻姆磻蛄蟹Q為反應歷程，又稱反應機理。

（3）不同反應的反應歷程不同。同一反應在不同條件下的反應歷程也可能不同，反應歷程的差別又造成了反應速率的不同。

2、化學反應速率

（1）概念：

單位時間內反應物的減小量或生成物的增加量可以表示反應的快慢，即反應的速率，用符號v表示。

（2）表達式：

（3）特點

對某一具體反應，用不同物質表示化學反應速率時所得的數值可能不同，但各物質表示的化學反應速率之比等于化學方程式中各物質的系數之比。

3、濃度對反應速率的影響

（1）反應速率常數（K）

反應速率常數（K）表示單位濃度下的化學反應速率，通常，反應速率常數越大，反應進行得越快。反應速率常數與濃度無關，受溫度、催化劑、固體表面性質等因素的影響。

（2）濃度對反應速率的影響

增大反應物濃度，正反應速率增大，減小反應物濃度，正反應速率減小。

增大生成物濃度，逆反應速率增大，減小生成物濃度，逆反應速率減小。

（3）壓強對反應速率的影響

壓強只影響氣體，對只涉及固體、液體的反應，壓強的改變對反應速率幾乎無影響。

壓強對反應速率的影響，實際上是濃度對反應速率的影響，因為壓強的改變是通過改變容器容積引起的。壓縮容器容積，氣體壓強增大，氣體物質的濃度都增大，正、逆反應速率都增加；增大容器容積，氣體壓強減?。粴怏w物質的濃度都減小，正、逆反應速率都減小。

4、溫度對化學反應速率的影響

（1）經驗公式

阿倫尼烏斯總結出了反應速率常數與溫度之間關系的經驗公式：

式中A為比例系數，e為自然對數的底，R為摩爾氣體常數量，Ea為活化能。

由公式知，當Ea>0時，升高溫度，反應速率常數增大，化學反應速率也隨之增大。可知，溫度對化學反應速率的影響與活化能有關。

（2）活化能Ea。

活化能Ea是活化分子的平均能量與反應物分子平均能量之差。不同反應的活化能不同，有的相差很大。活化能Ea值越大，改變溫度對反應速率的影響越大。

5、催化劑對化學反應速率的影響

（1）催化劑對化學反應速率影響的規(guī)律：

催化劑大多能加快反應速率，原因是催化劑能通過參加反應，改變反應歷程，降低反應的活化能來有效提高反應速率。

（2）催化劑的特點：

催化劑能加快反應速率而在反應前后本身的質量和化學性質不變。

催化劑具有選擇性。

催化劑不能改變化學反應的平衡常數，不引起化學平衡的移動，不能改變平衡轉化率。

二、化學反應條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨

1、合成氨反應的限度

合成氨反應是一個放熱反應，同時也是氣體物質的量減小的熵減反應，故降低溫度、增大壓強將有利于化學平衡向生成氨的方向移動。

2、合成氨反應的速率

（1）高壓既有利于平衡向生成氨的方向移動，又使反應速率加快，但高壓對設備的要求也高，故壓強不能特別大。

（2）反應過程中將氨從混合氣中分離出去，能保持較高的反應速率。

（3）溫度越高，反應速率進行得越快，但溫度過高，平衡向氨分解的方向移動，不利于氨的合成。

（4）加入催化劑能大幅度加快反應速率。

3、合成氨的適宜條件

在合成氨生產中，達到高轉化率與高反應速率所需要的條件有時是矛盾的，故應該尋找以較高反應速率并獲得適當平衡轉化率的反應條件：一般用鐵做催化劑，控制反應溫度在700K左右，壓強范圍大致在1×107Pa～1×108Pa之間，并采用N2與H2分壓為1∶2.8的投料比。