高中化學(xué)的學(xué)習(xí)過(guò)程中，化學(xué)方程式占據(jù)著一定的主導(dǎo)地位，如果你嘗試歸納總結(jié)過(guò)化學(xué)方程式，那么你會(huì)發(fā)現(xiàn)高中的知識(shí)點(diǎn)很多都離不開(kāi)化學(xué)方程式，很多實(shí)驗(yàn)的原理和一些流程基本都可以用化學(xué)方程式寫(xiě)出來(lái)，所以說(shuō)，理解和學(xué)透化學(xué)方程式，是你學(xué)好化學(xué)這門(mén)科目的關(guān)鍵。下面小編就對(duì)高中化學(xué)方程式進(jìn)行了歸納和總結(jié)，希望對(duì)同學(xué)們有所幫助。

　　一、化學(xué)方程式

　　化學(xué)方程式是用化學(xué)式表示不同物質(zhì)之間化學(xué)反應(yīng)的式子。

　　規(guī)范書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵守的兩個(gè)原則：

　　一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)。因此，既要按照各類(lèi)反應(yīng)規(guī)律書(shū)寫(xiě)，又要注明必要的條件等。

　　二是要遵守質(zhì)量守恒定律。因此，一定要配平，配平系數(shù)為最簡(jiǎn)單的整數(shù)比，要防止假配平。

　　書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的常見(jiàn)錯(cuò)誤：一是亂套反應(yīng)規(guī)律，如鈉與氯化銅溶液反應(yīng)誤認(rèn)為會(huì)發(fā)生生成銅單質(zhì)的置換反應(yīng)。二是亂寫(xiě)逆向反應(yīng)，如CO2通入CaCl2溶液中誤認(rèn)為會(huì)生成CaCO3沉淀。三是亂標(biāo)或漏寫(xiě)反應(yīng)條件與生成物狀態(tài)“↓、↑”，如實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸加熱制取氯氣時(shí)漏寫(xiě)“濃”、“加熱”

　　、“↑”等。四是亂寫(xiě)化學(xué)式，如不按化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式。

　　在中學(xué)階段規(guī)定，無(wú)機(jī)反應(yīng)方程式一律用等號(hào)連接反應(yīng)物和生成物。有機(jī)反應(yīng)方程式一律用箭頭來(lái)連接反應(yīng)物和生成物?？赡娣磻?yīng)一律用雙向箭頭即可逆號(hào)表示，但不一定要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。

　　二、熱化學(xué)方程式

　　熱化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　熱化學(xué)方程式與化學(xué)方程式的對(duì)比示例：

　　2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=﹣571.6 kJ· mol-1

　　H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) △H=﹣57.3 kJ· mol-1

　　與2H2+O2 2H2O

　　“熱”之別，做足“熱”字文章。①由于“熱”，各物質(zhì)要注明聚集狀態(tài)，固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)物質(zhì)分別注明s、l、g，溶液注明aq，同素異形體還應(yīng)注明名稱(chēng)。②由于“熱”，熱化學(xué)方程式的右邊要寫(xiě)出△H的符號(hào)和單位。放熱反應(yīng)，△H為“-”，吸熱反應(yīng)，△H為“+”?！鱄的單位一般為kJ· mol-1。③由于“熱”，△H與化學(xué)計(jì)量數(shù)有著對(duì)應(yīng)關(guān)系，各物質(zhì)的系數(shù)加倍，△H的數(shù)值也加倍。因此，正確的熱化學(xué)方程式往往不止一個(gè)。熱化學(xué)方程式中，各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)，只表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，可以是整數(shù)、分?jǐn)?shù)。而普通化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)，既可以表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，又可以表示該物質(zhì)的微粒數(shù)(故不能用分?jǐn)?shù)表示)，還可以表示同溫同壓時(shí)的體積。

　　規(guī)范書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的原則：

　　除了要遵循書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的要求外，還應(yīng)特別注意以上三點(diǎn)：聚集狀態(tài)、△H的符號(hào)和單位、△H與化學(xué)計(jì)量數(shù)的對(duì)應(yīng)關(guān)系。書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的常見(jiàn)錯(cuò)誤也主要是這三點(diǎn)。此外，還應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：

