2018年初三化學(xué)期末檢測試卷及答案
2018年的初三期末開始就快來啦，大家化學(xué)復(fù)習(xí)得怎么樣呢?期末的檢測試卷有沒有信心?下面由學(xué)習(xí)啦小編為大家提供關(guān)于2018年初三化學(xué)期末檢測試卷及答案，希望對大家有幫助!
2018年初三化學(xué)期末檢測選擇題
一、單項選擇題(本題包括15小題，每小題2分，共30分.每小題只有一個選項符合題意)
1.下列屬于純凈物的是( )
A.冰水 B.空氣 C.食醋 D.黃銅
2.下列屬于化學(xué)變化的是( )
A.海水曬鹽 B.冰川融化 C.水力發(fā)電 D.紅磷燃燒
3.下列化學(xué)用語正確的是( )
A.金剛石﹣Au B.水銀﹣Hg
C.2個氮原子﹣2N2D.氯酸鉀﹣KCl
4.下列做法正確的是( )
A.煤氣泄漏，開燈檢查 B.食品防腐，甲醛浸泡
C.限放鞭炮，保護(hù)環(huán)境 D.深埋電池，消除污染
5.下列歸類錯誤的是( )
選項 歸類 物質(zhì)或現(xiàn)象
A 化石燃料 煤、石油、天然氣
B 常見的堿 燒堿、熟石灰、純堿
C 營養(yǎng)物質(zhì) 淀粉、油脂、蛋白質(zhì)
D 環(huán)境問題 酸雨、溫室效應(yīng)、PM2.5超標(biāo)
A.A B.B C.C D.D
6.實驗室用鋅和稀硫酸制取氫氣，下列操作錯誤的是( )
A.裝置甲：稀釋濃硫酸 B.裝置乙：加入鋅粒
C.裝置丙：產(chǎn)生氫氣 D.裝置?。菏占瘹錃?/p>
7.下列實驗設(shè)計正確的是( )
A.用肥皂水區(qū)分硬水和軟水
B.用加碘食鹽檢驗淀粉
C.用lOmL量筒量取5.62mL水
D.用點燃的方法除去CO2中的CO
8.下列排序正確的是( )
A.地殼中元素的含量： B.硫元素的化合價：
C.溶液pH： D.溶解時放出的熱量：
9.下列對實驗現(xiàn)象的描述或?qū)嶒灢僮麇e誤的是( )
A.細(xì)鐵絲在O2中燃燒，火星四射
B.向雞蛋清溶液中滴加飽和硫酸銨，出現(xiàn)白色渾濁
C.為加快過濾速度，用玻璃棒攪拌濾紙上的懸濁液
D.給試管中藥品加熱，先預(yù)熱，后對著藥品加熱
10.以甲為原料合成化工產(chǎn)品丁的微觀過程如圖.下列說法正確的是( )
A.乙、丁為氧化物
B.轉(zhuǎn)化①中乙和丙的分子個數(shù)之比為1：1
C.甲中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于丁
D.該過程體現(xiàn)無機物與有機物可相互轉(zhuǎn)化
11.下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是( )
A.鎂條在氧氣中燃燒：Mg+O2 MgO2
B.古代濕法煉銅：2Fe+3CuSO4═Fe2(SO4)3+3Cu
C.用胃舒平[含Al(OH)3]治療胃酸過多：Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H20
D.用石灰石漿處理二氧化硫：SO2+CaCO3+O2═CaSO4+CO2
12.物質(zhì)性質(zhì)決定用途.下列說法正確的是( )
A.O2能支持燃燒，可作燃料
B.濃H2SO4有吸水性，可用于干燥氨氣
C.新制Cu(OH)2能與葡萄糖反應(yīng)，可用于糖尿病的檢查
D.明礬溶于水能形成吸附性物質(zhì)，可用于自來水的殺菌消毒
13.下列實驗操作中(括號內(nèi)為待檢驗物質(zhì)或雜質(zhì))不能達(dá)到實驗?zāi)康氖? )
選項 物質(zhì) 目的 主要實驗操作
A CO、CH4氣體 鑒別 點燃，火焰上方罩干冷燒杯，觀察現(xiàn)象
B Na2CO3(NaOH)溶液 檢驗 滴加酚酞試液，觀察溶液顏色的變化
C Na2CO3(NaHCO3)固體 除雜 充分加熱至固體質(zhì)量不變
D MnO2、KCl 固體 分離 溶解、過濾、洗滌、烘干、蒸發(fā)
A.A B.B C.C D.D
14.如圖各組轉(zhuǎn)化中，一定條件下均能一步實現(xiàn)的組合是
( )
A.①② B.②③ C.①③ D.①②③
15.已知：草鈣酸[CaC2O4]比碳酸鈣受熱易分解，CaC2O4 CaCO3+CO↑.將12.8gCaC2O4固體加熱一段時間后剩余7.8g固體.下列說法錯誤的是( )
A.剩余固體為混合物
B.剩余固體中含有鈣元素的質(zhì)量為4.0g
C.將剩余固體溶于過量的稀鹽酸，產(chǎn)生2.2gCO2
D.將加熱產(chǎn)生的氣體全部通入足量澄清石灰水中，生成10.0g固體
二、不定項選擇題(本題包括5小題，每小題2分，共10分.每小題有一個或兩個選項符合題意，錯選、多選不給分.若有二個正確選項，只選一個且正確給1分)
16.下列說法正確的是( )
A.酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
B.向固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，該固體不一定是碳酸鹽
C.CO2能滅火，將燃著的鎂條伸入充滿CO2的瓶中，鎂條立即熄滅
D.農(nóng)作物生長需要N、P、K等元素，為增加肥效，可把NH4H2PO4與草木灰混合施用
17.NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲線如圖.下列說法正確的是( )
溫度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度S/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 60.2
Na2SO4 9.6 20.2 40.8 48.4 47.5 47.0
A.甲為NH4Cl
B.t2應(yīng)介于30℃﹣50℃
C.甲、乙飽和溶液從t3降溫到t2，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小
D.等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液從t1升溫到t3，為使其溶液恰好飽和，加入的甲、乙固體質(zhì)量相等
18.向一定質(zhì)量的Na2CO3，Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反應(yīng)過程中加入溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是( )
A.o﹣a段發(fā)生了一個反應(yīng)
B.c點沉淀的成分為一種
C.m=2.33
D.取d點對應(yīng)的溶液，滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀，說明加入的鹽酸已過量
19.下列各組溶液，不用其他試劑就能鑒別出來的是( )
A.稀H2SO4、KOH、CuSO4、MgCl2B.Na2SO4、Ba(NO3)2、KNO3、NaCl
C.BaCl2、稀HCl、Na2CO3、AgNO3D.NaNO3、AgNO3、KCl、CaCl2
20.CO2是重要的資源，以其為原料可獲得下列四種物質(zhì).下列說法錯誤的是( )
A.反應(yīng)①是太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B.反應(yīng)②的實現(xiàn)有利于緩解“白色污染”
C.反應(yīng)③是化合反應(yīng)
D.反應(yīng)④獲得產(chǎn)品后的剩余液中，溶質(zhì)只有NH4Cl
2018年初三化學(xué)期末檢測非選擇題
三、填空題(共5小題，每小題4分，滿分18分)
21.用化學(xué)符號表示：
(1)磷元素 ;
(2)2個鐵離子 ;
(3)空氣中供人呼吸的氣體 ;
(4)兒童缺少 元素，嚴(yán)重時會得侏儒癥.
22.選擇下列適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空(選填序號)：
A.干冰 B.火堿 C.聚氯乙烯 D.酒精 E.聚乙烯 F.稀硫酸 G.熟石灰 H.活性炭
(1)可作冰箱除味劑的是 ;
(2)可用于金屬除銹的是 ;
(3)可用于人工降雨的是 ;
(4)可用于改良酸性土壤的是 ;
(5)可用于食品包裝的是 ;
(6)既可作燃料又可用于消毒的是 .
23.如圖所示裝置中觀察到紫色石蕊變紅.
(1)物質(zhì)A是 .(選填序號).
a.濃氨水 b.濃硫酸 c.濃鹽酸
(2)該實驗現(xiàn)象說明構(gòu)成物質(zhì)的微粒是 .
