物質(zhì)是怎樣溶解的呢?下面是學(xué)習(xí)啦小編收集整理的初三化學(xué)《固體物質(zhì)的溶解度》的復(fù)習(xí)知識點以供大家學(xué)習(xí)。

　　初三化學(xué)復(fù)習(xí)知識：固體物質(zhì)的溶解度

　　(1)定義：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫溶解性。溶解性的大小與溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)。根據(jù)物質(zhì)在20℃時溶解度的大小不同，把物質(zhì)的溶解性通常用易溶、可溶、微溶、難溶等概念粗略地來描述。

　　(2)固體的溶解度概念：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

　　在理解固體的溶解度概念時，要抓住五個要點：

　?、?ldquo;在一定溫度下”：因為每種固體物質(zhì)的溶解度在一定溫度下有一個對應(yīng)的定值，但這定值是隨溫度變化而變化的，所以給某固體物質(zhì)的溶解度時，必須指出在什么溫度下的溶解度才有意義。

　?、?ldquo;在100g溶劑里”：溶劑質(zhì)量有規(guī)定的值，統(tǒng)一為100g，但并不是100g溶液，在未指明溶劑時，一般是指水。

　?、?ldquo;飽和狀態(tài)”：所謂飽和狀態(tài)，可以理解為，在一定溫度下，在一定量的溶劑里，溶質(zhì)的溶解達到了最大值。

　?、?ldquo;所溶解的質(zhì)量”：表明溶解度是有單位的，這個單位既不是度數(shù)(°)，也不是質(zhì)量分數(shù)(%)，而是質(zhì)量單位“g”。

　?、?ldquo;在這種溶劑里”：就是說必須指明在哪種溶劑里，不能泛泛地談溶劑。因為同一種物質(zhì)在不同的溶劑里的溶解度是不相同的。

　　(3)影響固體溶解度大小的因素

　　①溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)。同一溫度下溶質(zhì)、溶劑不同，溶解度不同。

　?、跍囟鹊母叩鸵彩怯绊懭芙舛却笮〉囊粋€重要因素。固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的不同而不同。大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而升高;少數(shù)物質(zhì)(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小;也有極少數(shù)物質(zhì)(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而降低。

　　(4)固體物質(zhì)溶解度的計算

　　a、根據(jù)：溫度一定時，飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量與飽和溶液質(zhì)量成正比。

　　b、基本計算公式：若設(shè)溶解度為S，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為A，溶劑質(zhì)量為B，溶液質(zhì)量為C(均以克為單位)。

　　初三化學(xué)復(fù)習(xí)知識：單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)

　　單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異，而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!

　　1.常溫下的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定(為何碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定?碳原子的最外層有4個電子，既不容易得電子，也不容易失去電子，因此常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。檔案材料一般用碳素墨水書寫、古代書畫歷經(jīng)百年也安然無恙、木質(zhì)電線桿埋入地下部分用火燒焦可防腐都是利用這個原理。)

　　2.碳跟氧氣反應(yīng)——可燃性：

　?、僭谘鯕獬渥愕臈l件下，碳在氧氣充分燃燒，生成二氧化碳，放出熱量;

　?、谠谘鯕獠怀渥愕臈l件下，碳發(fā)生不充分燃燒，生成一氧化碳，放出熱量。

　　完全燃燒(氧氣充足)，生成CO2 : C+O2 點燃 CO2

　　不完全燃燒 (氧氣不充足)，生成CO：2C+O2 點燃 2CO

　　3.碳跟某些氧化物的反應(yīng)——還原性：

　　木炭還原氧化銅實驗現(xiàn)象：導(dǎo)出的氣體使澄清石灰水變渾濁;黑色粉末中有紅色固體生成。

　　注意：

　　①碳單質(zhì)作還原劑一般需要大量的熱，屬于吸熱反應(yīng)，因此反應(yīng)條件一般要寫高溫;

　?、诓僮鲿r注意試管口要略向下傾斜;

　　③配置混合物時木炭粉應(yīng)稍過量些，目的是防止已經(jīng)還原的銅被氧氣重新氧化。

　　還原性化學(xué)公式：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑(置換反應(yīng))

　　4.應(yīng)用：冶金工業(yè)