　　一是反應(yīng)熱△H與測(cè)定條件(溫度、壓強(qiáng)等)有關(guān)。因此，書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注明△H的測(cè)定條件。由于絕大多數(shù)△H是在25℃、101325Pa下測(cè)定的，可不注明溫度和壓強(qiáng)。

　　二是不論化學(xué)反應(yīng)是否可逆，熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱△H 表示反應(yīng)進(jìn)行到底(完全轉(zhuǎn)化)時(shí)的能量變化，△H與可逆符號(hào)及等號(hào)無(wú)關(guān)。若反應(yīng)向逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。

　　三是熱化學(xué)方程式中，已注明聚集狀態(tài)，不用“↓、↑”。

　　四是反應(yīng)熱△H的單位kJ· mol-1中的“/mol”是指該化學(xué)反應(yīng)整個(gè)體系(即指“每摩化學(xué)反應(yīng)”)，而不是指該反應(yīng)中的某種物質(zhì)。

　　三、離子方程式

　　離子方程式是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。

　　離子方程式與化學(xué)方程式的對(duì)比示例：

　　Ag++Cl-== AgCl↓與AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3

　　“離子”之別，用好離子符號(hào)。離子方程式是用離子符號(hào)與化學(xué)式來(lái)寫(xiě)的，而化學(xué)方程式是全用物質(zhì)的化學(xué)式來(lái)寫(xiě)的。離子方程式不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且表示所有同一類(lèi)型的離子反應(yīng)，并揭示這類(lèi)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，故一個(gè)離子方程式可以有多個(gè)相對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式。而化學(xué)方程式只表示參加反應(yīng)和生成的物質(zhì)，一個(gè)化學(xué)方程式只表示一個(gè)具體反應(yīng)，一般只要求寫(xiě)出化學(xué)方程式相對(duì)應(yīng)的離子方程式。

　　規(guī)范書(shū)寫(xiě)離子方程式的基本原則：

　　一是只有易溶于水和易電離的物質(zhì)才寫(xiě)成離子形式。

　　二是難溶物、難電離物、氧化物、氣體、單質(zhì)等仍用化學(xué)式表示。

　　三是除了要符合電荷守恒外，其余要求與規(guī)范書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的要求相同。

　　書(shū)寫(xiě)離子方程式的常見(jiàn)錯(cuò)誤：產(chǎn)物不合理、漏掉部分反應(yīng)、錯(cuò)誤拆分化學(xué)式、要用離子符號(hào)的未用、陰陽(yáng)離子的配比不合理、電荷不守恒、電子不守恒(氧化還原反應(yīng)的離子方程式)、忽視某物質(zhì)過(guò)量、忽視單個(gè)離子水解反應(yīng)可逆號(hào)等。

　　四、電離方程式

　　電離方程式是表示電解質(zhì)電離的式子。

　　電離方程式與離子方程式的對(duì)比示例：

　　硫酸鋇的電離：BaSO4== Ba2++SO42-與沉淀反應(yīng)：Ba2++SO42-== BaSO4↓

　　水的電離：H2OH++OH-與中和反應(yīng)：H++OH-==H2O

　　碳酸氫根離子的電離：HCO3-H++CO32-與鹽酸逐滴滴入碳酸鈉溶液中的反應(yīng)：H++CO32-== HCO3-

　　“電離”之別，是指電解質(zhì)離解。顯然，電離方程式不是離子方程式，左邊就一種化學(xué)式，可以是電解質(zhì)，也可以是一種較復(fù)雜的離子(如酸式根離子等)，右邊只有離子符號(hào)的就是電離方程式，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。式子的左邊有離子符號(hào)或兩邊都有離子符號(hào)且物質(zhì)間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的就是離子方程式。

