化學是自然科學的一種，在分子、原子層次上研究物質的組成、性質、結構與變化規(guī)律;創(chuàng)造新物質的科學。小編準備了高考化學必考內容，希望你喜歡。

　　(化學實驗)

　　第一片：四個“0”

　　1.滴定管的“0”刻度線在其上部，不是最上端盛放液體可以在“0”刻度線，也可以在“0”刻度線以下。

　　2.溫度計的“0”刻度線在其中下部，

　　3.托盤天平“0”刻度線在標尺的最左邊，

　　4.量筒、量杯、容量瓶沒有“0”刻度線。

　　第二片：五個標志

　　1.儀器洗滌干凈的標志：內壁水不聚集成滴也不成股流下，而是均勻水膜.

　　2.沉淀洗凈標志：取最后一次洗滌液，滴加“XXX”，無“XXX現(xiàn)象。

　　3.滴定終點的標志：滴下最后一滴“XXX”液，錐形瓶內反應液由“XX”色變?yōu)椤癥Y”色，且半分鐘內不復原。

　　4.容量瓶、分液漏斗、酸式滴定管不漏液標志;容量瓶：加入一定量的水，用食指按住瓶塞，倒立觀察，立正容量瓶后，將瓶塞旋轉180°，再次倒立，均無液體滲出。分液漏斗、酸式滴定管：關閉活塞，加入一定量水，活塞處，無水珠滲出。

　　5.天平平衡標志：指針在分度盤的中央或左右擺渡幅度相等。

　　第三片：六個原則

　　1.除雜:除雜不引雜原則

　　2.檢驗：一看(顏色、狀態(tài))、二聞(氣味)、三實驗(加試劑)原則

　　3.分離提純：不增不減易分離原則

　　4.儀器組裝：從下而上，由左至右;拆卸與此相反。

　　5.實驗藥品：不品嘗不手觸

　　6.安全、綠色、經濟原則。

　　第四片：七個“上、下”

　　1.萃取：碘水、溴水萃取，苯、煤油做萃取劑時，油層在上，CCl4做萃取劑，油層在下。

　　2.冷凝管：下進上出

　　3.分液：下層液體下方放，上層液體上口倒

　　4.溫度計：測量液體溫度，水銀球在液面下(不觸及瓶底)，測量蒸汽溫度在液面上(蒸餾燒瓶支管口)

　　5.收集氣體：分子量大于29的，向上排空氣法，小于29的，用向下排空氣法

　　6.反應加液：長頸漏斗下頸在液面下，分液漏斗下頸在液面上

　　7.鈉和水反應，固體在上;鈉和乙醇反應，固體在下。

　　第五片：八個“先、后”

　　1.氣體制?。合闰灻芎笱b藥

　　2.SO42- 鑒定：先加稀鹽酸(無明顯現(xiàn)象)，后加BaCl2溶液(生成白色沉淀)

　　3.點燃氣體：先驗純后點燃

　　4.濃硫酸沾到皮膚：先用大量水沖洗，后涂碳酸氫鈉溶液

　　5.配制溶液：先冷卻后轉移

　　6.容量瓶、分液漏斗、滴定管：先驗水密性后洗滌干凈

　　7.滴定管;先用標準液潤洗2～3次，后裝反應標準液

　　8.檢驗多糖水解：先堿化后加銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液

　　第六片：九個數據

　　1.托盤天平的精確度：0.1g;量筒的精確度：0.1ml;滴定管精確度：0.01ml。

　　2.固體灼燒的定量實驗：最后兩次稱量的質量差不超過0.1g

　　3.配制溶液，燒杯、玻璃棒洗滌：2～3次

　　4.滴定時，指示劑用量：2～3滴

　　5.容量瓶內液體加至距刻度線1～2cm,改用膠頭滴管定容

　　6.取用液體最少量:1～2ml

　　7.滴定終點:錐形瓶內反應液顏色，半分鐘(30秒)不復原

　　8.試管液體：不超過1/3, 蒸發(fā)皿：不超過2/3，燒杯、燒瓶液體：1/3～2/3,酒精燈：1/4～2/3.

　　9.加持試管：距管口1/3處，試管液體加熱：與桌面成45°角。

　　第七片：十個“不”

　　1.用PH試紙測溶液PH值：不能用水潤濕

　　2.定容搖勻后，液面降低，不能再補加蒸餾水

　　3.錐形瓶：不需要干燥，不能用待測液潤洗

　　4.酸、堿式滴定管不能混用(堿易玻璃塞粘結，酸易腐蝕橡膠管)，高錳酸鉀溶液等氧化性液體不能盛放在堿性滴定管(氧化腐蝕橡膠管)。

　　5.過濾不能攪拌，液體不能蒸干

　　6.硝酸、液溴不能用橡膠塞，氫氧化鈉堿性溶液不能用玻璃塞，

　　7.燒杯、燒瓶、錐形瓶不能直接加熱

　　8.膠頭滴管不能伸入容器，量筒、容量瓶不能配制溶液、不能加熱;滴管、瓶塞不能混用。

　　9.藥品不能用手拿，不能品嘗，不能直接放托盤上稱量，不能放回原瓶(Na、K等除外)、

　　10.U型管不能用液體干燥劑，洗氣瓶不能裝固體干燥劑，濃硫酸不能干燥H2S、NH3(可以干燥SO2、CO、H2還原性氣體)。

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