24.實驗室利用反應(yīng)所得CuSO4稀H2SO4混合液制備CuSO4“5H2O，其主要流程如圖：
(1)試劑X應(yīng)選用 (選填序號).
a.Cu b.CuO c.Fe
(2)操作A中，所用玻璃儀器有 、玻璃棒、燒杯.
(3)操作B為蒸發(fā)濃縮、 、過濾.
(4)操作C為洗滌、低溫干燥，其中洗滌劑不可選用 (選填序號).
a.熱水
b.冰水
c.飽和CuSO4溶液.
25.高鐵酸鉀[K2FeO4]能溶于水，是高效、多功能水處理劑.
(1)K2FeO4中鐵元素的化合價為 .
(2)如圖所示，將K2FeO4溶于水，幾天后振蕩、靜置，再滴入酚酞，出現(xiàn)如圖所示現(xiàn)象.寫出K2FeO4與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式(其中K2FeO4與H2O的化學(xué)計量數(shù)之比為2：5) .
四、實驗題(共2小題，滿分17分)
26.請結(jié)合圖回答問題
(1)寫出圖1中有標(biāo)號儀器的名稱：a ，b .
(2)用高錳酸鉀制取一瓶氧氣，可選用裝置A和 (選填序號)組合.裝入藥品前要先 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
(3)用雙氧水和二氧化錳制氧氣，二氧化錳的作用是 ，可選用的發(fā)生裝置是 (選填序號).
(4)用如圖2裝置制取CO2并驗證相關(guān)性質(zhì).
?、偕蒀O2反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
②F裝置的作用是 .
?、跦裝置中的現(xiàn)象可說明CO2具有的性質(zhì)是 (答一點即可).
27.將光亮鎂條放入一定量的稀HCl中，產(chǎn)生大量氣泡后出現(xiàn)灰白色固體.某同學(xué)對該現(xiàn)象作如下探究.
(一)產(chǎn)生氣泡反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
(二)過濾、洗滌、一定溫度下烘干得灰白色固體.對灰白色固體作如下猜測并進(jìn)行實驗：
[猜測]
灰白色固體可能是：①剩余的Mg;②MgCl2晶體;③Mg和MgCl2晶體.
[實驗]
1.取灰白色固體樣品，加入稀HCl，無氣泡產(chǎn)生，則猜測 (選填序號)不成立.
2.稱取等質(zhì)量的灰白色固體和MgCl2晶體分別放入同溫、等量水中，灰白色固體不溶解而MgCl2晶體全部 ，則猜測②不成立.
查閱資料：Mg與MgCl2飽和溶液反應(yīng)可生成灰白色堿式氯化鎂[Mgx(OH)yClz]，其不溶于水，能與酸反應(yīng).
3.取一定量的灰白色固體，溶于稀硝酸，將所得溶液分成兩等份.
?、傧蛞环萑芤褐械渭舆^量的NaOH溶液，生成了1.160gMg(OH)2沉淀;
②向另一份溶液中滴加過量的AgNO3溶液，生成了1.435g沉淀;
證明AgNO3溶液過量的方法：靜置，向上層清液中滴加 溶液，無現(xiàn)象.
[結(jié)論]x：z= ，所得堿式氯化鎂的化學(xué)式為 .
五、推斷題(共2小題，滿分11分)
28.現(xiàn)有一包固體粉末，可能含有FeCl3、Na2SO4、NaOH、CaCO3、NH4HCO3、Na2CO3中的一種或幾種.現(xiàn)做如下實驗：
(1)取少量固體加熱，無氨味，則原固體中一定不含 .
(2)另取少量固體溶于水，得到無色澄清溶液，則原固體中一定不含 .
(3)取(2)中溶液適量，滴加過量BaC12溶液，出現(xiàn)白色沉淀，過濾得固體A和濾液B.固體A能全部溶于稀硝酸并產(chǎn)生氣泡.則原固體中一定含有 ，一定不含 .
(4)向濾液B中通入CO2，產(chǎn)生白色沉淀，由此判斷原固體中還含有NaOH.生成白色沉淀總反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
29.如圖表示某些物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系.甲、乙是常見氣體，丙是常見金屬，C的水溶液呈藍(lán)色，D是大理石的主要成分.
(1)化學(xué)式：甲 ，H .
(2)反應(yīng)①、②的化學(xué)方程式：① ，② .
(3)農(nóng)業(yè)上常用B和C混合配制農(nóng)藥X，X的俗稱為 .
(4)工業(yè)上可用A和甲合成醋酸，反應(yīng)中A和甲的質(zhì)量比為 .
六、綜合題(共1小題，滿分14分)
30.材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)，目前使用量最多的金屬材料仍然是鋼鐵
(一)鐵材料的有關(guān)知識
1.人類使用金屬先后經(jīng)歷了“青銅”、“鐵器”時代，直到近代才開始大量使用鋁材料.
這也反映出Cu、Fe、Al三種金屬的活動性由強到弱的順序是 .
2.鋼鐵材料通常分為生鐵和鋼.如圖1是我國1997年發(fā)行的紀(jì)念鋼產(chǎn)量首次突破1億噸的郵票.郵票通常密封保存在聚乙烯塑料袋中
?、僖陨蠑⑹鲋胁簧婕暗降牟牧鲜恰 ?選填序號).
A.合金 B.無機非金屬材料 C.有機合成材料
②以赤鐵礦為原料冶煉鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式
?、垆撹F露置在空氣中易生銹，請?zhí)岢龇乐蛊渖P的一種措施 .
(二)鐵及其化合物的實驗
1.將Fe粉溶于稀H2SO4，此反應(yīng)屬于 (填基本反應(yīng)類型).用點燃法檢驗生成的H2前必須 .
2.向上述反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液，生成白色Fe(OH)2沉淀，隨后沉淀變?yōu)榛揖G色.
①生成Fe(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
?、诎咨恋碜?yōu)榛揖G色的原因之一是部分Fe(OH)2接觸空氣生成Fe(OH)3，反應(yīng)的化學(xué)方程式 .生成的Fe(OH)3分解為Fe2O3.
?、圻^濾、洗滌、低溫干燥得到灰綠色固體，其組成為2FeSO4•2Fe(OH)2•Fe2O3〔相對分子質(zhì)量為644].能證明固體已洗凈的方法為 .
(三)灰綠色固體的熱分解實驗
興趣小組稱取此固體6.44g，在科研人員的指導(dǎo)下用如圖2裝置進(jìn)行熱分解實驗.
[查閱資料]
?、貴e(OH)2在150℃～200℃時完全分解為FeO;
?、贔eSO4在450℃～500℃時完全分解為Fe2O3，2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑.
1.加熱前后及過程中均通入N2，加熱前通N2的目的是 .
2.控制溫度在不同的范圍對A中樣品加熱，測得剩余固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖3所示.B裝置中濃硫酸只能吸收SO3和H2O，當(dāng)加熱到t1℃時，裝置C中的現(xiàn)象為 .
?、賵D3中E點對應(yīng)的m1= .
②圖3中F點對應(yīng)物質(zhì)中Fe2O3的質(zhì)量為 g.
?、劭蒲腥藛T將F點所得剩余固體隔絕空氣，在密閉容器中加熱到1400℃，得到純凈的磁性Fe3O4.已知加熱過程中發(fā)生兩個反應(yīng)，且反應(yīng)前后固體總質(zhì)量不變.請寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
2018年初三化學(xué)期末檢測答案
一、單項選擇題(本題包括15小題，每小題2分，共30分.每小題只有一個選項符合題意)
1.下列屬于純凈物的是( )
A.冰水 B.空氣 C.食醋 D.黃銅
【考點】純凈物和混合物的判別.
【分析】物質(zhì)分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成;純凈物是由一種物質(zhì)組成.純凈物又分為單質(zhì)和化合物.由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì);由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物.氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素.
【解答】解：A、冰水中只有水分子，屬于純凈物，故選項正確;
B、空氣中有氧氣、氮氣等物質(zhì)，屬于混合物，故選項錯誤;
C、食醋中有醋酸和水，屬于混合物，故選項錯誤;
D、黃銅是銅、鋅合金，屬于混合物，故選項錯誤;
故選A
2.下列屬于化學(xué)變化的是( )
A.海水曬鹽 B.冰川融化 C.水力發(fā)電 D.紅磷燃燒
【考點】化學(xué)變化和物理變化的判別.
