中考化學(xué)基礎(chǔ)知識點必備考點

　　中考化學(xué)基礎(chǔ)知識點必備考點第二部分

　　基本知識、理論：

　　1、空氣的成分：氮?dú)庹?8%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%,

　　二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%

　　2、主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)

　　3、其它常見氣體的化學(xué)式：NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、

　　SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、

　　NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)

　　4、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、

　　MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、

　　HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、

　　H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、

　　NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、

　　Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、

　　Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)

　　各元素或原子團(tuán)的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：課本P80

　　一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅;

　　一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。(氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1)

　　(單質(zhì)中，元素的化合價為0 ;在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0)

　　5、化學(xué)式和化合價：

　　(1)化學(xué)式的意義：

　?、俸暧^意義：a.表示一種物質(zhì); b.表示該物質(zhì)的元素組成;

　?、谖⒂^意義：a.表示該物質(zhì)的一個分子; b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;

　　③量的意義：a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比; b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

　　(2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫

　?、僦苯佑迷胤柋硎镜模?/p>

　　a.金屬單質(zhì)。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等;

　　b.固態(tài)非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等

　　c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等

　?、诙嘣訕?gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。

　　如：每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2

　　雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2(氧氣)、N2(氮?dú)? 、H2(氫氣)

　　F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)

　　多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等

　　(3)化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

　?、賰煞N元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)

　?、谒岣c金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)

　　MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)

　　(4)根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式：

　　①判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零。

　?、诟鶕?jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟：

　　a.按元素化合價正左負(fù)右寫出元素符號并標(biāo)出化合價;

　　b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比;

　　c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

　　6、課本P73. 要記住這27種元素及符號和名稱。

　　核外電子排布：1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖)

　　排布規(guī)律：①每層最多排2n2個電子(n表示層數(shù))

　　②最外層電子數(shù)不超過8個(最外層為第一層不超過2個)

　?、巯扰艥M內(nèi)層再排外層

　　注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)

　　金屬元素 原子的最外層電子數(shù)< 4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

　　非金屬元素 原子的最外層電子數(shù)≥ 4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

　　稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子(He有2個)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。

　　7、書寫化學(xué)方程式的原則：①以客觀事實為依據(jù); ②遵循質(zhì)量守恒定律

　　書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。

　　8、酸堿度的表示方法——PH值

　　說明：(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;PH值>7，溶液呈堿性。

　　(2)PH值越接近0，酸性越強(qiáng);PH值越接近14，堿性越強(qiáng);PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

　　9、金屬活動性順序表：

　　(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金

　　說明：(1)越左金屬活動性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來

　　(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。

　　(3)鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣

　　11、化學(xué)符號的意義及書寫:

　　(1)化學(xué)符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素;②表示該元素的一個原子。

　　b.化學(xué)式：本知識點的第5點第(1)小點

　　c.離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。

　　d.化合價符號：表示元素或原子團(tuán)的化合價。

　　當(dāng)符號前面有數(shù)字(化合價符號沒有數(shù)字)時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數(shù)。

　　(2)化學(xué)符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示

　　b.分子的表示方法：用化學(xué)式表示

　　c.離子的表示方法：用離子符號表示

　　d.化合價的表示方法：用化合價符號表示

　　注：原子、分子、離子三種粒子個數(shù)不只“1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。

　　15、三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別：

　　氣體 氧氣(O2) 氫氣(H2) 二氧化碳(CO2)

　　藥品 高錳酸鉀(KMnO4)或雙氧水(H2O2)和二氧化錳(MnO2)

　　[固+液]

　　反應(yīng)原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑

　　或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　[固(+固)]或[固+液] 鋅粒(Zn)和鹽酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)

　　Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

　　[固+液] 石灰石(大理石)(CaCO3)和稀鹽酸(HCl)

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　儀器裝置 P36 圖2-17(如14的A)

