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2017中考化學(xué)知識點(diǎn)大匯總(2)

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2017中考化學(xué)知識點(diǎn)大匯總

  2017中考化學(xué)知識點(diǎn)匯總3-4單元

  第三單元《自然界的水》知識點(diǎn)

  一、水

  1、水的組成:

  (1)電解水的實(shí)驗(yàn)

  化學(xué)反應(yīng): 2H2O=== 2H2↑+ O2↑

  產(chǎn)生位置 負(fù)極 正極

  體積比 2 :1

  質(zhì)量比 1 :8

  檢驗(yàn):O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復(fù)燃

  H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒,產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰

  (2)結(jié)論: ①水是由氫、氧元素組成的。②一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的。③化學(xué)變化中,分子可分而原子不可分。

  例:根據(jù)水的化學(xué)式H2O,你能讀到的信息

  化學(xué)式的含義 H2O

  ①表示一種物質(zhì) 水這種物質(zhì)

 ?、诒硎具@種物質(zhì)的組成 水是由氫元素和氧元素組成的

  ③表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子 一個(gè)水分子

 ?、鼙硎具@種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成 一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的

  2、水的化學(xué)性質(zhì)

  (1)通電分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑ (2)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿(可溶性堿),例如:H2O + CaO==Ca(OH)2(3)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸,例如:H2O + CO2==H2CO3

  34、水的凈化

  (1)水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾(均為 物理 方法),其中凈化效果最好的操作是 蒸餾;既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

  (2)硬水與軟水 A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B.鑒別方法:用肥皂水,有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水,泡沫較多的是軟水

  C.硬水軟化的方法:蒸餾、煮沸

  5、其他

  (1) 水是最常見的一種溶劑,是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。

  (2) 水的檢驗(yàn):用無水硫酸銅,若由白色變?yōu)樗{(lán)色,說明有水存在;CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O

  水的吸收:常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。

  三、分子與原子

分子

原子

定義

分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒

原子是化學(xué)變化中的最小微粒。

性質(zhì)

體積小、質(zhì)量?。徊粩噙\(yùn)動(dòng);有間隙

聯(lián)系

分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。

區(qū)別

化學(xué)變化中,分子可分,原子不可分。

  化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì):在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子,原子重新組合成新的分子。

  四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類

  組成:物質(zhì)(純凈物)由元素組成

  原子:金屬、稀有氣體、碳、硅等。

  物質(zhì) 構(gòu)成  分子:如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。 H2、O2、N2、Cl2。

  離子:NaCl等離子化合物,如氯化鈉由鈉離子(Na+)氯離子(Cl-)構(gòu)成

  混合物(多種物質(zhì))

  分類       單質(zhì)?。航饘?、非金屬、稀有氣體

  純凈物   (一種元素)

  ( 一種物質(zhì))  化合物:  氧化物

  (多種元素) 其他

  第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)學(xué)案

  1、原子的構(gòu)成

  (1)原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識

  (2)在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

  決定元素種類 質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))

  (3)原子的質(zhì)量主要集中在 原子核 上

  (4)二決定 質(zhì)子數(shù)決定元素種類 最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)

  (5)相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

  2、元素

  (1)定義:具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

  一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別:質(zhì)子數(shù)不同

  注意:

  由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì),(如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物)不可能是化合物。

  (2)元素之最:地殼:O、Si、Al、Fe

  3、離子:帶電的原子或原子團(tuán)

  (1)表示方法及意義:如Fe3+ :一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷

  (2)與原子的區(qū)別與聯(lián)系

粒子的種類

原 子

離 子

陽離子

陰離子

區(qū)

粒子結(jié)構(gòu)

質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)

質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)

質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)

粒子電性

不顯電性

顯正電性

顯負(fù)電性

符 號

用元素符號表示

用陽離子符號表示

用陰離子符號表示

  二、物質(zhì)的組成的表示:

  1、化合價(jià)

  a、寫法及意義: Mg:鎂元素化合價(jià)為+2價(jià) MgCl2:氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)

  b、幾種數(shù)字的含義

  Fe2+ 每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷 3 Fe2+:3個(gè)亞鐵離子

  2H2O 兩個(gè)水分子, 每個(gè)水分子含有2個(gè)氫原子

  2、化合價(jià)規(guī)則

  (1)有正負(fù);單質(zhì)化合價(jià)為零;化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零;根的化合價(jià)不為零。

  (2)常見化合價(jià)口訣:

  一價(jià)氟氫鉀鈉銀,二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅

  三鋁四硅三五磷,二三鐵,二四碳

  三四六硫三五氮,銅汞二價(jià)最常見

  一五七氯都齊全,單質(zhì)零價(jià)永不變

  3、化學(xué)式

  (1)寫法:

  a單質(zhì):金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學(xué)式;而氧氣、氫氣、氮?dú)?、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成,其化學(xué)式表示為O2、H2、N2、Cl2 。

  b化合物:正價(jià)在前,負(fù)價(jià)在后(NH3,CH4除外)

  (2)意義:如化學(xué)式H2O的意義:4點(diǎn) 化學(xué)式 Fe的意義:3點(diǎn)

  (3)計(jì)算:

  a、計(jì)算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之和

  b、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比:相對原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比

  c、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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