【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成;據(jù)此分析判斷.
【解答】解：A、海水曬鹽過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化.
B、冰川融化過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化.
C、水力發(fā)電過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化.
D、紅磷燃燒過程中有新物質(zhì)五氧化二磷生成，屬于化學(xué)變化.
故選D.
3.下列化學(xué)用語正確的是( )
A.金剛石﹣Au B.水銀﹣Hg
C.2個氮原子﹣2N2D.氯酸鉀﹣KCl
【考點】化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義.
【分析】本題考查化學(xué)用語的意義及書寫，解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語所表達(dá)的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學(xué)符號前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠嬃繑?shù)來完整地表達(dá)其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，才能熟練準(zhǔn)確的解答此類題目.
【解答】解：A、金剛石是碳的單質(zhì)，其符號為：C;故選項錯誤;
B、水銀是金屬汞的俗稱，其化學(xué)式即為其元素符號，可表示為：Hg;故選項正確;
C、原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字.所以2個氮原子，就可表示為：2N;故選項錯誤;
D、氯酸鉀是由顯+1價的鉀元素和顯﹣1價的氯酸根組成的，根據(jù)化合價原則，其化學(xué)式為：KClO3;故選項錯誤;
故選B
4.下列做法正確的是( )
A.煤氣泄漏，開燈檢查 B.食品防腐，甲醛浸泡
C.限放鞭炮，保護(hù)環(huán)境 D.深埋電池，消除污染
【考點】防范爆炸的措施;防治空氣污染的措施;亞硝酸鈉、甲醛等化學(xué)品的性質(zhì)與人體健康;常見污染物的來源、危害及治理.
【分析】A、煤氣具有可燃性，與空氣混合后的氣體遇明火、靜電、電火花或加熱易發(fā)生爆炸，要謹(jǐn)慎處理.
B、根據(jù)甲醛能破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析判斷.
C、根據(jù)鞭炮燃燒會產(chǎn)生大量的空氣污染物，進(jìn)行分析判斷.
D、根據(jù)電池中汞、鉛、鎘等重金屬溶出會污染地下水和土壤，進(jìn)行分析判斷.
【解答】解：A、煤氣與空氣混合后的氣體遇火、電火花或加熱等易爆炸，開燈檢查會產(chǎn)生電火花，可能發(fā)生爆炸，故選項說法錯誤.
B、甲醛有毒，能破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使蛋白質(zhì)變質(zhì)，不能用于食品防腐，故選項說法錯誤.
C、鞭炮燃燒會產(chǎn)生大量的空氣污染物，限放鞭炮，保護(hù)環(huán)境，故選項說法正確.
D、電池中汞、鉛、鎘等重金屬溶出會污染地下水和土壤，深埋電池，會污染地下水和土壤，故選項說法錯誤.
故選：C.
5.下列歸類錯誤的是( )
選項 歸類 物質(zhì)或現(xiàn)象
A 化石燃料 煤、石油、天然氣
B 常見的堿 燒堿、熟石灰、純堿
C 營養(yǎng)物質(zhì) 淀粉、油脂、蛋白質(zhì)
D 環(huán)境問題 酸雨、溫室效應(yīng)、PM2.5超標(biāo)
A.A B.B C.C D.D
【考點】化石燃料及其綜合利用;目前環(huán)境污染問題;常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別;生命活動與六大營養(yǎng)素.
【分析】A.根據(jù)化石燃料的分類來分析;
B.根據(jù)物質(zhì)的組成以及堿的概念來分析;
C.根據(jù)人體需要的營養(yǎng)物質(zhì)來分析;
D.根據(jù)影響環(huán)境的問題來分析.
【解答】解：A.煤、石油和天然氣是三大化石燃料，故正確;
B.燒堿﹣﹣氫氧化鈉、熟石灰﹣﹣氫氧化鈣，二者屬于堿，純堿﹣﹣碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，故錯誤;
C.淀粉、油脂、蛋白質(zhì)屬于人體必需的營養(yǎng)素，故正確;
D.酸雨、溫室效應(yīng)、PM2.5超標(biāo)這是人類面臨的環(huán)境問題，故正確.
故選B.
6.實驗室用鋅和稀硫酸制取氫氣，下列操作錯誤的是( )
A.裝置甲：稀釋濃硫酸 B.裝置乙：加入鋅粒
C.裝置丙：產(chǎn)生氫氣 D.裝置丁：收集氫氣
【考點】氫氣的制取和檢驗.
【分析】A、根據(jù)濃硫酸的稀釋方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪)進(jìn)行分析判斷.
B、根據(jù)向試管中裝塊狀固體藥品的方法進(jìn)行分析判斷.
C、根據(jù)鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，進(jìn)行分析判斷.
D、根據(jù)氫氣的密度比空氣的小，進(jìn)行分析判斷.
【解答】解：A、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散;一定不能把水注入濃硫酸中;圖中所示操作正確.
B、向試管中裝鋅粒時，先將試管橫放，用鑷子把鋅粒放在試管口，再慢慢將試管豎立起來，圖中所示操作正確.
C、鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，裝置丙內(nèi)產(chǎn)生氫氣，圖中所示操作正確.
D、氫氣的密度比空氣的小，用裝置丁收集氫氣時，應(yīng)從短導(dǎo)管通入，將空氣從長導(dǎo)管排出，圖中所示操作錯誤.
故選：D.
7.下列實驗設(shè)計正確的是( )
A.用肥皂水區(qū)分硬水和軟水
B.用加碘食鹽檢驗淀粉
C.用lOmL量筒量取5.62mL水
D.用點燃的方法除去CO2中的CO
【考點】化學(xué)實驗方案設(shè)計與評價;測量容器-量筒;常見氣體的檢驗與除雜方法;硬水與軟水;鑒別淀粉、葡萄糖的方法與蛋白質(zhì)的性質(zhì).
【分析】A、根據(jù)肥皂水在硬水和軟水中的不同現(xiàn)象進(jìn)行分析;
B、根據(jù)淀粉遇到碘單質(zhì)變藍(lán)色進(jìn)行分析;
C、根據(jù)量筒的精確度是0.1mL進(jìn)行分析;
D、根據(jù)一氧化碳和二氧化碳是均勻混合的，不能被點燃進(jìn)行分析.
【解答】解：A、取樣品，加入肥皂水，振蕩，產(chǎn)生泡沫較多的是軟水，產(chǎn)生泡沫較少的是硬水，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故A正確;
B、淀粉遇到碘單質(zhì)變藍(lán)色，所以用加碘食鹽檢驗淀粉不能變色，故B錯誤;
C、量筒的精確度是0.1mL，所以用lOmL量筒不能量取5.62mL水，故C錯誤;
D、一氧化碳和二氧化碳是均勻混合的，不能被點燃，故D錯誤.
故選：A.
8.下列排序正確的是( )
A.地殼中元素的含量： B.硫元素的化合價：
C.溶液pH： D.溶解時放出的熱量：
【考點】地殼中元素的分布與含量;溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象;溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系;有關(guān)元素化合價的計算.
【分析】A、根據(jù)地殼中各元素含量的排序及元素的分類進(jìn)行分析判斷.
B、根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，單質(zhì)中元素化合價為零，結(jié)合各化學(xué)式進(jìn)行判斷.
C、根據(jù)pH與溶液酸堿性的關(guān)系進(jìn)行分析判斷.
D、根據(jù)物質(zhì)溶于水時吸放熱情況進(jìn)行分析判斷.
【解答】解：A、地殼含量較多的元素(前四種)按含量從高到低的排序為：氧、硅、鋁、鐵，故選項說法錯誤.
B、SO2、S、H2S中硫元素的化合價分別為+4、0、﹣2，故選項說法正確.
C、汽水顯酸性，HCl<7;糖水顯中性，pH=7;肥皂水顯堿性，pH>7，故選項說法錯誤.
D、硝酸銨溶于水時溫度降低，氯化鈉溶于水時溫度基本不變，氫氧化鈉溶于水時溫度升高，故選項說法錯誤.
故選B.