　　規(guī)范書(shū)寫(xiě)電離方程式的要求：

　　一是正確書(shū)寫(xiě)離子符號(hào)。

　　二是要符合質(zhì)量守恒與電荷守恒。

　　書(shū)寫(xiě)電離方程式的常見(jiàn)錯(cuò)誤：難溶強(qiáng)電解質(zhì)寫(xiě)成可逆電離、弱電解質(zhì)寫(xiě)成完全電離、多元弱酸沒(méi)有分步電離、未分清酸式鹽的各種電離情況。

　　如硫酸氫鈉等強(qiáng)酸酸式鹽在水溶液中電離與熔融狀態(tài)電離不同：

　　水中：NaHSO4== Na++ H++SO42-

　　熔融：NaHSO4== Na++ HSO4-

　　又如碳酸氫鈉等弱酸酸式鹽在水溶液中先是完全電離，后部分電離：

　　NaHCO3== Na++ HCO3- 、HCO3-H++CO32-

　　五、水解方程式

　　水解方程式是表示水解反應(yīng)的方程式。它包含水解反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。

　　水解的離子方程式與電離方程式的對(duì)比示例：

　　HCO3-+H2OH2CO3+O H-與HCO3-H++CO32-

　　HS-+H2O H2S+OH-與HS-+H2OH3O++S2-(此組迷惑性強(qiáng))

　　SnCl2+H2O==Sn(OH)Cl↓+HCl與Al2(SO4)3==2Al3++3SO42-

　　“水解”之別，是指水發(fā)生離解。水解的實(shí)質(zhì)是水的解離，電離的實(shí)質(zhì)是電解質(zhì)離解。二者表示的意義不一樣。水解方程式表示某些鹽類(lèi)電離出的離子跟水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合成弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿)的過(guò)程，實(shí)際上是鹽的電離方程式和水的電離方程式相疊加的式子。水解方程式重在“合”。電離方程式表示酸、堿、鹽電離出離子的過(guò)程，可在水中電離，也可在熔融狀態(tài)下電離。電離方程式重在“離”。

　　規(guī)范書(shū)寫(xiě)水解方程式的三個(gè)原則：

　　一是單水解一般是微弱的，水解方程式中一般不寫(xiě)“==”、不標(biāo)“↓、↑”，通常用“ ”表示。

　　二是多元弱酸鹽的水解是分步進(jìn)行的，但以第一步水解為主;多元弱堿鹽也是分步水解，但可視做一步完成。

　　三是陰、陽(yáng)離子都發(fā)生水解時(shí)，相互促進(jìn)，水解趨于完全，書(shū)寫(xiě)沉淀與氣體的生成物時(shí)可用“↓、↑”，中間可用“==”相連。如Al3+離子與CO32-離子互促水解：2Al3++3CO32-+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑。但NH4+離子與CH3COO-離子雖互促水解，但水解程度較小，仍用“ ”表示。

　　NH4++CH3COO-+3H2OCH3COOH+NH3•H2O。

　　其余與規(guī)范書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、離子方程式的要求相同。

　　書(shū)寫(xiě)水解方程式的常見(jiàn)錯(cuò)誤：?jiǎn)嗡馕从谩啊北硎?、產(chǎn)物不合理、電荷不守恒、多元弱酸鹽兩步水解合并、未注意有的雙水解反應(yīng)物中不需要加水。

　　六、電極方程式

　　電極方程式(又稱(chēng)電極反應(yīng)式)是表示原電池或電解池中發(fā)生氧化或還原反應(yīng)的式子。

　　電極方程式與電離方程式的對(duì)比示例：

　　用惰性電極電解硫酸銅溶液的電極方程式：

　　陰極2Cu2++4e-==2Cu 陽(yáng)極4OH--4e-== 2H2O+O2↑

　　酸性氫氧燃料電池的電極方程式：

　　正極O2+4H++4e-== 2H2O 負(fù)極2H2-4e-==4H+

　　復(fù)鹽明礬的電離：KAl(SO4)2•12H2O==K++Al3++2SO42-+12H2O

　　“極”之別，是指某個(gè)電極上的變化。由于電極反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的范疇，方程式均要注明電子得失。這就是電極方程式與電離方程式最大的差別。

