九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)
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九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)匯總
質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律
1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。注意：(1)質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化。(2)沒有參加反應(yīng)的和不是生成的物質(zhì)不能計(jì)入質(zhì)量總和。
2、質(zhì)量守恒的原因：原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后，都沒有改變。
3、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，有氣體參加或生成的反應(yīng)必須在密閉容器中進(jìn)行;沒有氣體參加或生成的反應(yīng)則可在敞口容器中進(jìn)行。
4、化學(xué)反應(yīng)前后一定改變的有：物質(zhì)的種類、分子的種類?；瘜W(xué)反應(yīng)前后一定不改變的有：原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量、元素的種類、元素的質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量和?；瘜W(xué)反應(yīng)前后可能改變的有：分子的數(shù)目、元素的化合價(jià)。2.3克某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒，生成4.4克二氧化碳和2.7克水，則該物質(zhì)的組成中一定含有元素。二、化學(xué)方程式1、定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2、化學(xué)方程式的意義：
■質(zhì)的意義：表示反應(yīng)物、反應(yīng)條件、生成物。
■量的意義：表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量比。
■微觀意義：表示各反應(yīng)物及各生成物之間的微粒個(gè)數(shù)比。
■種類讀法：碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成二氧化碳。
■質(zhì)量讀法：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳。
■個(gè)數(shù)讀法：每1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子反應(yīng)，生成1個(gè)二氧化碳分子。
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利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算
一、計(jì)算的依據(jù)
化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比為定值，且等于化學(xué)方程式中的相對(duì)分子質(zhì)量之比。注意：相對(duì)分子質(zhì)量必須乘化學(xué)計(jì)量數(shù)。
二、計(jì)算的步驟
1、設(shè)未知量。注意：未知量不能帶單位，且要指明未知量所代表的物理量。2、寫出化學(xué)方程式。注意：只能是該題所涉及的化學(xué)方程式。3、列出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量。注意：①找準(zhǔn)已知量、未知量對(duì)應(yīng)的化學(xué)式。②已知量必須帶單位，未知量不能帶單位。③相對(duì)分子質(zhì)量寫在上，質(zhì)量寫在下。4、列比例式，求解。注意：①列比例式既可以橫比，也可以縱比。②列式和求解過程中已知量都要帶單位。③按要求保留小數(shù)位數(shù)，未指明時(shí)，一般保留至小數(shù)點(diǎn)后一位。5、簡(jiǎn)明地寫出答。
三、注意：
混合物的質(zhì)量不能帶入方程式計(jì)算。1、反應(yīng)物或生成物不純時(shí)，必須乘以純度。2、若反應(yīng)物中無氣體，而生成物中有氣體時(shí)，反應(yīng)前后混合物的質(zhì)量差就是氣體質(zhì)量，再用氣體質(zhì)量作為已知量來求未知量。
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二氧碳和一氧化碳
一、二氧化碳
1、物理性質(zhì)：無色、無味、密度比空氣大、能溶于水、干冰能升華。2、化學(xué)性質(zhì)(1)一般情況下，不能燃燒，不能支持燃燒，不供給呼吸。(三不)
3、CO2的用途：①干冰可作制冷劑和人工降雨劑。②滅火。③氣體肥料。④植物光合作用的原料。⑤化工原料。4、溫室效應(yīng)造成溫室效應(yīng)的氣體：CO2、O3、CH4、氟氯代烷等。防止措施：①用清潔能源代替化石燃料;②植樹造林，禁止亂砍濫伐。5、CO2滅火的原因：①不能燃燒;②不能支持燃燒;③密度比空氣大。
二、一氧化碳
1、物理性質(zhì)：無色、無味、難溶于水、密度比空氣略小。注意：CO只能用排水法收集，不能用排空氣法收集。2、化學(xué)性質(zhì)
