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2017中考化學(xué)必備知識(shí)點(diǎn)(3)

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  2017中考化學(xué)必備知識(shí)點(diǎn)5-7單元

  第五單元《化學(xué)方程式》知識(shí)點(diǎn)

  一、質(zhì)量守恒定律:

  1、內(nèi)容:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

  說明:①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化,不適用于物理變化;

 ?、诓粎⒓臃磻?yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中;

  ③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)(如氣體)有無遺漏。

  2、微觀解釋:在化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變(原子的“三不變”)。

  3、化學(xué)反應(yīng)前后 (1)一定不變 宏觀:反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變;元素種類、質(zhì)量不變

  微觀:原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

  (2)一定改變 宏觀:物質(zhì)的種類一定變

  微觀:分子種類一定變

  (3)可能改變:分子總數(shù)可能變

  二、化學(xué)方程式

  1、遵循原則:①以客觀事實(shí)為依據(jù) ② 遵守質(zhì)量守恒定律

  2、書寫: (注意:a、配平 b、條件 c、箭號(hào) )

  3、利用化學(xué)方程式的計(jì)算

  三、化學(xué)反應(yīng)類型

  1、四種基本反應(yīng)類型

  ①化合反應(yīng):由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)

 ?、诜纸夥磻?yīng):由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)

 ?、壑脫Q反應(yīng):一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)

 ?、軓?fù)分解反應(yīng):兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)

  2、氧化還原反應(yīng)

  氧化反應(yīng):物質(zhì)得到氧的反應(yīng)

  還原反應(yīng):物質(zhì)失去氧的反應(yīng)

  氧化劑:提供氧的物質(zhì)

  還原劑:奪取氧的物質(zhì)(常見還原劑:H2、C、CO)

  3、中和反應(yīng):酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)

  第六單元 碳和碳的氧化物

  一、碳的幾種單質(zhì)

金剛石

無色透明,正八面體形狀的固體,是天然最硬的物質(zhì)。

1、常溫下,碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑,但在高溫或點(diǎn)燃條件下,碳的活性大大增強(qiáng)。

2、可燃性:碳在氧氣中充分燃燒

C + O2點(diǎn)燃CO2碳在氧氣中不充分燃燒2C + O2點(diǎn)燃2CO

3、還原性:木炭還原氧化銅:

C+ 2CuO高溫2Cu + CO2

用于裝飾品鉆石,切割玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭

石墨

深灰色,有金屬光澤,不透明細(xì)鱗片狀固體,質(zhì)軟,有良好的導(dǎo)電性、潤(rùn)滑性

常用于做電極,鉛筆芯、石墨炸彈等

活性碳

吸附性

常用木炭與活性炭做吸附劑。

  金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是:碳原子的排列不同。

  CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是:分子的構(gòu)成不同。

  3、活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性,焦炭用于冶鐵。

  二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):

  單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!

  1、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)

  2、可燃性:完全燃燒(氧氣充足),生成CO2: C+O2點(diǎn)燃CO2

  不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO:2C+O2點(diǎn)燃2CO

  3、還原性:C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑ (置換反應(yīng)) 應(yīng)用:冶金工業(yè)

  三、二氧化碳的制法

  1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路:(原理、裝置、檢驗(yàn))

  (1)發(fā)生裝置:由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定:

  反應(yīng)物是固體,需加熱,制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。

  反應(yīng)物是固體與液體,不需要加熱,制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。

  (2)收集方法:氣體的密度及溶解性決定:

  難溶于水用排水法收集 CO(有毒)只能用排水法

  密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法

  密度比空氣小用向下排空氣法

  2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法

  1)原理:用石灰石和稀鹽酸反應(yīng):CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

  不能用濃鹽酸(產(chǎn)生的氣體不純含有HCl),不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水,覆蓋在大理石的表面阻止了反應(yīng)的進(jìn)行

  2) 選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置 3)氣體收集方法:向上排空氣法

  4)驗(yàn)證方法:將制得的氣體通入澄清的石灰水,如能渾濁,則是二氧化碳。

  驗(yàn)滿方法:用點(diǎn)燃的木條,放在集氣瓶口,木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。