9.下列對實驗現(xiàn)象的描述或?qū)嶒灢僮麇e誤的是( )
A.細(xì)鐵絲在O2中燃燒，火星四射
B.向雞蛋清溶液中滴加飽和硫酸銨，出現(xiàn)白色渾濁
C.為加快過濾速度，用玻璃棒攪拌濾紙上的懸濁液
D.給試管中藥品加熱，先預(yù)熱，后對著藥品加熱
【考點】鑒別淀粉、葡萄糖的方法與蛋白質(zhì)的性質(zhì);給試管里的固體加熱;過濾的原理、方法及其應(yīng)用;氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質(zhì)的反應(yīng)現(xiàn)象.
【分析】A、根據(jù)細(xì)鐵絲在O2中燃燒的現(xiàn)象，進(jìn)行分析判斷.
B、根據(jù)蛋白質(zhì)溶液中加入無機鹽溶液可發(fā)生鹽析，使溶解度降低，進(jìn)行分析判斷.
C、根據(jù)過濾操作的注意事項，進(jìn)行分析判斷.
D、根據(jù)給試管中藥品加熱的注意事項，進(jìn)行分析判斷.
【解答】解：A、細(xì)鐵絲在O2中燃燒，火星四射，故選項說法正確.
B、雞蛋清溶液中富含蛋白質(zhì)，遇到飽和硫酸銨溶液會因溶解度降低而從溶液中析出，而發(fā)生鹽析，會觀察到出現(xiàn)白色渾濁，故選項說法正確.
C、過濾時，不能用玻璃棒攪拌濾紙上的懸濁液，否則易損壞濾紙，故選項說法錯誤.
D、給試管中藥品加熱，先預(yù)熱，后對著藥品加熱，以防止試管受熱不均勻，組造成試管炸裂，故選項說法正確.
故選：C.
10.以甲為原料合成化工產(chǎn)品丁的微觀過程如圖.下列說法正確的是( )
A.乙、丁為氧化物
B.轉(zhuǎn)化①中乙和丙的分子個數(shù)之比為1：1
C.甲中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于丁
D.該過程體現(xiàn)無機物與有機物可相互轉(zhuǎn)化
【考點】微粒觀點及模型圖的應(yīng)用;從組成上識別氧化物;有機物與無機物的區(qū)別;元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算.
【分析】觀察反應(yīng)的微觀示意圖，根據(jù)分子構(gòu)成寫出物質(zhì)的化學(xué)式：甲為CH4、乙為CO、丙為H2、丁為C2H5OH，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)化學(xué)式和方程式的意義分析判斷有關(guān)的問題等.
【解答】解：由物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知，甲烷為CH4、乙為CO、丙為H2、丁為C2H5OH，反應(yīng)①②的方程式分別為：2CH4+3O2 2CO2+4H2O、2CO+4H2 C2H5OH+H2O，因此：
A、乙為CO，屬于氧化物，丁為C2H5OH，不屬于氧化物，故說法錯誤;
B、由上述方程式可知，轉(zhuǎn)化①中乙和丙的分子個數(shù)之比為1：2，故說法錯誤;
C、甲中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是： =40%，丁中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是： ≈13%，故說法錯誤;
D、由上述轉(zhuǎn)化可知，該過程體現(xiàn)無機物與有機物可相互轉(zhuǎn)化，故說法正確.
故選項為：D.
11.下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是( )
A.鎂條在氧氣中燃燒：Mg+O2 MgO2
B.古代濕法煉銅：2Fe+3CuSO4═Fe2(SO4)3+3Cu
C.用胃舒平[含Al(OH)3]治療胃酸過多：Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H20
D.用石灰石漿處理二氧化硫：SO2+CaCO3+O2═CaSO4+CO2
【考點】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.
【分析】根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確;化學(xué)式書寫是否正確;是否配平;反應(yīng)條件是否正確;↑和↓的標(biāo)注是否正確.
【解答】解：A、該化學(xué)方程式氧化鎂的化學(xué)式書寫錯誤，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為2Mg+O2 2MgO.
B、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu.
C、該化學(xué)方程式書寫完全正確.
D、二氧化硫不與石灰石反應(yīng)，故選項錯誤.
故選：C.
12.物質(zhì)性質(zhì)決定用途.下列說法正確的是( )
A.O2能支持燃燒，可作燃料
B.濃H2SO4有吸水性，可用于干燥氨氣
C.新制Cu(OH)2能與葡萄糖反應(yīng)，可用于糖尿病的檢查
D.明礬溶于水能形成吸附性物質(zhì)，可用于自來水的殺菌消毒
【考點】常用鹽的用途;濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋;氧氣的用途;鑒別淀粉、葡萄糖的方法與蛋白質(zhì)的性質(zhì).
【分析】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，根據(jù)常見物質(zhì)的性質(zhì)和用途進(jìn)行分析即可.
【解答】解：A、氧氣不具有可燃性，不能做燃料，故錯誤;
B、濃硫酸可以和氨氣反應(yīng)，不能干燥氨氣，故錯誤;
C、新制Cu(OH)2能與葡萄糖反應(yīng)生成磚紅色沉淀，可用于糖尿病的檢查，故正確;
D、明礬溶于水能形成吸附性物質(zhì)，可用來凈水，但不可用于自來水的殺菌消毒，故錯誤.
故選C.
13.下列實驗操作中(括號內(nèi)為待檢驗物質(zhì)或雜質(zhì))不能達(dá)到實驗?zāi)康氖? )
選項 物質(zhì) 目的 主要實驗操作
A CO、CH4氣體 鑒別 點燃，火焰上方罩干冷燒杯，觀察現(xiàn)象
B Na2CO3(NaOH)溶液 檢驗 滴加酚酞試液，觀察溶液顏色的變化
C Na2CO3(NaHCO3)固體 除雜 充分加熱至固體質(zhì)量不變
D MnO2、KCl 固體 分離 溶解、過濾、洗滌、烘干、蒸發(fā)
A.A B.B C.C D.D
【考點】化學(xué)實驗方案設(shè)計與評價;常見氣體的檢驗與除雜方法;堿的化學(xué)性質(zhì);鹽的化學(xué)性質(zhì).
【分析】A、根據(jù)甲烷燃燒會產(chǎn)生水蒸氣，一氧化碳燃燒不會產(chǎn)生水蒸氣進(jìn)行分析;
B、根據(jù)碳酸鈉、氫氧化鈉都顯堿性，都能是酚酞變紅色進(jìn)行分析;
C、根據(jù)碳酸氫鈉在加熱的條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳進(jìn)行分析;
D、根據(jù)二氧化錳難溶于水進(jìn)行分析.
【解答】解：A、甲烷燃燒會產(chǎn)生水蒸氣，一氧化碳燃燒不會產(chǎn)生水蒸氣，所以點燃，火焰上方罩干冷燒杯，可以檢驗，故A正確;
B、碳酸鈉、氫氧化鈉都顯堿性，都能是酚酞變紅色，不能檢驗，故B錯誤;
C、碳酸氫鈉在加熱的條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳，可以除去碳酸氫鈉，故C正確;
D、二氧化錳難溶于水，所以經(jīng)過溶解、過濾、洗滌、烘干、蒸發(fā)的操作，可以將二氧化錳、氯化鉀分離，故D正確.
故選：B.
14.如圖各組轉(zhuǎn)化中，一定條件下均能一步實現(xiàn)的組合是
( )
A.①② B.②③ C.①③ D.①②③
【考點】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備;堿的化學(xué)性質(zhì);鹽的化學(xué)性質(zhì).
【分析】一步反應(yīng)實現(xiàn)即原物質(zhì)只發(fā)生一個反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化為目標(biāo)物質(zhì)，根據(jù)所涉及物質(zhì)的性質(zhì)，分析能否只通過一個反應(yīng)而實現(xiàn)即可.
【解答】解：①二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，在一定條件下均能一步實現(xiàn).
②碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳;由NaNO3轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，假設(shè)能反應(yīng)，對應(yīng)的是硝酸鹽和鈉鹽，而硝酸鹽和鈉鹽均是可溶性鹽，不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，該反應(yīng)不能實現(xiàn)，在一定條件下不能均一步實現(xiàn).
③硝酸鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，氯化鈣與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈣，在一定條件下均能一步實現(xiàn).
故①③在一定條件下均能一步實現(xiàn).
故選：C.
