2016年9年級(jí)化學(xué)書下冊(cè)最全覆蓋知識(shí)點(diǎn)
2016年9年級(jí)化學(xué)書下冊(cè)最全覆蓋知識(shí)點(diǎn)
在學(xué)習(xí)化學(xué)過程中，我們要掌握好每一個(gè)知識(shí)點(diǎn)。下面學(xué)習(xí)啦小編為大家?guī)?016年9年級(jí)化學(xué)書下冊(cè)最全覆蓋知識(shí)點(diǎn)。
一、溶液
1、溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液 溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)?？梢允且环N或幾種，可以是固、液、氣三態(tài)
溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。只能是一種?？梢允枪獭⒁?、氣三態(tài)，
2、溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物
均一性：指溶液各部分的性質(zhì)、組成完全相同，外觀表現(xiàn)為透明、澄清、顏色一致
穩(wěn)定性：指外界條件不變時(shí)，溶液不論放置多久，溶質(zhì)與溶劑不會(huì)分層。
3、溶液的組成：由溶質(zhì)和溶劑組成
注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍(lán)色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色
b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑
c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量
溶液的體積 ≠ 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積
d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)
4、溶質(zhì)和溶劑的判斷：
⑴固體、氣體溶于液體：液體為溶劑，固體、氣體是溶質(zhì)
?、埔后w溶于液體：有水，水為溶劑，其它為溶質(zhì);無水，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)
⑶根據(jù)名稱：溶液的名稱一般為溶質(zhì)的溶劑溶液，即溶質(zhì)在前，溶劑在后
?、任镔|(zhì)在溶解時(shí)發(fā)生了化學(xué)變化，那么在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后能溶解的物質(zhì)
二、乳濁液與乳化
1、乳濁液：指小液滴分散在水中形成的不均勻、不穩(wěn)定的混合物
2、常用的乳化劑：洗滌劑(具有乳化作用)
三、物質(zhì)溶解時(shí)的熱效應(yīng)
?、偃芙馕鼰幔喝鏝H4NO3溶解
?、谌芙夥艧幔喝鏝aOH溶解、濃H2SO4溶解
?、廴芙鉀]有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl溶解
2016年9年級(jí)化學(xué)書下冊(cè)最全覆蓋知識(shí)點(diǎn)
課題二、溶解度
1、固體的溶解度
(1)溶解度定義：
在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量
注意：溶解度是指溶質(zhì)的質(zhì)量
四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)量：?jiǎn)挝唬嚎?/p>
(2)溶解度的含義：
20℃時(shí)NaCl的溶液度為36g含義：
①在20℃時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl
?、诨蛟?0℃時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克
(3)影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類) ②溫度(外在因素)
大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高;如KNO3
少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小;如NaCl
極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2
(4)溶解度曲線
?、偾€的意義：表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況
?、谇€上的每一點(diǎn)表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，溶液是飽和溶液。
③兩曲線的交點(diǎn)表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度。
?、芮€下方的點(diǎn)表示溶液是不飽和溶液。
2、氣體的溶解度
(1)氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽
和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。
(2)影響因素： ①氣體的性質(zhì) ②溫度(溫度越高，氣體溶解度越小)
?、蹓簭?qiáng)(壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大)
3、混合物的分離
(1)過濾法：分離可溶物 + 難溶物
(2)結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)