化學(xué)對(duì)于大部分的同學(xué)來(lái)說(shuō)都是非常困難的，很多同學(xué)都不知道如何下手，學(xué)習(xí)起來(lái)非常痛苦。對(duì)于現(xiàn)階段不光要培養(yǎng)興趣，更重要是要快速入門(mén)，如果覺(jué)得化學(xué)知識(shí)很混亂的一定要在期中考試之前調(diào)整好，把學(xué)習(xí)簡(jiǎn)化。

　　下面，我們就來(lái)總結(jié)下初中化學(xué)的三大知識(shí)模塊。

　　1.基礎(chǔ)知識(shí)

　　化學(xué)式，化學(xué)價(jià)，方程

　　元素符號(hào)是要記下來(lái)的，這是個(gè)必經(jīng)的過(guò)程，只要多看多回憶，這個(gè)過(guò)程不會(huì)很長(zhǎng)。

　　接下來(lái)組合成化學(xué)式、化學(xué)方程式就是可以理解的基礎(chǔ)上記憶了。

　　化學(xué)方程式則需要掌握反應(yīng)原理，然后記住特例。

　　比如地殼中含量最多的元素為什么是氧，然后是硅等，人體中含量對(duì)多的為什么是氧、碳、鈣...

　　我們可以解釋的東西為什么不去理解，而要死記硬背呢?

　　a.化學(xué)價(jià)口訣

　　正一鉀鈉銀和氫，正二鈣鎂銅鋇鋅。

　　正三鋁，正四硅，一二銅，二三鐵。

　　負(fù)一氟氯溴和碘，負(fù)二氧硫三氮磷。

　　氯在一五七中找，二四六七錳正好。

　　許多元素有變價(jià)，條件不同價(jià)不同。

　　負(fù)一硝酸氫氧根，負(fù)二硫酸碳酸根。

　　正一價(jià)的是銨根。

　　b.初中階段常見(jiàn)化學(xué)式

　　水銀.汞 Hg

　　白金.鉑 Pt

　　硫磺.硫 S

　　金剛石.石墨.木炭.碳 C

　　白磷.紅磷.黃磷.磷 P

　　鹽酸.氫氯酸 HCl

　　硝酸.HNO3

　　硫酸.H2SO4

　　雙氧水.過(guò)氧化氫 H2O2

　　燒堿.火堿.苛性鈉.氫氧化鈉 NaOH

　　苛性鉀.氫氧化鉀 KOH

　　消石灰.熟石灰.氫氧化鈣 Ca(OH)2

　　堿石灰NaOH,CaO

　　碳銨碳酸氫銨 NH4HCO3

　　硫銨.硫酸銨 (NH4)2SO4

　　干冰.二氧化碳 CO2

　　生石灰.氧化鈣 CaO

　　蘇打.純堿 Na2CO3

　　小蘇打.碳酸氫鈉 NaHCO3

　　口堿.結(jié)晶碳酸鈉 NaCO3

　　明硫酸鋁鉀 KAl(SO4)2

　　膽礬.硫酸銅 CuSO4

　　草木灰碳酸鉀 K2CO3

　　灰錳氧.PP粉.高錳酸鉀 KMnO4

　　大理石.石灰石.碳酸鈣 CaCO3

　　銅綠.孔雀石.堿式碳酸銅 CU2(OH)2CO3

　　甲醇 CH3OH

　　赤鐵礦三氧化二鐵 Fe2O3

　　磁鐵礦.鐵黑.四氧化三鐵 Fe3O4

　　醋酸.乙酸 CH3COOH

　　c.正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的要點(diǎn)

　　1.是否符合客觀(guān)事實(shí):

　　如 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑

　　(正確產(chǎn)物為FeCl2)

　　2.條件是否完整或遺漏:

　　如 2H2O2=2H2O+O2↑

　　(需注明MnO2作催化劑)

　　3.反應(yīng)是否配平:

　　如 Al+H2SO4 = Al2(SO4)3+H2↑

　　(系數(shù)應(yīng)為2、3、1、3)

　　4.箭頭符號(hào) “ ↑” “ ↓” 是否正確使用:

　　如 CO+CuO==高溫==Cu+CO2↑

　　(CO2后不用↑，CO也為氣體)

　　學(xué)習(xí)建議

　　題目也許能做出，原因永遠(yuǎn)是——背出來(lái)的!

　　當(dāng)然這里并不是說(shuō)不要背，但是總有那么幾個(gè)沒(méi)背過(guò)的東西考到了，這時(shí)理解就很重要，原子結(jié)構(gòu)花2小時(shí)就可以理解，這對(duì)學(xué)習(xí)的幫助可以延伸到整個(gè)初中，何樂(lè)而不為?