15.已知：草鈣酸[CaC2O4]比碳酸鈣受熱易分解，CaC2O4 CaCO3+CO↑.將12.8gCaC2O4固體加熱一段時間后剩余7.8g固體.下列說法錯誤的是( )
A.剩余固體為混合物
B.剩余固體中含有鈣元素的質(zhì)量為4.0g
C.將剩余固體溶于過量的稀鹽酸，產(chǎn)生2.2gCO2
D.將加熱產(chǎn)生的氣體全部通入足量澄清石灰水中，生成10.0g固體
【考點】鹽的化學(xué)性質(zhì);常見氣體的檢驗與除雜方法;純凈物和混合物的判別;根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算.
【分析】根據(jù)草酸鈣加熱會分解生成碳酸鈣和二氧化碳，碳酸鈣高溫分解會生成氧化鈣和二氧化碳，依據(jù)題中的數(shù)據(jù)和選項進(jìn)行計算分析.
【解答】解：12.8gCaC2O4固體完全分解，得到碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成一氧化碳質(zhì)量為y
CaC2O4 CaCO3+CO↑
128 100 28
12.8g x y
= =
x=10g
y=2.8g
固體質(zhì)量實際減少5g，說明碳酸鈣也分解了，
分解的碳酸鈣的質(zhì)量為z
CaCO3 CaO+CO2↑
100 44
z 5.0﹣2.8g=2.2g
=
z=5g
A、剩余固體為氧化鈣和碳酸鈣的混合物，故A錯誤;
B、鈣元素質(zhì)量守恒，所以剩余固體中含有鈣元素的質(zhì)量為12.8× ×100%=4.0g，故B正確;
C、剩余碳酸鈣的質(zhì)量為5g，溶于過量的稀鹽酸，產(chǎn)生2.2g二氧化碳，故C正確;
D、通過分析可知，加熱生成的二氧化碳質(zhì)量是2.2gg，全部通入足量澄清石灰水中，生成5g固體，故D錯誤.
故選：D.
二、不定項選擇題(本題包括5小題，每小題2分，共10分.每小題有一個或兩個選項符合題意，錯選、多選不給分.若有二個正確選項，只選一個且正確給1分)
16.下列說法正確的是( )
A.酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
B.向固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，該固體不一定是碳酸鹽
C.CO2能滅火，將燃著的鎂條伸入充滿CO2的瓶中，鎂條立即熄滅
D.農(nóng)作物生長需要N、P、K等元素，為增加肥效，可把NH4H2PO4與草木灰混合施用
【考點】中和反應(yīng)及其應(yīng)用;二氧化碳的化學(xué)性質(zhì);酸的化學(xué)性質(zhì);常見化肥的種類和作用.
【分析】A、中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽和水.
B、根據(jù)酸能與活潑金屬、碳酸鹽等反應(yīng)生成氣體，進(jìn)行分析判斷.
C、根據(jù)鎂條能在二氧化碳中燃燒，進(jìn)行分析判斷.
D、根據(jù)銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合后能放出氨氣，降低肥效，進(jìn)行分析判斷.
【解答】解：A、中和反應(yīng)生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故選項說法錯誤.
B、向固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，該固體不一定是碳酸鹽，也可能是活潑金屬等，故選項說法正確.
C、鎂條能在二氧化碳中燃燒，將燃著的鎂條伸入充滿CO2的瓶中，木條會燃燒的更旺，故選項說法錯誤.
D、農(nóng)作物生長需要N、P、K等元素，但NH4H2PO4屬于銨態(tài)氮肥，不能和草木灰(顯堿性)混合施用，否則會降低肥效，故選項說法錯誤.
故選：B.
17.NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲線如圖.下列說法正確的是( )
溫度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度S/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 60.2
Na2SO4 9.6 20.2 40.8 48.4 47.5 47.0
A.甲為NH4Cl
B.t2應(yīng)介于30℃﹣50℃
C.甲、乙飽和溶液從t3降溫到t2，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小
D.等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液從t1升溫到t3，為使其溶液恰好飽和，加入的甲、乙固體質(zhì)量相等
【考點】固體溶解度曲線及其作用;溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系.
【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的.
【解答】解：A、通過分析溶解度表中的數(shù)據(jù)可知，氯化銨的溶解度隨溫度的升高而增大，所以乙為氯化銨，故A錯誤;
B、硫酸鈉的溶解度在40℃左右達(dá)到了最大值，所以t2應(yīng)介于30℃﹣50℃，故B正確;
C、甲物質(zhì)飽和溶液從t3降溫到t2，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故C錯誤;
D、t1℃、t3℃時，兩物質(zhì)的溶解度相等，所以等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液從t1升溫到t3，為使其溶液恰好飽和，加入的甲、乙固體質(zhì)量相等，故D正確.
故選：BD.
18.向一定質(zhì)量的Na2CO3，Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反應(yīng)過程中加入溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是( )
A.o﹣a段發(fā)生了一個反應(yīng)
B.c點沉淀的成分為一種
C.m=2.33
D.取d點對應(yīng)的溶液，滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀，說明加入的鹽酸已過量
【考點】鹽的化學(xué)性質(zhì).
【分析】根據(jù)碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成不溶于酸得硫酸鋇沉淀，依據(jù)圖象這沉淀的質(zhì)量和二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量進(jìn)行計算分析.
【解答】解：碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成不溶于酸得硫酸鋇沉淀，所以
A、o﹣a段發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉兩個反應(yīng)，故A錯誤;
B、c點時，沉淀質(zhì)量沒有減少到最小，所以此時沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，故B錯誤;
C、設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鋇沉淀質(zhì)量為x
BaCO3﹣﹣﹣CO2，
197 44
x 0.88g
=
x=3.94g
所以m=6.27g﹣3.94g=2.33g，故C正確;
D、取d點對應(yīng)的溶液，滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀，加入的氯化鋇會引入氯離子所以不能說明鹽酸過量，故D錯誤.
故選：C.
19.下列各組溶液，不用其他試劑就能鑒別出來的是( )
A.稀H2SO4、KOH、CuSO4、MgCl2B.Na2SO4、Ba(NO3)2、KNO3、NaCl
C.BaCl2、稀HCl、Na2CO3、AgNO3D.NaNO3、AgNO3、KCl、CaCl2
【考點】酸、堿、鹽的鑒別.
【分析】在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無有特殊顏色的物質(zhì)，若有，將有顏色的溶液鑒別出來，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液把其它沒有確定出的物質(zhì)確定出來;若都沒有顏色就將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進(jìn)行分析鑒別.
【解答】解：A、CuSO4溶液是藍(lán)色的，能與CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是的是KOH溶液，能與KOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是MgCl2溶液，無明顯變化的是稀H2SO4，故不加其他試劑可以鑒別.
B、Na2SO4、Ba(NO3)2反應(yīng)均能產(chǎn)生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯象，故不加其他試劑無法鑒別.
C、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液;與碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的為氯化鋇、AgNO3;再將稀鹽酸分別滴加至氯化鋇、AgNO3溶液中，產(chǎn)生白色沉淀的是硝酸銀溶液，無明顯變化的是氯化鋇溶液;故不加其他試劑可以鑒別.
D、AgNO3溶液與KCl、CaCl2反應(yīng)均能產(chǎn)生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯象，故不加其他試劑無法鑒別.
故選：AC.
20.CO2是重要的資源，以其為原料可獲得下列四種物質(zhì).下列說法錯誤的是( )
A.反應(yīng)①是太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B.反應(yīng)②的實現(xiàn)有利于緩解“白色污染”
C.反應(yīng)③是化合反應(yīng)
D.反應(yīng)④獲得產(chǎn)品后的剩余液中，溶質(zhì)只有NH4Cl
【考點】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備;物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時的能量變化;反應(yīng)類型的判定;白色污染與防治.
【分析】A、根據(jù)能量的轉(zhuǎn)化分析;
B、根據(jù)白色污染源分析;
C、根據(jù)反應(yīng)的特點分析;
D、根據(jù)反應(yīng)后溶液的組成分.
【解答】解：A、由光合作用中能量的轉(zhuǎn)化可知，反應(yīng)①是太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A說法正確;
B、通過該反應(yīng)得到了無毒、易降解的塑料，有利于緩解“白色污染”，故B說法正確;
C、該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故C正確;
D、反應(yīng)④獲得產(chǎn)品后的剩余液中，溶質(zhì)有NH4Cl和NaHCO3，故D說法錯誤.