　　或P111. 圖6-10(14的B或C) P111. 圖6-10

　　(如14的B或C) P111. 圖6-10

　　(如14的B或C)

　　檢驗 用帶火星的木條,伸進(jìn)集氣瓶,若木條復(fù)燃,是氧氣;否則不是氧氣 點燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍(lán)色，則該氣體是氫氣 通入澄

　　清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。

　　收集方法 ①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大) ①排水法(難溶于水) ②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小) ①瓶口向上排空氣法 (密度比空氣大)(不能用排水法收集)

　　驗滿(驗純) 用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復(fù)燃,氧氣已滿,否則沒滿 <1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口;<2>靠近火焰,移開拇指點火

　　若“噗”的一聲，氫氣已純;若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純 用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿;否則沒滿

　　放置 正放 倒放 正放

　　注意事項 ①檢查裝置的氣密性

　　(當(dāng)用第一種藥品制取時以下要注意)

　?、谠嚬芸谝韵蛳聝A斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)

　　③加熱時應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。

　　④排水法收集完氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂) ①檢查裝置的氣密性

　?、陂L頸漏斗的管口要插入液面下;

　　③點燃?xì)錃馇?，一定要檢驗氫氣的純度(空氣中，氫氣的體積達(dá)到總體積的4%—74.2%點燃會爆炸。) ①檢查裝置的氣密性

　　②長頸漏斗的管口要插入液面下;

　?、鄄荒苡门潘ㄊ占?/p>

　　16、一些重要常見氣體的性質(zhì)(物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì))

　　物質(zhì) 物理性質(zhì)

　　(通常狀況下) 化學(xué)性質(zhì) 用途

　　氧氣

　　(O2) 無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大

　?、貱 + O2==CO2(發(fā)出白光，放出熱量)

　　1、 供呼吸

　　2、 煉鋼

　　3、 氣焊

　　(注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。)

　?、赟 + O2 ==SO2 (空氣中—淡藍(lán)色火焰;氧氣中—紫藍(lán)色火焰)

　?、?P + 5O2 == 2P2O5 (產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5)

　　④3Fe + 2O2 == Fe3O4 (劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)

　?、菹灎T在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量

　　氫氣

　　(H2) 無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。 ① 可燃性：

　　2H2 + O2 ==== 2H2O

　　H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充氣、飛艦(密度比空氣小)

　　2、合成氨、制鹽酸

　　3、氣焊、氣割(可燃性)4、提煉金屬(還原性)

　?、?還原性：

　　H2 + CuO === Cu + H2O

　　3H2 + WO3 === W + 3H2O

　　3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O

　　二氧化碳(CO2) 無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。 CO2 + H2O ==H2CO3(酸性)

　　(H2CO3 === H2O + CO2↑)(不穩(wěn)定)

　　1、用于滅火(應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì))

　　2、制飲料、化肥和純堿

　　CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O(鑒別CO2)

　　CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O

　　*氧化性：CO2 + C == 2CO

　　CaCO3 == CaO + CO2↑(工業(yè)制CO2)

　　一氧化碳(CO) 無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體

　　(火焰呈藍(lán)色，放出大量的熱，可作氣體燃料) 1、 作燃料

　　2、 冶煉金屬

　?、倏扇夹裕?CO + O2 == 2CO2

　?、谶€原性：

　　CO + CuO === Cu + CO2

　　3CO + WO3 === W + 3CO2

　　3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2

　　(跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力)

　　解題技巧和說明：

　　一、 推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。

　　1、 常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。

　　2、 一些特殊物質(zhì)的顏色：

　　黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亞鐵)

　　藍(lán)色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、

　　液態(tài)固態(tài)O2(淡藍(lán)色)

　　紅色：Cu(亮紅色)、Fe2O3(紅棕色)、紅磷(暗紅色)

　　黃色：硫磺(單質(zhì)S)、含F(xiàn)e3+ 的溶液(棕黃色)

　　綠色：FeSO4?7H2O、含F(xiàn)e2+ 的溶液(淺綠色)、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]