　　規(guī)范書(shū)寫(xiě)電極方程式要遵守的三個(gè)原則：

　　一是遵循電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒。

　　二是遵循加和性原則，兩電極反應(yīng)(半反應(yīng))相加，消去電子后得總反應(yīng)式。

　　三是遵循共存原則，電解質(zhì)的環(huán)境不同，電極方程式可能不同。

　　書(shū)寫(xiě)電極方程式的常見(jiàn)錯(cuò)誤：錯(cuò)判電極寫(xiě)相反的電極方程式、弄錯(cuò)放電微粒、產(chǎn)物不合理、電子不守恒、電荷不守恒、不注意識(shí)別電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)或固體電解質(zhì)中的微粒是否參與電極反應(yīng)、不會(huì)利用總反應(yīng)式等。

　　七、電解方程式

　　電解方程式是表示電解反應(yīng)的方程式，它包含電解反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。

　　電解方程式與電極方程式的對(duì)比示例：

　　用惰性電極電解水2H2O 2H2↑+O2↑

　　陰極4H++4e-==2H2↑ 陽(yáng)極4OH--4e-== 2H2O+O2↑

　　“電解”之別，是指在直流電的作用下電解質(zhì)的離子分別在兩極發(fā)生氧化、還原反應(yīng)的過(guò)程。顯然，電解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，電極反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的半反應(yīng)。電極方程式不是真正意義上的化學(xué)反應(yīng)方程式，只表明了在原電池或電解池中某一極上的電子得失和物質(zhì)變化情況，不必注明條件。而電解方程式是概括電解池中陰陽(yáng)兩極電極反應(yīng)總和的，反映物質(zhì)變化的總反應(yīng)方程式，多數(shù)反應(yīng)在通常情況下不能發(fā)生，用電流強(qiáng)迫反應(yīng)發(fā)生，故要注明“通電”的反應(yīng)條件。電解方程式就是一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式，也可以用離子方程式表示。

　　規(guī)范書(shū)寫(xiě)電解方程式要遵守的三個(gè)原則：

　　一是要遵循電子守恒、電荷守恒(用離子方程式表示時(shí))、質(zhì)量守恒。

　　二是一定要在總的電解方程式的等號(hào)上注明“通電”字樣。

　　三是要注意H2O在電解池的電極方程式中可拆成H+與OH-，但在總的電解方程式中必須寫(xiě)成H2O的形式，這與書(shū)寫(xiě)離子方程式的要求一樣。

　　書(shū)寫(xiě)電解方程式的常見(jiàn)錯(cuò)誤：不按離子的放電順序書(shū)寫(xiě)造成產(chǎn)物不合理、未掌握用惰性電極電解的四大規(guī)律、不注意非惰性電極的陽(yáng)極參與反應(yīng)、漏寫(xiě)“通電”條件、由電極方程式加和時(shí)未注意H2O不能拆成H+與OH-、未注意熔融電解質(zhì)電解是無(wú)水體系等。

　　八、沉淀溶解平衡方程式

　　沉淀溶解平衡方程式是表示難溶電解質(zhì)溶解平衡的方程式。

　　沉淀溶解平衡方程式與電離方程式的對(duì)比示例：

　　難溶電解質(zhì)硫酸鋇的平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)

　　硫酸鋇的電離：BaSO4== Ba2++SO42-

　　“沉淀溶解平衡”之別，本質(zhì)上是一種溶解平衡的表示法。兩式的主要差異在于：前者表示沉淀溶解與沉淀形成處于平衡狀態(tài)，故需注明固體與溶液的形態(tài)，且一定要用可逆號(hào);后者是強(qiáng)電解質(zhì)，溶解的部分是完全電離，故用等號(hào)。

　　規(guī)范書(shū)寫(xiě)沉淀溶解方程式的要求：與規(guī)范書(shū)寫(xiě)電離方程式的要求相同。