故選D.
三、填空題(共5小題，每小題4分，滿分18分)
21.用化學(xué)符號表示：
(1)磷元素 P ;
(2)2個鐵離子 2Fe3+ ;
(3)空氣中供人呼吸的氣體 O2 ;
(4)兒童缺少 Zn 元素，嚴(yán)重時會得侏儒癥.
【考點】化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義.
【分析】本題考查化學(xué)用語的意義及書寫，解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語所表達(dá)的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學(xué)符號前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠嬃繑?shù)來完整地表達(dá)其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，才能熟練準(zhǔn)確的解答此類題目.
【解答】解：(1)元素可用元素符號表示，磷元素的元素符號為：P;
(2)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶1個電荷時，1要省略.若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，故2個鐵離子可表示為：2Fe3+;
(3)空氣中供人呼吸的氣體是氧氣，其化學(xué)式為：O2;
(4)人體缺少鋅元素嚴(yán)重時會得侏儒癥，其元素符號為：Zn;
故答案為：(1)P;(2)2Fe3+;(3)O2;(4)Zn;
22.選擇下列適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空(選填序號)：
A.干冰 B.火堿 C.聚氯乙烯 D.酒精 E.聚乙烯 F.稀硫酸 G.熟石灰 H.活性炭
(1)可作冰箱除味劑的是 H ;
(2)可用于金屬除銹的是 F ;
(3)可用于人工降雨的是 A ;
(4)可用于改良酸性土壤的是 G ;
(5)可用于食品包裝的是 E ;
(6)既可作燃料又可用于消毒的是 D .
【考點】塑料制品使用的安全;二氧化碳的用途;酸的物理性質(zhì)及用途;常見堿的特性和用途;甲烷、乙醇等常見有機物的性質(zhì)和用途;碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途.
【分析】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析物質(zhì)的用途即可.
【解答】解：(1)活性炭具有較強的吸附性，可以用來做冰箱的除味劑;故填：H;
(2)鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，所以可用稀硫酸來除鐵銹;故填：F;
(3)干冰升華時吸熱，可用做人工降雨;故填：A;
(4)熟石灰具有堿性，常用于改良酸性土壤，故填：G;
(5)聚乙烯無毒，可用于食品包裝;故填：E;
(6)酒精具有可燃性，又可以用體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精溶液來消毒，故填：D.
23.如圖所示裝置中觀察到紫色石蕊變紅.
(1)物質(zhì)A是 c .(選填序號).
a.濃氨水 b.濃硫酸 c.濃鹽酸
(2)該實驗現(xiàn)象說明構(gòu)成物質(zhì)的微粒是 不斷運動的 .
【考點】酸的化學(xué)性質(zhì);酸的物理性質(zhì)及用途;分子的定義與分子的特性.
【分析】紫色石蕊試液遇酸溶液變紅色;濃鹽酸有揮發(fā)性，能揮發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫氣體易溶于水形成鹽酸.
【解答】解：
(1)a.濃氨水揮發(fā)出氨氣，氨氣溶于水溶液呈堿性，會使紫色石蕊試液變藍(lán)色，故a不符合題意;
b.濃硫酸沒有揮發(fā)性，不能使紫色石蕊試液變紅，故b不符合題意;
c.濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，溶于水后形成鹽酸，鹽酸顯酸性使紫色石蕊變紅，故c符合題意;
(2)該實驗現(xiàn)象說明構(gòu)成物質(zhì)的微粒是不斷運動的.
答案：
(1)c;
(2)不斷運動的.
24.實驗室利用反應(yīng)所得CuSO4稀H2SO4混合液制備CuSO4“5H2O，其主要流程如圖：
(1)試劑X應(yīng)選用 b (選填序號).
a.Cu b.CuO c.Fe
(2)操作A中，所用玻璃儀器有 漏斗 、玻璃棒、燒杯.
(3)操作B為蒸發(fā)濃縮、 降溫結(jié)晶 、過濾.
(4)操作C為洗滌、低溫干燥，其中洗滌劑不可選用 a (選填序號).
a.熱水
b.冰水
c.飽和CuSO4溶液.
【考點】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備;過濾的原理、方法及其應(yīng)用.
【分析】(1)根據(jù)實驗?zāi)康呐c酸的性質(zhì)來分析;
(2)操作A是將過量的氧化銅分離出來;
(3)根據(jù)分離混合物的方法來分析;
(4)根據(jù)影響物質(zhì)溶解度的因素來分析.
【解答】解：(1)試劑X是為了除去硫酸銅中的硫酸，銅與硫酸不反應(yīng)，鐵反應(yīng)但是代入新的雜質(zhì)，所以應(yīng)加入過量的氧化鐵;故填：b;
(2)將過量的氧化銅從溶液中分離出來，用過濾的方法，選擇儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒等玻璃儀器;故填：漏斗;
(3)操作B為蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾;故填：降溫結(jié)晶;
(4)洗滌硫酸銅晶體時，應(yīng)該用冰水或飽和的硫酸銅溶液，不能用熱水，會導(dǎo)致晶體的溶解，故填：a.
25.高鐵酸鉀[K2FeO4]能溶于水，是高效、多功能水處理劑.
(1)K2FeO4中鐵元素的化合價為 +6 .
(2)如圖所示，將K2FeO4溶于水，幾天后振蕩、靜置，再滴入酚酞，出現(xiàn)如圖所示現(xiàn)象.寫出K2FeO4與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式(其中K2FeO4與H2O的化學(xué)計量數(shù)之比為2：5) 4K2FeO4+10H2O═4Fe(OH)3↓+8KOH+3O2↑ .
【考點】有關(guān)元素化合價的計算;書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.
【分析】根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，結(jié)合高鐵酸鉀的化學(xué)式進(jìn)行解答本題、
【解答】解：(1)根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，鉀元素顯+1，氧元素顯﹣2，設(shè)鐵元素的化合價為x，可知高鐵酸鉀(K2FeO4)中鐵元素的化合價為：(+1)×2+x+(﹣2)×4=0，則x=+6.
(2)將K2FeO4溶于水，幾天后振蕩、靜置，再滴入酚酞，出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明有氫氧化鐵生成，溶液變紅，說明有堿氫氧化鉀生成，氣球邊鼓，說明有氣體氧氣生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4K2FeO4+10H2O═4Fe(OH)3↓+8KOH+3O2↑.
故填：(1)+6;(2)4K2FeO4+10H2O═4Fe(OH)3↓+8KOH+3O2↑.
四、實驗題(共2小題，滿分17分)
26.請結(jié)合圖回答問題
(1)寫出圖1中有標(biāo)號儀器的名稱：a 分液漏斗 ，b 集氣瓶 .
(2)用高錳酸鉀制取一瓶氧氣，可選用裝置A和 C或E (選填序號)組合.裝入藥品前要先 檢查裝置氣密性 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ .
(3)用雙氧水和二氧化錳制氧氣，二氧化錳的作用是 催化作用 ，可選用的發(fā)生裝置是 B (選填序號).
(4)用如圖2裝置制取CO2并驗證相關(guān)性質(zhì).
?、偕蒀O2反應(yīng)的化學(xué)方程式 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O .
?、贔裝置的作用是 除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體 .
③H裝置中的現(xiàn)象可說明CO2具有的性質(zhì)是 二氧化碳不燃燒也不支持燃燒或密度比空氣大 (答一點即可).
【考點】二氧化碳的實驗室制法;氧氣的制取裝置;催化劑的特點與催化作用;二氧化碳的物理性質(zhì);二氧化碳的化學(xué)性質(zhì);書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.
【分析】(1)熟記儀器的名稱;
(2)根據(jù)高錳酸鉀制取氧氣的反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置，并據(jù)反應(yīng)原理書寫方程式，在加入藥品前，應(yīng)首先檢查氣密性;
(3)根據(jù)二氧化錳的催化作用以及氣體發(fā)生裝置的選擇來分析;
(4)根據(jù)實驗室制取二氧化碳的原理、除雜的方法以及實驗現(xiàn)象來分析.