(2)毒性。煤氣中毒的原因：一氧化碳與人體中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋自不能很好地與氧氣結(jié)合，造成人體缺氧。注意：①冬天用煤火取暖時(shí)，一定要裝煙囪，并且注意通風(fēng)。②家用煤氣(含一氧化碳)發(fā)生泄漏時(shí)，應(yīng)該立即關(guān)閉閥門，開窗通風(fēng);一定不能點(diǎn)火、開燈、打電話。
注意：①該實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，要先通CO再加熱，以防爆炸。②該實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，要先停止加熱，試管冷卻后，再停止通CO，以防生成的銅被空氣氧化。③尾氣中CO的必須處理，防止污染空氣處理方法：點(diǎn)燃或用氣球收集。3、用途：①作燃料;②冶煉金屬。
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燃燒與滅火
一、燃燒的條件
1、燃燒的概念：可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)。其中，“可燃物與氧氣”是燃燒的反應(yīng)物，“發(fā)光、放熱”是燃燒的現(xiàn)象，“氧化反應(yīng)”是燃燒的本質(zhì)。2、燃燒的條件：①可燃物。②氧氣(或空氣)。③達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)。注意：燃燒的三個(gè)條件缺一不可;可燃物著火點(diǎn)是不可改變的。
二、滅火的原理
1、清除可燃物或?qū)⒖扇嘉锱c其他物品隔離。2、隔絕氧氣(或空氣)。3、使溫度降到著火點(diǎn)以下。注意：滅火的三種原理，任何一種均可滅火。3、常見滅火器①干粉滅火器：用于撲滅一般失火以及油、氣燃燒引起的火災(zāi)。②二氧化碳滅火器：撲滅圖書、檔案、貴重設(shè)備、精密儀器著火。③水基型滅火器：用于撲滅棉布、木材等的失火。4、著火的森林中，砍出隔離帶的目的：隔離可燃物。5、用水滅火的原理：將溫度降到可燃物的著火點(diǎn)以下。
三、易燃物和易爆物的安全知識(shí)
1、爆炸的條件：可燃物在有限空間內(nèi)急速燃燒。爆炸的原因：聚集大量的熱，使氣體迅速膨脹，引起爆炸。2、油庫、面粉加工廠、紡織廠、煤礦的礦井內(nèi)，標(biāo)有“嚴(yán)禁煙火”的目的：防止可燃性氣體或粉塵與空氣的混合物遇明火發(fā)生爆炸。3、爆炸有物理爆炸(如氣球爆炸、鍋爐爆炸)和化學(xué)爆炸(如瓦斯爆炸)之分。
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燃料的合理利用與開發(fā)
一、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
1、化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化。(1)大部分反應(yīng)放熱。如：所有的燃燒反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)中和反應(yīng)等。(2)部分反應(yīng)吸熱。如：需要持續(xù)不斷加熱才能發(fā)生的反應(yīng)，都為吸熱反應(yīng)。判斷方法：反應(yīng)條件為“△”或“高溫”的。如：木炭與二氧化碳、碳酸鈣高溫分解等反應(yīng)。2、人類對(duì)能量的利用生活燃料的利用、利用爆炸產(chǎn)生的能量、利用食物在體內(nèi)反應(yīng)放出的能量等。
二、化石燃料的利用
化石燃料包括：煤、石油、天然氣。均為混合物，都是不可再生能源。1、煤：主要含碳元素。稱為“工業(yè)的糧食”。煤的干餾：將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱;干餾屬于化學(xué)變化。“煤氣”的主要成分：H2、CH4、CO。煤氣中毒就是CO中毒。區(qū)別水煤氣的成分：H2、CO。2、石油：主要含碳、氫元素。稱為“工業(yè)的血液”。石油不能直接作燃料。石油的分餾屬于物理變化。石油產(chǎn)品(如：汽油、煤油，柴油等)均為混合物。3、天然氣是清潔能源，但不是綠色能源。天然氣或沼氣或瓦斯的主要成分為：CH4(甲烷)物理性質(zhì)：無色、無味、難溶于水、密度比空氣小。
注意：防止瓦斯爆炸的措施為通風(fēng)、禁止煙火。4、可燃冰：可燃冰與冰、干冰是不同的物質(zhì)，可燃冰是混合物，是不可再生能源。5、燃料充分燃燒的條件：要有足夠的空氣;燃料與空氣要有足夠大的接觸面。6、燃料不充分燃燒的危害：①燃料利用率低，浪費(fèi)資源;②產(chǎn)生CO、黑煙等污染空氣。
三、使用燃料對(duì)環(huán)境的影響
1、燃料燃燒產(chǎn)生的主要污染物：(1)雜質(zhì)如硫等燃燒，產(chǎn)生空氣污染物如二氧化硫等。(2)燃料燃燒不充分，產(chǎn)生CO等。(3)未燃燒的碳?xì)浠衔锛疤苛！m粒等排到空氣中形成浮塵。2、煤的燃燒：產(chǎn)生的SO2、NO2等與雨水作用形成酸雨。(1)酸雨的危害：①使土壤酸化，破壞土壤;②影響作物生長;③危害人體健康;④腐蝕建筑。(2)防止酸雨的措施：①使用脫硫煤;②用清潔能源代替煤。3、汽車用燃料的燃燒◆尾氣污染物：CO、C、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物、煙塵
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