高中化學平衡的知識點
化學平衡是指在宏觀條件一定的可逆反應中，化學反應正逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態(tài)。下面小編給大家分享一些高中化學平衡的知識，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!
高中化學平衡的知識1
化學平衡的移動
1.化學平衡的移動
(1)定義
達到平衡狀態(tài)的反應體系，條件改變，引起平衡狀態(tài)被破壞的過程。
(2)化學平衡移動的過程
2.影響化學平衡移動的因素
(1)溫度：在其他條件不變的情況下，升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動;降低溫度，化學平衡向放熱反應方向移動。
(2)濃度：在其他條件不變的情況下，增大反應物濃度或減小生成物濃度，化學平衡向正反應方向移動;減小反應物濃度或增大生成物濃度，化學平衡向逆反應方向移動。
(3)壓強：對于反應前后總體積發(fā)生變化的化學反應，在其他條件不變的情況下，增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的方向移動;減小壓強，化學平衡向氣體體積增大的方向移動。
(4)催化劑：由于催化劑能同時同等程度地增大或減小正反應速率和逆反應速率，故其對化學平衡的移動無影響。
3.勒夏特列原理
在密閉體系中，如果改變影響化學平衡的一個條件(如溫度、壓強或濃度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
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外界條件對化學平衡移動的影響
1.外界條件的變化對速率的影響和平衡移動方向的判斷
在一定條件下，濃度、壓強、溫度、催化劑等外界因素會影響可逆反應的速率，但平衡不一定發(fā)生移動，只有當v正≠v逆時，平衡才會發(fā)生移動。
2.濃度、壓強和溫度對平衡移動影響的幾種特殊情況
(1)改變固體或純液體的量，對平衡無影響。
(2)當反應混合物中不存在氣態(tài)物質時，壓強的改變對平衡無影響。
(3)對于反應前后氣體體積無變化的反應，壓強的改變對平衡無影響。但增大(或減小)壓強會使各物質的濃度增大(或減小)，混合氣體的顏色變深(或淺)。
(4)恒容時，同等程度地改變反應混合物中各物質的濃度時，應視為壓強的影響，增大(減小)濃度相當于增大(減小)壓強。
(5)在恒容容器中，當改變其中一種氣態(tài)物質的濃度時，必然會引起壓強的改變，在判斷平衡移動的方向和物質的轉化率、體積分數(shù)變化時，應靈活分析濃度和壓強對化學平衡的影響。若用α表示物質的轉化率，φ表示氣體的體積分數(shù)，則：
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等效平衡
1.含義
(1)化學平衡狀態(tài)與建立平衡的條件有關，與建立平衡的途徑無關。
(2)對于同一可逆反應，在一定條件(恒溫恒容或恒溫恒壓)下，無論是從正反應(反應物)、逆反應(生成物)或從中間狀態(tài)(既有反應物、也有生成物)開始，只要建立平衡后，平衡混合物中各組分的比例相同，或各組分在混合物中的百分含量相等，這樣的化學平衡互稱為等效平衡。
(3)注意只是組分的百分含量相同，包括體積百分含量、物質的量百分含量或質量百分含量，而各組分的濃度不一定相等。
2.審題方法
(1)注意反應特點：反應前后氣體的物質的量是否發(fā)生變化。
(2)分清平衡建立的條件：是恒溫恒壓還是恒溫恒容。
3.理解等效平衡的意義
(1)對于反應前后氣體物質的量有變化的反應
容易得出A與C等效，A與D不等效。因為C→D是對反應前后氣體體積有變化的反應加壓，平衡發(fā)生了移動。
結論：對于反應前后氣體物質的量有變化的反應，恒溫恒壓時只要起始加入的物質按方程式化學計量數(shù)轉化到方程式一側，比例相同就可建立等效平衡;而恒溫恒容時，則需起始加入的物質按方程式化學計量數(shù)轉化到方程式一側，完全相同才能建立等效平衡，因為反應物物質的量的變化會引起平衡的移動。
容易得出A與C等效，A與D等效。因為C→D平衡不發(fā)生移動。對反應前后氣體體積不變的反應加壓，平衡不移動。
結論：對于反應前后氣體物質的量不變的反應，無論是恒溫恒壓還是恒溫恒容，只要加入的物質按方程式化學計量數(shù)轉化到方程式一側，比例相同就可建立等效平衡。
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