  3、二氧化碳的工業(yè)制法:煅燒石灰石:CaCO3高溫CaO+CO2↑

  生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH)2

  四、二氧化碳的性質(zhì)

  1、物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰

  2、化學(xué)性質(zhì):

  1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒,不能供給呼吸

  2)與水反應(yīng)生成碳酸: CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅,

  H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不穩(wěn)定,易分解

  3)能使澄清的石灰水變渾濁:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳。

  4)與灼熱的碳反應(yīng): C+CO2高溫2CO

  (吸熱反應(yīng),既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng),CO2是氧化劑,C是還原劑)

  3、用途:滅火(滅火器原理:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑):既利用其物理性質(zhì),又利用其化學(xué)性質(zhì);干冰用于人工降雨、制冷劑;溫室肥料

  4、二氧化碳多環(huán)境的影響:過多排放引起溫室效應(yīng)。

  五、一氧化碳

  1、物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣略小,難溶于水

  2、有毒:吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合,使人體缺少氧氣而中毒。

  3、化學(xué)性質(zhì): (H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì):①可燃性 ②還原性)

  1)可燃性:2CO+O2點(diǎn)燃2CO2 (可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度)

  H2和O2的燃燒火焰是:發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。 CO和O2的燃燒火焰是:發(fā)出藍(lán)色的火焰。

  CH4和O2的燃燒火焰是:發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。

  鑒別:H2、CO、CH4可燃性的氣體:看燃燒產(chǎn)物(不可根據(jù)火焰顏色)

  (水煤氣:H2與CO 的混合氣體 C + H2O高溫 H2 + CO)

  2)還原性: CO+CuO △ Cu+CO2 (非置換反應(yīng)) 應(yīng)用:冶金工業(yè)

  現(xiàn)象:黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色,石灰水變渾濁。

  Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2(現(xiàn)象:紅棕色粉末逐漸變成黑色,石灰水變渾濁。)

  除雜:CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液: CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

  CO2[CO] 通過灼熱的氧化銅 CO+CuO △ Cu+CO2

  CaO[CaCO3]只能煅燒(不可加鹽酸) CaCO3高溫CaO+CO2↑

  注意:檢驗(yàn)CaO是否含CaCO3加鹽酸 :CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

  (CO32-的檢驗(yàn):先加鹽酸,然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。)

  4、C、CO、CO2的轉(zhuǎn)化

  5、應(yīng)用

  (1)利用了CO2不能燃燒,也不支持燃燒,密度比空氣大的性質(zhì),做滅火劑。(2)CO2能與NaOH反應(yīng),解釋NaOH溶液露置空氣中變質(zhì)現(xiàn)象。CO2能與Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,利用這一反應(yīng)檢驗(yàn)CO2或Ca(OH)2溶液(3)一氧化碳作為還原劑冶煉金屬,并注意尾氣處理。

  (4)CO2、CO的性質(zhì)與功用、危害關(guān)系

物質(zhì)

性質(zhì)

功用或危害

CO2

大氣中二氧化碳含量增加,地表熱量不易散發(fā)

溫室效應(yīng)加劇

干冰升華吸熱

人工降雨

綠色植物在陽光照射下,把CO2和H2O轉(zhuǎn)化成糖

光合作用、大棚內(nèi)氣體肥料

通常條件下不能燃燒,不支持燃燒

滅火

CO

可燃性,燃燒產(chǎn)生熱量

重要?dú)怏w燃料

跟血紅蛋白極易結(jié)合

缺氧中毒

  6、碳酸和碳酸鹽

化學(xué)式

來源和性質(zhì)

用途

CaCO3(大理石、石灰石)

難溶于水,在高溫下分解,能與酸反應(yīng)

建筑材料

Na2CO3(碳酸鈉俗稱純堿、蘇打)

易溶于水,水溶液顯堿性,能與酸反應(yīng)

食品、造紙、洗滌劑

NaHCO3(碳酸氫鈉俗稱小蘇打)

能溶于水,水溶液顯堿性,不穩(wěn)定,加熱易分解

洗滌劑、滅火劑

  第七單元 燃燒及其利用

  一、燃燒和滅火

知識(shí)點(diǎn)