　　我們所說(shuō)的緊扣考綱應(yīng)該是在一模、二模、中考前復(fù)習(xí)階段強(qiáng)調(diào)的。化學(xué)式不會(huì)書(shū)寫(xiě)怎么能繼續(xù)學(xué)好化學(xué)呢?這里怎么能把全部的化學(xué)式背下來(lái)，不可能!那就要掌握基本原理、見(jiàn)多識(shí)廣。

　　2.基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)

　　儀器操作、經(jīng)典實(shí)驗(yàn)

　　實(shí)驗(yàn)是很多同學(xué)的痛，在整個(gè)初中都是如此。有些學(xué)校現(xiàn)在仍然在“走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室”也不無(wú)道理，因?yàn)檫@部分的考點(diǎn)很多，也是每年得分率偏低的知識(shí)點(diǎn)。

　　建議大家親自動(dòng)手，很多注意事項(xiàng)自己就能領(lǐng)悟!另外，期中考試之前的實(shí)驗(yàn)有粗鹽提純、探究空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)、燃燒實(shí)驗(yàn)、氧氣制取。

　　這里只給大家最重要的兩句話(huà)：重視原理、準(zhǔn)確表達(dá)，以后的所有實(shí)驗(yàn)這是這樣，甚至包括探究性實(shí)驗(yàn)。

　　2.初中必考化學(xué)實(shí)驗(yàn)

　　1、氧氣(O2)制法

　　(一) 工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣

　　(二) 實(shí)驗(yàn)室制法：

　　藥品：○1KCIO3和MnO2(催化劑)或○K2MnO4(紫色)

　　儀器：鐵架臺(tái)、酒精燈、試管、單孔塞、導(dǎo)管、集氣瓶、水槽

　　步驟：

　　(1)檢查氣密性

　　(2)裝藥品

　　(3)加熱

　　(4)收集

　　(5)移去水中導(dǎo)氣管

　　(6)熄滅酒精燈

　　實(shí)驗(yàn)中常注意問(wèn)題：

　　(1)酒精燈加熱用外焰加熱

　　(2)試管夾夾持試管位置于離試管口1/3處

　　(3)試管口略向下斜

　　(4)導(dǎo)氣管伸進(jìn)橡皮塞2—3厘米

　　(5)先移去導(dǎo)管、再移去酒精燈。

　　2、氫氣(H2)制法

　　(1) 工業(yè)制氫氣的原料：

　　天然氣(主要成分CH4)或水煤氣(主要成分CO和H2)

　　(2) 實(shí)驗(yàn)實(shí)制氫氣：

　　藥品：鋅粒(Zn)和稀鹽酸或稀硫酸

　　反應(yīng)原理：Zn+2HCI==ZnCI2+H2↑

　　或Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

　　儀器：同氧氣

　　3、二氧化碳(CO2)制法：

　　藥品：石灰石(大理石)和稀硫酸

　　反應(yīng)原理：CaCO3+2HCl==CaCI2+CO2↑+H2O

　　儀器：其儀器與氫氣的儀器大致相同、不同為在CO2收集中不用排水法收集。(所以CO2的制取裝置可用來(lái)制取H2)

　　步驟：略

　　4、氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)：

　　藥品：H2和黑色CuO

　　反應(yīng)原理：H2+CuO===Cu+H2O

　　步驟：

　　(1)先通H2一段時(shí)間(以防止通入的H2與試管內(nèi)空氣混合遇火發(fā)生爆炸)

　　(2)加熱

　　(3)移去酒精燈

　　(4)再通氫氣一段時(shí)間(以防止還原出的Cu在高溫下又被氧化為CuO)

　　注意：

　　(1)實(shí)驗(yàn)中的“兩通”的目的

　　(2)導(dǎo)氣管位置：不用橡皮塞;試管口略向下傾斜

　　(3)看到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

　　A、試管壁有水珠生成

　　B、黑色物質(zhì)變成紅色物質(zhì)

　　5、Cu2(OH)2CO3的加熱實(shí)驗(yàn)：

　　A、反應(yīng)原理：

　　Cu(OH)2CO3==2CuO+H2O+CO2↑

　　B、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

　　綠色物質(zhì)變成黑色物質(zhì);

　　在試管壁上有水珠生成;

　　將產(chǎn)生氣體通入澄清石水，石灰水變渾濁。

　　6、電解水實(shí)驗(yàn)：

　　所需物質(zhì)及儀器：水、直流電、電解儀器

　　電解反應(yīng)原理：2H2O==2H2↑+2O2↑

　　現(xiàn)象：在陽(yáng)極和陰極分別有氣體產(chǎn)生且有

　　V陽(yáng):V陰=2:1(即VH2:VO2=2:1)

　　學(xué)習(xí)建議

　　實(shí)驗(yàn)題要有宏觀(guān)概念和精確的敘述語(yǔ)言，做完實(shí)驗(yàn)題是不是自己都覺(jué)得肯定不對(duì)呢?連自己都覺(jué)得錯(cuò)誤的答案是不是應(yīng)該再思考一下呢?

