初三常見的化學方程式
記住化學式及其反應的現象，對打好化學基礎有至關重要的作用。那么你知道初三常見的化學方程式有哪些嗎？下面是學習啦小編為您帶來的初三常見的化學方程式，希望對大家有所幫助。
初三常見的化學方程式(一)
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7.硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
13.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫 CaO + CO2↑
18.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
19.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
20.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
初三常見的化學方程式(二)
1、鋅和稀硫酸反應：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
2、鎂和稀硫酸反應：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
3、鋁和稀硫酸反應：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
4、鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
5、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
6、鋁和稀鹽酸反應：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
7、鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
8、鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
9、鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
現象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色。
(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應)
10、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色。
11、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色。
12、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
13、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫2Cu + CO2↑
14、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫2Cu + CO2↑
現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。
15、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO △ Cu + H2O
現象：黑色粉末變成紅色，試管內壁有水珠生成
16、鎂和氧化銅反應：Mg+CuO△Cu+MgO
17、氫氣與氧化鐵反應：Fe2O3+3H2 △2Fe+3H2O
18、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C高溫H2 + CO
19、酸與堿反應：
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
20、酸與鹽反應：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
初三常見的化學方程式(三)
1、水在直流電的作用下分2H2O= 通電= 2H2↑+ O2 ↑
現象：(1)電極上有氣泡產生.H2：O2=2:1 正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃.
負極產生的氣體能在空氣中燃燒,產生淡藍色火焰
2、加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3= △= 2CuO + H2O + CO2↑
現象：綠色粉末變成黑色,試管內壁有水珠生成,澄清石灰水變渾濁.
3、加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑
4、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑
5、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑
現象：有氣泡產生,帶火星的木條復燃.
6、加熱氧化汞：2HgO =加熱= 2Hg + O2↑
7、鍛燒石灰石：CaCO3=高溫= CaO+CO2↑(二氧化碳工業(yè)制法)
8、碳酸不穩(wěn)定而分H2CO3 === H2O + CO2↑
現象：石蕊試液由紅色變成紫色.
9、硫酸銅晶體受熱分CuSO4•5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
10、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質,溶液由藍色變成無色.
11、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質,溶液由無色變成藍色.
(3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水
12、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 =高溫= 4Fe + 3CO2↑
13、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO = 高溫= 2Cu + CO2↑
現象：黑色粉未變成紅色,澄清石灰水變渾濁.
14、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO= △= Cu + H2O
現象：黑色粉末變成紅色,試管內壁有水珠生成
15、鎂和氧化銅反應：Mg+CuO ====Cu+MgO
16、氫氣與氧化鐵反應：Fe2O3+3H2 =高溫=2Fe+3H2O
17、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C= 高溫= H2 + CO
18、堿性氧化物+酸→鹽+H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
19、堿+酸→鹽+H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
20、酸+鹽→新鹽+新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
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