【解答】解：(1)a是分液漏斗，b是集氣瓶;故填：分液漏斗;集氣瓶;
(2)高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置A;反應(yīng)方程式是2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑;在加入藥品前，應(yīng)首先檢查裝置氣密性，以防生成的氣體外逸;氧氣不易溶于水，可用排水法收集，氧氣的密度比空氣大，所以可用向上排空氣法來收集;故填：C或E;檢查裝置氣密性;2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑;
(3)用雙氧水和二氧化錳制氧氣，二氧化錳起到了催化作用，該反應(yīng)屬于固液常溫下反應(yīng)制取氣體，故選裝置B;故填：催化作用;B;
(4)①石灰石的主要成分是碳酸鈣，與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳;故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;
?、谥迫〉亩趸贾谢煊猩倭康穆然瘹錃怏w，通過碳酸氫鈉溶液可以將氯化氫氣體除掉，故填：除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體;
?、蹮璈中低處的蠟燭先熄滅，高處的蠟燭后熄滅，此現(xiàn)象說明了二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，且密度比空氣大;故填：二氧化碳不燃燒也不支持燃燒或密度比空氣大.
27.將光亮鎂條放入一定量的稀HCl中，產(chǎn)生大量氣泡后出現(xiàn)灰白色固體.某同學(xué)對該現(xiàn)象作如下探究.
(一)產(chǎn)生氣泡反應(yīng)的化學(xué)方程式 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ .
(二)過濾、洗滌、一定溫度下烘干得灰白色固體.對灰白色固體作如下猜測并進(jìn)行實驗：
[猜測]
灰白色固體可能是：①剩余的Mg;②MgCl2晶體;③Mg和MgCl2晶體.
[實驗]
1.取灰白色固體樣品，加入稀HCl，無氣泡產(chǎn)生，則猜測?、佗邸?選填序號)不成立.
2.稱取等質(zhì)量的灰白色固體和MgCl2晶體分別放入同溫、等量水中，灰白色固體不溶解而MgCl2晶體全部 溶解 ，則猜測②不成立.
查閱資料：Mg與MgCl2飽和溶液反應(yīng)可生成灰白色堿式氯化鎂[Mgx(OH)yClz]，其不溶于水，能與酸反應(yīng).
3.取一定量的灰白色固體，溶于稀硝酸，將所得溶液分成兩等份.
①向一份溶液中滴加過量的NaOH溶液，生成了1.160gMg(OH)2沉淀;
?、谙蛄硪环萑芤褐械渭舆^量的AgNO3溶液，生成了1.435g沉淀;
證明AgNO3溶液過量的方法：靜置，向上層清液中滴加 硝酸銀 溶液，無現(xiàn)象.
[結(jié)論]x：z= 2：1 ，所得堿式氯化鎂的化學(xué)式為 Mg2(OH)3Cl .
【考點】實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量;金屬的化學(xué)性質(zhì);書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.
【分析】(一)根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的原理來分析;
(二)根據(jù)金屬鎂能與酸反應(yīng)生成氫氣來分析;根據(jù)檢驗氯離子的方法來分析;
【結(jié)論】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的方程式進(jìn)行計算分析解答.
【解答】解：(一)鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣;故填：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;
(二)【實驗】1、取灰白色固體樣品，加入稀HCl，無氣泡產(chǎn)生，證明該白色固體中沒有金屬鎂，所以猜想①③錯誤;故填：①③;
2、稱取等質(zhì)量的灰白色固體和MgCl2晶體分別放入同溫、等量水中，灰白色固體不溶解而MgCl2晶體全部溶解，則猜測②不成立;故填：溶解;
3、證明AgNO3溶液過量的方法：靜置，向上層清液中滴加硝酸銀溶液等，無現(xiàn)象，證明上面加入的硝酸銀是過量的;故填：硝酸銀;
【結(jié)論】設(shè)含鎂元素的質(zhì)量為w
Mgx(OH)yClz﹣﹣xMg﹣﹣xMg(OH)2
24x 58x
w 1.160g
w=0.48g
設(shè)含氯元素的質(zhì)量為m
Mgx(OH)yClz﹣﹣zCl﹣﹣zAgCl
35.5z 143.5z
m 1.435g
m=0.355g
x：z= ： =2：1
即：Mg2(OH)yCl，在化合物中，鎂元素顯+2價，氫氧根顯﹣1價，氯元素顯﹣1價，根據(jù)化合物中各元素的正負(fù)化合價的代數(shù)和為零可知：(+2)×2+(﹣1)y+(﹣1)=0，y=3;故填：2：1;Mg2(OH)3Cl.
五、推斷題(共2小題，滿分11分)
28.現(xiàn)有一包固體粉末，可能含有FeCl3、Na2SO4、NaOH、CaCO3、NH4HCO3、Na2CO3中的一種或幾種.現(xiàn)做如下實驗：
(1)取少量固體加熱，無氨味，則原固體中一定不含 NH4HCO3 .
(2)另取少量固體溶于水，得到無色澄清溶液，則原固體中一定不含 FeCl3 .
(3)取(2)中溶液適量，滴加過量BaC12溶液，出現(xiàn)白色沉淀，過濾得固體A和濾液B.固體A能全部溶于稀硝酸并產(chǎn)生氣泡.則原固體中一定含有 Na2CO3 ，一定不含 Na2SO4 .
(4)向濾液B中通入CO2，產(chǎn)生白色沉淀，由此判斷原固體中還含有NaOH.生成白色沉淀總反應(yīng)的化學(xué)方程式 BaCl2+2NaOH+CO2=BaCO3↓+2NaCl+H2O .
【考點】物質(zhì)的鑒別、推斷;堿的化學(xué)性質(zhì);鹽的化學(xué)性質(zhì);書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.
【分析】根據(jù)碳酸氫銨不穩(wěn)定，受熱會分解成氨氣、水和二氧化碳，氯化鐵在溶液中顯黃色，硫酸鈉和氯化鋇回生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鋇會生成溶于酸得碳酸鋇沉淀，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)會生成碳酸鈉等知識進(jìn)行分析.
【解答】解：碳酸氫銨不穩(wěn)定，受熱會分解成氨氣、水和二氧化碳，氯化鐵在溶液中顯黃色，硫酸鈉和氯化鋇回生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鋇會生成溶于酸得碳酸鋇沉淀，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)會生成碳酸鈉，所以
(1)取少量固體加熱，無氨味，則原固體中一定不含NH4HCO3;
(2)另取少量固體溶于水，得到無色澄清溶液，則原固體中一定不含F(xiàn)eCl3;
(3)取(2)中溶液適量，滴加過量BaC12溶液，出現(xiàn)白色沉淀，過濾得固體A和濾液B.固體A能全部溶于稀硝酸并產(chǎn)生氣泡.則原固體中一定含有Na2CO3，一定不含Na2SO4;
(4)向濾液B中通入CO2，產(chǎn)生白色沉淀，由此判斷原固體中還含有NaOH，生成白色沉淀總反應(yīng)是氫氧化鈉、二氧化碳、氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：BaCl2+2NaOH+CO2=BaCO3↓+2NaCl+H2O.
故答案為：(1)NH4HCO3;
(2)FeCl3;
(3)Na2CO3，Na2SO4;
(4)BaCl2+2NaOH+CO2=BaCO3↓+2NaCl+H2O.
29.如圖表示某些物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系.甲、乙是常見氣體，丙是常見金屬，C的水溶液呈藍(lán)色，D是大理石的主要成分.
(1)化學(xué)式：甲 H2 ，H CaO .
(2)反應(yīng)①、②的化學(xué)方程式：① CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ，② 2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O .
(3)農(nóng)業(yè)上常用B和C混合配制農(nóng)藥X，X的俗稱為 波爾多液 .
(4)工業(yè)上可用A和甲合成醋酸，反應(yīng)中A和甲的質(zhì)量比為 44：3 .
【考點】物質(zhì)的鑒別、推斷;書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.
【分析】根據(jù)D是大理石的主要成分，所以D是碳酸鈣，C的水溶液呈藍(lán)色，甲、乙是常見氣體，丙是常見金屬，丙、稀硫酸、乙反應(yīng)會生成C，所以C是硫酸銅，丙是銅，乙是氧氣，E通電會生成甲和氧氣，所以甲是氫氣，E是水，碳酸鈣高溫會生成氧化鈣和二氧化碳，所以H是氧化鈣，A是二氧化碳，二氧化碳和B反應(yīng)會生成碳酸鈣和水，所以B是氫氧化鈣，氫氧化鈣和硫酸銅反應(yīng)會生成波爾多液，然后將推出的物質(zhì)進(jìn)行驗證即可.
