高中化學氧化劑知識點
高中化學是非常難的，學習總結歸納重要知識點對同學們的知識點記憶是非常有幫助的。下面小編給大家分享一些高中化學氧化劑知識，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!
高中化學氧化劑知識
在氧化還原反應中，獲得電子的物質稱作氧化劑，與此對應，失去電子的物質稱作還原劑。狹義地說，氧化劑又可以指可以使另一物質得到氧的物質，以此類推，氟化劑是可以使物質得到氟的物質，氯化劑、溴化劑等亦然。
(注：這兩種定義有不同，前者強調電子的得失，后者則強調氧元素的得失。根據前者定義，一些物質，如二氟化氙是強氧化劑，而根據后者定義，則為氟化劑。本詞條主要描述前者。)
含有容易得到電子元素的物質，即氧化性強的物質常用氧化劑。
總之，氧化劑具有氧化性，得到電子化合價降低，發(fā)生還原反應，得到還原產物。
常見氧化劑
常見的氧化劑中，氟氣的氧化性最強，相應的，氟離子的還原性最弱，實際上，僅有少數化合物能氧化氟離子生成氟氣，且基本為歧化反應。
凡品名中有"高"、"重"、“過”字的，如高氯酸鹽、高錳酸鹽、重鉻酸鹽，過氧化鈉等，都屬于此類物質。常見的氧化劑有氧氣(或空氣)、氯氣、重鉻酸鈉、重鉻酸鉀、高錳酸鉀、硝酸等。常見的這類物質有：
氯酸鹽：ClO3-;高氯酸鹽：ClO4-;無機過氧化物：Na2O2、K2O2、MgO2、CaO2、BaO2、H2O2;硝酸鹽：NO3-;高錳酸鹽：MnO4-。
舉例：
典型的非金屬單質如F2、Cl2、O2、Br2、I2、S、Si等(其氧化性強弱與非金屬活動性基本一致);
含有變價元素的高價化合物，如KMnO4、KClO3、濃 H2SO4 、HNO3、MnO2 、FeCl3等;
金屬陽離子如：Fe3+、Cu2+等。
高中化學知識點總結氧化還原反應
氧化還原反應各概念之間的關系
高中化學知識點1、反應類型：
氧化反應：物質所含元素化合價升高的反應。
還原反應：物質所含元素化合價降低的反應。
氧化還原反應：有元素化合價升高和降低的反應。
高中化學知識點2、反應物：
氧化劑：在反應中得到電子的物質
還原劑：在反應中失去電子的物質
高中化學知識點3、產物：
氧化產物：失電子被氧化后得到的產物
還原產物：得電子被還原后得到的產物
高中化學知識點4、物質性質：
氧化性：氧化劑所表現出得電子的性質
還原性：還原劑所表現出失電子的性質
常見的氧化劑與還原劑
高中化學知識點1、物質在反應中是作為氧化劑還是作為還原劑，主要取決于元素的化合價。
①元素處于最高價時，它的原子只能得到電子，因此該元素只能作氧化劑，如+7價的Mn和+6價的S
②元素處于中間價態(tài)時，它的原子隨反應條件不同，既能得電子，又能失電子，因此該元素既能作氧化劑，又能作還原劑，如0價的S和+4價的S
③元素處于最低價時，它的原子則只能失去電子，因此該元素只能作還原劑，如-2價的S
高中化學知識點2、重要的氧化劑
①活潑非金屬單質，如F2、Cl2、Br2、O2等。
②元素處于高價時的氧化物、高價含氧酸及高價含氧化酸鹽等，如MnO2，NO2;濃H2SO4，HNO3;KMnO4，KClO3，FeCl3等。
③過氧化物，如Na2O2，H2O2等。
高中化學知識點3、重要的還原劑
①金屬單質，如Na，K，Zn，Fe等。
②某些非金屬單質，如H2，C，Si等。
③元素處于低化合價時的氧化物，如CO，SO2等。
④元素處于低化合價時的酸，如HCl(濃)，HBr，HI，H2S等。
⑤元素處于低化合價時的鹽，如Na2SO3，FeSO4等。
氧化還原反應考點
1、氧化還原反應的實質：有電子的轉移(得失)
2、氧化還原反應的特征：有化合價的升降(判斷是否氧化還原反應)
3、氧化劑具有氧化性(得電子的能力)，在氧化還原反應中得電子，發(fā)生還原反應，被還原，生成還原產物。
4、還原劑具有還原性(失電子的能力)，在氧化還原反應中失電子，發(fā)生氧化反應，被氧化，生成氧化產物。
5、氧化劑的氧化性強弱與得電子的難易有關，與得電子的多少無關。
高中化學知識點
6、還原劑的還原性強弱與失電子的難易有關，與失電子的多少無關。
7、元素由化合態(tài)變游離態(tài)，可能被氧化(由陽離子變單質)，
也可能被還原(由陰離子變單質)。
8、元素最高價態(tài)有氧化性，但不一定有強氧化性;元素最低價態(tài)有還原性，但不一定有強還原性;陽離子不一定只有氧化性(不一定是最高價態(tài),，如：Fe2+)，陰離子不一定只有還原性(不一定是最低價態(tài)，如：SO32-)。
9、常見的氧化劑和還原劑：
10、氧化還原反應與四大反應類型的關系：
置換反應一定是氧化還原反應;復分解反應一定不是氧化還原反應;化合反應和分解反應中有一部分是氧化還原反應。