高中化學(xué)氧化劑知識點(diǎn)
高中化學(xué)是非常難的，學(xué)習(xí)總結(jié)歸納重要知識點(diǎn)對同學(xué)們的知識點(diǎn)記憶是非常有幫助的。下面小編給大家分享一些高中化學(xué)氧化劑知識，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!
高中化學(xué)氧化劑知識
在氧化還原反應(yīng)中，獲得電子的物質(zhì)稱作氧化劑，與此對應(yīng)，失去電子的物質(zhì)稱作還原劑。狹義地說，氧化劑又可以指可以使另一物質(zhì)得到氧的物質(zhì)，以此類推，氟化劑是可以使物質(zhì)得到氟的物質(zhì)，氯化劑、溴化劑等亦然。
(注：這兩種定義有不同，前者強(qiáng)調(diào)電子的得失，后者則強(qiáng)調(diào)氧元素的得失。根據(jù)前者定義，一些物質(zhì)，如二氟化氙是強(qiáng)氧化劑，而根據(jù)后者定義，則為氟化劑。本詞條主要描述前者。)
含有容易得到電子元素的物質(zhì)，即氧化性強(qiáng)的物質(zhì)常用氧化劑。
總之，氧化劑具有氧化性，得到電子化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物。
常見氧化劑
常見的氧化劑中，氟氣的氧化性最強(qiáng)，相應(yīng)的，氟離子的還原性最弱，實(shí)際上，僅有少數(shù)化合物能氧化氟離子生成氟氣，且基本為歧化反應(yīng)。
凡品名中有"高"、"重"、“過”字的，如高氯酸鹽、高錳酸鹽、重鉻酸鹽，過氧化鈉等，都屬于此類物質(zhì)。常見的氧化劑有氧氣(或空氣)、氯氣、重鉻酸鈉、重鉻酸鉀、高錳酸鉀、硝酸等。常見的這類物質(zhì)有：
氯酸鹽：ClO3-;高氯酸鹽：ClO4-;無機(jī)過氧化物：Na2O2、K2O2、MgO2、CaO2、BaO2、H2O2;硝酸鹽：NO3-;高錳酸鹽：MnO4-。
舉例：
典型的非金屬單質(zhì)如F2、Cl2、O2、Br2、I2、S、Si等(其氧化性強(qiáng)弱與非金屬活動性基本一致);
含有變價元素的高價化合物，如KMnO4、KClO3、濃 H2SO4 、HNO3、MnO2 、FeCl3等;
金屬陽離子如：Fe3+、Cu2+等。
高中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)氧化還原反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)各概念之間的關(guān)系
高中化學(xué)知識點(diǎn)1、反應(yīng)類型：
氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)。
還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)。
氧化還原反應(yīng)：有元素化合價升高和降低的反應(yīng)。
高中化學(xué)知識點(diǎn)2、反應(yīng)物：
氧化劑：在反應(yīng)中得到電子的物質(zhì)
還原劑：在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)
高中化學(xué)知識點(diǎn)3、產(chǎn)物：
氧化產(chǎn)物：失電子被氧化后得到的產(chǎn)物
還原產(chǎn)物：得電子被還原后得到的產(chǎn)物
高中化學(xué)知識點(diǎn)4、物質(zhì)性質(zhì)：
氧化性：氧化劑所表現(xiàn)出得電子的性質(zhì)
還原性：還原劑所表現(xiàn)出失電子的性質(zhì)
常見的氧化劑與還原劑
高中化學(xué)知識點(diǎn)1、物質(zhì)在反應(yīng)中是作為氧化劑還是作為還原劑，主要取決于元素的化合價。
①元素處于最高價時，它的原子只能得到電子，因此該元素只能作氧化劑，如+7價的Mn和+6價的S
②元素處于中間價態(tài)時，它的原子隨反應(yīng)條件不同，既能得電子，又能失電子，因此該元素既能作氧化劑，又能作還原劑，如0價的S和+4價的S
③元素處于最低價時，它的原子則只能失去電子，因此該元素只能作還原劑，如-2價的S
高中化學(xué)知識點(diǎn)2、重要的氧化劑
①活潑非金屬單質(zhì)，如F2、Cl2、Br2、O2等。
②元素處于高價時的氧化物、高價含氧酸及高價含氧化酸鹽等，如MnO2，NO2;濃H2SO4，HNO3;KMnO4，KClO3，F(xiàn)eCl3等。
③過氧化物，如Na2O2，H2O2等。
高中化學(xué)知識點(diǎn)3、重要的還原劑
①金屬單質(zhì)，如Na，K，Zn，F(xiàn)e等。
②某些非金屬單質(zhì)，如H2，C，Si等。
③元素處于低化合價時的氧化物，如CO，SO2等。
④元素處于低化合價時的酸，如HCl(濃)，HBr，HI，H2S等。
⑤元素處于低化合價時的鹽，如Na2SO3，F(xiàn)eSO4等。
氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)
1、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移(得失)
2、氧化還原反應(yīng)的特征：有化合價的升降(判斷是否氧化還原反應(yīng))
3、氧化劑具有氧化性(得電子的能力)，在氧化還原反應(yīng)中得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，生成還原產(chǎn)物。
4、還原劑具有還原性(失電子的能力)，在氧化還原反應(yīng)中失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，生成氧化產(chǎn)物。
5、氧化劑的氧化性強(qiáng)弱與得電子的難易有關(guān)，與得電子的多少無關(guān)。
高中化學(xué)知識點(diǎn)
6、還原劑的還原性強(qiáng)弱與失電子的難易有關(guān)，與失電子的多少無關(guān)。
7、元素由化合態(tài)變游離態(tài)，可能被氧化(由陽離子變單質(zhì))，
也可能被還原(由陰離子變單質(zhì))。
8、元素最高價態(tài)有氧化性，但不一定有強(qiáng)氧化性;元素最低價態(tài)有還原性，但不一定有強(qiáng)還原性;陽離子不一定只有氧化性(不一定是最高價態(tài),，如：Fe2+)，陰離子不一定只有還原性(不一定是最低價態(tài)，如：SO32-)。
9、常見的氧化劑和還原劑：
10、氧化還原反應(yīng)與四大反應(yīng)類型的關(guān)系：
置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng);化合反應(yīng)和分解反應(yīng)中有一部分是氧化還原反應(yīng)。
高中化學(xué)氧化劑知識點(diǎn)相關(guān)文章：
★ 高一化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)歸納整理
★ 高一化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)知識點(diǎn)總結(jié)