初3化學(xué)溶解度知識點

　　在化學(xué)中，物質(zhì)的溶解度屬于物理性質(zhì)。下面是學(xué)習(xí)啦小編為您帶來的初3化學(xué)溶解度知識點，希望對大家有所幫助。

　　初3化學(xué)溶解度知識點(一)

　　1、固體的溶解度

　　(1)溶解度定義：在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量

　　四要素：

　　①條件：一定溫度

　?、跇藴剩?00g溶劑③狀態(tài)：達到飽和④質(zhì)量：單位：克

　　(2)溶解度的含義：

　　20℃時NaCl的溶液度為36g含義：

　　在20℃時,在100克水中最多能溶解36克NaCl

　　或在20℃時,NaCl在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克

　　(3)影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類) ②溫度

　　大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高;如KNO3

　　少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小;如NaCl

　　極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低.如Ca(OH)2

　　(4)溶解度曲線

　　例： (1)t3℃時A的溶解度為 80g

　　(2)P點的的含義 在該溫度時,A和C的溶解度相同

　　(3)N點為 t3℃時A的不飽和溶液 ,可通過 加入A物質(zhì),降溫, 蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡?/p>

　　(4)t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A

　　(5)從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體.

　　(6)從A溶解度是 80g .

　　(7)t2℃ 時A、B、C的飽和溶液各W克,降溫到t1℃

　　會析出晶體的有A和B 無晶體析出的有 C ,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大依次為 A(8)除去A中的泥沙用 過濾 法;分離A與B(含量少)的混合物,用 結(jié)晶 法

　　2、氣體的溶解度

　　(1)氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時,氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積.

　　(2)影響因素： ①氣體的性質(zhì) ②溫度(溫度越高,氣體溶解度越小)

　?、蹓簭?壓強越大,氣體溶解度越大)

　　3、混合物的分離

　　(1)過濾法：分離可溶物 + 難溶物

　　(2)結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)

　　結(jié)晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑,如NaCl(海水曬鹽)

　　降低溫度(冷卻熱的飽和溶液,如KNO3)

　　初3化學(xué)溶解度知識點(二)

　　1、溶解度的含義：

　　固體的溶解度：在一定溫度下某固體物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。如果不說明溶劑通常所說的溶解度是指物質(zhì)在水里的溶解度。影響因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì);②溫度。

　　氣體的溶解度：氣體的溶解度是指該種氣體在一定壓強和一定溫度時溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積(氣體的體積要換算成標準狀況時的體積)。

　　影響氣體溶解度的因素：內(nèi)因：氣體和水本身的性質(zhì)。

　　外因：①溫度：隨溫度升高而減小;②壓強：隨壓強增大而增大。

　　2、溶解度曲線：

　　當溶質(zhì)一定、溶劑一定時.固態(tài)物質(zhì)的溶解度主要受溫度的影響，也就是說，固態(tài)物質(zhì)的溶解度是溫度的函數(shù)。這種函數(shù)關(guān)系既可用表格法表示，也可以用圖像法(溶解度曲線)來表示。用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，得到物質(zhì)溶解度隨著溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。

　　3、溶解度曲線的意義及應(yīng)用：

　?、俑鶕?jù)溶解度曲線可以查出某溫度下該物質(zhì)的溶解度;也可以查出該物質(zhì)已知溶解度所對應(yīng)的溫度。曲線上的點即該物質(zhì)對應(yīng)溫度時的溶解度，按其數(shù)據(jù)配成的溶液正好為飽和溶液;若按曲線下面的任何一點的數(shù)據(jù)所配溶液，均為該溫度下該物質(zhì)的不飽和溶液;如按曲線上面任何一點所表示的數(shù)據(jù)配制溶液，溶液中均含有未溶解的晶體，所配溶液為飽和溶液。

　　②固體物質(zhì)的溶解曲線主要有三種情況：“陡升型”，該類物質(zhì)(大多數(shù)固體物質(zhì))的溶解度隨溫度升高而明顯增大;“緩升型”，這類物質(zhì)(少數(shù)固體物質(zhì))的溶解度隨溫度升高變化不明顯;“下降型”，它(極少數(shù)物質(zhì))的溶解度隨溫度升高而減小。

　　③不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度借助不同物質(zhì)的溶解度曲線，可比較相同溫度下各物質(zhì)溶解的大小。

　?、軒追N物質(zhì)溶解度曲線的交點，表示對應(yīng)溫度下幾種物質(zhì)的溶解度相等。

　　初3化學(xué)溶解度常見誤區(qū)：

　　1、溫度是影響固體物質(zhì)溶解的唯一外界因素，振蕩、攪拌只能加快固體物質(zhì)的溶解速率，而不能改變固體的溶解度。

　　2、溶解度曲線既能定性地反映固體的溶解度受溫度影響而變化的趨勢(溶解度曲線的伸展方向)，也能表示某固態(tài)物質(zhì)在某溫度下的溶解度，還能用于比較同一溫度不同溶質(zhì)的溶解

　　3、氣體的溶解度受溫度和壓強的影響。溫度一定，氣體的溶解度隨壓強的增大而增大，隨壓強的減小而減小;壓強一定，氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨溫度的降低而增大。

　　4、四點理解溶解度概念：

　　①一定溫度。同一種固體物質(zhì)在不同溫度下對應(yīng)的溶解度是不同的，因此必須指明溫度。

　?、?00g溶劑。此處100 g是指溶劑質(zhì)量，不能誤認為溶液質(zhì)量。

　?、埏柡蜖顟B(tài)。在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100 g溶劑里所溶解的最大質(zhì)量為這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

　?、軉挝唬篻[嚴格地說應(yīng)該是g/100g(溶劑)]。

　　5、二角度比較飽和溶液與不飽和溶液：

　?、偈紫纫鞔_“一定條件”、“一定量的溶劑”。在某一溫度和一定量的溶劑里，對某種固態(tài)溶質(zhì)來說飽和了，但若改變溫度或改變?nèi)軇┑牧浚涂赡苁谷芤翰伙柡土?。如室溫?100 g水中溶解31.6 g KNO3達到飽和，若升高溫度或增大溶劑(水)量，原來飽和溶液就變?yōu)椴伙柡腿芤?。所以溶液飽和與否，首先必須明確“一定條件”和“一定量的溶劑”。

　　②必須明確是某種溶質(zhì)的飽和溶液或不飽和溶液。如：在一定條件下不能再溶解食鹽的溶液，可能還能繼續(xù)溶解蔗糖，此時的溶液對于食鹽來說是飽和溶液，但是對于蔗搪來說就是不飽和溶液。

　　6、根據(jù)溶解度曲線可以查出某溫度下該物質(zhì)的溶解度;也可以查出該物質(zhì)已知溶解度所對應(yīng)的溫度。曲線上的點即該物質(zhì)對應(yīng)溫度時的溶解度，按其數(shù)據(jù)配成的溶液正好為飽和溶液;不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度的大小可借助不同物質(zhì)的溶解度曲線加以比較。幾種物質(zhì)溶解度曲線的交點，表示對應(yīng)溫度下幾種物質(zhì)的溶解度相等。