【解答】解：(1)D是大理石的主要成分，所以D是碳酸鈣，C的水溶液呈藍(lán)色，甲、乙是常見氣體，丙是常見金屬，丙、稀硫酸、乙反應(yīng)會生成C，所以C是硫酸銅，丙是銅，乙是氧氣，E通電會生成甲和氧氣，所以甲是氫氣，E是水，碳酸鈣高溫會生成氧化鈣和二氧化碳，所以H是氧化鈣，A是二氧化碳，二氧化碳和B反應(yīng)會生成碳酸鈣和水，所以B是氫氧化鈣，氫氧化鈣和硫酸銅反應(yīng)會生成波爾多液，經(jīng)過驗證，推導(dǎo)正確，所以甲是H2，H是CaO;
(2)反應(yīng)①是二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;
反應(yīng)②是氧氣、銅、稀硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅和水，化學(xué)方程式為：2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O;
(3)農(nóng)業(yè)上常用B和C混合配制農(nóng)藥X，X的俗稱為波爾多液;
(4)工業(yè)上可用A和甲合成醋酸，
2CO2+3H2=CH3COOH+2H2O
88 6
反應(yīng)中A和甲的質(zhì)量比為44：3.
故答案為：(1)H2，CaO;
(2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;
2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O;
(3)波爾多液;
(4)44：3.
六、綜合題(共1小題，滿分14分)
30.材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)，目前使用量最多的金屬材料仍然是鋼鐵
(一)鐵材料的有關(guān)知識
1.人類使用金屬先后經(jīng)歷了“青銅”、“鐵器”時代，直到近代才開始大量使用鋁材料.
這也反映出Cu、Fe、Al三種金屬的活動性由強到弱的順序是 Al、Fe、Cu .
2.鋼鐵材料通常分為生鐵和鋼.如圖1是我國1997年發(fā)行的紀(jì)念鋼產(chǎn)量首次突破1億噸的郵票.郵票通常密封保存在聚乙烯塑料袋中
①以上敘述中不涉及到的材料是 B (選填序號).
A.合金 B.無機非金屬材料 C.有機合成材料
?、谝猿噼F礦為原料冶煉鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式
?、垆撹F露置在空氣中易生銹，請?zhí)岢龇乐蛊渖P的一種措施 涂油 .
(二)鐵及其化合物的實驗
1.將Fe粉溶于稀H2SO4，此反應(yīng)屬于 置換反應(yīng) (填基本反應(yīng)類型).用點燃法檢驗生成的H2前必須 驗純 .
2.向上述反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液，生成白色Fe(OH)2沉淀，隨后沉淀變?yōu)榛揖G色.
①生成Fe(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式 2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2↓+Na2SO4 .
?、诎咨恋碜?yōu)榛揖G色的原因之一是部分Fe(OH)2接觸空氣生成Fe(OH)3，反應(yīng)的化學(xué)方程式 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 .生成的Fe(OH)3分解為Fe2O3.
?、圻^濾、洗滌、低溫干燥得到灰綠色固體，其組成為2FeSO4•2Fe(OH)2•Fe2O3〔相對分子質(zhì)量為644].能證明固體已洗凈的方法為 取少量洗滌液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液，沒有明顯變化 .
(三)灰綠色固體的熱分解實驗
興趣小組稱取此固體6.44g，在科研人員的指導(dǎo)下用如圖2裝置進(jìn)行熱分解實驗.
[查閱資料]
?、貴e(OH)2在150℃～200℃時完全分解為FeO;
②FeSO4在450℃～500℃時完全分解為Fe2O3，2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑.
1.加熱前后及過程中均通入N2，加熱前通N2的目的是 將裝置內(nèi)的空氣趕出 .
2.控制溫度在不同的范圍對A中樣品加熱，測得剩余固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖3所示.B裝置中濃硫酸只能吸收SO3和H2O，當(dāng)加熱到t1℃時，裝置C中的現(xiàn)象為 紫紅色的溶液顏色慢慢變淺 .
?、賵D3中E點對應(yīng)的m1= 6.08g .
②圖3中F點對應(yīng)物質(zhì)中Fe2O3的質(zhì)量為 3.2 g.
?、劭蒲腥藛T將F點所得剩余固體隔絕空氣，在密閉容器中加熱到1400℃，得到純凈的磁性Fe3O4.已知加熱過程中發(fā)生兩個反應(yīng)，且反應(yīng)前后固體總質(zhì)量不變.請寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式 Fe2O3+FeO Fe3O4 .
【考點】金屬材料及其應(yīng)用;金屬活動性順序及其應(yīng)用;金屬銹蝕的條件及其防護(hù);反應(yīng)類型的判定;書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式;合成材料的使用及其對人和環(huán)境的影響.
【分析】(一)根據(jù)金屬的活動性來分析;根據(jù)材料的分類來分析;首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟(寫、配、注、等)進(jìn)行書寫即可.根據(jù)生銹的條件考慮防銹的措施;
(二)根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷、氫氣的驗純來分析;根據(jù)反應(yīng)的原理來書寫方程式;根據(jù)亞鐵離子的檢驗方法來分析;
(三)根據(jù)加熱前裝置內(nèi)有空氣來分析;根據(jù)高錳酸鉀具有氧化性來分析;根據(jù)2FeSO4•2Fe(OH)2•Fe2O3中的氫氧化亞鐵分解為FeO來分析;根據(jù)FeSO4的質(zhì)量來計算Fe2O3的質(zhì)量;根據(jù)題干信息來分析解答.
【解答】解：(一)1、Cu、Fe、Al三種金屬的活動性由強到弱的順序是Al、Fe、Cu;故填：Al、Fe、Cu;
2、①鋼和生鐵屬于金屬材料、聚乙烯塑料屬于有機合成材料，不包括無機非金屬材料;故填：B;
②用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2.故填：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2;
③鐵生銹的條件是與氧氣和水共同接觸，只要將鐵制品與水或氧氣隔絕就行了，所以在鐵制品表面涂油、噴漆即可;故填：涂油(答案合理即可);
(二)1、鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)與新的化合物，屬于置換反應(yīng)，氫氣具有可燃性，若不純點燃可能會發(fā)生爆炸，所以點燃?xì)錃庵?，一定要驗?故填：置換反應(yīng);驗純;
2、①硫酸亞鐵與氫氧化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化亞鐵和硫酸鈉;故填：2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2↓+Na2SO4;
?、跉溲趸瘉嗚F、水與氧氣反應(yīng)生成氫氧化鐵;故填：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;
?、廴魶]有洗凈則洗滌液中含有亞鐵離子，可取少量洗滌液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則沒有洗凈，否則就洗凈了;故填：取少量洗滌液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液，沒有明顯變化;
(三)1、加熱前，通入一段時間N2的目的是將裝置內(nèi)的空氣趕出，故填：將裝置內(nèi)的空氣趕出;
2、高錳酸鉀具有氧化性，能吸收二氧化硫，溶液由紫紅色變淺，故填：紫紅色的溶液顏色慢慢變淺;
?、賵D3中E點對應(yīng)的m1為2FeSO4•2Fe(OH)2•Fe2O3中的氫氧化亞鐵分解為FeO后剩余固體的質(zhì)量，設(shè)生成水的質(zhì)量為x
2FeSO4•2Fe(OH)2•Fe2O3﹣﹣2H2O
644 36
6.44g x
x=0.36g
則m1=6.44g﹣0.36g=6.08g;故填：6.08;
?、谠O(shè)生成Fe2O3的質(zhì)量為y，
6.44g2FeSO4•2Fe(OH)2•Fe2O3中含有FeSO4的質(zhì)量為：6.44g× =3.04g
6.44g2FeSO4•2Fe(OH)2•Fe2O3中含有Fe2O3的質(zhì)量為：6.44g× =1.6g
2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑
304 160
3.04g y
圖3中F點對應(yīng)物質(zhì)中Fe2O3的質(zhì)量為1.6g+1.6g=3.2g;故填：3.2;
?、垩趸F與氧化亞鐵在高溫的條件下反應(yīng)生成了四氧化三鐵;故填：Fe2O3+FeO Fe3O4.
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