　　要分析清楚化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)思想，不是只看一部分，而是把圖形和文字結(jié)合起來(lái)弄清楚實(shí)驗(yàn)的目的、方案、結(jié)論、反思。。。

　　建議以幾個(gè)課內(nèi)的實(shí)驗(yàn)為例，從這幾個(gè)角度思考，然后找到一個(gè)自己完全不知道的實(shí)驗(yàn)題目進(jìn)行分析，你的進(jìn)步就體現(xiàn)在這里——學(xué)習(xí)能力。

　　對(duì)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述，給同學(xué)們一個(gè)建議——前期能答的完美是很難的，知道標(biāo)準(zhǔn)答案后自己要提煉采分點(diǎn)，在后面的學(xué)習(xí)中應(yīng)用。

　　記住，千萬(wàn)不要把東西套用、搬用到另外的實(shí)驗(yàn)中(課后作業(yè)最?？匆?jiàn)的就是答非所問(wèn))!

　　3.簡(jiǎn)單計(jì)算

　　化學(xué)式和方程式的計(jì)算

　　化學(xué)式的計(jì)算公式很少，但是在初中階段能真正理解的學(xué)生較少，比如“物質(zhì)的量”這個(gè)概念，要運(yùn)用好這樣一個(gè)微觀(guān)和宏觀(guān)的橋梁才能使計(jì)算和“套公式”從本質(zhì)上劃分開(kāi)。

　　初中化學(xué)計(jì)算考點(diǎn)

　　1.有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算

　　1、計(jì)算物質(zhì)的式量和摩爾質(zhì)量：

　　能根據(jù)化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)的式量，并知道物質(zhì)的式量與摩爾質(zhì)量的數(shù)值相等。

　　2、計(jì)算原子的個(gè)數(shù)比和物質(zhì)的量之比：

　　能根據(jù)化學(xué)式計(jì)算分子中各元素原子的個(gè)數(shù)比及物質(zhì)的量之比。

　　3、計(jì)算化合物中各元素的質(zhì)量比：

　　能根據(jù)化學(xué)式計(jì)算化合物中各元素的質(zhì)量比，以及化合物中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　2.有關(guān)溶液的計(jì)算

　　1、有關(guān)溶解度的計(jì)算

　　1)計(jì)算溶解度：

　　已知飽和溶液中溶劑的質(zhì)量(或溶液的質(zhì)量)和溶質(zhì)的質(zhì)量，能正確計(jì)算溶解度。

　　2)已知溶解度：

　　計(jì)算溶質(zhì)、溶劑或溶液的質(zhì)量。已知溶解度，能正確計(jì)算一定飽和溶液(溶劑)的質(zhì)量。

　　2、有關(guān)溶液中溶質(zhì)和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

　　1)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算：

　　已知溶質(zhì)和溶液(或溶劑)的質(zhì)量，能正確計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);

　　已知溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能正確計(jì)算溶質(zhì)(或溶劑)的質(zhì)量;

　　能正確計(jì)算不同溫度下，溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量及溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　2)溶解度跟飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算：

　　掌握一定溫度下溶解度和飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算。

　　學(xué)習(xí)建議

　　計(jì)算需要掌握到什么程度?因人而異計(jì)算就是套公式?

　　結(jié)果正確卻沒(méi)有得滿(mǎn)分?

　　很正常，在計(jì)算的背后需要有很多知識(shí)儲(chǔ)備，那就是理解相對(duì)原子質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量!

　　如果只為中考，我想說(shuō)這是中考規(guī)律性最強(qiáng)的題目。只要知道化學(xué)式的計(jì)算、化學(xué)方程式計(jì)算的格式，并且足夠細(xì)心是不可能失分的。

　　當(dāng)然，如果想?yún)⒓幼灾髡猩案?jìng)賽的同學(xué)，計(jì)算一定要有突破：會(huì)守恒、會(huì)識(shí)圖、會(huì)類(lèi)比?；瘜W(xué)的學(xué)習(xí)不僅為初中，高中是我們都要走的路。

　　當(dāng)以上這些都梳理清楚的時(shí)候，那么化學(xué)就真正入門(mén)了，后面的學(xué)習(xí)自然不用擔(dān)心!當(dāng)然我舉的三點(diǎn)中可以各選取一個(gè)知識(shí)點(diǎn)學(xué)習(xí)透徹。興趣什么的我們會(huì)發(fā)現(xiàn)，雖然來(lái)的晚了點(diǎn)，但是已經(jīng)滲透在學(xué)習(xí)中了。