內(nèi) 容

說 明

燃燒定義

可燃物與氧氣發(fā)生的發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)

發(fā)光放熱的現(xiàn)象不一定是燃燒

滅火原理

1、清除可燃物或使可燃物與其他物質(zhì)隔離

2、隔絕空氣或氧氣

3、使可燃物溫度降低到著火點(diǎn)以下

滅火實(shí)例

滅火方法

分析滅火原理

油鍋著火

可用鍋蓋蓋滅

使可燃物與空氣隔離

紙箱著火

可用水澆滅

降溫,使可燃物與空氣隔離

森林著火

可將大火蔓延前方的樹木砍掉

清除可燃物

圖書檔案著火

用二氧化碳滅火

隔絕空氣,降低溫度

燃燒條件

1、可燃物2、氧氣(或空氣)

3、達(dá)到著火點(diǎn)

  二、能源與環(huán)境

  1、燃燒與熱量

知識(shí)點(diǎn)

成分或概念

要點(diǎn)歸納

能源利用說明

化石燃料

復(fù)雜的混合物,主要含碳元素

將煤隔絕空氣加熱分解成許多產(chǎn)物,屬于化學(xué)變化

分解的產(chǎn)物有焦炭、煤焦油和煤氣

石油

混合物,主要含碳、氫元素

利用石油中各成分沸點(diǎn)不同來分離,屬于物理變化

產(chǎn)品為汽油、煤油等

天然氣

主要由碳?xì)湓亟M成

沼氣

燃料的充分燃燒

節(jié)約能源,減少對(duì)環(huán)境污染

充分燃燒的條件:有適當(dāng)過量的空氣;有足夠大的接觸面積

  2、燃燒對(duì)空氣的影響

燃料

對(duì)空氣的影響

防止污染的措施

可吸入顆粒;SO2、NO2、CO酸雨形成

充分燃燒、減少污染物排放(除塵脫硫)

汽油和柴油

尾氣中含有一氧化碳、含鉛化合物和煙塵

使用催化凈化裝置,使用無鉛汽油,改進(jìn)發(fā)動(dòng)機(jī)機(jī)構(gòu)

  (3)、開發(fā)新燃料、新能源

  乙醇、氫氣;新能源:太陽能、風(fēng)能、核能、地?zé)崮芎统毕?/p>

  3、影響燃燒現(xiàn)象的因素:可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

  使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件:(1)要有足夠多的空氣

  (2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

  4、爆炸:可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒,氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

  一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。

  二、燃料和能量

  1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣(混合物、均為不可再生能源)

  (1)煤:“工業(yè)的糧食”(主要含碳元素);

  煤燃燒排放的污染物:SO2、NO2(引起酸雨)、CO、煙塵等

  (2)石油:“工業(yè)的血液”(主要含碳、氫元素);

  汽車尾氣中污染物:CO、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

  (3)天然氣是氣體礦物燃料(主要成分:甲烷),是較清潔的能源。

  2、兩種綠色能源:沼氣、乙醇

  (1)沼氣的主要成分:甲烷

  甲烷的化學(xué)式:CH4 (最簡(jiǎn)單的有機(jī)物,相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物)

  物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

  化學(xué)性質(zhì): 可燃性 CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O(發(fā)出藍(lán)色火焰)

  (2)乙醇 (俗稱:酒精, 化學(xué)式:C2H5OH)

  化學(xué)性質(zhì): 可燃性 C2H5OH+ 3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O

  乙醇汽油:優(yōu)點(diǎn)(1)節(jié)約石油資源 (2)減少汽車尾氣

  (3)促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展 (4)乙醇可以再生

  3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

  (1) 放熱反應(yīng):如所有的燃燒

  (2) 吸熱反應(yīng):如C+CO2高溫2CO

  4、新能源:氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕?/p>

  氫氣是最理想的燃料:

  (1)優(yōu)點(diǎn):資源豐富,放熱量多,無污染。

  (2)需解決問題:①如何大量廉價(jià)的制取氫氣? ② 如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣?


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