　　無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

　　有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)

　　有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍(lán)色)、SO2

　　有臭雞蛋氣味：H2S

　　3、 常見一些變化的判斷：

　?、?白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl(就這兩種物質(zhì))

　?、?藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3

　?、?紅褐色沉淀：Fe(OH)3

　　Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀

　?、艹恋砟苋苡谒岵⑶矣袣怏w(CO2)放出的：不溶的碳酸鹽

　　⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿

　　4、 酸和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：

　　① 酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：

　　CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)

　　SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O

　　H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O

　　SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O

　　H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

　?、?酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸：(各元素的化合價不變)

　　CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3

　　SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3

　　(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色)

　　5、 堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：

　?、?堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：

　　CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O

　　Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O

　　CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O

　　Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O

　?、趬A性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿：(生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng))

　　K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH

　　BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2

　?、鄄蝗苄詨A加熱會分解出對應(yīng)的氧化物和水：

　　Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O

　　2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O

　　二、 解實驗題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。

　　(一)、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：

　?、?除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜

　　質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)、生石灰等

　　② 除CO2可用：澄清石灰水(可檢驗出雜質(zhì)中有無CO2)、NaOH溶液、

　　KOH溶液、堿石灰等

　?、?除HCl氣體可用：AgNO3溶液(可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl)、石灰水、

　　NaOH溶液、KOH溶液

　　除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。

　　(二)、實驗注意的地方：

　?、俜辣ǎ狐c燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4)或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。

　?、诜辣┓校合♂対饬蛩釙r，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。

　　③防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體(如：CO、SO2、NO2)的性質(zhì)實驗時，在

　　通風(fēng)廚中進(jìn)行;并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉;

　　SO2、NO2用堿液吸收。

　?、芊赖刮杭訜岱ㄖ迫〔⒂门潘ㄊ占瘹怏w，要注意熄燈順序。

　　(三)、常見意外事故的處理：

　?、偎崃鞯阶郎?，用NaHCO3沖洗;堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。

　?、?沾到皮膚或衣物上：

　　Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3 - 5% NaHCO3沖洗;

　?、?、堿用水沖洗，再涂上硼酸;

　?、?、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

　　(四)、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：

　　1、制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(H2O)

　　2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl，鹽酸酸霧)(用稀硫酸沒此雜質(zhì))

　　3、制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl)

　　除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)等

　　除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液(并可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固體)、KOH溶液(或固體)

　　[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應(yīng)]

　　(五)、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體

　　1、有CO的驗證方法：(先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉)

　　將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。

　　2、有H2的驗證方法：(先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉)

　　將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍(lán)色。

　　3、有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。

　　(六)、自設(shè)計實驗

　　1、 試設(shè)計一個實驗證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。

　　實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論

　?、賹⑾灎T點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯 燒杯內(nèi)壁有小水珠生成 證明蠟燭有氫元素

　?、谠谙灎T火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯 澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭有碳元素

　　2、試設(shè)計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。

　　實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 圖

　　把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里(如圖)，點燃蠟燭，再沿?zé)趦A倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。 證明CO2具有不支持燃燒和

　　密度比空氣大的性質(zhì)

　　三、解計算題：

　　計算題的類型有：①有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(元素和溶質(zhì))的計算

　?、诟鶕?jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算

　?、塾散俸廷趦煞N類型混合在一起計算

　　(一)、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算

　　溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) = ╳ 100%

　　(二)、化合物(純凈物)中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算

　　某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ╳ 100%

　　(三)、混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算

　　化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ╳ 100%

　　(四)、混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算

　　某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ╳ 100%

　　或：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ╳ 該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　(五)、解題技巧

　　1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。

　　2、根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟：

　　①設(shè)未知量

　?、跁鴮懗稣_的化學(xué)方程式

　?、蹖懗鲇嘘P(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量

　?、芰谐霰壤剑蠼?/p>

　?、荽?。

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